上海化学
第二卷(84分)
四、(本题共24分)
23.胃舒平主要成分是氢氧化铝,同时含有三硅镁(Mg2Si3O8`H2O)等化合物。
(1)三硅酸镁的氧化物形式为______________________,某元素与镁元素不同周期但在相邻一族,且性质和镁元素性质十分相似,该元素原子核外电子排布式为_______________.
(2)铝元素的原子核外共有_______________种不同远东状态的电子,__________种不同能级的电子。
(3)某元素与铝元素周期且原子半径比镁原子半径大,该元素离子半径比铝离子半径_________(大、小),该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为:____________________________________________
(4) Al2O3 、MgO和SiO2都可以制耐火材料,其原因是____________________.
a. Al2O3 、MgO和SiO2都不溶于水
b. Al2O3 、MgO和SiO2 都是白色固体
c. Al2O3 、MgO和SiO2 都是氧化物
d. Al2O3 、MgO和SiO2 都有很高的熔点
24.向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl 4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4去会逐渐变浅,最后变成无色。
完成下列填空:
(1)写出并配平CCl4层由紫色变 成无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写):
(2)整个 过程中的还原剂是 。
(3)把KI换成KBr,则CCl4层变为 色;继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。
(4)加碘盐中含碘量为20mg~50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg,若用KI与Cl2反应制KIO3,至少需要消耗Cl2 L(标准状况,保留2位小数)。
25.接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行:
(1)该反应所用的催化剂是 (填写化合物名称),该反应450℃的平衡常数 500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)该热化学反应方程式的意义是 。
(3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
a.
b.容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c.容器中气体的密度 不随时间而变化
d.容器中气体的分子总数不随时间而变化
(4)在一个固定容积为5L的密烤容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO30.18mol,则 = :若继续通入0.20mol SO2和0.10m ol O2则平衡 移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”),再次达到平衡后, mol<n(SO3)< mol。