大同一中、同煤一中2015届高三上学期期末联合考试
化学试题
相对原子质量：Ca 40 S 32 O 16 H 1 Cu 64
第Ⅰ卷 客观卷（共48分）
一、单项选择题：(每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．下列化学用语表达正确的是
A．对硝基甲苯的结构简式： B．CH2F2的电子式：
C．苯分子的比例模型： D． 16O2与18O2互为同素异形体
2．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是
①凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，均不可食用；②明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒；③目前我国市场的汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物；④开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题；⑤高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害；⑥PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重；⑦棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故对环境不造成污染
A．②⑤⑦ B．①③⑥ C．①③⑦ D．④⑤⑥
3．下列有关物质性质的说法错误的是
A．结合质子能力：ClO－>HCO3－ >SiO32 B．离子半径：F－>Na+> Be2+
C．还原性： H2S> HCI> HF D．热稳定性：H2O> H2S> PH3
4．下列说法不正确的是
A．BaSO4、NaHCO3、CH3COONH4均属于强电解质
B．NH4Cl、KHCO3、(NH4)2CO3三种物质受热后均无固体剩余
C．FeCl2、NaHSO3、Fe(OH)3都可以通过化合反应直接制得
D．SO2、NO2、NO都是二次污染物
5．下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是（ ）
A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、AlO2－、CH3COO﹣、CO32﹣
B．无色溶液中：Mg2+、Cr2O72﹣、SO42﹣、K+
C． 的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣
D．c(ClO﹣)=1.0mol•L﹣1的溶液：Na+、S2O32﹣、I﹣、SO42﹣
6．下列有关物质的性质及应用说法正确的是
A．BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀产生，说明Ksp(BaSO4)大于
Ksp(BaCO3)
B．H2C2O4、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性
C．SiO2具有导电性，可用于制造半导体材料
D．油脂的种类很多，但它们水解后一定都有一种产物相同
7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是
A．已知N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△ H=﹣92.4kJ•mol﹣1，当有3NA个电子转移时，
△ H变为﹣46.2kJ•mol﹣1
B．1mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个
C．2.9g熟石膏（2CaSO4•H2O）含有的结晶水分子数为0.01NA个
D．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO﹣数目为NA个
8．在室温时，下列各组物质分别与一定量NaOH溶液反应，在溶液中可能生成6种酸根离子的是：
A．A12O3、SO2、CO2、SO3 B．C12、A12O3、N2O5、SO3
C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C12
9．某有机物X的结构简式如下图所示，
则下列有关说法中正确的是
A．X的分子式为C12H16O3
B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去、氧化等反应
C．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与5 mol H2加成
D．可用溴水区分苯酚和X
A．1 mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应放出的热量小于297.0 kJ
B．一定条件下1 mol SO2(g)和12 mol O2(g)反应，生成1 mol SO3(g)放出热量为98.7 kJ
C．在相同条件下，SO2 (g)比SO3 (g)稳定
D．S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式
S(s)＋32O2(g) SO3(g) ΔH＝＋395.7 kJ•mol－1
11．含乙酸钠和对氯酚( )的废水
可以利用微生物电池除去，其原理如右图所示：
A、B极是正极
B、B极是阳极
C、每转移2mol电子，有1molCH3COO－被氧化
D、A极电极反应式为：
12．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，
温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲
线如图所示。下列叙述正确的是
A．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小
