(2)他们对该瓶氢氧化钠溶液的变质情况进行探究
【猜 想】猜想一：全部变质 猜想二：部分变质
【实验探究】他们按下列实验方案进行探究，请你帮他们把下表补充完整：(温馨提示：
氯化钡溶液呈中性)
实验步骤实验现象实验结论
①取少量上述氢氧化钠溶液于试管中，然后滴加过量氯化钡溶液，充分反应后过滤。①产生白色沉淀猜想二成立
②向所得溶液液中滴加几滴酚酞试液。②溶液由无色变为红色
【反思与评价】小李认为在上述实验中可用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液，也能证明猜
想二成立，你认为 不可行 (填“可行”或“不可行”)。
27．(4分)正确的实验操作能保证实验顺利进行。请按要求完成下列问题。
(1)点燃可燃性气体前，一定要先 检验气体的纯度 。
(2)一氧化碳还原氧化铁时，通入一氧化碳和加热的先后顺序是 先通入CO后加热。
(3)配制氯化钠溶液时，用玻璃棒搅拌，其目的是 加速氯化钠溶解 。
(4)某学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，且学生面对刻度，他先俯视读数为68mL，
倾倒部分液体后，又仰视读数为60mL，则该省实际倒出的液体的体积为 C (填序号)。
A．等于8mL B．大于8mL C．小于8mL
28．(4分)化学反应都遵守质量守恒定律，请根据质量守恒定律的相关知识完成下列问题：
(1)下列各项中，在化学反应前后一定不变的是 ①③⑤ (填数字序号)。
①元素的种类②物质的种类 ③原子的种类
④分子的种类 ⑤原子的数目 ⑥分子的数目
(2)应用质量守恒定律配平化学方程式：
(3)实验室常用右图所示实验验证质量守恒定律。四位同学设计了如 下A、B、C、D四个实验，并按右图实验操作来验证质量守恒定律，实验中观察到B、C实验前后天平依然保持平衡，某同学认为B、C实验都能验证质量守恒定律，你认为他的说法 否 (填“是”或“否”)正确；而A、D实验天平不平衡，其中D实验天平不平衡的原因是产生的二氯化碳逸散到空气中 。
29．(6分)已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验(温馨提示：碱石灰的主要成分是NaOH和CaO)。主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将ag样品放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg
④从分液漏斗滴入稀硫酸到不再产生气体为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到盛有碱石灰的U型管的质量基本不变，为dg
请回答下列问题：
(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向右偏转，说明 样品质量不足 ；
(2)装置中NaOH溶液的作用是 除去空气中的二氧化碳 ；
(3)装置中浓硫酸的作用是 除去二氧化碳中的水蒸气 ：
(4)如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的盐酸，测定的结果会 偏高 (填偏高、
偏低或不变)：
(5)步骤⑤的目的是 使生成的二氧化碳气体尽可能被U型管中的碱石灰吸收；
(6)该样品中纯碱的质量分数的计算式为：
30．(6分)将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内的
物质的总质量为56.3g。请计算：
(1)生成氢气的质量是 0.2g 。 …………………………………1分
(2)该稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
解：设稀硫酸中溶质的质量为x …………………………………0.5分
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ …………………………………l分
98 2
x 0.2g
…………………………………l分
x=9.8g …………………………………l分
稀硫酸中溶质的质量分数为： ………………………l分
答：稀硫酸溶液中溶质的质量分数为l9.6％。………………………………0.5分
