2014—2015学年度第一学期上海市五校联合教学质量调研试卷
高三化学
考生注意：
1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39
Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．已知 As、 Br位于同一周期。下列关系正确的是
A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3－＞S2－＞Cl－ D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
2．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是
A．Na B．Al C．Fe D．Cu
3．碘晶体升华时，下列所述内容发生改变的是
A．分子内共价键 B．分子间的作用力
C．碘分子的大小 D．分子内共价键的键长
4．合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(I)、氨水]吸收在生
产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其化学方程式为：
Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac
若要提高上述反应的正反应速率，可采取的措施是
①增加NH3的浓度 ②降温 ③减压 ④及时移走产物
A．① B．②③ C．③④ D．①②④
5．在一定条件下用NH3捕获CO2可以生成重要的有机化工产品——三聚氰酸，反应的化学
方程式如下：
NH3 ＋ CO2 → ＋ H2O
下列有关三聚氰酸的说法正确的是
A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键
C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6．下列物质的使用不涉及化学变化的是
A．明矾用作净水剂 B．液氨用作制冷剂
C．硫酸用作催化剂 D．生石灰作干燥剂
7．下列化合物中同分异构体数目最少的是
A．丁烷 B．丁烯 C．丁醇 D．乙酸乙酯
8．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四
种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
9．下列反应中，反应后体系中的固态物质增重的是
A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
10．某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图（未
表示出原子或原子团的空间排列）。该拒食素与下列某试剂充分反
应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是
A．H2 B．Ag(NH3)2OH溶液 C．HBr D．Br2的CCl4溶液
11．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO气体的物质的量最多的是
A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O4
12．用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是
13．2-丁炔与1,3-丁二烯分别跟氢气反应的热化学方程式如下：
CH3—C≡C—CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋Q1
CH2＝CH—CH＝CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋Q2
已知：Q1 ＞ Q2（Q1和Q2均大于零），由此不能判断
A．2-丁炔与1,3-丁二烯稳定性的相对大小
B．2-丁炔与1,3-丁二烯分子储存能量的相对高低
C．2-丁炔与1,3-丁二烯相互转化的热效应
D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小
14．下列关于0.10 mol/L NaHCO3溶液的说法正确的是
A．溶质的电离方程式为：NaHCO3→Na＋+H＋+CO32 －
B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大
C．离子浓度关系：c(Na＋)+c(H＋)＝c(OH－)+c(HCO3－ )+c(CO32 －)
D．温度升高，c(HCO3－ )增大
15．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
D．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
16．在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料
或进一步提纯为工业氯化铵。滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
① 通入氨，冷却、加食盐，过滤 ② 不通氨，冷却、加食盐，过滤
对上述两种方法评价中错误的是
A．①析出的氯化铵纯度更高 B．①的滤液可直接循环使用
C．②析出的氯化铵纯度不高 D．②的滤液可直接循环使用
17．以石墨为电极，电解含有少量酚酞和淀粉的NaI溶液。已知：通常条件下，I－的放电能
力比Cl－更强。下列说法错误的是
A．阴极附近溶液呈红色 B．阴极逸出气体
C．阳极附近溶液呈蓝色 D．溶液的pH变小
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18．从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。该化合物可能的结构简式是
A． B． C． D．
19．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol甲苯含有C—H键数目为8NA
B．1 mol丙烯酸中含有双键的数目为NA
C．由a g C2H4和C3H6组成的混合物中所含共用电子对数目为3aNA/14
D．在过氧化钠跟水的反应中，每生成2.24 L氧气，转移电子的数目为0.2NA
20．雾霾会影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、
NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处
理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：
已知：3NO3－+8Al +5OH－+2H2O 3NH3↑+8AlO2－
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是
A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－
B．试样中可能存在Na+、Cl－
C．试样中一定不含Al3+
D．可以确定该雾霾的成分是NaNO3、NH4Cl和MgSO4
21．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cu溶于稀硝酸：
Cu＋2H＋＋NO3－ → Cu2＋＋NO2↑＋H2O
B．在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中加入一定量的Ba(OH)2溶液：
2Fe3＋＋3SO42－+3Ba2++6OH－ → 3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