B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝a－bt1 mol•L－1•min－1
C．N点的逆反应速率v逆小于M点的正反应速率v正
D．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
13．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下: 下列有关说法不正确的是
A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO
B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法
D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料
14．现有常温下的四份溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的稀HCl；③0.01mol/L氨水；④0.01mol/L NaOH溶液。下列说法正确的是
A．四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：①=②=④<③
B．若将②、③等体积混合，则混合液的PH为7
C．将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③>④>②>①
D．若在10mL①中加入④至pH刚好等于7,则C(Na+)= C(CHCOO-)，混合溶液总体
积 ＜ 20mL（假设混和溶液体积为酸和碱溶液体积之和）
15．某无色溶液中含有：①K＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO2－3、⑥CO2－3、⑦SO2－4中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是
步骤 操作 现象
① 用pH试纸检验 溶液的pH大于7
② 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色
③ 向②所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
④ 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
A.可能含有的离子是①②⑦ B. 肯定含有的离子是①④
C.不能确定的离子是①③⑦ D. 肯定没有的离子是②⑤⑥
16．把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成二等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH＋4完全转化为NH3逸出，另取一份加入含b molHCl的盐酸恰好反应完全生成CO2，则该混合溶液中c(Na＋)为
A． b10－a20 mol/L B．(2b－a) mol/L C．5b－5a2 mol/L D．(10b－5a) mol/L
第II卷 主观卷（共52分）
二、非选择题：
17、（10分）
(1) 下图是部分短 周期元素原子半径与原
子序数的关系图。
① 由X、Y形成的既含离子键又含
共价键的物质的电子式：
② 实验室制备N单质的离子反应方
程式：
(2) CaCO3是一种难溶物质，其Ksp＝2.8×10－9。现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2.8×10－5mol／L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。
(3) 羟胺(NH2OH) 可看成是氨分子内的l 个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。NH2OH 的水溶液呈弱碱性的原理与NH3的水溶液相似，用电离方程式表示NH2OH 在水溶液中显碱性的原因 。
(4) “甲醇-空气”绿色燃料电池的工作原理示意图，
写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反
应式 ，利用该电池电
解1L 0．5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2
（标准状况下）时，电解后溶液的pH＝
（溶液电解前后体积的变化忽略不计）。
18、（8分）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
①W的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
②Y和Z属同主族元素，它们能形成两种常见化合物；
③X和Z属同周期元素。它们能形成两种气态化合物；
④W和X能形成组成为WX2的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：
(1) W元素的名称是 ；Z元素在周期表中的位置 。
(2) 化合物XY2和WX2的电子式分别是 和 。
(3) X与Z，Y与Z可以形成同类化合物XZ2和YZ2；该类化合物按性质分类，叫 。
(4) WX2与Z的氢化物反应可生成一种焊接、切割金属的原料气，反应的化学方程式： 。
19．(11分)有机物A、B的分子式均为C10H10O5，均能发生如下变化。根据题意回答下列问题：
已知：①A、B、C、D等均能与NaHCO3反应
②只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应，A苯环上的一溴代物只有两种
③F能使溴水褪色
④H不能发生银镜反应
⑤E是一种新型可生物降解的高分子材料
(1) 转化过程中属于聚合反应的是 、有机物D官能团的名称是 、G物质的类型 、⑥的反应类型：
(2) 写出有机物的结构简式C、E 、
(3) 写出反应①的化学方程式
(4) D的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的所有同分异构体的结构简式：①能与FeCl3溶液发生显色反应 ；②能发生银镜反应且能水解 ；③苯环上的一卤代物只有2种。
