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(1)不同的溶质在不同的溶液中的微粒数量的比较
【例】已知HF的酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同的NaF 和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1，后者溶液中离子数目为n2，下列关系正确的是：
A. n1＝n2
B. n1>n2
C. n1
D. 无法确定
【析解】NaF和NaCN的溶液中，离子的数目应是阴离子和阳离子数目的总数，据溶液中的电量守恒原理，两种溶液中分别有：
n(Na+)＋n(H+)1＝n(F-)＋n(OH-)1
n(Na+)＋n(H+)2＝n(CN-)＋n(OH-)2
由于HF的酸性比HCN的酸性强，CN-离子的水解程度比F－的水解程度大，对水的电量平衡的破坏程度也大，所以NaCN的溶液中n(OH-)的物质的量比NaF的溶液中多，即n(OH-)1n(H+)2，由于两溶液中钠离子的物质的量是相等的，综上所述，有下列关系：
n(Na+)＋n(H+)1＝n(F-)＋n(OH-)1>n(Na+)＋n(H+)2＝n(CN-)＋n(OH-)2
即NaF溶液中的离子总数n1是大于NaCN溶液中的离子总数n2。
答案：B
