济南市2018年中考化学大纲.pdf

1 济南市 2018 年初中学业水平考试纲要化 学 Ⅰ.命题原则一、命题以习近平新时代中国特色社会主义思想为指导，全面贯彻执行党的 “十九大”精神。依据国家教育部颁布的《全日制义务教育化学课程标准》(2011 年版)和济南市教育局颁布的《济南市 2018 年初中学生毕业评价及学业水平考试实施意见》（济教行字[2018]5 号）。二、命题以学习能力测试为主，着重测试考生对初中化学基础知识、基本技能和基本方法的掌握情况和综合运用所学知识分析、解决问题的能力；重视变化观念与平衡思想的考查，重视证据推理与模型认知的考查。三、命题注重考查考生的化学学科核心素养，突出理论联系实际，重视科学探究与创新意识的考查，加强科学精神与社会责任的考查。考虑我市大部分学校化学教学实际，满足广大学生初中进行学业水平考试的要求。四、命题力求科学、准确、公平、规范，试卷应有较高的信度、效度，试题保持适当的难度和区分度，试卷结构保持相对的稳定性。 Ⅱ.考试内容及要求一、对化学学习能力的要求 1．接受、吸收、整合化学信息的能力（1）对初中化学课程标准要求的重要基础知识能够正确复述、辨认，并能融会贯通。（2）通过对自然界、社会、生产生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表、材料的阅读，获取有关感性认识和印象，并进行吸收、初步加工、有序存储。（3）能够从试题情境提供的若干新信息中，合理提取有价值的实质性信息内容，进行宏观辨识与微观探析，并与已有知识整合，重组为新知识块。 2．分析化学问题和解决化学问题的能力（1）将实际问题分解，运用相关知识，用变化与联系的观点分析化学现象，采用分析、综合的方法解决一些简单的化学问题。（2）将分析解决问题的过程及成果，能正确地运用化学用语、化学术语、化 2 学语言、图表、模型、图形等进行表达，并能对分析解决问题过程的某些事项做出合理的解释。 3．化学实验与探究的能力（1）掌握化学实验的基本原理、基本方法和基本技能，并初步实践化学实验探究的一般过程。（2）在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学的方法，设计合理方案，初步实践科学探究。（3）在进行实验探究的基础上，对有关化学问题作出合理的推理和解释，并对宏观现象和本质原因做出科学的说明。二、考试内容考试涉及到的知识与技能为《全日制义务教育化学课程标准》(2011 年版)规定的主要内容，并结合学生学习实际情况，适当联系科学技术的发展实际和现实社会中生产、生活的相关内容。学习能力测试不是基础知识的再现，故不拘泥于所用教材中的知识点。为便于考查，将各部分知识内容要求的程度由低到高分为三个层次：（一）化学科学观念和化学研究的基本方法 1．理解“绿水青山就是金山银山”科学理念的深刻内涵，坚持人与自然和谐相处的观点，坚持像对待生命一样对待生态环境的观念，了解绿色发展方式和生活方式，了解“绿色化学”观念的重要意义。 2．了解化学科学与技术、生产、社会、生命、生活、能源、自然、环境、信息的相互联系，了解节约资源和保护环境的基本国策，能从科学价值观的角度，认识和说明化学科学研究的重要意义。认知水平 描述语认识了解 对所学习化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。理解掌握 领会所学习化学知识的基本含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题。综合应用 在理解所学化学知识之间本质区别与内在联系的基础上，综合运用知识与技能进行必要的分析、类推和计算，论证、解释和解决一些具体的化学问题。 3 3．了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法，认识化学是以实验为基础的一门科学。 4．了解化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门自然科学，化学可以识别、改变和创造物质，其特征是研究物质和制造物质。 5．了解物质的组成、结构、性质及用途的关系，了解化学变化的基本特征。理解化学反应的本质、基本原理、能量变化与所发生宏观现象的联系。 6．理解反应条件及变量控制对化学反应的影响，认识催化剂对化学反应的重要作用，能正确书写初中化学常见的化学反应方程式。 7．了解定量研究方法是化学研究和发展为一门科学的重要标志，建立数据观念，重视实证推理，知道通过定性研究和定量研究有机结合，才能得出科学结论。 8．知道水对生命活动的重大意义，认识水是宝贵的自然资源，树立保护水资源和节约用水的意识。 9．能区分有机物和无机物，列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性。 10．