据长江大学研究生院消息，2016年长江大学077601环境科学考研大纲已发布，详情如下：
物理化学科目考试大纲
一、考查目标
物理化学考试涵盖该课程中的化学热力学、化学动力学、电化学、界面和胶体化学等内容，要求考生比较系统地掌握上述内容的基本概念、基本原理和基本方法，能够比较熟练地运用所学的基本原理和基本方法分析、判断和解决物理化学有关理论问题和实际问题。
二、考试形式和试卷结构
1、试卷满分及考试时间
本试卷满分150分，考试时间为180分钟。
2、答题方式
答题方式为闭卷、笔试。
3、试卷内容结构
化学热力学（包括气体；热力学第一、二、三定律；多组分系统热力学；相平衡与化学平衡）45分
电化学30分
化学动力学45分
界面和胶体化学30分
4、试卷题型结构
单项选择题40分（15小题，每题3分）
填空题15分（5空，每空3分）
论证及验证题15分（3小题，每题5分）
相图说明题（二组分物系相图）15分（1小题，15分）
计算题65分（4小题）
三、课程考试内容及要求
（一）化学热力学
1.气体的pVT性质主要内容：
理想气体的状态方程及微观模型；道尔顿定律及阿马格定律。实际气体的pVT性质与分子间力；范德华方程与维里方程；实际气体的液化与临界性质；对应状态原理与压缩因子图。基本要求：〔掌握〕理想气体状态方程、范德华方程及压缩因子图。〔理解〕理想气体模型、实际气体的液化与临界性质。〔了解〕分子间力，对应状态原理。
2.热力学第一定律主要内容：
热力学第一定律；恒压热、恒容热及焓。过程热的计算：标准热容；标准相变焓；标准生成焓和标准燃烧焓。可逆体积功的计算基本要求〔掌握〕pVT变化、可逆相变化及不可逆相变化、化学变化中的计算。尤其是状态函数法的应用。〔理解〕状态函数、内能、焓的定义；恒容热、恒压热、摩尔热容、平均摩尔热容、相变焓、反应进度、标准态等的定义；标准摩尔反应焓、标准摩尔燃烧焓、标准摩尔生成焓、恒压反应热、可逆过程、等温可逆功、可逆绝热功等概念及计算公式；焦耳实验的结论、焦－汤系数的意义。〔了解〕系统与环境分类、广延性质与强度性质、平衡态、过程与途径；节流膨胀。
3.热力学第二定律主要内容：
卡诺循环，热机效率；热力学第二定律、熵、熵变的计算；热力学第三定律、亥姆霍兹函数及吉布斯函数；热力学基本方程及麦可斯韦关系式；第二定律应用举例－克拉佩龙－克劳修斯方程的应用。基本要求：〔掌握〕熵判据、亥姆霍兹判据、吉布斯判据和化学势判据及其应用条件；各种过程的ΔS、ΔA及ΔG的计算方法及技巧（状态函数法）；热力学基本方程、麦克斯韦方程及运用推导热力学公式的基本演绎方法；克拉佩龙、克拉佩龙－克劳修斯方程的计算。〔理解〕热力学第二定律、第三定律、规定熵、标准反应熵、卡诺循环；在特定条件下ΔA及ΔG的物理意义〔了解〕热机效率；熵函数、亥姆亥兹函数和吉布斯函数的引出；热力学第三定律的建立及标准熵的含义。
4．多组分系统的热力学主要内容
偏摩尔量；化学势；多组分系统的热力学基本方程；平衡判据与平衡条件；多组分系统中各组分化学势的表达式；逸度和逸度因子；稀溶液的气液平衡；拉乌尔定律与亨利定律；理想混合物与理想稀溶液；活度与活度因子。基本要求：〔掌握〕拉乌尔定律、亨利定律对稀溶液的计算；拉乌尔定律对理想液态混合物的计算；偏摩尔量、化学势的定义；理想气体及理想液态混合物中组分B的化学势；稀溶液的依数性及其计算。〔理解〕组成可变的多相多组分系统及其热力学基本方程；用化学势表达的适用于相变化和化学变化的平衡判据；逸度和活度的概念。理想液态混合物的概念及混合性质。〔了解〕偏摩尔量之间的关系；真实气体的化学势；分配定律；逸度及活度参考态的选择。
