上海市崇明县2015届高三上学期期末考试（一模）
化学试题
（考试时间120分钟，满分150分，请将答案填写在答题纸上）
本试卷分为第I卷和第II卷两部分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27
Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Sn-119
第I卷（共66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1、有关物质的使用不涉及化学变化的是 ……………………………………………………（ ）
A．明矾用作净水剂 B．液氨用作致冷剂
C．漂粉精作消毒剂 D．生石灰作干燥剂
2、反应过程中固体物质质量增加的是 ………………………………………………………（ ）
A．氨气通过无水氯化钙粉末 B．氢气通过灼热的氧化铜粉末
C．铝与氧化铁发生铝热反应 D．将锌粒投入到硝酸铜溶液中
3、对同温同压下的两种气体 和 的有关比较正确的是…………………………（ ）
A．质量相等时所含质子数相等 B．体积不相等时密度有可能相等
C．体积相等时所含电子数相等 D．原子数相等时所含中子数相等
4、具有防腐作用的甲醛 ………………………………………………………………………（ ）
A．分子中共有12个电子 B．能发生加聚反应
C．难溶于水易溶于酒精 D．比例模型为：
5、实验室中不同的试剂有不同的保存方法，下列保存方法中不正确的是 ………………（ ）
A．保存硫酸亚铁溶液需加入铁钉和少量硫酸
B．金属钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中
C．溴化银固体保存在棕色玻璃塞的广口瓶中
D．保存浓硝酸需用带橡皮塞子的棕色细口瓶
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6、下列溶液在通入二氧化硫时都会褪色，其中一定能显示二氧化硫的漂白性的是 ……（ ）
A．溴水
B．品红溶液
C．酸性高锰酸钾溶液
D．滴入酚酞的氢氧化钠溶液
7、室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是 ………………………（ ）
A．②④①③ B．①②③④ C．④①②③ D．①④③②
8、Na2O2、CaC2都是离子化合物，都能与水反应放出气体。它们 ………………………（ ）
A．阴阳离子个数比均为 B．都含有非极性的共价键
C．与水都发生氧化还原反应 D．放出的都是可燃性气体
9、25℃时，0.1mol 下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是………………………（ ）
序 号 ① ② ③ ④
溶液 NaCl CH3COONH4 NaF NaHCO3
pH 7.0 7.0 8.1 8.4
A．酸的强度：HF＞H2CO3
B．由水电离产生的c( )：① ②
C．溶液中离子的总浓度：①＞③
D．④溶液中：c( )+c( )+c(H2CO3) 0.1mol
10、实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是
A．用装置甲氧化废液中的溴化氢 B．用装置乙分离油层和水层
C．用装置丙分离四氯化碳和液溴 D．用仪器丁密封存放单质溴
11、恒温下，往六种饱和溶液：①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③Na2SiO3 ④NaAlO2 ⑤Na2CO3
⑥NH3和NaCl中，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是 ……………（ ）
A．①③④⑥ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．②③④⑤
12、pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是…（ ）
A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小
B．温度下降10°C，两溶液的pH均不变
C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等
D．用同浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相同
13、C60可用作储存氢气的材料，结构如右图所示。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，三种物质结构相似。下列有关说法正确的是…………………………………………………（ ）
A．C60、Si60、N60都属于原子晶体
B．C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同
C．由于 键能小于 ，故N60的稳定性弱于N2
D．由于 键长小于 键，所以C60熔沸点低于Si60
14、已知：H2(g) + Br2(g) → 2HBr(g) + 72 kJ，1mol Br2(g)液化放出的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：
一定状态的分子 H2(g) Br2(l) HBr(g)
1 mol该分子中的化学键断裂吸收的能量/kJ 436 a 369
则上述表格中的a值为……………………………………………………………………（ ）
A．404 B．344 C．260 D．200
15、固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是……………………………（ ）
A．Mg、NO2、O2 B．MgO、NO2、O2
C．Mg3N2、O2 D．MgO、NO2、N2
16、常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
+ H2O2 + → + 2H2O、 + H2O2 → + O2↑ + ，下列说法不正确
的是…………………………………………………………………………………………（ ）
A．H2O2的氧化性比 强，其还原性比 强
B．在H2O2分解过程中， 和 的总量保持不变
C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
D．H2O2生产过程要严格避免混入
17、在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应
2R(气) 5Q(气) 4X(气) nY(气)，反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是…………………………………………………（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
