>①理想溶液;②理想溶液中各组分的化学势;③理想溶液通性。
　　§4-6 稀溶液中各组分的化学势
　　①稀溶液;②稀溶液中各组分的化学势;③稀溶液的依数性;④凝固点下降;⑤沸点上升;
　　⑥渗透压。
　　§4-7 非理想溶液
　　①非理想溶液中各组分的化学势;②活度与活度系数。
　　§4-8分配定律一溶质在两互不相溶液相中的分配
　　第五章 相平衡
　　§5-1 引言
　　§5-2 多相体系平衡的一般条件
　　§5-3 相律
　　①相;②组分;③自由度;④相律。
　　§5-4 单组分体系的相图
　　①水的相图的分析;②水的三相点与冰点。
　　§5-5 二组分体系的相图及其应用
　　①理想的完全互溶双液系;②杠杆规则;③蒸馏原理(沸点一组成图);④非理想的完全互溶双液系;⑤恒沸混合物;⑥部分互溶的双液系;⑦不互溦的双液系;⑧水蒸气蒸馏;
　　⑨简单低共熔混合物相图;⑩热分析法与溶解度法;⑾步冷曲线; ⑿形成化合物的体系;
　　⒀稳定化合物的相图; ⒁不稳定化合物的相图; ⒂完全互溶固溶体的相图;⒃固态溶液或固溶体; ⒄部分互溶固溶体的相图。
　　第六章 化学平衡
　　§6-1 化学反应的平衡条件和化学反应的亲和势
　　①反应平衡的条件;③化学反应的亲和势。
　　§6-2 化学反应的平衡常数和等温方程式
　　①化学反应的等温方程式;②热力学平衡常数与经验平衡常数。
　　§6-3 平衡常数的表示式
　　①气相反应的平衡常数;②气相反应平衡常数(Kp、Kc,Kx)及相互关系;③溶液反应的平衡常数。
　　§6-4复相化学平衡
　　①分解压(或离解压);②复相化学平衡常数。
　　§6-5 平衡常数的测定和平衡转化率的计算
　　①平衡常数的测定:物理法与化学法;②平衡常数、平衡组成、反应转化率的计算。
　　§6-6 标准生成吉布斯自由能
　　①标准反应吉布斯自由能变化值;②标准摩尔生成吉布斯自由能
　　§6-7 温度、压力、惰性气体对化学平衡的影响
　　①温度对化学平衡的影响;②范特霍夫等压方程式;③压力对化学平衡的影响;④惰性气
　　体对化学平衡的影响。
　　§6-8 同时平衡
　　§6-9 反应的耦合
　　第七章 电解质溶液
　　§7-1 电化学的基本概念和法拉第定律
　　①法拉第定律。
　　§7-2 离子的电迁移和迁移数
　　①离子的迁移率;②离子的迁移数;③离子迁移数的测定。
　　§7-3 电导
　　①电导、电导率、摩尔电导率;②离子独立移动定律;③离子的摩尔电导率;④电导测定的一些应用。
　　§7-4 强电解质溶液理论简介
　　①电解质的平均活度与平均活度系数;②离子强度;③德拜一休克尔（Debye-Huckel)极限公式。
　　第八章 可逆电池的电动势及其应用
　　§8-1 可逆电池与可逆电极
　　①可逆电池与不可逆电池;②三类可逆电极与电极反应。
　　§8-2 电动势的测定
　　①标准电池;②对消法测定电动势。
　　§8-3 可逆电池的书写方法及电动势的取号
　　①可逆电池的书写方法;②可逆电池电动势及取号;③电池反应式与表示式的"互译"。
　　§8-4 可逆电池的热力学
　　①能斯特公式;②由E求Ka;③由E与(dE/dT)p求电池反应的△rHm、△rSm;④可逆电池电动势与热力学函数的关系。
　　§8-5 电动势产生的机理
　　①双电层;②电极与电解质溶液界面间的电势差;③接触电势;④液体接界电势。
　　§8-6 电极电势和电池的电动势
　　①标准氢电极;②标准电极电势;③甘汞电极;④从电极电势计算电动势。
　　§8-7 浓差电池
　　①浓差电池
　　§8-8 电动势测定的应用
　　①求难溶盐的活度积;②电动势法求电解质溶液平均活度系数;③pH值的测定。
　　第九章 电解与极化作用
　　§9-1 分解电压
　　①分解电压。
　　§9-2 极化作用
　　①电极的极化作用;②超电势;③浓差极化 
　　§9-3 电解时电极上的反应
　　①离子析出电势;②电解时阴极上反应;③电解时阳极上反应;④电解还原与氧化的应用。
　　第十章 化学动力学基础(一)
　　§10-1 化学动力学的任务和目的
　　§10-2 化学反应速率表示法
　　①化学反应速率表示法;②化学反应速率的测定。
　　§10-3 化学反应的速率方程
　　①基元反应与非基元反应;②质量作用定律与反应速率方程;③反应级数和反应分子数;④反应速率常数。
　　§10-4 具有简单级数的反应
　　①一级反应;②二级反应;③零级反应;④反应级数的测定方法; ⑤积分法; ⑥半衰期法; ⑦微分法。