5.化学平衡主要内容：
各类平衡常数及其应用：标准平衡常数，均相化学反应的平衡常数，液态或固态混合物中化学反应的平衡常数，溶液中化学反应的平衡常数，有纯液体或纯固体参加的多相化学反应的平衡常数，化学反应的方向和限度，等温方程，同时平衡。平衡常数、平衡组成及平衡转化率的计算；温度、压力、惰性组分对化学平衡的影响。基本要求：〔掌握〕用等温方程判断化学反应的方向与限度；平衡常数、平衡组成及平衡转化率的计算；用范特霍夫方程计算不同温度下的平衡常数；用热性质数据计算标准平衡常数；温度、压力、惰性组分对化学平衡的影响。〔理解〕标准平衡常数的定义和特性；以逸度、分压、浓度、活度、摩尔分数表示的平衡常数的定义和特性，能及它们与标准平衡常数的关系。〔了解〕同时平衡和反应耦合的知识；真实气体的化学平衡。
6.相平衡主要内容：
相律；单组分系统相图；二组分系统的气液平衡相图；二组分系统气液液相图；二组分系统的液固平衡相图；杠杆规则；冷却曲线；基本要求〔掌握〕对二组分系统的气液平衡相图：掌握恒温和恒压相图中点、线、面的意义，会应用相律分析相图，会应用杠杆规则计算各相的量。对二组分系统的液固平衡相图：掌握恒温相图中点、线、面的意义，会应用相律分析相图，能够根据相图绘出冷却曲线；〔理解〕精馏原理及结果；气液液平衡相图。〔了解〕利用冷却曲线绘制相图。
（二）电化学主要内容：
电解质溶液的平衡性质：电解质溶液的活度及其应用。电解质溶液的传递性质：电解质溶液的导电机理；离子迁移数及电迁率；电解质溶液的电导率；电导测定的应用；电解质溶液的扩散。电化学平衡：原电池的电动势和界面电势差；电化学系统热力学；电池电动势与电极电势；各种类型的电极和标准电池；浓差电池和液体接界电势。分解电压；极化现象与超电势；电解时的电极反应。基本要求：〔掌握〕离子迁移数、电迁率、电导率、摩尔电导率的定义、关系及计算；电池书写的惯例；电池反应和电极反应的能斯特方程；电池反应电势和电极反应电势的计算及应用；能斯特方程的计算及应用；引起极化的原因及结果。〔理解〕电解质活度、离子活度、离子平均活度及离子平均活度系数的定义。电解质的导电机理；超电势的含义与极化曲线；电导测定的应用。〔了解〕离子互吸理论；浓差电池的原理；离子电迁移数的测定及德拜－休格尔理论。
（三）化学动力学
1.化学动力学基础主要内容：
化学动力学基本原理：化学反应的速率；反应速率方程；简单级数反应的积分式。典型复合反应：对峙反应；连串反应；平行反应。温度对反应速率的影响。动力学实验方法和数据处理：反应级数的确定。反应机理与速率方程。复杂反应的近似处理方法。基元反应速率理论概要；单分子反应。基本要求：〔掌握〕化学反应的速率的不同定义及相互关系；零级、一级、二级反应速率方程的特点及其计算；阿仑尼乌斯方程及应用；由反应机理得到反应速率方程的平衡态处理法和恒稳态处理法。〔理解〕基元反应、复合反应及它们之间的关系；反应速率方程中一些特征参数如分子数、级数、速率常数和速率系数的含义。典型复合反应的特征。〔了解〕基元反应速率的速率理论；典型复合反应的计算。