了解某些元素对人体健康的作用，知道一些对生命活动有重要意义的有机物，知道某些物质（如一氧化碳、甲苯、甲醛、黄曲霉素等）有损人体健康。 11．认识掌握化学知识能帮助人们提高自我防护意识。初步认识化学科学发展对人类营养保健与治疗疾病方面的重大贡献。 12．了解大气、水、土壤、污染的危害和主要成因，认识化学在环境监测与环境保护中的重要作用。认识“三废”（废水、废气和废渣）处理的必要性及一般原则。 13．了解我国能源与资源短缺的国情，认识资源综合利用和新能源开发的重要意义。 14．了解社会生活、工农业生产和科学探究过程中与化学有关的安全常识，初步了解相关法律法规。（二）化学基本概念和基本理论 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。知道原子的构成，理解常见原子、离子的简单表示方法及其结构示意图。 2. 知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒，微粒是在不停地运动（转动、振动、自由移动等）。 3.记住并能书写一些常见元素的名称和符号，能根据原子序数在元素周期表中 4 找到指定的元素。 认识氢、碳、氧和氮等与人类关系密切的常见元素，知道元素的简单分类，了解元素原子序数的意义。 4．理解化学式的意义，能用化学式表示某些常见物质的组成，能用分类的观点研究化学物质。 5．能说明几种常见元素的化合价，并能进行有关元素化合价的推断。 6．能理解相对原子质量、相对分子质量的意义，并能进行简单计算。 7. 了解原子的结构，知道原子可结合成分子，分子也可解离成原子，知道同种元素的原子和离子可以互相转化，了解核外电子在化学反应中的作用。 8. 能用元素观、微粒观、运动观解释某些常见物质变化的现象。 9. 理解物理变化与化学变化的区别与联系，形成“化学变化过程中元素不变” 的观念。初步形成“一定条件下物质可以转化”的观点，了解利用化学反应可以获得新物质的实质。 10. 理解溶液的含义，认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。 11.认识水的组成，知道纯水与矿泉水的差异，了解硬水与软水的区别。了解溶液在生产、生活中的重要意义，能说出一些常见的乳化现象。 12.了解溶液浓度的表示方法，掌握配制一定溶质质量分数溶液的基本方法。了解饱和溶液和溶解度的概念，理解一定温度下，溶质的溶解度与饱和溶液溶质质量分数的关系。 13. 理解溶解度曲线的意义，初步了解晶体的特征及结晶现象。 14. 了解吸附、沉降、过滤、蒸馏和结晶等物质分离及的常用方法。 15. 认识一般物质存在的状态，能解释物质三态间转化的微观实质及原因。 16. 能从组成上区分纯净物和混合物，能识别单质和化合物，能从元素组成上认识氧化物。 17. 认识化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应、氧化反应等常见反应类型，并能用相关知识解释生产、生活中的一些化学现象。 18. 初步了解氧化反应和还原反应的含义，从得氧、失氧角度，初步认识氧化反应、还原反应的区别及联系。 19．知道物质发生化学变化时伴随能量变化，认识通过化学反应实现能量转化的重要性。 20．理解质量守恒定律的内涵，能用守恒的观点说明常见化学反应中物质的 5 质量关系，了解定量研究对于化学科学发展的作用。 (三) 常见元素的单质及其重要化合物 1．了解空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。 2．能结合实例说明氧气、二氧化碳的主要性质和用途，知道氧气能跟许多物质发生氧化反应。 3．了解氢气、一氧化碳的性质和用途，知道氢气、一氧化碳可作还原剂。 4．了解自然界中的氧循环和碳循环的实质及过程。 5．了解金属的物理特征，能区分常见金属和非金属。 6．了解常见金属的活动性顺序，能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活及工农业生产中的一些化学现象。 7．知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单方法。 8．知道一些常见金属（铁、铝、铜、锌等）；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 9．了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性。知道生铁、钢、铝合金、铜合金等常见的重要合金。 10．知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。 11．知道常见酸、碱、盐、单质、氧化物的主要性质和用途，认识酸、碱的腐蚀性。了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。 12．