化学试题
7．下列说法不正确的是
A． 、 、 为碳元素的三种核素。元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以 的核素形式存在。 为放射性核素，可用于同位素示踪
B．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率
C．能量是可以互相转化的。植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电能。原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转换
D．乳酸分子中既有羟基又有羧基，因此可在一定条件下缩聚得到聚乳酸（PLA）。该高分子化合物是一种可降解的环保材料
8. 下列说法正确的是
A．实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗
B．用pH试纸测定溶液pH时，通常是将pH试纸放入待测溶液中润湿后，半分钟内跟标准比色卡比较
C．重结晶是提纯固体的常用方法，碘单质亦可在水溶液中通过重结晶提纯
D．用丁达尔现象可鉴别蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液
9．五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。
元素代号[来源:学优高考网] X W Y Z Q
原子半径（×10-12 m） 37 64 66 70 154
主要化合价 +1 -1 -2 +5、-3 +1
第9题表
下列说法正确的是
A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
B． Z与X之间形成的化合物具有还原性
C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体
D．Y与W形成的化合物中，Y显负价
10．下列说法不正确的是
A． 的分子式为C17H24O3
B．水溶液中氨基酸在等电点时的溶解度最小。不同的氨基酸达到等电点的pH不同，故可以通过调节溶液pH分离某些氨基酸
C．有机硅聚醚（ ）可由单体 和 缩聚而成
D．等质量的甲醇、甲醛、甲醚完全燃烧时的耗氧量依次递增
11. 金属-硫电池价格低廉，使用寿命较长，能量密度高，因而在电池研究领域得到广泛关注。最近，我国科研工作者研究了一种能在室温下工作的新型Na-S电池。该电池放电过程的总反应方程式如下：
nS + 2Na = Na2Sn
注：能量密度指单位质量的电极材料可输出的电能，以W•h•kg-1为计量单位。
则下列说法不正确的是
A．该电池中用固态金属Na为负极，S单质作为正极，但S单质须负载在导电材料上
B．该电池的电解质必须具备室温下传导Na+的能力，但不宜用NaOH溶液作为电解液
C．n值越大则该电池的能量密度越高
D．该电池充电过程中阳极的电极反应式：Na2Sn－2e－ = 2Na＋ + nS，故充电时Na＋从阳极向阴极迁移
12. 大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下（T1，T2）海水中CO32-浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。下列说法不正确的是
A．T1>T2
B．海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中
溶解的CO2随之增大，导致CO32-浓度降低
C．当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO32-
浓度越低
D．大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解
13.某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：
已知：[Cu(NH3)4]2+(aq) Cu2+(aq) + 4NH3(aq)
根据以上工艺流程，下列说法不正确的是
A．气体X中含有SO2[来源:学优高考网]
B．为实现溶液C到溶液D的转化，加NH3•H2O至红棕色沉淀刚好完全，过滤即可
C．蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：[Cu(NH3)4 ]Cl2 + H2O ≜ CuO + 2HCl↑+ 4NH3↑
D．在制备产品时，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游离的Cu2+浓度太低
26．（14分）碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：
(1) 实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI + CuSO4 → A (白色)↓+ K2SO4 + I2
16.0 g CuSO4与过量KI反应后可得19.1 g 的A，写出A的化学式： 。[来源:gkstk.Com]
工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO3）为原料，与NaHSO3反应后生成碘，写出此反应的离子方程式： 。
(2)单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离（如：2H2O H3O＋ + OH－），生成的阳离子为 ；阴离子为 。
(3)将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体，此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体。请写出上述实验过程中发生的化学反应方程式： ， 。
(4)试设计实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式（I－、IO3－，或两者同时存在）。
（已知：5I－+ IO3－ + 6H＋ = 3I2 + 3H2O）
27．（15分）发展储氢技术是氢氧燃料电池推广应用的关键。研究表明液氨是一种良好的储氢物质，其储氢容量可达17.6% （质量分数）。液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池。氨气分解反应的热化学方程式如下：
2NH3(g) N2 (g) + 3H2(g) ΔH = 92.4 kJ•mol-1
