山东省枣庄第八中学2015届高三9月阶段性测试化学试题一、选择题（共40分，1-5每题2分，6-15每题3分）
1．白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得深灰色固体——黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。下列叙述中正确的是( )
A．黑磷比白磷稳定 B．黑磷与白磷互为同分异构体
C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应 D．白磷转化为黑磷是吸热反应
2．串联电路中四个电解池分别装有0.5 mol·L－1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液pH最小的是( )
A．KNO3溶液 B．NaCl溶液 C．AgNO3溶液 D．CuCl2溶液
3．有关合成氨工业的下列说法中，正确的是( )
A．从合成塔出来的混合气体，NH3的含量较小，所以生产氨的工厂的效率都很低
B．由于氨可液化分离出来，N2、H2在实际生产中循环使用，所以总体来说氨的产率很高
C．合成氨工业的反应温度控制在500 ℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D．合成氨厂采用的压强是20 MPa～50 MPa，因在该压强下铁触媒的活性最大
4．用惰性电极电解下列物质的溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括号内)，溶液能与原来溶液完全相同的是( )
A．CuCl2[CuO] B．NaOH[Na2O] C．NaCl[HCl] D．CuSO4[Cu(OH)2]
5．将0.1 mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ℃，溶液的pH几乎不变的是(不考虑水的蒸发)( )
A．氯化钠 B．氢氧化钾 C．硫酸 D．硫酸铵
6．用下列装置能达到预期目的的是( )
A．甲图装置可用于电解精炼铝 B．乙图装置可得到持续、稳定的电流
C．丙图装置可达到保护钢闸门的目的 D．丁图装置可达到保护钢闸门的目的
7．利用一种新型陶瓷(能传递H＋)，实现了氨的电化学合成。该过程N2和H2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法。对于电化学合成氨的有关叙述正确的是( )
A．N2在阴极上被氧化 B．可选用铁作为阳极材料
C．阳极的电极反应式是N2＋6H＋＋6e－===2NH3
D．该过程的总反应式是N2＋3H2 2NH3
8．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2而得到。如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI?淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是( )
A．若a极变红，则在Pt电极上：2I－－2e－===I2，淀粉遇碘变蓝
B．若b极变红，则在Pt电极上：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，O2将I－氧化为I2，淀粉遇碘变蓝
C．若a极变红，则在Cu电极上：2Cu＋4I－－4e－===2CuI↓＋I2，碘遇淀粉变蓝
D．若b极变红，则在Cu极上：Cu－2e－===Cu2＋，Cu2＋显蓝色
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知该反应的H＞0，简述该设想能否实现的依据________________。
（4）III中，将NO2（）转化为N2O4（），再制备浓硝酸。
①已知：2NO2（） N2O4（）△H；当温度升高时，气体颜色变深，则反应为 _____________(填“吸热”或“放热”)反应。
②一定温度下，反应(II)的焓变为△H。现将1molN2O4充入一恒容密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。
（5）IV中，电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_____________， 阴极的电极反应______________________________________， 。
18．（20分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_______________________。
（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为__________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为___________（填化学式）。
③NaH2PO2为___________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显_______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。
（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_____
______________________________________。
（4）H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①写出阳极的电极反应____________________________________。
②分析产品室可得到H3PO2的原因___________________________________。
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有 杂质，该杂质产生的原因是 。
化学答案
（5）(装置图如下) （2分）；电极逐渐溶解；（2分） Zn（2分）
17. 【答案】（20分）
（1）4NH3+5O2 4NO+6H2O（2分）
（2）①p1<p2（2分） ②变小 （2分）③<（2分）
（3）①升高温度，平衡正移NO产量增加（2分）。②H＞0，S<0 H-TS>0G该反应在任何条件下都不能发生。（2分）
（4）放热（2分），d（2分）
（5）NH3（2分） NO+5e- +6H+=NH4++H2O（2分）
18（20分）
【答案】（1）H3PO2H+＋H2PO2（2分）-
(2)①+1。（2分）②H3PO4。（2分）③正盐（2分），碱性。（2分）
（3）2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2（2分）
（4）①2H2O－4e-＝4H＋＋O2↑或4OH-－4e-＝2H2O＋O2. （2分）
②由于阳极室OH-放电，造成H+浓度增大，通过阳膜扩散进入产品室，而原料室中的H2PO2-可以通过阴膜进入产品室，二者反应生成H3PO2. （2分）
③H3PO4或PO43-。（2分）由于H3PO2具有还原性，电解时就会有H3PO2在阳极放电而被氧化生成H3PO4。（2分）