2.各类特殊反应的动力学主要内容：
溶液中的化学反应；扩散与化学反应；燃烧与爆炸；均相催化反应；光化学反应；酶催化反应。基本要求：〔掌握〕光化反应第一、第二定律。〔理解〕溶液中反应速率方程的特点，区别扩散控制与反应控制；支链反应机理与燃烧和爆炸的关系；酶催化反应的特点。〔了解〕溶剂与溶质的朴素作用和扩散对溶液中反应的影响；分子聚合反应和自由基反应速率方程的特点；链反应机理与速率方程的关系。
（四）界面和胶体化学
1.界面现象主要内容：
比表面吉布斯函数与表面张力；弯曲液面上的附加压力与毛细现象；亚稳状态与新相的生成；普拉斯方程；开尔文方程；润湿作用。界面平衡特性：气液界面和液液界面；表面活性物质；固体表面上的吸附作用；固体吸附的实验、半经验和理论方法。界面速率过程：多相催化作用；多相催化动力学。基本要求：〔掌握〕拉普拉斯方程、开尔文方程、吉布斯等温式、杨氏方程、朗格缪尔吸附等式的计算及其应用。〔理解〕界面吉布斯函数、界面张力及界面过剩的意义；影响界面张力的因素；固体表面的物理吸附和化学吸附的概念。〔了解〕润湿、粘附等界面现象的热力学基础；BET公式的意义及应用；亚稳平衡及新相的生成；多相催化动力学速率方程的特点。
2.胶体化学主要内容：
胶体系统的分类，胶体系统的稳定、制备和破坏。胶体系统的特性：胶体系统的平衡性质；胶体系统的力学性质、电学性质和光学性质；憎液溶胶的胶团结构；憎液溶胶的稳定性理论－DLVO理论；憎液溶胶的聚沉；乳状液和泡沫。基本要求：〔掌握〕胶体系统的基本特征；憎液溶胶的稳定性；胶团结构；影响憎液溶胶聚沉的主要因素。〔理解〕胶体的动力学及电学性质；电动电势；〔了解〕胶体的制备及光学性质，缔合胶体、乳状液和泡沫的特点及其稳定的因素。
四、考试大纲适应专业及参考书目
适应专业：化学工艺、应用化学、环境工程等专业。
参考书目：天津大学，《物理化学》（上、下册），第四版，高等教育出版社，2001年。
有机化学科目考试大纲
一、考查目标
有机化学科目考试旨在了解和考查学生的有机化学基本知识以及运用有机化学知识分析问题和解决问题的能力。要求学生比较系统地掌握有机化学基础知识，熟悉有机化学基本理论，理解和掌握有机化合物的结构、性质及其相互转化的规律，了解基础有机化学实验基本技术，能够较熟练地解决有机化学的基本问题。
二、考试形式和试卷结构
1、试卷满分及考试时间
本试卷满分150分，考试时间为180分钟。
2、答题方式
答题方式为闭卷、笔试。
3、试卷内容结构
烃类化合物（包括烷、烯、炔、芳香烃等）40分
含氧有机化合物（包括醇、酚、醚、醛、酮、羧酸及其含氧衍生物等）65分
其它有机化合物（包括卤代烃、含氮化合物、杂环化合物等）35分
实验基本理论和基本技术10分
4、试卷题型结构
命名与写结构题20分（20小题，每题1分）
选择题30分（15小题，每题2分）
完成反应题30分（15小题，每题2分）
鉴别分离题12分（3小题，每题4分）
合成题24分（3小题，每题8分）
结构推测题12分（2小题，每题6分）
简答题12分（2小题，每题6分）
实验题10分（2小题，每题5分）
三、课程考试内容及要求
