10．目前，许多烧烤店都改用机制炭作燃料，引燃机制炭可以使用固体酒精，盖灭机制炭可以使用炭灰，下列有关说法错误的是（ ）
A．酒精的燃烧是为了升高温度
B．炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭
C．酒精的燃烧会升高机制炭的着火点
D．机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积
【考点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法．
【专题】化学与能源．
【分析】A、根据物质燃烧的条件分析解答；
B、根据灭火的条件解答；
C、根据着火点市物质本身的一种属性解答；
D、根据促进物质燃烧的方法解答．
【解答】解：
A、酒精的燃烧是为了升高温度达到木炭的着火点，故正确；
B、炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭，故正确；
C、酒精的燃烧是为了升高温度达到木炭的着火点，机制炭的着火点不能改变，故错误；
D、机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积，燃烧更充分，故正确．
答案：C
【点评】灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下，燃烧需要同时具备两个条件，缺一不可，而只要采取一种灭火方法，就可以达到灭火的目的，要注意理解．
11．用下列方法鉴别物质不能达到实验目的是（ ）
序号 物质 鉴别方法
A 白酒与矿泉水 闻气味
B MnO2与碳粉 分别加入双氧水
C Na2SO4溶液与AgNO3溶液 分别加入BaCl2溶液
D NaOH溶液与Ca（NO3）2溶液 分别加入MgCl2溶液
A．A B．B C．C D．D
【考点】物质的鉴别、推断；催化剂的特点与催化作用；酸、碱、盐的鉴别．
【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．
【解答】解：A、白酒具有酒的芳香气味，矿泉水无气味，用闻气味的方法可以鉴别，故选项错误．
B、分别加入双氧水，能使双氧水分解产生大量气泡的是二氧化锰，无明显变化的是炭粉，可以鉴别，故选项错误．
C、BaCl2溶液均能与AgNO3溶液、Na2SO4溶液反应，分别生成氯化银、硫酸钡白色沉淀，现象相同，不 能鉴别，故选项正确．
D、MgCl2溶液能与NaOH溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，与Ca（NO3）2溶液不反应，可以鉴别，故选项错误．
故选：C．
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．
12．下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是（ ）
A．铝在地壳中含量比铁高
B．铝的熔点低于铜的熔点
C．空气中铁比铝更容易被腐蚀
D．铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析判断．
【解答】解：A、铝在地壳中含量比铁高，与金属活动性顺序无关，故选项错误．
B、铝的熔点低于铜的熔点，与金属活动性顺序无关，故选项错误．
C、空气中铁比铝更容易被腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，不能说明铝的金属活动性比铁强，故选项错误．
D、铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”，是因为铝的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故选项正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．
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13．下列实验过程中不会出现颜色变化的是（ ）
A．木炭粉与氧化铜共热 B．二氧化碳通入烧碱溶液
C．活性炭加入红墨水中 D．二氧化碳通入石蕊溶液
【考点】二氧化碳的化学性质；碳单质的物理性质及用途；碳的化学性质．
【专题】元素与化合物；碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A、根据木炭具有还原性，进行分析判断．
B、根据二氧化碳通入烧碱溶液中，生成碳酸钠和水，进行分析判断．
C、根据活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，进行分析判断．
D、根据二氧化碳与水反应生成碳酸，进行分析判断．
【解答】解：A、木炭具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，会观察到黑色粉末逐渐变红，会出现颜色变化，故选项错误．
B、二氧化碳通入烧碱溶液中，生成碳酸钠和水，但无明显变化，不会出现颜色变化，故选项正确．
C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，活性炭加入红墨水中，会观察到颜色逐渐变浅，会出现颜色变化，故选项错误．
D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，会出现颜色变化，故选项错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、碳的化学性质、活性炭具有吸附性并能灵活运用是正确解答本题的关键．
14．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．人的血液呈碱性，则人的体液都呈碱性
B．NaCl溶液能够导电，则所有液体都能导电
C．KNO3溶液无色透明，无色透明的液体都是溶液
D．酸性溶液能使石蕊变红，能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液
【考点】酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；溶液的概念、组成及其特点；酸碱指示剂及其性质；溶液的导电性及其原理分析．
【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的酸 酸的通性．
【分析】A、根据人的体液有的呈酸性解答；
B、根据质溶于水只有能电离出阴阳离子的溶液才具有导电性解答；
C、根据溶液是指由一种或多种物质分散到另外一种物质里形成的均一、稳定的混合物解答；
D、根据酸性溶液能使石蕊变红解答．
【解答】解：
A、人的血液呈碱性，则人的体液有的呈酸性，如胃酸，故错误；
B、物质溶于水只有能电离出阴阳离子的溶液才具有导电性，如酒精溶于水形成的溶液就不能导电，故错误；
