保密★考试结束前
金丽衢十二校2014学年高三第一次联考
化 学 试 题
命题人：浦江中学 钟显云
校 审：浦江中学 季锡根 张美芳
说明:
1．本试卷满分共100分。考试时间90分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Cu-64
第Ⅰ卷 (共44分)
一、选择题（本题共22小题，每小题只有一个正确选项。每小题2分，共44分）
1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，正确的是
A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒
B．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆
C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排
D．焰火“脚印”、“笑脸”，使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是化学变化
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．质子数为53、中子数为78的碘原子：131 53I B．S2－的结构示意图：
C．N2的电子式： D．NH4I的电子式：
3．能源材料是当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源，必须解决
它的储存问题。 C60（结构见右图）可用作储氢材料。继C60后，科学
家又合成了Si60、N60，它们的结构相似。下列有关说法正确的是
A．C60、Si60、N60都属于新型化合物
B．C60、Si60、N60互为同分异构体
C．N60结构中只存在N-N单键，而C60结构中既有C-C单键又有C=C双键
D．已知金刚石中C－C键长154pm，C60中C－C键长140 ~145pm，故C60熔点高于金刚石
4．下列有关物质的分类或归类不正确的是
①混合物：漂白粉、福尔马林、水玻璃 ②化合物：CaCl2、烧碱、HD
③电解质：明矾、盐酸、硫酸钡 ④纯净物：干冰、冰水混合物、红宝石
⑤同位素：12 6C、13 6C、14 6C ⑥同系物：C2H4、C3H6、C4H8
A．只有② B．①②③④
C．只有③④ D．②③④⑥
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．50mL 18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
B．常温常压下，4.6gNO2与N2O4混合气中含有0.3NA个原子
C．1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中含有的阴离子数为0.1NA
D．标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个分子
6．下列离子方程式正确的是
A．等物质的量的NH4HCO3与Ba(OH)2溶液混合后加热：NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O
B．酸性的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2 ＋4H+= 2H2O ＋2I2
C．1molCl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋I2
D．过量SO2通入Ba(NO3)2溶液中：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O＝3BaSO4↓+2NO↑+4H+
7．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
B．原子半径：T>Q>R
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W
D．含T的盐溶液一定显酸性
8．已知反应：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2（未配平)，下列说法不正确的是
A．AgClO3是氧化产物
B．方程式的计量数依次为：10，5，5，9，1，10，1
C．反应转移4mole-时生成标准状况下22.4 L O2
D．被还原的氯原子与被氧化的氯原子质量比为9︰1
9．下列有关实验的操作与现象描述及相关结论正确的是
A．取少量溶液，加几滴KSCN溶液，若有血红色沉淀产生则溶液中含有Fe3+
B．Na2SO4•10H2O失水时吸热，结晶时放热，因而该晶体可作为储热材料实现化学能与热能的相互转换
C．取5mL0.1mol•L-1KI溶液，滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液5-6滴，继续加入2mLCCl4，充分振荡后静置，取上层溶液加KSCN溶液，无明显现象
D．取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入烧杯中，再加一定量的水，观察现象
10．下列实验或操作正确的是
A．实验I：制氨气 B．实验II：蒸发、浓缩、结晶
C．实验III：配制1∶1的稀硫酸 D．实验IV：用 标准溶液滴定未知浓度的Na2SO3溶液
11．常温下，下列各组离子可能大量共存的是
A．能使甲基橙显黄色的溶液：Cl－、CO32－、K+、AlO2－
B．含CO32-的溶液：Ca2+、Na+、Cl－、NO3－
C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NH4＋、NO3－、Mg2+
D．在由水电离出的c(OH－)=10－13 mol•L－1的溶液中：[Ag（NH3）2]+、Na+、Fe2+、AlO2－、I－
12．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH= - 483.6 kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1
B．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s） ΔH=+1.9kJ•mol-1，则金刚石比石墨稳定
C．含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出26.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：OH-（aq） +H+（aq）= H2O（l） ΔH =-53.4kJ•mol-1
D．已知2H2S（g）+ O2（g）= 2S（g）+2H2O（l） ΔH1 ；
2H2S（g ）+ 3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）ΔH2，则ΔH1>ΔH2
13．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是
A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
B．已知ⅣA沸点CH4＜SiH4＜GeH4，则ⅤA族沸点 NH3＜PH3＜AsH3
C．已知Fe与S直接化合生成FeS，则Cu与S直接化合生成Cu2S
D．已知Ca(HCO3)2 +2NaOH(过量) ＝ CaCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O，则
Mg (HCO3)2 +2NaOH(过量) ＝ MgCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O
14．二氯化二硫（S2Cl2）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193 K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法 不正确的是
A．S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构
B．制备S2Cl2的反应是化合反应，不是氧化还原反应
C．S2Cl2遇水反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl
D．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2
15．下列有关物质的应用不正确的是
A．碳酸氢钠具有弱碱性，可治疗胃酸过多
B．氧化镁熔点高，可做耐高温材料
C．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆和草帽辫