认识燃料完全燃烧的重要性，了解使用氢气、天然气（或沼气）、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，了解选择对环境污染较小燃料的重要意义。 13．认识燃烧、缓慢氧化、爆炸发生的条件，了解灭火、防范火灾的措施。 14．了解化石燃料（煤、石油、天然气）是人类社会重要的自然资源，了解海洋中蕴藏着丰富的资源。 15．知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物，了解石油通过炼制可以得到液化气、汽油、煤油等产品。 16．知道一些常用化肥的名称和作用，了解常用铵态氮肥的检验，了解合理使用化肥和农药的意义，知道改良土壤保护生态环境的重要价值。（四）化学实验原理和化学实验技能 1．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法，识别化学品安全使用标识，掌握实验室一般安全事故的预防和处理方法。 6 2．掌握实验基本操作规范，能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作。 3．能根据实验目的选择实验药品和仪器，并进行实验装置的设计和安全性检测（如气密性检验等）。 4．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 5．初步学会根据某些常见物质的性质进行物质的检验、鉴别、净化。 6．初步学会使用吸附、沉降、过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。 7．掌握运用简单的装置和方法在实验室中制备和收集氧气、二氧化碳气体；了解活泼金属与酸反应生成氢气的原理，了解实验室制取氢气的实验装置（知道进行氢气点燃实验前，必须检验其纯度）。 8．初步学会稀释浓溶液，学会配制常见的酸溶液和碱溶液。 9．会用酸碱指示剂和 pH 试纸检验溶液的酸碱性。 10．初步形成实验设计、实验改进、实验分析和实验评价能力，具备一定的实验探究和实验推理能力。（五）化学定量研究的应用 1．有关元素及物质化学式的基本计算。 2．根据化学方程式进行的基本计算。 3．有关物质溶解度及溶液中溶质的质量分数的基本计算。 4．有关含一定量杂质的反应物或生成物质量的基本计算。 5．化学定性研究与定量研究的综合应用。 Ⅲ．考试形式及试卷结构一、考试形式采用物理、化学同场分卷、闭卷笔试；物理、化学考试时间共 120 分钟。二、试卷结构及组卷方式 1．试卷结构化学试卷分为选择题部分和非选择题部分，全卷满分为 100 分。选择题部分所占分值为 50 分，试题均为单项选择题。非选择题部分占 50 分，试题包括填空题、简答题、新信息迁移题、实验探究题、实验推理题、综合应用题等题型。 2． 组卷方式同一题型的题目相对集中且尽量按由易到难的顺序排列。 7 Ⅳ．题型示例可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 Au 197 选择题部分 共 50 分一、单项选择题（本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求） 1．下列各变化过程中，只发生了物理变化的是 A．酸雨腐蚀石像 B．环保饭盒降解 C．黄金打制金饰 D．充电电池供电 2．赏中华诗词，品生活之美。下列诗词所描述的情景中，涉及到剧烈的氧化反应的是 A．子规声里雨如烟 B．才了蚕桑又插田 C．春蚕到死丝方尽 D．蜡炬成灰泪始干 3．泉城济南，有“四面荷花三面柳，一城山色半城湖”的美誉。保护碧水蓝天，是我们每个公民的责任。下列做法中，有利于济南环境保护的是 A．种植花草树木，增加绿地面积 B．随意丢弃塑料袋垃圾 C．把废旧电池埋入土壤中处理 D．工业污水排入小清河 4．化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作中，正确的是 A．加热液体 B．稀释浓硫酸 C．引燃酒精灯 D．过滤 5．化学与我们的生产、生活息息相关。以下说法中，不合理的是 A．喷洒剧毒农药预防蔬菜病虫害 B．可用熟石灰处理酸性工业污水 C．室内用煤炉取暖要严防煤气中毒 D．回收废旧金属有利于环境保护 6．下列说法中，不正确的 ．．．．是 8 A．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质质量分数一定减小 B．将钢铁制成合金是有效减缓钢铁制品锈蚀的方法之一 C．碱溶液中都含有氢氧根离子，因此碱具有相似的化学性质 D．自然界中二氧化碳的循环平衡，对地球生命具有重要意义 7．下图为甲、乙两种微观粒子的结构示意图，下列关于这两种粒子的说法中，完全正确的是 A．粒子甲不显电性，粒子乙带正电荷 B．甲、乙两种微观粒子属于同一种元素 C．甲、乙两种微观粒子的化学性质均比较稳定 D．