（一）饱和烃：烷烃和环烷烃
主要内容：
1．烷烃、脂环烃（单环、二环-螺环、桥环）的命名、构造异构-碳链异构、结构（碳原子的sp3杂化、σ键的特点），乙烷、丁烷的构象。
2．烷烃的物理性质及其变化规律、化学性质[卤代反应（卤代反应的取向、自由基稳定性、卤素活性及选择性）及其机理、异构化及裂化]。
3．脂环烃的化学性质[取代、氧化、加成（加氢、加卤素、加卤化氢特别对于不对称取代环丙烷）]。
4．环烷烃结构及稳定性[3-4元环不稳定（角张力、扭转张力）、5-6元环稳定（无上述张力）、大于8元环较稳定]。
5．环己烷及其衍生物的构象（极限构象：椅式、船式）。脂环化合物的立体异构（顺反异构、十氢萘）。
基本要求：
[掌握]烷烃、脂环烃的系统命名法；伯、仲、叔、季碳原子及相应的氢原子的分类；烷烃、脂环烃的结构及化学性质；乙烷、丁烷的两种极限式构象；二元取代环己烷的最稳定构象。
[理解]构造异构、碳链异构、构象等概念；烷烃卤代反应的机理。
[了解]烷烃的普通命名法、衍生物命名法；烷烃的制法；烷烃的物理性质。
（二）不饱和烃：烯烃和炔烃
主要内容：
1．烯烃、炔烃的结构(sp2、sp杂化)、普通、系统命名法、异构体（碳链异构、位置异构、顺反异构）。
2．烯烃、炔烃的物理和化学性质（1）催化氢化与还原（氢化热与烯烃稳定性的关系）；（2）亲电加成（加卤素、卤化氢、硫酸、次卤酸、水、硼氢化）及其反应机理（碳正离子的稳定性及重排、Markovnikov规则及其理论解释、过氧化物存在下的反Markovnikov规则）；（3）炔的亲核加成（4）氧化反应（高锰酸钾、臭氧化、环氧化、催化氧化）；（5）聚合反应；（6）α-H的反应（卤化反应）；（7）端炔的活泼氢的反应（酸性、金属炔化物的生成及应用）。
基本要求：
[掌握]烯烃、炔烃的系统命名法（包括烯炔）；烯烃、炔烃的官能团位置异构、顺反异构；烯烃、炔烃的结构及化学性质。
[理解]诱导效应；碳原子的sp2、sp杂化。
[了解]烯烃、炔烃的制法；烯烃、炔烃的物理性质。
（三）二烯烃和共轭效应
主要内容：
1．二烯烃的分类、命名。
2．二烯烃的结构（丙二烯、1，3-丁二烯）、电子离域（概念、离域能、共轭体系、超共轭）。
3．共轭二烯烃的化学性质-1，4-亲电加成、电环化反应、双烯合成以及影响双烯合成的结构因素。
4．共轭二烯烃的1，4-加成的理论解释。
5．离域体系的共振论表述法（基本概念、基本原则及其局限性）。
基本要求：
[掌握]二烯烃的分类及命名；共轭二烯烃的性质；各类共轭效应与超共轭效应。
[理解]电子离域的基本概念；共轭体系的1.4-加成。
[了解]共振论。
（四）芳烃芳香性
主要内容：
1．单环芳烃的构造异构、命名。
2．苯的结构（价键理论；分子轨道理论）及共振论。
3．单环芳烃的化学性质（取代反应-卤化、硝化、磺化、Friedel-Craft反应、氯甲基化及其亲电取代反应的机理；加成反应-加氢、加卤；氧化反应；聚合反应；苯环上取代反应的定位规则-两类定位基及取代反应定位规则的理论解释）。
4．萘的结构；萘的化学性质（取代反应-卤化、硝化、磺化、Friedel-Craft反应；氧化反应；还原反应；萘环上二元取代反应的定位规则；其它稠环芳烃。
5．芳香性（Hückel规则）。
6．多官能团化合物的命名。
