9．下列说法正确的是（ ）
A．聚氯乙烯薄膜无毒，故可用于制食品包装袋
B．食用加碘食盐可预防甲状腺肿大
C．人体所需的能量全部由糖类和油脂提供，故不需摄入蛋白质
D．微量元素对人体健康起着重要作用，故摄入量越多越好
【考点】塑料制品使用的安全；生命活动与六大营养素；均衡营养与健康；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．
【分析】A．聚氯乙烯有毒，不可用于食品包装；
B．根据碘的生理功能判断；
C．蛋白质、脂肪、糖类是给人体提 供能量的物质，蛋白质是构成细胞的基础物质，不能缺少；
D．微量元素对人体健康起着重要作用，但是不能过量食用，否则会导致不同的病症．
【解答】解：A．聚氯乙烯有毒，不可用于食品包装，故说法错误；
B．碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故说法正确；
C．蛋白质、脂肪、糖类是给人体提供能量的物质，蛋白质是构成细胞的基础物质，不能缺少，故选项错误；
D．微量元素对人体健康起着重要作用，但是不能过量食用，否则会导致不同的病症，故选项错误；
故选B．
10．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．形成溶液的溶质都是固态物质
B．饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大
C．溶液具有均一性和稳定性
D．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量
【考点】溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；溶质的质量分数．
【分析】根据溶液的概念、特点、饱和溶液与不饱和溶液及转化进行分析解答；溶液的特征是均一性、稳定性．
【解答】解：A、形成溶液的溶质可以固态、液态和气态，不都是固态物质，故错；
B、饱和溶液比不饱和溶液的溶质质量分数无法比较大小，只能说在一定温度下，同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大；故错；
C、溶液是均一、稳定的混合物，故对；
D、有些物质溶于水吸热，如硝酸铵，有些物质溶于水放热，如氢氧化钠、氧化钙等，故错．
答案：C
11．家庭常用的某种消毒液中的主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中氯元素的化合价是（ ）
A．﹣1 B．+1 C．+3 D．+5
【考点】有关元素化合价的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合次氯酸钠的化学式进行解答本题．
【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）=0，则x=+1价．
故选B．
12．分类是学习化学的方法之一，下列物质按混合物，碱，氧化物的顺序排列的是（ ）
A．空气、其氧化钠、水 B．液氧、纯碱、空气
C．生铁、石油、干冰 D．矿泉水、熟石灰、高锰酸钾
【考点】纯净物和混合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
【分析】混合物是由多种物质组成；碱是电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；氧化物是由两种元素组成，一种是氧元素的化合物，据此分析．
【解答】解：A、空气中含有氧气、氮气等属于混合物；氢氧化钠属于碱；水属于氧化物，故A正确；
B、液氧属于单质；纯碱是碳酸钠，属于盐；空气属于混合物，故B错；
C、生铁是混合物；石油属于混合物；干冰是二氧化碳的固体，属于氧化物，故C错；
D、矿泉水属于混合物；熟石灰属于碱；高锰酸钾属于盐，故D错．
故选A．
13．下列各组常见物质的区别方法中，不能达到实验目的是（ ）
A．羊毛纤维和合成纤维（点燃，再闻气味）
B．蒸馏水与食盐水（看颜色）
C．稀盐酸与氢氧化钠溶液（加酚酞试液，看颜色）
D．白酒和食醋（闻气味）
【考点】物质的鉴别、推断；酸、碱、盐的鉴别；化学性质与物理性质的差别及应用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．
【分析】A、根据羊毛纤维燃烧会产生烧焦羽毛气味的气体进行分析；
B、根据蒸馏水和食盐水都是无色无味的液体进行分析；
C、根据酚酞试液的变色规律进行分析；
D、根据白酒有芳香气味，白醋有酸味进行分析．
【解答】解：A、取样品点燃，有烧焦羽毛气味的气体产生的是羊毛纤维，没有此气味的气体产生的是合成纤维，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、蒸馏水和食盐水都是无色无味的液体，所以观察颜色的方法不能鉴别，故B错误；
