高 三 化 学
2014．11
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第I卷l至4页，第II卷5至8页。满分100分，考试时间为90分钟。
注意事项：
1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Al 27 Cl 35.5
Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
第I卷(选择题，共48分)
选择题(本题包括16小题。每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)
1．下列说法正确的是
A．含有食品添加剂的食物对人体健康均有害
B．普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料
C．大力推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染
D．为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI
2．下列说法错误的是
A．纯铁的抗腐蚀能力比生铁强
B．可用酒精洗涤附着在试管内壁上的固态硫
C．用惰性电极电解熔融NaCl可获得金属钠
D．二氧化硅能与NaOH溶液反应，所以盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
3．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是
A．ⅥA族元素的原子半径越大，越容易得到电子
B．I A族与VIIA族元素间能形成离子化合物也能形成共价化合物
C．I A族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
D．原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表中的ⅡA族
4．下列实验操作、现象及结论均正确的是
5．下列说法错误的是
A．任何化学反应都伴随着能量变化
B．电解质溶液的导电过程就是电解的过程
C．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
D．胶体和溶液的本质区别是能否发生丁达尔现象
6．利用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是
A．图①装置可验证酸性：H2CO3＞H2SiO3
B．图②装置可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3
C．图③装置可用于分离互不相溶的两种液体
D．图④装置可制备Fe(OH)2并能较长时间保持其颜色
7．下列离子方程式书写正确的是
A．向CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2++2OH一=Cu(OH)2↓
B．向海带灰的浸出液中(酸性)加入双氧水制取I2：2I一+H2O2+2H+=I2+2H2O
C．足量稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH一+SO +H+=BaSO4↓+H2O
D．铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH一+3H2O=2[Al(OH)4]一+3H2 ↑
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温条件下，11.2L甲烷气体含甲烷分子数为0.5NA
B．标准状况下，22.4L Cl2通入水中，反应过程中转移电子数为NA
C．常温条件下，0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA
D．标准状况下，16g O2和O3的混合气体中含氧原子数为NA
9．某同学组装如图所示电化学装置，电极I为Zn，其它电极均为Cu。下列说法错误的是
A．电极I发生氧化反应
B．相同的时间内，电极Ⅱ与Ⅳ质量变化相同
C．电极III的电极反应：
D．电流方向：电极Ⅳ→○A→电极I
10．四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中丙元素最外层电子数是其电子层数的2倍。下列叙述正确的是
A．四种元素的单质中，丙单质的熔、沸点最高
B．丁元素氧化物对应水化物的酸性一定强于丙
C．乙元素形成的单核阴离子还原性强于丙
D．丁元素单质在化学反应中只表现氧化性
11．下列说法正确的是
A．将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度为l mol•L-1
B．将100 mL 2 mol•L-1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为4 mol•L-1
C．将l0 rnL l.0mol•L-1NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液的浓度为0.1 mol•L-1
D．将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变
12．YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是一种重要超导材料，下列关于 Y的说法错误的是
A．属于金属元素 B．质子数与中子数之差为50
C．原子的核外电子数是39 D． Y 和 Y 是两种不同的核素
13．下表中的事实与推论不符的是
14．C、N、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是
A．实验室用铜和浓硝酸反应制取NO
B．三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物
C．CO2、SO2、NO2都能与H2O反应，且原理相同
D．稀硫酸、稀硝酸与铁的反应均属于置换反应
15．下列有关溶液组成的描述合理的是
A．0.1mol•L-1FeCl3溶液中能大量存在Fe2+、NH4+、SCN一、SO
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO一、SO 、I—
C．碱性溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO 、NO3—
D．加入铝粉能产生氢气的溶液中可能大量存在NH4+、Fe2+、SO 、Cl一
16．11.2 g Cu在某浓硝酸中完全溶解，反应产生NO2和NO混合气体3.36L(标准状况)，则混合气体中NO2和NO的体积比为
A． 1：l B． 1：2 C． 1：3 D．2：l
高 三 化 学
2014．11
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
