2013北京东城区化学一模试卷及答案
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点击下载：2013届北京东城区高三化学一模试卷及答案东城区2012—2013学年度第一学期高三统一练习（一）
化学
考生须知：本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。1至3页为第一部分，4至7页为第二部分。将试题答案填涂在答题卡相应位置上，考试结束时，将答题卡收回。试卷满分100分，考试时长100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第一部分 （选择题 共42分）
本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列说法不正确的是
A．运用电化学原理可以进行金属防护
B．氢氧化铝、碳酸钙、醋酸铅都可作抗酸药
C．使用太阳能代替化石燃料，能减少温室气体的排放
D．“酸雨”主要是由大气中含有较高浓度的硫和氮的氧化物造成的
2.下列化学用语的表述不正确的是
A．过氧化氢的结构式：H―O―O―H
B．2，2—二甲基丁烷的实验式：C3H7
C．质子数与中子数相等的氢原子符号：
D．Cl－的结构示意图：
3.下列说法正确的是
A．1 mol OH－中含有电子数是9×6.02×1023
B．1 L 1 mol•L－1 FeCl3溶液中含有铁离子数是6.02×1023
C．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体中，分子总数是6.02×1023
D．1 mol Cu和足量稀HNO3反应生成NO 气体，转移电子数是3×6.02×1023
4. 下列说法正确的是
A. 天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类
B. 煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化
C．Al2O3可以与水反应得到其对应水化物Al(OH)3
D. 可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质
5.下列顺序不正确的是
A．热稳定性：HF > HCl > HBr > HI
B．微粒的半径：Cl－> Na+ > Mg2+ > Al3+
C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl > CH3COOH > NaHCO3
D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 > Fe(OH)3胶体 > FeCl3溶液
6.下列说法正确的是
A．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物
B．元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价
C．目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同
D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
7. 甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO 、OH－6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是
A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．K＋、OH－、CO
C．K＋、H＋、Cl－ D．CO 、OH－、Cl－
8.下列离子方程式正确的是
A．小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO + Ca2+ + OH－ = CaCO3↓ + H2O
B．稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H＋+ NO = Fe3＋+ NO↑ + 2H2O
C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋+ 2Br－+ 2Cl2 = 2Fe3＋+ Br2 + 4Cl－
D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
9. 关于常温下pH = 12的NaOH溶液，下列说法正确的是
A．c(OH－) > c(Na+) + c(H+)
B. 由水电离出的c(OH－) = 1.0×10－12 mol•L－1
C. 与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性
D. 与等体积0.01 mol•L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH )
10. 室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是
选项 实验方案 观察要点
A 等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应 恰好反应时的体积比
B 醋酸溶液中加入醋酸钠固体 溶液pH的变化
C 等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应 产生H2的起始速率
D 将pH = 4的醋酸稀释成pH = 6的溶液 加H2O的量
11.将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是
A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性
B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性
C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性
D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸
12. 碘与氢气反应的热化学方程式是
① I2(g) + H2(g) 2HI(g) H = －9.48 kJ•mol－1
② I2(s) + H2(g) 2HI(g) H = +26.48 kJ•mol－1
下列说法正确的是
A．①的产物比②的产物稳定
B．I2(s) = I2(g) H = +17.00 kJ•mol－1
C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ
13.用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。下列现象或结论的叙述正确的是
选项 电极a 电极b A溶液 B溶液 现象或结论
A Cu Zn CuSO4 ZnSO4 一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等
B Cu Zn 稀H2SO4 ZnSO4 盐桥中阳离子向b极移动
C Fe C NaCl FeCl3 外电路电子转移方向：b→a
D C C FeCl3 KI、淀粉混合液 若开始时只增大FeCl3溶液浓度，b极附近溶液变蓝的速度加快
14. 在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应：
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H＜0。当气体的物质的量减少0.315 mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%。下列说法正确的是
A．相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大
B．反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 mol
C．保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
D．保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中有1.485 mol气体
第二部分 （非选择题 共58分）
本部分共6小题，共58分。
15. （9分）
有机物E（C6H8O4）广泛应用于涂料行业中，某同学设计如下路线合成E（其中
A的相对分子质量是56，B的相对分子质量比A大69）。
（1）烃A的分子式是 。
（2）③的反应类型是 反应。
（3）已知E为顺式结构，则用结构简式表示其结构是 。
