放入X克氧化钙,由此推算跟氧化钙反应的水的质量（18X/56克）、生成的氢氧化钙的质量（74X/56克）以及剩余的水的质量（50-18X/56克），（4分）
再利用氢氧化钙的溶解度数据列出比例式0.17：100=74X/56：（50-18X/56），解得X=0.06（克）。（3分）
Ⅲ大学化学（40分）
一、选择题 ( 每小题 2分 ，7题共14分 )
12． H2(g) + O2(g) H2O(l) 的Qp与QV之差(kJ•mol-1)是………………………（ A ）
(A) -3.7 (B) 3.7 (C) 1.2 (D) -1.2
13． 第二电离能最大的原子，应该具有的电子构型是…………………………………（ C ）
(A) 1s22s22p5 (B) 1s22s22p6
(C) 1s22s22p63s1 (D) 1s22s22p63s2
14．化学反应 + Br AgBr + 2NH3按照路易斯酸碱理论，它应属于……………………………………………………………………………………………（ A ）
(A) 碱取代反应 (B) 置换反应
(C) 酸取代反应 (D) 沉淀反应
15．如下图化合物被EtONa/EtOH作用,主要得到………………………………………………………………………(C)
(A) C6H5CH(CH3)CH=CH2 ()
(B) C6H5C(C2H5)=CH2
(C) (E)-C6H5C(CH3)=CH(CH3)
(D) (Z)-C6H5C(CH3)=CH(CH3)
16．5-氯-2-己烯共有几种立体异构体………………………………………………………………………………(C)
（A） 2 （B） 3 （C） 4 （D） 5
17．化合物 中碳铁键为…………………………………………………………………………………(B)
(A)离子键 (B)配价键 (C)共价键 (D)弱离子键
18．下列化合物具有内消旋的是…………………………………………………………………………………(D)
二、填空题 (3小题共9分)
.19.（5分） 在下列体系中：
(1) Cu2+ + I (2) Cu2++ CN
(3) Cu2+ + S2O (4) + I (过量)
(5) + NH3•H2O(过量) (6) Cu2O + H2SO4(稀)
(7) Hg2++ Hg (8) Hg2Cl2+ Cl (过量)
(9) + H2S (10) + OH
能发生氧化还原反应的有_____(1) (2) (3)
__________________________________________，(4) (5) (6) (8) (9)
发生歧化反应的有_____________________________________________________，
发生同化(反歧化)反应的有_____________________________________________。(7)
20．（2分）合成高聚物的两种主要反应是( 连锁聚合 )、( 逐步聚合)。
21．(2分)写出下列反应的主要有机产物或所需之原料、试剂(如有立体化学问题请注明)。 答案：
三、问答题（4小题共17分）
22．（ 5 分）
分别举例写出K2MnO4显示还原性、氧化性以及歧化反应的方程式。
答案：
还原性 2K2MnO4 + Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl
氧化性 K2MnO4 + 2KI + 2H2O = MnO2 + I2 + 4KOH
歧化 3K2MnO4 + 2H2O = MnO2 + 2KMnO4 + 4KOH
23．(4分)
为了打击市场上假冒含碘盐，请你设计一种试纸，可以方便地检验市场上出售的盐是否含碘（设含碘盐为NaCl中加入了NaIO3）。简述操作过程，写出有关反应式。
答案：
试纸可用滤纸制作，方法如下：滤纸+溶液+淀粉溶液（即KI淀粉试纸）。
检验：滴一滴食盐水于试纸上，向被盐水湿润的试纸上滴一滴0.1 mol•dm3 HCl溶液，试纸应变蓝色，不变色者为无碘盐。
5I + + 6H+ = 3I2 + 3H2O
24．(4分)
某化合物A，分子式为C4H8，能使Br2-CCl4溶液褪色，与稀的KMnO4 溶液呈负反应，1molA与1molHBr作用生成B，分子式为C4H9Br，它在NMR谱中，H：（ppm）为：
1.1(3H，三重峰) 1.6(2H，多重峰)
1.8(3H，双峰) 2.4(1H，多重峰)
试推测A、B的结构式。
答案：
25．(4分)
用简单的实验方法区别下列各组化合物：
正戊醇 , 3-戊醇 , 2-甲基-2-丁醇 , 3-丁烯-2-醇
答案：