注意事项：
1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔或签字笔将答案直接答在试卷上。
2．答卷前先将密封线内的项目填写清楚。
17．(8分)化学是一门以实验为基础的学科。
(1)下列描述正确的是_____________(填写序号)。
A．金属钠通常保存在煤油中，防止接触空气而变质
B．容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水
C．海带提取碘实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯
D．向含有Fe2+的FeCl3溶液中通入Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+
E．检验Na2SO3固体是否被氧化：取少量固体溶于水，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸，观察白色沉淀是否溶解
(2)实验室中常用下图仪器制取、净化和收集气体。
①关闭A装置中的止水夹，向分液漏斗中加入适量水，打开活塞，说明A装置气密性良好的现象是_______________________________________。
②实验室可利用A装置在加热条件下制取Cl2，写出该反应的离子方程式__________
③若用B装置除去SO2中混有的HCl气体，B中盛放试剂的名称为_______________。
18．(13分)已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A、C同主族，A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成化合物的水溶液呈碱性，E元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，D是同周期中离子半径最小的元素。
(1)五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是__________________，写出C元素的原子结构示意图____________________。
(2)B元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在化学键的类型为_______________________。
(3)C元素的最高价氧化物对应的水化物与D元素的最高价氧化物反应的化学方程式为________________________________________________________________。
(4)已知X、Y、Z三种物质中均含有上述元素中的某一种元素，它们之间存在如图所示转化关系。
①X、Y、Z均含有同一种金属元素，若w固体俗称干冰，则反应Y→Z的离子方程式为____________________________；若w是强碱，且Y为白色难溶固体，则反应Z→Y的离子方程式为____________________________________________。
②X、Y、Z是均含有同一种非金属元素的化合物，W是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，则反应Z→Y的离子方程式为_______________________________。
19．(10分)为探究原电池和电解池的工作原理，某研究性小组分别用如图所示装置进行实验。
(1)甲装置中，a电极的反应式为________________________________________。
(2)乙装置中，阴极区产物为_________________________。
(3)丙装置是一种家用环保型消毒液发生器。外接电源a为_____________(填“正”或“负”)极，该装置内发生反应的化学方程式为___________________________________________
___________________________________________________________。
(4)若甲装置作为乙装置的电源，一段时间后，甲中消耗气体与乙中产生气体的物质的量之比为____________(不考虑气体的溶解)。
20．(7分)工业尾气SO2、NO2是污染大气、形成酸雨的罪魁祸首。请回答下列问题：
(1)用CO可以消除SO2污染。已知一定条件下，2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)的能量变化如图所示，由固体S单质生成l molSO2(g)的焓变为 296kJ•mol 。
在相同条件下，CO与SO2反应生成单质S与CO2的热化学方程式为__________________
_____________________________。
(2)异氰酸(化学式：HNCO，C为+4价)可用于消除尾气中的NO2。其反应原理为：
HNCO+NO2→'N2+CO2+ (未配平)。
①上述反应的氧化剂是____________。
②配平后方框内应填写____________。
③每处理33．6LNO2(标准状况)，反应中转移电子的物质的量为____________。
21．(14分)金属铜具有良好的导电性和导热性，在电气和电子工业中应用广泛。请回答下列问题：
(1)资料显示：加热条件下氨气能够还原CuO得到金属铜。某同学用装置I和Ⅱ制取纯净干燥的氨气，装置I中应选用试剂___________(供选用的试剂有：NH4Cl固体、NH4HCO3固体)，试剂a最好选用____________，其作用是______________；装置III吸收尾气，如何检验所得溶液中数目最多的阳离子(只回答试剂名称和实验现象) ______________________________________________________________________。
(2)电解硫酸铜溶液也可得到金属铜。
①以黄铜矿(主要成份为CuFeS2)为原料采用电解法可制取硫酸铜溶液。实验室用如图所示装置模拟其过程，阳极区稀硫酸的作用是溶解矿粉得到Cu2+、Fe2+、H2S，硫酸铁的作用是氧化吸收H2S，防止逸出造成污染。电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变， 原因是(用电极反应式回答)_______________________________________，阴极上先有固体析出，然后又溶解，阴极区通入O2的作用是(用离子方程式回答)____________________
_________________________。
②用惰性电极电解一定浓度CuSO4溶液制取金属铜，一段时间后停止通电，此时加入9．8g Cu(OH)2恰好能使电解质溶液恢复至初始状态，则该过程中阳极产生气体的体积为____________L(标准状况)。
点击下载：山东省潍坊市2015届高三上学期期中考试化学试题