（4）下列说法正确的是 （填序号）。
a. 反应①属于取代反应 b．B与二氯甲烷互为同系物
c．C不存在羧酸类同分异构体 d．D能发生缩聚反应
（5）若C转化为D经过如下4步反应完成： C D。
则⑥所需的无机试剂及反应条件是 ；④的化学方程式是 。
16.（10分）
绿原酸（ ）是一种抗氧化药物，存在下图转化关系。
（1）绿原酸中的含氧官能团有：酯基、 。
（2）B的分子式是 。
（3）C的氧化产物能发生银镜反应，则C→D的化学方程式是 。
（4）咖啡酸苯乙酯的结构简式是 。
（5）F是A的同分异构体。F分别与碳酸氢钠溶液或新制Cu(OH)2反应产生气体或红色沉淀；苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢。
①符合上述条件的F有 种可能的结构。
②若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比1∶2完全反应，其化学方程式是
（任写1个）。
17.（10分）
短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是 ；X氢化物的电子式是 。
（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈
（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是 。
（3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。
该电池的负极反应式是 。
（4）Z和W比较，非金属性较弱的是 （填元素符号），下列可以验证这一结论的是 （填序号）。
a．元素在地壳中的含量
b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．断开氢化物中1mol H―Z或H―W键所需的能量
d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性
18.（10分）
汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。
（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g) 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向5L密闭容器中充入6.5 mol N2和7.5 mol O2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5 mol。
① 5 min内该反应的平均速率υ (NO) = ；在T ℃时，该反应的平衡常数
K = 。
② 反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是 （填序号）。
a. 混合气体的密度 b. 混合气体的压强
c. 正反应速率 d. 单位时间内，N2和NO的消耗量之比
（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。
已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H = +180.5 kJ•mol－1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = －571.6 kJ•mol－1
则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是 。
（3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g) 中NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。
① 该反应的H 0 （填“＞”或“＜”）。
② 若催化剂的表面积S1＞S2 ，在右图中画出c(NO) 在T1、 S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线。
19.（10分）
亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
（1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是 、 （填化学式）。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是 。
（3）A的化学式是 ，装置Ⅲ中A在 极区产生。
（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑ + 2H2O。
① 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。
② 研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是 。
（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是 。
20.（9分）
味精的主要成分是谷氨酸一钠盐（ ），可用淀粉发酵法生产。
（1）发酵法第一步是使淀粉水解。实验室中淀粉在酸性条件下水解为单糖的的化学方程式是 ；可检验淀粉已经发生水解的试剂组合是 （填序号）。
a．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液 b．H2SO4溶液、碘水
c．NaOH溶液、CuSO4溶液 d．H2SO4溶液、CuSO4溶液
（2）测定味精中谷氨酸一钠盐的含量：将一定质量味精样品溶于水，向所得溶液中加入甲醛溶液（发生反应： ―NH2 + HCHO →―N＝CH2 + H2O），再以酚酞为指示剂，用NaOH溶液进行滴定。上述测定过程中加入甲醛的目的是 。
（3）味精中常含食盐，现设计方案测定味精中NaCl的含量（味精中的其他成分和指示剂的用量对测定结果无影响）：取m g味精溶于水，加入过量c1 mol•L－1 AgNO3溶液，再加入少量含Fe3+的溶液作指示剂，用c2 mol•L－1 NH4SCN溶液进行滴定（AgSCN为白色难溶物），溶液最终变为红色时，达到滴定终点。重复上述测定过程3次，测得消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的体积分别为V1 mL和V2 mL。
① 用上述方法测得该味精样品中NaCl的质量分数是 。
② 若实验操作无误差，测定结果低于实际值。用平衡移动原理解释结果偏低的可能原因是 。
东城区2012—2013学年度第一学期高三统一练习（一）
化学参考答案
第一部分共14小题，每题3分，共42分。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B C C A C A B
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D B A C C D B
第二部分共6小题，共58分。
15.（9分）
（1）C4H8
（2）取代（或酯化）
（3）
（4）a d
（5）NaOH醇溶液、加热
16.（10分）
（1）羟基、羧基
（2）C7H12O6（1分）
（3）
（4）
（5）① 6
②
（或 ）
17.（10分）
（1）第3周期ⅢA族
（2）酸 NH + H2O NH3•H2O + H+
（3）Al － 4OH－ － 3e－ = AlO ＋ 2H2O
（4）Si b c d
18.（10分）
（1）① 0.2 mol•L－1•min－1 1.25
② c d
（2）2H2(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(l) H = －752.1 kJ•mol－1
（3）① ＜
②
19.（10分）
（1）Na2SO3 H2O
（2）2ClO2 + H2O2 + 2OH－ = 2ClO + O2↑+ 2H2O
（3）H2SO4 阳
（4）1∶4
ClO 的氧化性或Cl－的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl－被氧化得到Cl2
（5）NaClO2变质前后分别与Fe2+反应时，最终均得到等量NaCl，Cl元素均由+3价变为－1价，根据电子守恒，两个过程中得到的电子的物质的量相同
20.（9分）
（1）(C6H10O5)n ＋ n H2O n C6H12O6 a、c
（2）避免显碱性的氨基影响羧基和NaOH的中和反应
（3）①
② AgCl在溶液中存在平衡：AgCl(s) Ag+(aq) + Cl－(aq)， 加入NH4SCN溶液后，SCN－与Ag+结合生成更难溶的AgSCN沉淀，使AgCl的溶解平衡向右移动，NH4SCN消耗量增大