请回答下列问题：
(1) 氨气自发分解的反应条件是 。
(2) 已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(g) ΔH = - 483.6 kJ•mol-1
NH3(l) NH3 (g) ΔH = 23.4 kJ•mol-1
则，反应4NH3(l) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O(g) 的ΔH = 。
(3) 研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。图1为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率。
①不同催化剂存在下，氨气分解反应的活化能最大的是 （填写催化剂的化学式)。
②恒温（T1）恒容时，用Ni催化分解初始浓度为c0的氨气，并实时监测分解过程中氨气的浓度。计算后得氨气的转化率α(NH3)随时间t变化的关系曲线（见图2）。请在图2中画出：在温度为T1，Ru催化分解初始浓度为c0的氨气过程中α(NH3) 随t变化的总趋势曲线（标注Ru-T1）。
27题图1 27题图2
③如果将反应温度提高到T2，请在图2中再添加一条Ru催化分解初始浓度为c0的氨气过程中α(NH3) ~ t的总趋势曲线（标注Ru-T2）
④假设Ru催化下温度为T1时氨气分解的平衡转化率为40%，则该温度下此分解反应的平衡常数K与c0的关系式是：K = 。
(4) 用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2。阴极的电极反应式是 ；阳极的电极反应式是 。（已知：液氨中2NH3(l) NH2－ + NH4＋）
28．（14分）醋酸亚铬水合物([Cr(CH3COO)2)]2•2H2O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：
Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g); 2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq) + 4CH3COO-(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2•2H2O (s)
请回答下列问题：
（1）检查虚框内装置气密性的方法是 。
（2）醋酸钠溶液应放在装置 中（填写装置编号，下同）；盐酸应放在装置 中；
装置4的作用是 。
（3）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是 。
（4）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是
阀门A、 阀门B （填“打开”或“关闭”）。
（5）本实验中锌粒须过量，其原因是 。
（6）为洗涤[Cr(CH3COO)2)]2•2H2O产品，下列方法中最适合的是 。
A．先用盐酸洗，后用冷水洗 B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗 D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗
29.（15分）尼泊金正丁酯D（C11H14O3）是一种高效低毒的防腐剂。某研究小组采用的合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）化合物B的名称是 ，其中的官能团有 。
（2）第②步属于 反应(填反应类型)。
（3）②③ 两步的反应次序不能颠倒，其理由是 。
（4）请写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式 （任写3种）。
①分子结构中有醛基
②1H-NMR谱显示有苯环，且苯环上只有两种氢原子
（5）写出第⑤步反应的化学方程式 。
（6）请以乙烯为原料，结合题中所给信息，设计化合物C的合成路线（无机试剂及溶剂任选）。合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
测试卷答案
化学
7. B; 8. A; 9. B; 10.D; 11.C; 12.C; 13. B
非选择题部分
26．（14分）
(1) CuI （2分）
2IO3－+ 5HSO3－ = 3H + + 5SO42－ + I2 + H2O （2分）
(2) IF4+ （1分）
IF6- （1分）
(3) （2分）
2AlI3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 6NaI + 3CO2↑ （2分）
(4) 取试样加水溶解，分成三份试样：第一份试样加酸酸化，加淀粉溶液后若试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I-和IO3-。若无明显变化，则取第二份试样酸化后加FeCl3溶液，再加入淀粉溶液若试样溶液变蓝，说明试样中存在I-；第三份试样酸化后，若使淀粉-KI试纸变蓝，说明试样存在IO3-。 （4分，其他合理答案也给分）
27．（15分）
(1) 高温 （2分）
(2) -1172.4 kJ•mol-1 （2分）
(3) ① Fe （1分）
② 见图曲线Ru-T1 （2分）
③ 见图曲线 Ru-T2 （2分）
④ 0.12 （2分）
(4) 2NH3 + 2e－ = H2 + 2NH2－ （2分）
2NH3 - 6e－ = N2 + 6H+ （2分）
28. （14分）
（1）将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好。反之，则气密性不好（2分，其它合理答案也给分）；
（2）装置3，装置1（2分）；
（3）可以防止空气进入装置3（2分，其它合理答案也给分）。
（4）去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化 （2分）
（5）产生足够的H2；与CrCl3充分反应得到CrCl2 （2分）
（6）打开；关闭 （2分）
（7）C （2分）
29．（15分）
(1) 对硝基苯甲酸 （2分）
硝基、羧基 （共2分，各1分）
(2) 氧化 （1分）
(3) 如果第②步进行还原反应，则在第③步氨基会被氧化 （2分）
(4)
（3分）
(5)
（3分）
(6)
（2分）
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