基本要求：
[掌握]单环芳烃的构造异构和命名；单环芳烃的化学性质；苯环上亲电取代反应的定位规则；稠环芳烃（萘及取代萘）及其化学性质；芳香性及其判别方法(Hückel规则)。
[理解]理解苯的结构及共振论；苯环上亲电取代反应的定位规则的解释。
[了解]了解单环芳烃的来源及物理性质。
（五）立体化学
主要内容：
1．手性及对称性-手性碳原子、手性分子、对映体、对映异构、外消旋体、非对映体、旋光度、比旋光度、对称因素（对称面、对称中心），构型（D、L；R、S）及命名法。
2．具有一、二个手性中心的对映异构（Fischer投影式）。
3．对映异构在研究反应历程中的应用。
基本要求：
[掌握]手性及对称性的基本概念；具有一个及两个手性中心的对映异构现象，Fischer投影式；构型的标记。
[理解]对映异构与结构的关系。
[了解]对映异构在研究反应历程中的应用。
（六）卤代烃
主要内容：
1．卤代烃的分类及命名、卤代烃的制法。
2．卤代烃的化学性质（亲核取代反应-水解、醇钠、氰化钠、氨、卤离子、硝酸银；消除反应-脱卤化氢、卤素；与金属的反应-锂、镁、相转移催化反应；亲核取代反应机理（SN1、SN2）及其影响因素（烷基的结构、卤原子的离去能力、亲核试剂的亲核强弱、溶剂的极性大小）；消除反应历程(E1、E2)及其影响因素；影响亲核取代反应和消除反应的因素（烷基的结构、亲核试剂、溶剂、温度）。
3．卤代烯烃、卤代芳烃的分类、命名。双键位置对卤原子活泼性的影响（乙烯型、烯丙型、隔离型）。
基本要求：
[掌握]卤代烃的分类及命名；卤代烃的制备方法及卤代烃的化学反应；卤代烯烃和卤代芳烃的化学性质；双键位置对卤原子活泼性的影响。
[理解]亲核取代反应及消除反应历程。
[了解]了解卤代烃的物理性质。
（七）醇和酚
主要内容：
1．醇和酚的结构、分类、命名、制备方法。
2．醇和酚的物理性质及化学性质（醇和酚的共性：弱酸性；醚的生成；酯的生成；氧化与脱氢；与三氯化铁的显色反应。醇的个性：弱碱性；与氢卤酸的反应；脱水反应。酚的个性：卤化；磺化；硝化和亚硝化；Friedel-Craft反应；Kolbe-Schmitt；还原反应）。多元醇的化学性质（高碘酸的氧化；醋酸高铅的氧化；频哪醇的重排）。
基本要求：
[掌握]醇和酚的命名；醇和酚的制备方法；醇和酚的物理性质和化学性质。
[理解]结构对羟基的酸碱性的影响。
[了解]醇和酚的结构、分类。
（八）醚和环氧化合物
主要内容：
1．醚和环氧化合物的结构及命名，醚的制法。
2．醚的物理性质、化学性质（羊盐的生成；醚键的断裂；过氧化物的生成）。
3．冠醚及其应用。
基本要求：
[掌握]醚和环氧化合物命名；醚的制法；醚的化学性质。
[理解]醚和环氧化合物的结构。
[了解]醚的物理性质；重要醚类化合物及冠醚。
（九）醛和酮
主要内容：
1．醛、酮的结构、命名、制法及物理性质。
2．醛、酮的化学性质（醛、酮的反应及其活性顺序、亲核加成反应机理，电子效应和空间效应对亲核加成反应活性的影响；醛、酮与NaHSO3、醇、HCN、金有机试剂及Wittig试剂的加成反应；与氨及其衍生物的加成缩合反应；醛、酮的α-氢原子的酸性、卤代反应及缩合反应（Claisen-Schmidt反应、Perkin反应及Mannich反应）；醛、酮的氧化、还原反应及歧化（Canizzazo）反应。
