性气味的气体。
【作出猜想】4、5号溶液可能分别是NaOH、Na2CO3、Na2SO3或NaCl溶液中的一种。
【实施方案】取少量4、5号溶液分别于试管中，然后分别进行下列三组实验。
实验1：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的 号溶液，两试管中的溶液均变成红色，说明4、5号溶液均不可能是上述猜想中的 溶液。
实验2：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的3号溶液，两试管中均产生白色沉淀，4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种。写出其中一个反应的化学方程式 。
实验3：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的2号溶液，在盛4号溶液的试管中
有 现象，说明4号是Na2CO3溶液；在盛5号溶液的试管中有 现象，说明5号是Na2SO3溶液。
【实验反思】同学们经过分析，认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液。请你利用上述图中的试剂设计鉴定实验方案，完成实验报告。
实验操作 实验现象 实验结论
4号溶液是部分变质的NaOH溶液。
五、（本题包括2小题，共10分）
31．（4分）右图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容。完成下列填空：
（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是 ；
（2）氯化钠中钠元素的质量分数是 (精确到0.1%)；
（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是 g；
（4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是 g (精确到0.1g) 。
32．（6分）小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中分别加入11.0g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%氯化钙溶液；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。
实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
烧杯Ⅰ 烧杯Ⅱ 烧杯Ⅲ
加入10.0%氯化钙溶液的质量（g） 55.5 120.0 150.0
白色固体的质量（g） 5.0 10.0 10.0
（1）样品中碳酸钠的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)
（2）在右图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图（图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量）。
2012年泰安市中考化学试题答案及评分说明
山东省泰安市二〇一二年初中学生学业考试
化学试题(A)参考答案及评分说明
说明：
1．每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。
2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3．化学方程式未配平的，都不给分。
第Ⅰ卷（选择题，共60分。评分标准参照试题）
一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。）
1.D 2.B 3.D 4.A 5.B 6.A 7.C 8.D 9.C 10.A 11.B 12.C
二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。）
13.B 14.A 15.A 16.C 17.B 18.C 19.D 20.D 21.A 22.B 23.C 24.D
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
三、（本题包括3小题，共13分）
25．（4分）原子（1分） 电子（1分） 金属（1分） 盐（1分）
26．（5分）
(1)+6（1分） Cr2O3（1分）
(2)银白色有金属光泽的固体，熔点较高，金属中硬度最大（1分）
(3)2Cr + 6H2SO4（浓） Cr2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O（1分）
(4)A B（1分）
27．（4分）
(1)铁（或Fe）（1分） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4（1分）
(2)除去铜中的铁（1分）
(3)蒸发（1分）
四、（本题包括3小题，共17分）
28．（5分）
(1)氢气（或H2）（1分）
(2)装置漏气（或加热时间短，反应不充分；或铜的量太少，氧气没完全反应；或未冷却至室温就读数等）（1分）
(3)不能燃烧，不支持燃烧，能灭火（1分） 密度比空气大（1分）
(4)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑（或2H2O2 2H2O+O2↑）(1分）
29．（5分）
(1)甲（1分）
(2)干燥一氧化碳气体（或除去一氧化碳气体中的水蒸气）（1分）
(3)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 （1分）
(4)澄清石灰水（1分）
(5)点燃一氧化碳气体，防止污染空气（1分）
30．（7分）
[实施方案]
实验1： 1（1分） NaCl（或氯化钠）（1分）
实验2： Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
（或Na2SO3 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ 2NaOH）（1分）
实验3： 无色无味气体产生（1分） 刺激性气味的气体产生（1分）
[实验反思]
实验操作 实验现象
①取少量4号溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液 ①有白色沉淀生成 每步操作和现象均答全者给1分，共2分
②向上层清液中滴加无色酚酞试液 ②溶液由无色变成红色
五、（本题包括2小题，共10分）
31．（4分）
(1)23：35.5（1分） (2)39.3%（1分） (3)4.5（1分） (4)1.8（1分）
32．（6分）
由实验数据可知，11.0g样品中的碳酸钠与氯化钙溶液充分反应最多生成10.0g碳酸钙。
(1)解：设要生成10.0g碳酸钙需要碳酸钠的质量为X
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl （1分）
106 100
X 10.0g （1分）
106:100 = X：10.0g
解得X=10.6g （1分）
样品中碳酸钠的质量分数为： 10.6g/11.0g×100%=96.4% （1分）
(2)
说明：
1．计算题只写出最后结果而无运算过程的不给分。
2．计算题解题过程不符合法定单位制（设未知数不符合要求或运算过程不带单位）和计算结果不符合要求者共扣1分。
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