18、有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的 、 、 、 、 、 、 七种离子中的几种，向该溶液中逐滴滴入1mol NaOH溶液一定体积后才产生沉淀。则
下列判断正确的是…………………………………………………………………………（ ）
A．溶液中一定不含 B．溶液中可能含有
C．溶液中一定不含 和 D．溶液中可能含有 ，但一定不含
19、如下图所示，在毛玻璃片上放有一张浸有含酚酞的饱和氯化钠溶液的滤纸，滤纸上点有A、B、C、D四个点（指靠近电极的溶液）。有关说法正确的是 …………………………（ ）
A．A点比B点先出现红色 B．B点比A点先出现红色
C．A点比C点先出现红色 D．D点比C点先出现红色
20、将盛有12mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是 ………………………………………………………（ ）
A．1.2mL B．2.4mL C．3.6mL D．4.8mL
21、向100mL 0.1mol • 硫酸铝铵［NH4Al(SO4)2］溶液中逐滴滴入0.1mol • Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积(V)的变化，沉淀总物质的量(n)的变化如右图所示。下列叙述正确的是…………………………………………………………………………………………（ ）
A．a点的沉淀总物质的量为0.03mol
B．oa段发生反应的离子方程式是：
→ ↓ ↓
C．ab段发生反应的离子方程式是：
→ ↓
D．反应到c点时，加入Ba(OH)2溶液的总体积为250mL
22、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 63%的浓硝酸（硝酸密度为1.40g/mL）中，得到标况下NO2和N2O4 的混合气体1120mL。向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 ……………………………………（ ）
A．该合金中
B．合金完全溶解时，溶液中C( ) 11.8mol/L（忽略反应前后溶液体积变化）
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
四、（本题共12分）
据报道，日常生活中，将洁厕液与84消毒液混合使用会发生中毒的事故。
23、两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是 ，写出氯原子最外层电子排布的轨道表示式 。
24、84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式： ；若将84消毒液长期露置于空气中，溶液中的主要成分将变为 。（填化学式）
25、洁厕灵的主要成分是HCl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是…………………（ ）
A．酸性： HF＞HCl＞HBr＞HI B．键能：H－F＞H－Cl＞H－Br＞H－I
C．熔点： HF＜HCl＜HBr＜HI D．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
26、洁厕液与84消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式 。
27、下列氧化还原反应中，与上述反应类型不同的是………………………………………（ ）
A．Na2S2O3 + H2SO4 → Na2SO4 + S + SO2 + H2O
B．2FeCl3 + Fe → 2FeCl2
C．S + 2H2SO4(浓) 3SO2 + 2H2O
D．KClO3 + 5KCl + 3H2SO4 → 3K2SO4 + 3Cl2 + 3H2O
28、若以物质单位质量得到的电子数衡量物质的消毒效率，则下列常用的消毒剂中，消毒效率最高的是………………………………………………………………………………………（ ）
A．NaClO B．ClO2 C．Cl2 D．Ca(ClO)2
五、（本题共13分）
氨气是重要的化工原料，工业上利用N2和H2合成NH3，方程式如下：
N2 +3H2 2NH3
29、已知NH3难溶于CCl4，则下列装置中，不能用于吸收氨气的是………………………（ ）
A． B． C． D．
30、某温度下，在一体积恒定为10L的密闭容器内模拟合成氨反应。
若开始时充入：0.1mol N2、0.1mol H2和0.2mol NH3，则此时 （填“＞”或“＜”
或“＝”，已知该温度下，平衡常数K值为 ）。
若要增大反应速率，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可行的是 （填字母代号）。
A．压缩容器体积 B．适当升高温度 C．通入适量氮气 D．加适量催化剂
31、能说明上述反应达到平衡状态的是………………………………………………………（ ）
A．2υ (H2) 3υ(NH3)
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3
32、氨气溶于水所得溶液在加水稀释的过程中（本小题填“增大”或“减小”或“不变”），
NH3 • H2O的电离程度 ，电离平衡常数 ，溶液的pH值 。
33、氨气与酸反应得到铵盐，某(NH4)2SO4水溶液的 ，原因是溶液中存在平衡
（用离子方程式表示），该稀溶液中水的电离度约为 。
六、（本题共11分）
某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：
34、装置的连接顺序为a→ → → → →b→c→f。
35、硬质玻璃管中可观察到的现象是 。
硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是 。
反应一段时间、熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：
36、试剂Ｘ的化学式为 ；有同学分析淡黄色溶液中含有 ，你认为 （填“合理”或“不合理”）；固体产物的成分可能为 （填相应的字母）；
A．Fe和FeCl3 B．FeCl2和FeCl3 C．Fe、FeCl2和FeCl3 D．Fe和FeCl2
37、加入少许植物油的作用是 ，
用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因：
。
38、某小组同学实验时在加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，请帮助他们分析原因：
，
