2013福建宁德市质检化学试题及答案
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2013年宁德市普通高中毕业班单科质量检查
化学试题
(时间：90分钟分值：100分）
相对原子质量：H-I C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 V-51 Cu-64
第I卷选择题（共45分）
一、选择题（本题包括15小鹿，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列有关生活中的化学知识叙述错误的是
A. 自行车钢架生锈主要是电化学腐烛所致
B. 少量石膏加入豆浆中，能使豆浆凝结
C. 我国政府规定在食用盐中必须加入一定量的碘化钾（KI)
D. 可通过食用铁强化酱油，补充人体所需的铁元素
2. 在自然界中只能以化合态存在的元素是
A.氧 B.氯 C.硫 D.碳
3. 下列说法错误的是
A. 高粱果实的主要成分为淀粉
B. 饮酒驾车是指车辆驾驶人员血液中的酒精含量超标的驾驶行为
C. 煤矿矿井中的瓦斯（主要成分是CH4)含量超标容易引起爆炸事故
D. 一种塑化剂的结构为 ，该物质属于油脂
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 2.8 g N2与CO混合气体中含有分子数为0.1 NA
B. NaHCO3溶液中含有 数目为0.3NA
C. 18g I中所含中子数为10NA
D. 224 LHCl气体中含有分子数为0.1 NA
5.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图，X元素的离子半径是同周期元 素形成的简单离子中半径最小的。下列说法正确的是
A. 常温下X的单质与浓硫酸不反应
B. Y的氢化物只有一种
C. W的单质存在同素异形体
D. Z的氧化物排放不会造成环境污染
6. 下列叙述正确的是
A. 化学反应都伴随能量变化
B. 放热反应都能自发进行
C. 阳离子都只有氧化性
D. 由非金属元素组成的化合物都是共价化合物
7. X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是
①C、CO ②AlCl3、 Al(OH)3 ③Fe、Fe(NO3)2 ④Na2C03、NaHCO3
A.①②③④ B.①② C.③④ D.①③
8. 强碱性溶液中能大量共存的离子组是
A. B.
C. D.
9. 下列实验正确的是
A. 用湿润的pH试纸测定溶液的pH
B. 用托盘天平称取11.7g NaCl晶体
C. 用碱式滴定管量取20.00mL的酸性KMnO4溶液
D. 用浓硫酸与NaOH溶液反应测定中和反应的反应热
10.置换反应 则不可能是
A. HCl B. NaOH C. SO3 D. CO
11.从海水中提取镁的流程如下图。下列说法正确的是
A. 从海水中得到食盐采用降温结晶法
B. MgCl2晶体脱水应在HC丨热气流中进行
C. 上述流程没有发生氧化还原反应
D. 电解MgCl2溶液也可以得到镁和氯气
12. 常温下，下列溶液一定呈酸性的是
A. —定体积pH=9的NaOH溶液加水稀释IO3倍
B. 0.1 mol-L-1某碱溶液和0.1 mol-L-1盐酸等体积混合
C. 0.1 mol L-1氨水和0.1 mol-L-1氯化铵溶液等体积混合
D. pH = ll的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合
13. 磷酸铁锂电池（LPF)是一种新型钮电池，其正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质，化学方程式为： 。下列说法正确的是
A. 放电时，电池内部Li+向负极移动
B. 放电时，FeP04得到电子
C. 充电时，石墨电极接电源的正极
D. 充电时，电解池阴极反应式为：
14. 甲酸甲酯水解反应方程式为： ΔH>0.某温度下，V L溶液中各组分的起始量如下表，HCOOCH3转化率随反应时间 (t)的变化如下图（假设溶液体积不变)。下列说法正确的是
A. 温度升髙，该反应的平衡常数减小
B. O〜1Omin，HCOOCH3的平均反应速率
C. HCOOCH3平均反应速率先是增大，后减小，最后保持不变
D. 80min时，达到平衡，反应物转化率相等
15. 电化学法可消除甲醇（CH3OH)对水质造成的污染。其原理是：通电后 被氧化成 ,生成的 把水中的甲醇氧化： 。某学习小组用右图装置进行实验。下列说法错误的是
A. 阳极电极反应式：
B. -向阳极移动
C. 阴极电极反应式：：
D. 电解一段时间，溶液pH增大
第II卷非选择题（共55分）
二、（本题包括2小題，共18分）
16. (6 分）
根据下列图示回答问题：
(1)图1是A，B两种玻璃仪器的截图 。写出仪器名称：A_______,B________
(2) 称取4.00 g NaOH固体，配制100 mL—定物质的量浓度的溶液，将所得溶液存 放在试剂瓶后，贴上标签（如图2)。请你在图2标签上填写有关信息。
(3) 如图3所示，用超薄材料制成的气球充有空气，开始时气球沉于烧杯底部，从分 液漏斗缓慢滴入试剂后，气球从烧杯底慢慢浮起，最后悬于烧杯口。装置中产生 的气体可能是_______ (填序号)。
A. CO2 B. H2 C. Cl2 D. O2 E. NH3
17. (12 分）
某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究。