C、取样品，分别加入酚酞试液，振荡，溶液为红色的是氢氧化钠，溶液不变色的是稀盐酸，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、取样品，闻气味，有酸味的是白醋，有芳香气味的是白酒，现象不同，可以鉴别，故D正确．
故选：B．
14．水是人类不可缺少的宝贵资源．下列标志是我国“国家节水标志”的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】几种常见的与化学有关的图标．
【分析】地球上的水资源很丰富，但是能够被人类直接利用的水资源相对来说是比较匮乏的，节约用水人人有责．
【解答】解：A、是禁止吸烟标志，故A错；
B、是禁止鸣笛标志，故B错；
C、是循环利用标志，故C错；
D、是节约用水的标志，故D正确．
故选D．
15．下列叙述正确的是（ ）
A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物
B．分子在不停运动，原子不运动
C．原子的最外层电子数决定元素的种类
D．保持二氧化碳化学性质的粒子是碳原子和氧原子
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；单质和化合物的判别；分子的定义与分子的特性；元素的概念．
【分析】A．根据氯化钠的构成来分析；
B、根据微粒的性质分析；
C、根据决定元素种类的因素来分析；
D、根据保持二氧化碳化学性质的粒子是二氧化碳分子分析．
【解答】解：
A．氯化钠属于离子化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故正确；
B、分子在不停运动，原子也不停运动，故错误；
C、质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质，故错误；
D、保持二氧化碳化学性质的粒子是二氧化碳分子，故错误．
故选A．
16．下列叙述不正确的是（ ）
A．在水的电解实验中与电源负极相连的导管中产生氢气
B．常用肥皂水检验硬水和软水
C．用5%的过氧化氢溶液制氧气，为加快该反应的 速率常加少量二氧化锰作催化剂
D．用密度约为1.04g/cm3的6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液一定要使用托盘天平
【考点】电解水实验；一定溶质质量分数的溶液的配制；催化剂的特点与催化作用；硬水与软水．
【分析】A、根据电解水试验的现象和结论分析；
B、根据检验硬水和软水的方法分析；
C、根据氧气制取的原理分析；
D、根据溶液的配制方法分析．
【解答】解：A、在水的电解实验中与电源负极相连的导管中产生氢气，故A正确；
B、常用肥皂水检验硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多少的是软水，故B正确；
C、用5%的过氧化氢溶液制氧气，为加快该反应的速率常加少量二氧化锰作催化剂，故C正确；
D、用密度约为1.04g/cm3的6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液一定要使用量筒，不用托盘天平，故D错误．
故选D．
17．下列物质混合能发生反应的是（ ）
A．银与稀盐酸 B．铜与硫酸锌溶液
C．铁与稀硫酸 D．锌与硫酸镁溶液
【考点】金属的化学性质．
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应即可．
【解答】解：A、银的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，故选项错误．
B、铜的金属活动性比锌弱，铜与硫酸锌溶液不反应，故选项错误．
C、铁位于氢的前边，铁能与稀硫酸反应，故选项正确．
D、镁的金属活动性比锌强，锌与硫酸镁溶液不反应，故选项错误．
故选：C．
18．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．C+O2 CO B．NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2O
C．CaCO3+2HCL═CaCL2+CO2 D．C+2CuO 2Cu+CO2↑
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】化学方程式的书写要注意以下几个方面：①反应是否符合客观事实，②是否已配平，③条件和符号是否漏缺，④化学式书写是否错误．
【解答】解：A、化学方程式没有配平，正确的方程式为：2C+O2 2CO，故A错误，
B、化学方程式没有配平，正确的方程式为，2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，故B错误，
C、生成物不正确，未标气体符号，正确的方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，故C错误，