C．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸：
2OH－+CO32－+4H＋ → CO2↑+3H2O
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：
CO2＋AlO2－＋2H2O → Al(OH)3↓＋HCO3－
22．将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且 的值与
温度高低有关。当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法正确的是
A．若某温度下，反应后 ＝11，则溶液中 ＝
B．参加反应的被还原的氯气为 mol
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围： mol≤ne≤ mol
D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为 mol
四、（本题10分）
元素的单质及其化合物有着广泛的用途。请根据元素周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题。
完成下列填空：
23．按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 。
a．原子半径和简单离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d．单质的熔点降低
24．原子最外层电子数与次外层中p亚层电子数相同的元素名称是__________，磷元素原子
最外层电子排布的轨道表示式是________________________________。
25．已知：
化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3
类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物
熔点/℃ 2800 2050 714 191
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是¬¬¬¬¬¬¬¬_______________________________；
制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是___________________________________。
26．晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反
应的热化学方程式：_______________________________________________________。
27．KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无
氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：
_________________________________________________________________
五、（本题14分）
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q（Q＞0）
一种工业合成氨的简易流程图如下：
完成下列填空：
28．天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入
空气，得到单质硫并使吸收液再生。NH4HS的电子式是________________，写出再生
反应的化学方程式：_________________________________________。NH3的沸点高于
H2S，是因为NH3分子之间存在着一种比_________力更强的作用力。
29．室温下，0.1 mol/L的氯化铵溶液和0.1 mol/L的硫酸氢铵溶液，酸性更强的是_______，
其原因是__________________________________________________________________。
已知：H2SO4：Ki2=1.2×10－2 NH3•H2O：Ki=1.8×10－5
30．图甲表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据
图中a点数据计算N2的平衡体积分数：______（答案用小数表示，保留3位有效数字）。
31．依据温度对合成氨反应的影响，在图乙坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通
入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。
32．上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）________。
简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：________________________________。
六、（本题共12分）
溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
完成下列填空：
33．在a中加入15 mL苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液态溴。向a中滴入几滴溴，
有白雾产生，是因为生成了 气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是
___________________________。
34．液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应
的铁屑；②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶
液洗涤的作用是_____________________________；③向分出的粗溴苯中加入少量的无
水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是____________________。
35．经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操
作中必须的是________（填写字母）。
a．重结晶 b．过滤 c．蒸馏 d．萃取
36．在该实验中，a的容积最适合的是 （填写字母）。
a．25 mL b．50 mL c．250 mL d．500 mL
七、（本题共12分）
三草酸合铁酸钾（K3[Fe(C2O4)3]•xH2O）是一种光敏材料，110℃时失去全部结晶水。
完成下列填空：
某实验小组为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，做了如下实验：
（一）铁含量的测定
步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液将草酸根恰好全部氧化成CO2，MnO4－同时被还原为Mn2+。向反应后的溶液中加入锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤并洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。
步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4－被还原成Mn2+ 。
重复步骤二和步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL。