(1)装置A中反应的化学方程式_____________________
(2) 实验结束后，欲验证反应生成气体的还原性，小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是_______ (填序号）。
a.品红溶液 b.稀盐酸 c. BaCl2溶液 d.稀硝酸
(3) 实验结束，小组同学立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是________。
(4)实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知：此黑色固体可能含有 CuO、CuS, Cu2S0常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化 为Cu2O和S02。该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：
①步骤2中检验滤渣洗涤千净的实验方法是_______。
②黑色固体的成分是_______；_______。
三、（本题包括2小通，共22分）
18. (10 分)
已知反应： 。回答下
列问题：
(1) 在上述反应中，氧化剂是_______,在标准状况下，生成1.12 L O2时转移的电子数为_______。
(2) 上述化学方程式中，在元素周期表中位置相邻的某两种元素，下列一定能判断它 们金属性或非金属性强弱的是_______ (填序号）。
a.气态氢化物的稳定性 b.最高价氧化物对应水化物的酸性
c.单质与氢气反应的难易 d.单质与同浓度酸发生反应的快慢
(3) 用物质的量均为0.1 mol的HCN和NaCN混合配成1 L溶液，经测定溶液呈碱性。 则溶液中 _______ (填“> ”、“< ”或“=”)。
(4) 已知(CN)2的性质与Cl2相似，Cu(CN)2固体受热分解生成一种白色固体和一种气 体。写出Cu(CN)2受热分解的化学方程式_______。
19. (12 分)
X、Y、Z、Q, W五种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三 种元 素组成，常温下,O.OlmoKT1甲溶液的pH=12，工业上常用电解QW饱和溶液生产 甲。请填写下列空白。
(1) Q的离子结构示意图为_______。
(2) 工业电解QW饱和溶液时，阳极电极反应式为_______。
(3) 常温下，往甲溶液中通入二定量W的单质，充分反应后，得到溶液乙。
①将溶液乙滴在红色石蕊试纸上，可观察到现象是试纸先变蓝后褪色，其褪色原因是：______________
②溶液乙中某种溶质与Fe(OH^在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离 子方程式为：_______
(4)在830K, 2 L密闭容器中发生反应：YZ(g) + X2Z(g)—YZ2(g) + &(g)，此温度 下该反应平衡常数尺=1。若YZ和起始的物质的量分别为4.0 mol、6.0 mol,5 min后反应达到平衡，用&表示的反应速率为_______,平衡时YZ的转化率为_______。
四、（本题包括1小题，共15分） 20. (15 分）
随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用。
(1) 钒主要用来制造钒钢。钒钢具有很高的耐磨损性和抗撞击性，原因是____(填序号
A. 钒在常温下，化学活泼性较弱
B. 钒钢表面形成了致密且坚固的氧化膜
C. 钒钢结构紧密，具有较高的韧性、弹性和强度
(2) 在温度较低时，溶液中钒酸盐会转化为焦钒酸盐：
2V043— +H2O V2O74- +20H－ ①
在温度较高时-焦钒酸盐又转化为偏钒酸盐：
V2O74- +H2O 2V03－ +20H－ ②
反应②平衡常数的表达式K= ____________
(3) 已知某温度下：4V(s) + 502(g) = 2V205(s) ΔH=-1551 kJ.mol－1
4V(s) + 302(g) = 2V203(s) ΔH =-1219 kJ.mol－1
2H2(g) + 02(g) = 2H20(l) ΔH =-571.6 kJ.mol－1
写出H2还原V2O5得到V2O3的热化学方程式：____________________
(4) 用钒酸钠(Na3VO4)溶液（含P043—、Si032-等杂质离子）制备高纯V2O5流程如下：
①加入镁盐，加热搅拌，其中加热的作用是__________
②在25°C时，Ksp[Mg3(PO4)]= 1.Ox 10-26,若净化后溶液中的Mg2+的平衡浓度为 1.0x10-4mol.L_1,则溶液中c(P043-) =________。
③加入NH4Cl,加热搅拌，该步骤反应的离子方程式为________
④为测定产品纯度，称取产品mg,溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取5.00 mL 溶液于锥形瓶中，加入一定量的稀盐酸和KI溶液，用a mol.l-1 Na2S2O3标准溶 液滴定，发生的反应为：V205 + 6HC1 + 2KI = 2VOCl2 + 2KC1 +I2 + 3H20
I2+ INa2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI
若三次滴定消耗标准溶液的平均体积为bmL,则该产品的纯度为________(用含m、a、b的代数式表示)。