粒子甲是阴离子，粒子乙是原子 8．下列各说法中，不正确 ．．．的是 A．增大可燃物与氧气的接触面积能促进可燃物的燃烧 B．海水晒盐是通过降温结晶实现的 C．氧元素在自然界中通过化学变化实现循环 D．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子 9．2017 年 4 月，天舟一号货运飞船发射成功，并完成与天宫 二号的首次推进剂在轨补加试验，也正式宣告中国航天迈进“空间站时代”。中国航天工程的发展离不开化学科学的支持。偏二甲肼(C2H8N2)是早期“长征二 F”运载火箭的一种燃料。其燃烧的化学方程式为： C2H8N2＋2N2O4 点燃 3X＋2CO2+4H2O 则 X 这种物质属与下列各项中的 A．氧化物 B．有机物 C．酸 D．单质 10．以下实验方案设计中，不能．．达到实验目的是 A．除去 CaCl2 溶液中混有的少量盐酸：加入过量的 CaCO3固体，过滤 B．除去 NaNO3溶液中混有的少量的 Na2SO4：加入适量的 BaCl2 溶液，过滤 C．从 H2O2溶液制取 O2 后的残余物中回收催化剂 MnO2：过滤残余物，烘干所得固体 D．除去铜粉中的少量 CuO 固体：通入足量的 CO 气体并加热二、单项选择题（本大题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求） 11．宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养。下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是＋9 2 8 乙＋8 2 8 甲点燃 2 + x + 甲 乙 丙 丁氢原子碳原子氧原子注： 5 2 9 A．反应前后氧元素的化合价没有改变 B．生成的丙、丁两物质的分子个数比为2∶1 C．该反应属于复分解反应 D．参加反应的甲、乙两物质的质量比为13∶16 12．“珍爱生命、远离烟草、拒绝毒品”是一种健康向上的生活理念。甲基苯丙胺俗称“冰毒”，其分子式为 C10H15N，是一种危害极大的毒品。某纯净甲基苯丙胺试样中含有 60g 碳元素，则该甲基苯丙胺试样中含氢元素的质量最接近下列的 A．6 g B．7.5 g C．8.5 g D．10 g 13．某无色溶液 X 是稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、Na2CO3 溶液中的一种，取三份等质量的 X 溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3 粉末、BaCl2 溶液，产生的现象如下表所述。根据现象判断，无色溶液 X 是下列的加入的物质 酚酞试液 Fe2O3 粉末 BaCl2 溶液实验现象 无明显现象 固体逐渐溶解，溶液变黄 无明显现象 A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．NaOH 溶液 D．Na2CO3 溶液 14．将某未知金属单质 M 和金属镁的粉末状混合物共 a g，加至一定质量的 Cu(NO3)2、Fe(NO3)2 的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，测知滤液中的金属阳离子只有Mg2+。则下列有关推断中，不合理 ．．．的是 A．滤渣中一定含有 Cu，滤液一定为无色溶液 B．滤渣的质量一定大于 a g C．若向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生 D．金属活动性由强到弱的顺序一定为：Mg＞Fe＞M＞Cu 15．烧杯中盛有一定质量的 FeO 和 Fe2O3 的固体混合物，向其中加入 100g 质量分数为 7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到 107g 该温度下的不饱和溶液。下列数据中，与原固体混合物中铁元素的质量分数最接近的是 A．77.1% B．73.9% C．70.0% D．56.0% 非选择题部分 共 50 分三、非选择题（本大题共 5 小题，共 50 分） 16．(10 分) （1）物质分类是一种化学研究方法。按要求从氧化钙、氢气、氢氧化铜、硫酸、碳酸钠、二氧化硫中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种可燃性气体 ② 一种非金属氧化物 10 ③一种难溶性的碱 ④ 一种不易挥发的酸（2） 2017 年 1 月，摩拜单车入驻济南，解决了市民出行“最后一公里”的问题。摩拜单车的车架由铝合金制成，铝合金属于 （填写“单质”“化合物”“氧化物”“混合物”之一）。单车的实体轮胎，采用的是新型 PU 材料。