C、无色透明的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是溶液；故错误；
D、酸性溶液能使石蕊变红，能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液，故正确．
答案：D．
【点评】本题难度不大，充分理解溶液是特征是解题的关键．解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
15．向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是（ ）
A．H2O B．AgNO3固体 C．浓盐酸 D．KOH固体
【考点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】元素与化合物；常见的酸 酸的通性．
【分析】根据图示可知，向稀盐酸中加入Z物质，pH小于7，且其pH不变，据此结合酸的化学性质，进行分析判断．
【解答】解：A、向稀盐酸中加入水，酸性逐渐变弱，pH越小，酸性越强，则pH应逐渐变大，故选项错误．
B、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应前后酸性强弱程度不变，pH不变，故选项正确．
C、向稀盐酸中加入浓盐酸，酸性增强，pH越小，酸性越强，则pH应逐渐变小，故选项错误．
D、向稀盐酸中加入氢氧化钾固体，生成氯化钾和水，完全反应时显中性，继续加入氢氧化钾，显碱性，pH逐渐变大，故选项错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键．
16．将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，剩余固体物质与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度随温度升高而增大
B．t1℃时，甲、乙的溶解度均为20g
C．温度由t2℃降低到t1℃时，甲溶液析出5g固体
D．a，b，c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：c＞a＞b
【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度升高而增大，故A正确；
B、t1℃时，甲、乙的溶解度均为10g，故B错误；
C、温度由t2℃降低到t1℃时，甲溶液的状态不能确定，所以不能确定析出晶体的质量，故C错误；
D、a，b，c三点中溶质的形成溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数不能确定，故D错误．
故选：A．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
二、填空题（本大题包括5小题，共2 0分）
17．一氧化碳、氢气、天然气都是可燃性气体．
（1）其中属于化石燃料的是 天然气 ，可以作为未来发展最理性燃料的是 氢气 ，有毒气体是 一氧化碳 ；
（2）上述有毒气体在空气中燃烧的化学方程式是 2CO+O2 2CO2 ．
【考点】化石燃料及其综合利用；一氧化碳的毒性；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氢气的用途和氢能的优缺点．
【专题】化学与能源；性质决定用途；化学与生活．
【分析】（1）根据常见燃料的分类进行分析；
（2）根据一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳写出化学方程式即可．
【解答】解：（1）一氧化碳、氢气、天然气都是可燃性气体，其中属于化石燃料的是天然气，可以作为未来发展最理性燃料的是氢气，有毒气体是一氧化碳．
（2）一氧化碳具有可燃性，在空气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+O2 2CO2；
故答案为：（1）天然气；氢气；一氧化碳；（2）2CO+O2 2CO2．
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
18．我国曾发生多次将工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐用于烹调而引起的中毒事件．
（1）食盐主要成分的化学式为 NaCl ；
（2）亚硝 酸钠和食盐中都含有的离子的化学符号是 Na+ ；
（3）亚硝酸钠与氯化铵共热能发生反应，其化学方程式为：NaNO2+NH4Cl NaCl+X↑+2H2O，则X的化学式为 N2 ，该化学方程式里的含氮物质中，氮元素未表现出的化合价为 C 价（填序号）
A．+3 B．﹣3 C.0 D．+5．
【考点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义；质量守恒定律及其应用．
【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算．
【分析】（1）食盐主要成分是氯化钠，写出其化学式即可．
（2）亚硝酸钠和食盐中都含有的离子是钠离子，写出其离子符号即可．
（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
【解答】解：（1）食盐主要成分是氯化钠，其化学式为：NaCl．
（2）亚硝酸钠和食盐中都含有的离子是钠离子，其离子符号为：Na+．
（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式NaNO2+NH4Cl NaCl+X↑+2H2O，反应前钠、氮、氧、氢、氯原子个数分别为1、2、2、4、1，反应后的生成物中钠、氮、氧、氢、氯原子个 数分别为1、0、2、4、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2．钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设NaNO2中氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2=0，则x=+3价．
硝酸铵（NH4NO3）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4=+1，则x=﹣3价．
硝酸根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（﹣2）×3=﹣1，则y=+5价．
故答案为：（1）NaCl；（2）Na+；（3）N2；C．
【点评】本题难度不大，掌握化学式与离子符号的书写方法、化学反应前后原子守恒、化合价的有关计算是正确解答本题的关键．
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