请设计实验对你所分析的原因进行验证，简要写出实验方案。
。
七、（本题共12分）
铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿（主要成分含氧化铝、氧化铁）来制取铝，其常见的过程如下：
请回答下列问题：
39、沉淀B可作为化工产品出售，其用途为 ，溶液C中阴离子有 。
40、若在实验室模拟该生产，则操作IV将原料置于 中进行，确保该过程转化完全的方法是对产品（含容器）进行称量后 。
41、写出①过程中发生反应的离子方程式 ，生产过程中，NaOH、CO2、H2O和 都可循环使用。
42、有时操作Ⅱ得到的溶液为Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。取样品溶液50.00mL加水稀释到1L，从中取出20mL。测量溶液体积的仪器事先进行洗涤的洗涤液依次为：
，对溶液体积读数的方法是读出 对应的刻度值。
43、用标准盐酸（0.2000mol/L）进行滴定：
①上述所取20.00mL溶液（酚酞做指示剂）消耗标准盐酸12.00mL。
②从1L稀释液中另取10.00mL（甲基橙做指示剂）消耗标准盐酸15.00mL。
则50.00mL原样品溶液中碳酸氢钠的浓度为 。
44、操作III进行时，为使D溶液中只有一种溶质，在每升溶液中需加入生石灰的质量为
。
八、（本题共8分）
化合物E是一种化工产品，可以通过下图所示的路线合成：
45、化合物II的结构简式为：
46、写出化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式：
47、下列说法正确的是…………………………………………………………………………（ ）
A．化合物I遇氯化铁溶液能显色 B．化合物II能与NaHCO3溶液反应
C．1mol化合物III最多能与3mol H2反应 D．1mol化合物E完全燃烧消耗9.5mol O2
48、有机物R(C9H9ClO3)经过反应也可制得化合物E，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为 。
九、（本题共12分）
奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：
O O
已知：乙酸酐的结构简式为 CH3－C－O－C－CH3
49、G物质中的含氧官能团的名称是 、
50、反应A→B的化学方程式为
51、写出反应类型，④ 、⑤
52、写出二个满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：
I. 苯环上只有两种取代基。
II. 分子中只有4种不同化学环境的氢。
III. 能与NaHCO3反应生成CO2。
53、根据已有知识并结合相关信息，写出以 和乙酸酐为原料制备 的合成路
线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
十、（本题共14分）
合金的性能往往优于组成金属，因而用途非常广泛。
钠钾合金可在核反应堆中用作导热剂。5.05g钠钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气。
54、计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）。
55、计算并确定该钠－钾合金的化学式。
镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。取不同质量的镁铝合金样品分别和30ml相同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标况下）如下表所示：
实验序号 A B C
合金质量/mg 510 765 918
气体体积/mL 560 672 672
56、计算镁铝合金中镁铝的质量之比
铜锡合金，又称青铜，是人类使用最早的合金。不同的铜锡比例可以产生不同的效用，如含
锡量为1/4～1/7（质量比）的青铜被称作钟青铜，受敲击时能发出洪亮的声音。
57、现有一铜锡合金样品，可通过至少增加ag铜或至少减少bg锡恰好使其成为钟青铜，且最终得到的钟青铜质量正好相差一半。求原铜锡合金样品中铜锡的物质的量之比。
参考答案
1.B 2.A 3. C 4. B 5. D
6. B 7. A 8.B 9. B 10. B 11. C 12. A 13. C 14. C 15. D 16.C 17. A
18. AD 19. BC 20. A 21. CD 22. BD
四、（共12分）
23． 第三周期ⅦA 族(1分) , (1分)
24． (1分) , NaCl (1分)
25．AC (2分)
26．ClO― +Cl― +2H＋ →Cl2↑+H2O (2分)
27．A (2分)
28．B (2分)
五、（共13分）
29．B(1分)
30．< (2分) AC (2分)
31．CD (2分)
32．增大、不变、减小 (各1分)
33．NH4＋ +H2O NH3• H2O + H＋ (1分) 1.8×10-5% 或1.8×10-7 (2分)
六、（共11分）
34、g、h、d、e（1分）
35、有棕褐色烟生成（1分） 防止堵塞（或其他合理描述都可）（1分）
36、KSCN(或NH4SCN) （1分） 合理（1分） A（1分）
37、隔绝空气，防止Fe2+被氧化（1分） 2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN- Fe(SCN)3（只写第一个也可）（1分）
38、新制氯水将SCN-氧化（1分，合理给分）取少许褪色后的溶液于试管中，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则原因分析成立（2分，合理给分）
七、（共12分）
39、炼铁或红色颜料 （1分)， AlO2－和OH (1分， OH－不写不扣分)
40、坩埚（1分）再进行灼烧、冷却、称量，直至连续两次称量的结果相差不超过0.001g（或进行恒重操作）（1分)，
41、Al2O3+2OH－→2AlO2－+H2O (1分，配平错、写错化学式不给分)；CaO （1分)
42、自来水，蒸馏水，待测液（1分）蓝线的粗细交界点（1分)
43、1.2mol/L (2分)
44、201.6g(2分)
八、（共8分）
45． (2分)
46．
(2分)
47． AD(2分)
48．
(2分)
九、（共14分）
49．羧基、醚键或醚的结构(2分)
50． 4 (2分)，
(2分)
51．加成（或还原）反应 (1分) ；消去反应(1分)
52． (4分)
53． (4分)
十、（共14分）
54．0.75(mol•L－1) (3分)
55．NaK2 (3分)
56．8：9 (4分)
57．357：128(4分)
点击下载：上海市崇明县2015届高三上学期期末考试（一模）化学试题