甲苯二异氰酸酯是一种合成新型 PU 材料的原料，其分子式为 C9H6N2O2，在该物质中，碳、氢两种元素的质量比为 （填写最简整数比）。（3）我国是最早掌握“湿法炼铜”的国家，西汉时期的《淮南万毕术》中，就有“曾青得铁则化为铜”的记载。请写出用铁和硝酸铜为原料进行湿法炼铜的化学方程式： ，该反应属于 反应（填写“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）。（4）南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源。2017 年 5 月 18 日，我国南海神狐海域的可燃冰试采取得圆满成功，实现历史性突破。 ① 可燃冰的主要成分是甲烷。甲烷在空气中燃烧的化学方程式为： 。 ② 可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21 世纪能源”，原因是 。 17．（10 分）济南自古“家家泉水，户户垂杨”，享有“泉城”美誉。护泉保泉，治理水源污染，人人有责。小涛同学为研究济南趵突泉和小清河水质状况，进行了系列探究实验。（1）小涛同学从趵突泉中取水样过滤，取澄清滤液大约 5mL 置于洁净的小烧杯中，用酒精灯加热，慢慢蒸发，水分蒸干后，观察到烧杯底部有少许白色的固体残留，其原因是 。（2）据媒体 5 月 26 日报道，在小清河泺口段有污水排入。小涛同学到现场排污口处取水样，用 pH 试纸检测该水样的酸碱性，正确的操作方法是 。（3）小涛同学在进行探究温度对物质溶解性影响的实验时，按以下步骤进行操作（溶解度曲线如右图所示）： ①在 t℃时，分别取 3.62g 硝酸钾固体和 3.62g 氯化钠固体分别放入 A、B 两支试管中，加水至固体都恰好完全溶解，此时 B 试管中氯化钠溶液的质量为 g（计算结果精确至 0.01g） 11 ②将 A、B 试管分别置于盛有等质量水的甲、乙两烧杯中（如右图所示），向甲烧杯的水中加入 3 药匙硝酸铵固体，向乙烧杯的水中加入 3 药匙氢氧化钠固体，搅拌至烧杯中固体完全溶解时，A 试管中 （填写“有”“无”之一）晶体析出，此时，A、B 两试管内溶液中溶质的质量分数比较为 A B（填写“大于”“等于”“小于”之一）。 18．（10 分）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各化学实验。（1）用锌和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气，然后进行氢气的可燃性实验。 ①制取氢气所发生反应的化学方程式为 。 ②进行氢气可燃性实验，点燃氢气前，一定要 。（2）欲以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制取并收集较为干燥、纯净的二氧化碳气体。按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。 ①所选仪器的连接顺序为 （从左至右填写仪器序号字母）（提示：挥发出的少量 HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。 ②二氧化碳能够扑灭木材着火的根本原因是下列的 （填写序号 A、B、C、D 之一）。 A．二氧化碳密度比空气大 B．二氧化碳降低了可燃物的着火点 C．二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧 D．二氧化碳能与水反应（3）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取氧气，并对某种塑料试样的组成元素进行分析探究实验（资料显示该塑料只含 C、H、O 三种元素），所选仪器按“B→A1→E→A2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接，（A1、A2 为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。使一定量的该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。 ①在该装置中，洗气瓶 A1、A2 都吸收水分，A1 吸水是为了排除水分的干扰，A2 吸水的重要作用 。 ②仪器 E 的大玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为 m g，塑料试样充分燃烧后，测得仪器 A2 的质量增加 a g，仪器 C 的质量增加 b g，则在该塑料试样中氢、碳元素的质量之比为：氢元素的质量∶碳元素的质量 = ∶ （计算结果用含 a、b 的代数式表示）。 19．