3．α、β-不饱和醛、酮的特性（亲电加成、亲核加成反应和还原反应）。
基本要求：
[掌握]醛、酮的制法；醛、酮的化学性质；α、β-不饱和醛、酮的特性。
[理解]亲核加成反应机理；电子效应和空间效应对亲核加成反应活性的影响。
[了解]醛和酮的结构及命名。
（十）羧酸
主要内容：
1．羧酸的结构、分类、命名、制法。
2．羧酸的物理性质
3．羧酸的化学性质（羧酸的酸性及影响因素──诱导效应与场效应，酰卤、酸酐、酯及酰胺等羧酸衍生物的生成反应，羧基的还原反应，脱羧反应（包括Kolbe合成法），二元酸的受热反应，羧酸α-氢原子的卤化反应（Hell-Volhard-Zelinsky反应）。
4．羟基酸（酸性、受热脱水反应及α-羟基酸的分解反应）。
基本要求：
[掌握]羧酸的制法；羧酸的结构、分类及命名；羧酸的化学性质；重要的一元羧酸及二元羧酸
[理解]结构对酸性的影响。
[了解]羧酸的物理性质。羟基酸的制法和性质。
（十一）羧酸衍生物
主要内容：
1．羧酸衍生物的含义、结构和命名
2．羧酸衍生物的物理性质。
3．酰基化合物的化学性质（羧酸衍生物的亲核取代反应及其反应机理、活性顺序及理论解释；羧酸衍生物的还原反应，酰胺的还原反应，羧酸衍生物与金属有机试剂的反应，Hofmann降解反应。
基本要求：
[掌握]羧酸衍生物的命名、结构及化学性质。
[理解]羧酸衍生物的结构与反应活性。
[了解]重要的羧酸衍生物。
（十二）β-二羰基化合物
主要内容：
1．β-二羰基化合物、酮-烯醇的互变异构、学会多官能团化合物的命名。
2．Claisen酯反应、Dieckmann缩合、Knoevenagel缩合、Micheal加成。
3．三乙及丙二酸二乙酯合成法。
4．其它含活泼亚甲基的化合物。
基本要求：
[掌握]Claisen酯缩合反应；乙酰乙酸乙酯及丙二酸二乙酯的制备、性质及在有机合成上的应用。
[理解]酮-烯醇的互变异构现象。
[了解]多官能团化合物的命名。
（十三）有机含氮化合物
主要内容
1．了解芳香族硝基化合物的制法及物理性质。
2．芳香族硝基化合物的化学性质（还原、芳环上亲电取代反应）。
3．胺的结构、分类、命名及制备方法。
4．胺、季铵盐与季铵碱的化学性质（碱性、烃基化、酰基化、磺酰化、与亚硝酸反应、季铵盐与季铵碱；重氮化反应）。
5．掌握重氮化反应及重氮盐在合成上的应用（失去氮的反应，保留氮的反应）。
基本要求：
[掌握]胺的命名及制备方法；芳香族硝基化合物的化学性质；胺的化学性质；季铵盐与季铵碱的化学性质；重氮化反应及重氮盐在合成上的应用。
[理解]胺的结构和碱性；硝基对苯环上取代基的影响。
[了解]芳香族硝基化合物的制法；胺的分类；胺的物理性质。
（十四）杂环化合物
主要内容：
1．杂环化合物的分类、命名和结构。
2．五元杂环化合物、六元杂环化合物及其化学性质。
基本要求：
[掌握]杂环化合物的分类、命名；五元杂环、六元杂环化合物的结构及化学性质。
[理解]五元杂环的亲电取代；六元杂环的亲电、亲核取代。
[了解]常见重要杂环化合物的结构和性质。
四、考试大纲适应专业及参考书目
适应专业：
化学工艺、应用化学、环境工程等专业。
参考书目：
高鸿宾，《有机化学》，第四版，北京，高等教育出版社，2005。