37．配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、__________、冷却、转移、洗涤并
转移、___________、摇匀。
38．加入锌粉的目的是_______________________________。
39．写出步骤三中发生反应的离子方程式__________________________________________。
40．实验测得该晶体中铁的质量分数为______________。在步骤二中，若滴加的KMnO4溶
液的量不够，则测得的铁含量_________。（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）
（二）结晶水的测定
将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。
41．请纠正上述实验过程中的两处错误：___________________________________________
___________________________________________________________________________
八、（本题共10分）
化合物A有稳定性好、抗氧化能力强的特点，其结构如右。分子中片段X对A的性能起了重要作用，为研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B（ ）和C。经测定确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，跟NaHCO3溶液反应有CO2产生。
完成下列填空：
42．化合物B能发生下列哪种类型的反应_________________
a．取代反应 b．加成反应 c．缩聚反应 d．氧化反应
43．化合物C能经下列反应得到G（分子式为C8H6O2，分子内含五元环）。
已知：
化合物C的结构简式为____________________________________。
44．反应F→G的化学方程式为___________________________________________________
45．化合物E有多种同分异构体，1H核磁共振谱图表明，其中某些同分异构体含有苯环，
且苯环上有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意三种的结构简式。
__________________________________________________________
九、（本题共12分）
l,6-己二酸（G）是合成尼龙（一种高分子合成纤维）的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备。A通过氧化反应制备G的合成路线如下（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）。
完成下列填空：
46．化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的名称为___________________。
47．B到C的反应类型为______________。
48．F的结构简式为______________________________。
49．在上述中间物质中，不同环境氢原子最多的是_________，最少的是_________（填化合
物代号）。
50．由G合成尼龙的化学方程式为_________________________________________________
51．写出由A通过两步反应制备1,3-环己二烯的合成路线。
（合成路线常用的表示方法为：A B…… 目标产物）
十、（本题共14分）
多硫化钙[ CaSx(x≤5)]、硫代硫酸钙组成的混合物称为石硫合剂，它是一种很好的植物杀虫剂，是由硫磺跟石灰、水等反应所得。不同比例的硫磺跟石灰在水溶液中反应，可生成不同的多硫化钙与硫代硫酸钙。
3Ca(OH)2+8S 2CaS3+CaS2O3+3H2O；3Ca(OH)2+6S 2CaS2+CaS2O3+3H2O
完成下列计算：
52．硫磺溶解在硫化钠溶液中生成一种多硫化物，该多硫化物中硫元素的质量分数为0.736，
则该Na2Sx中x = 。
53．取某石硫合剂（假如只含两种含硫化合物）250mL（密度为1.12g/cm3）通入足量CO2
使其快速分解。原理如下：
Sx2—+2H2O+2CO2→(x—1)S↓+H2S↑+2HCO3—；S2O32—+ H2O+CO2→HSO3—+HCO3—+S↓
完全反应后共收集到气体1.12升（标准状况）（忽略气体在溶液中的溶解），则该石硫
合剂中多硫化钙的物质的量浓度为 ；硫代硫酸钙的质量分数为 。（答
案用小数表示，保留2位有效数字）
54．如果把生石灰、硫磺和水按质量比7∶16∶70的配比完全反应后，只生成两种含硫的化
合物，则该石硫合剂中多硫化钙与硫代硫酸钙的物质的量之比是 ；多硫化钙
的化学式是 。
55．现有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反应生成三种多硫化钙，除生成CaS4
之外还有二种多硫化钙。请推算这二种多硫化钙可能的物质的量之比（写出推理过程）。
2014—2015学年度第一学期上海市五校联合教学质量调研
高三化学参考答案
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
题号 1 2 3 4 5
答案 C B B A C
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
题号 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
答案 B A D B D A A D B C B D
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项）
题号 18 19 20 21 22
答案 A AC CD BD AC
四、（共10分）
23．b
24．硫 （2分）
25．MgO熔点高，熔融时耗能大，增加生产成本 AlCl3是共价化合物，熔融时难导电
26．SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)—0.025a kJ（2分）
27．4KClO3 KCl+3KClO4（2分）
五、（共14分）
28． （2分） 2NH4HS+O2→2S↓+2NH3•H2O（2分）
范德华
29．NH4HSO4 HSO4—有较大程度的电离，使溶液呈较强酸性。而NH4Cl只是NH4+水
解呈弱酸性。（2分）
30．0.143 ～ 0.145（2分）（答案在此区间都可以）
31． （2分）
32．Ⅳ 对原料气加压（或分离液氨后，未反应的N2、H2循环利用）
六、（共12分）
33．HBr 吸收HBr和Br2（2分）
34．除去未反应的Br2（2分） 干燥（2分）
35．苯 c（2分）
36．b（2分）
七、（共12分）
37．溶解 定容
38．将Fe3+还原为Fe2+ （2分）
39．5Fe2++MnO4－+8H+→5Fe3+ + Mn2++4H2O（2分）
40．0.112（2分） 偏高（2分）
41．（1）应将坩埚置于干燥器中冷却；（2）应进行恒重操作
八、（共10分）
42．abd（3分）
43． （2分）
44． （2分）
45． （3分）（或其它合理答案）
九、（共12分）
46．环已烯
47．加成反应
48． （2分）
49．DE（2分） F
50． （3分）
51． （2分）
十、（共14分）
52．4（2分）
53．0.20 mol/L（2分） 0.014（2分）
54．2∶1（2分） CaS5（2分）
55．n(CaS2)∶n(CaS5)=1∶2（2分） n(CaS3)∶n(CaS5)=1∶1（2分）
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