（10 分）实验室中有一瓶无色溶液 A，已知其中的溶质可能是 NaOH 和 BaCl2 或两者之一，另有一固体混合物 B，其中可能含有 NH4Cl、MgSO4、NH4NO3、CuO 四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 12 试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白：（1）气体 C 的化学式是 。（2）根据实验现象，可以证明无色溶液 A 中，一定存在的金属阳离子有 种。（3）根据上述实验现象推理，在固体混合物 B 中，肯定存在的物质是 （填写化学式）。在无色滤液 F 中，一定存在的酸根阴离子有 （填写离子符号）。（4）写出步骤④中所发生反应的化学方程式： 。（5）根据上述实验现象，在固体混合物 B 里，所述四种物质中，还不能肯定是否存在的物质是（填写化学式），得出此结论的理由是 。 20．（10 分）某化学小组的同学对金属元素及金属材料进行系列研究。（1）人类文明与金属材料的发展应用关系十分密切。下列三种合金中，直到近代才得以应用的是 （填写序号之一）。 ①铜合金 ②铝合金 ③铁合金（2）孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，以其为原料的炼铜方式有以下两种： ① Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO+CO2↑+H2O ② Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O 以上①②两种方式，再通过一步反应都可得到单质铜，其中不属于湿法冶铜的是 （填写序号①、② 之一）。（3）已知碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]难溶于水，现取 33.3g 的碱式碳酸铜固体，放入干净的烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为 10%的 H2SO4溶液，滴入该 H2SO4溶液的质量和反应产生气体的质量关系曲线如右图所示。请回答下列问题： 13 ①当滴入上述 H2SO4溶液 196 g（即图中 A 点）时，烧杯内溶液中的溶质质量为 g。 ②当滴入上述 H2SO4溶液 294 g（即图中 B 点）时，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量。（计算结果精确至 0.1g）参考答案及评分意见一、单项选择题（本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求） 1.C 2．D 3．A 4．D 5．A 6．A 7．C 8．B 9．D 10．B 二、单项选择题（本大题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求） 11.B 12.B 13.A 14.D 15.A 三、非选择题（共 50 分） 16.（10 分）（1）① H2 ② SO2 ③Cu(OH)2 ④H2SO4 (2) 混合物 18∶1 （3）Fe+Cu(NO3)2 Cu+Fe(NO3)2 置换（4）①CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O ② 可燃冰燃烧的热值大，燃烧产物无污染。 17.（10 分）（1）泉水中有可溶性盐（矿物质）（2）将一片 pH 试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照读出对应 pH （3）①13.62 ②有 小于 18．（10 分)（1）① Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ ②检验氢气的纯度 （2）① BDAG ② C （3）①采集数据进行定量分析。 ②11a∶27b（a/9∶3b/11） 19．(10 分)（1）NH3 （2）2 （3）MgSO4 NO3 — （4）Mg(OH)2+2HNO3=Mg (NO3)2+2H2O （5）NH4Cl、NH4NO3 ，NH4Cl 和 NH4NO3 两种物质都存在或只含有两者其中一种都会产生该实验现象，所以不能说明肯定是存在两物质中的哪一种物质 。 20．（10 分）（1）② （2）① （3）①32 ②解：294 g 294 10% 的 H2SO4溶液中含 H2SO4 的质量是：294 g×10% = 29.4 g 设反应生成 CO2的质量为 x Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4 = 2CuSO4+ CO2↑+3H2O 196 44 29.4 g x 196∶44 = 29.4 g∶ x x = 6.6 g 则所得不饱和溶液的质量为：33.3 g+294 g-6.6 g=320.7 g 答：至图中 A 点时，所得不饱溶液的质量为 320.7 g。