D、该方程式应用的原理正确，化学式书写正确，满足质量守恒定律，故D正确，
故选D
19．将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：
物质 a b c d
反应前的质量/g 6.4 14.0 3.2 1.0
反应一段时间后的质量/g 10.0 7.2 x 1.0
下列有关说法正确的是（ ）
A．a和b是反应物 B．x=3.2
C．该反应属于分解反应 D．d一定是催化剂
【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后a质量增加了10﹣6.4g=3.6克，是生成物；b质量减少了14g﹣7.2g=6.8克，是反应物；d质量不变，做催化剂或者是杂质．生成物还少3.2克，所以c是生成物，所以反应后物质c的质量为3.2g+3.2g=6.4g，反应物是b，生成物是a、c，反应符合“一变多”的特点，从而可以解答．
【解答】解：由表格信息可知反应后a质量增加了10﹣6.4g=3.6克，是生成物；b质量减少了14g﹣7.2g=6.8克，是反应物；d质量不变，做催化剂或者是杂质．生成物还少3.2克，所以c是生成物，所以反应后物质c的质量为3.2g+3.2g=6.4g，反应物是b，生成物是a、c，反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
A、反应物是b，生成物是a、c，错误；
B、反应后物质c的质量为3.2g+3.2g=6.4g，x=6.4，错误；
C、该反应属于分解反应，正确；
D、d质量不变，做催化剂或者是杂质，错误．
故选C
20．已知 、 、 分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，在一定条件下的变化如图所示，由图示获得的下列信息中错误的是（ ）
A．在化学变化中，分子一定发生改变
B．分子之间有间隔
C．该反应可表示为4X+Y=2Z
D．一个Z分子由四个原子构成
【考点】微粒观点及模型图的应用；分子的定义与分子的特性．
【分析】从X、Y、Z的模型看出，X、Y属于单质，Z属于化合物，比较反应前后的图形，发现三个X和一个Y反应，生成了两个Z，有一个X分子没有参加反应，据此分析解答；
【解答】解：根据参加反应的分子数和生成的分子数可知该反应的图示可表示为
A、由图示看出，反应前X、Y分子变成了Z分子，所以在化学变化中，分子一定发生了变化，此说法正确；
B、从分子的性质和图示看出，分子之间有间隔，此说法正确；
C、由微粒的构成及反应的微粒的数目关系可以看出．该反应的表达式应该为：3X+Y=2Z，故此项说法错误；
D、由分子模型看出，Z是由四个原子构成的，故此说法正确．
故选C．
二、填空题（每空1分，共20分）
21．化学就在我们身边．请从下列物质中选择适当的物质填空．（填字母序号）
A．CH4 B．维生素A C．生石灰 D．活性炭 E．葡萄糖 F．食盐
（1）可用作食品干燥剂的是 C ．
（2）能为人体提供能量的是 E ．
（3）最简单的有机物是 A ．
（4）常用于冰箱内除异味的物质是 D ．
（5）常用作厨房调味品的是 F ．
（6）人体内缺乏会导致人患夜盲症的是 B ．
【考点】常用盐的用途；生石灰的性质与用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；碳单质的物理性质及用途；生命活动与六大营养素．
【分析】物质性质决定物质的用途，根据物质的主要用途，判断所对应的物质．
【解答】解：（1）生石灰和水反应生成氢氧化钙，所以能做干燥剂．
（2）能为人体提供能量的是葡萄糖．
（3）最简单的有机物是甲烷．
（4）活性炭具有吸附性，常用于冰箱内除异味．
（5）食盐具有咸味，常用作厨房调味品．
（6）人体内缺乏会导致人患夜盲症的是维生素A．
答案：（1）C；（2）E；（3）A；（4）D；（5）F；（6）B．
22．某元素是人体中的常见元素，该元素在人体内99%存在于骨骼和牙齿中，其原子结构示意图为 ，该元素的原子序数为 20 ，原子核外有 4 个电子层；该元素属于 金属 （填“金属”和“非金属”）元素，该元素原子失去最外层电子所形成的离子为 Ca2+ （用离子符号表示）．
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】在原子中，原子序数=质子数=核外电子数；根据核电荷数确定是哪种元素，然后确定元素的种类．根据最外层电子数确定得失电子的特点解答．
【解答】解：根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数可得：元素的原子序数为：2+8+2+8=20；20号元素是钙元素，属于金属元素；从电子结构示意图看出该元素原子核外有4个电子层；在化学反应中易失去2个电子，形成阳离子，所形成的离子为Ca2+．
故答案为：20；4；金属；Ca2+．
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