20．(10分)氨的合成是最重要的化工生产之一。
I．工业上合成氨用的H2有多种制取的方法：
① 用焦炭跟水反应：C(s）+ H2O(g) =======高温CO(g）+ H2(g)；
② 用天然气跟水蒸气反应：CH4(g）+ H2O(g）======高温催化剂CO (g)+ 3H2(g)
已知有关反应的能量变化如下图，则方法②中反应的ΔH＝_____________。
Ⅱ．在3个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：
Ⅱ、3H2(g）+ N2(g） 高温、高压催化剂2NH3(g)，按不同方式在2L容器中投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：
容 器 甲 乙 丙
反应物投入量 3 mol H2、2 mol N2 6 mol H2、4mol N2 2 mol NH3
达到平衡的时间（min） t 5 8
平衡时N2的浓度（mol•L-1） c1 1.5
N2的体积分数 ω1 ω2 ω3
混合气体密度（g•L-1） ρ1 ρ2
(1) 下列能说明该反应已达到平衡状态的是
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2b．v(N2)正＝3v(H2)逆c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变(2) 甲容器中达到平衡所需要的时间t 5min (填＞、＜或＝)
(3) 乙中从反应开始到平衡时N2的平均反应速率 （注明单位）。
(4) 分析上表数据，下列关系正确的是________。
a．2c1＝1.5mol/L b．ω1＝ω2 c．2ρ1＝ρ2
(5) 该温度下，容器乙中，该反应的平衡常数K＝____ __（用分数表示）。
21．（13分）铜是一种有色金属与人类关系非常密切。铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：
(1) 为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：
向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为_________；由此可知，在酸性溶液中，+2价Cu比+1价Cu更 (填“稳定” 或“不稳定”)。
(2) 硫酸铜是一种应用广泛的化工原料，实验室中可通过不同途径制取硫酸铜溶液和胆矾(CuSO4•5H2O)，其中一种流程如图：
① 杂铜(含少量有机物)灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是________(填字母代号)。
a．该条件下铜无法被氧气氧化 b．灼烧不充分．铜未被完全氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜 d．灼烧过程中部分氧化铜被还原
② 若将杂铜换为纯净的铜粉，可直接向其中加入稀硫酸和Fe2(SO4)3溶液，不断通入氧气。反应完全后向其中加入过量_______________(填化学式，下同)，调节pH至 ，生成沉淀 ，过滤得硫酸铜溶液。已知：
氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+ 2.7[ 3.7
Fe2+ 7.6 9.6
Cu2+ 4.7 6.7
(3) 通过下述图1装置也可制
取硫酸铜溶液(已知：
2NaOH+2NO2＝NaNO3+
NaNO2+H2O)。
烧瓶内发生反应的化学方程
式为__________________；
图2是图1的改进装置，
其优点有①____________________，②_________________ 。
(4) 为测定CuSO4•5H2O晶体的纯度，进行下列实验：取a g试样配成l00 mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用b mol•L-1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，平均消耗EDTA溶液l2.00 mL。(常温时，5％的Na2H2Y水溶液，其pH为4—6。)
① CuSO4•5H2O晶体的纯度是 。
② 下列滴定方式中，最合理的是(夹持部分略去) (填序号)。
2015届高三联考
化学答案与评分标准
① MnO2 + 4H+ + 2Cl- == Mn2+ + Cl2 ↑+ 2H2O
⑵ 4×10－4mol/L
⑶ NH2OH + H2O NH3OH+ + OH－
⑷ CH3OH － 6e－ + H2O = CO2 + 6H+ 1 （2分）
18、(8分)
⑴ 钙 第二周期 ⅥA ⑵
⑶ 酸性氧化物 以上各项1分
⑷ CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ↑ 2分
19、（11分）
⑴ ②④； 羟基、羧基； 酯类（环酯）；氧化反应；（各1分，共4分）
⑵
（各1分）
⑶
（3分）
⑷ （2分）
20、（10分）I △H = （a+ 3b－c）kJ/mol （2分）
II ⑴ c （1分） ⑵ > 5分（1分） ⑶ 0.1mol/(L•min) （2分）
⑷ c （2分） ⑸ 8/81 （2分）
21、（13分）
⑴ Cu2O + 2H+ = Cu2+ + Cu↓ + H2O 稳定 （2分）
⑵ ① b d （2分） ② CuO (Cu(OH)2 等) 3.7~ 4.7 Fe(OH)3 （3分）
⑶ Cu + H2SO4 + 2HNO3 = CuSO4 + 2NO2↑+ 2H2O
3Cu + 3 H2SO4 + 2HNO3 = 3CuSO4 + 2NO↑+ 4H2O （各1分，共2分）
可以防止NO等氮氧化物逸散到空气中，污染空气；防止碱液倒吸入反应装置中。
（各1分，共2分）⑷ 15b/a ×100% b （各1分，共2分）
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