D．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
16．已知常温下，浓度均为0.1 mol•L-1的4种钠盐溶液pH如下表：
溶质 Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3
pH 11.6 9.7 10.3 5.2
下列说法中正确的是
A．足量SO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为：H2O+SO2+ClO-=HClO+HSO3-
B．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3
D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)> c(H+)>c(HSO3-) >c(SO32-)>c(OH-)
17．下列说法中正确的是
A．在原电池中，负极材料的活性一定比正极材料强
B．将氯化铁溶液蒸干可得无水氯化铁固体
C．反应2NO2（g） N2O4（g）在常温下就能自发进行，则该反应的ΔH＞0
D．氯化铵溶液中加入镁，会产生两种气体
18．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） △H=-196.4kJ•mol-1
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器编号 起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中
的能量变化
SO2 O2 SO3
① 2 1 0 放出热量a kJ
② 1 0.5 0 放出热量b kJ
③ 0 0 2 吸收热量c kJ
下列叙述不正确的是
A．平衡时SO3气体的体积分数：③=①＞② B．a+c=196.4
C．三个容器内反应的平衡常数：③=①=② D．平衡时O2的浓度：①=③=2×②
19．下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是
A．甲是等质量的两份锌粉a、b分别加到过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量CH3COONa溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系图
B．乙是足量CO2不断通入含KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的体积的关系图
C．由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为：
2H2O2（l）＝2H 2O（l）＋O2（g） △H＝-2(Ea2′－Ea2) kJ•mol-1
D．丁装置图能实现铁上镀锌
20．下列说法正确的是
A．由一种元素组成的物质可能是混合物
B．同一主族不同元素的最高价氧化物，晶体结构一定相同
C．最外层电子数为1的元素一定是主族元素
D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
21．甲、乙、丙、丁四种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断不合理的是
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性且能与酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙可能是N2H4或CH3OH
C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素
22．将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol•L-1 NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液。下列说法不正确的是
A．消耗硝酸的物质的量为2.5mol
B．气体中N2O4的物质的量为0.1mol
C．生成NaNO3的物质的量为0.2 mol
D．生成的氮的氧化物的混合气倒置于水槽中，通入标准状况下8.96L O2时，气体完全被吸收
第Ⅱ卷 (共56分)
二、非选择题：（本题共4题，共56分）
23．（13分）A、B、C、D、E、X为中学常见物质，它们的转化关系如图所示（反应条件未注明）。请根据题中信息回答问题。
（1）若A为单质，E为白色难溶物且既能溶于盐酸又能溶于C溶液，则
① D与X发生反应的离子方程式为 ▲ ；
② 常温下pH=10的C溶液与D溶液中，水的电离程度 ▲ 大（填化学式）。
（2）若A为离子化合物，B为不溶于碱的白色难溶物，E与水反应生成的浓溶液G遇C有白烟产生，则
① A的化学式为 ▲ ；
② 等物质的量浓度的G溶液与C溶液等体积混合，混合液中的质子守恒式为：
▲ 。（用微粒浓度表示）
（3）若A为氧化物，常温下X在浓的C溶液中发生钝化，则
① X在元素周期表中的位置为 ▲ ；
② 含a mol D的溶液溶解了一定量的X后得到溶液F， 若F溶液中的两种金属阳离子的物质的量相等（不考虑水解因素），被还原的D是 ▲ mol；
③ 请设计方案鉴别F溶液中的金属阳离子 ▲ 。
24．（15分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。高铁酸钾为暗红色粉末状晶体，干燥的晶体80℃以下十分稳定，它极易溶于水，难溶于异丙醇。实验室模拟生产工艺流程如下：
已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件：较低温度）
②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（条件：较高温度）
③K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O 4Fe(OH)3（胶体）+8OH-+3O2↑
回答下列问题：
实验室可利用右图装置完成流程①和②
（1）仪器a的名称是 ▲ ，恒压滴液漏斗支管的作用是 ▲ ，两水槽中的水为
▲ （填“热水”或“冷水”）。
（2）反应一段时间后，停止通氯气，再往仪器a中加入浓KOH溶液的目的是 ▲ ；判断浓KOH溶液已过量的实验依据是 ▲ 。
（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子方程式为： ▲ 。
（4）用重结晶法提纯粗产品：将粗产品先用KOH稀溶液溶解，再加入饱和的KOH溶液，冷却结晶，过滤，用少量异丙醇洗涤，最后低温真空干燥。
① 粗产品用KOH溶解的目的是 ▲ 。
② 如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 ▲ 。
（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如右图。电解过程中阳极的电极反应式为 ▲ 。
25．（14分）电化学原理在生产生活中应用十分广泛。请回答下列问题：
（1）通过SO2传感器可监测大气中SO2的含量，其工作原理如下图所示。
① 固体电解质中O2-向 ▲ 极移动（填“正”或“负”）。
② 写出V2O5电极的电极反应式： ▲ 。
（2）如图所示装置I是一种可充电电池，装置Ⅱ是一种以石墨为电极的家用环保型消毒液发生器。装置I中离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为：
① 负极区电解质为： ▲ （用化学式表示）
② 家用环保型消毒液发生器发生反应的离子方程式为 ▲ 。
③ 闭合开关K，当有0.04 mol Na+通过离子交换膜时，a电极上析出的气体在标准状况下体积为 ▲ mL。
（3）下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO3－4＋2I－＋2H＋ AsO3－3＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸或40% NaOH溶液，电流表指针都不发生偏转；乙组经思考后先添加了一种离子交换膜，然后向图Ⅱ烧杯右侧中逐滴加入适量浓盐酸或适量40%NaOH溶液，发现电流表指针都发生偏转。
① 甲组电流表指针都不发生偏转的原因是 ▲ 。
② 乙组添加的是 ▲ （填“阴”或“阳”）离子交换膜。
26．（14分）选择性催化还原法（SCR)烟气脱硝技术是一种成熟的NOx控制处理方法。这种方法是指在有氧条件下且合适的温度范围内，用还原剂NH3在催化剂的作用下将NOx有选择性地还原为氮气和水，主要反应式如下：
反应Ⅰ：□NH3(g) +4NO(g)+ O2(g) □N2(g) +□H2O(g) ΔH1 = a kJ•mol-1
反应Ⅱ：4NH3(g) +2NO2(g) +O2(g) 3N2(g) +6H2O(g) ΔH2 = b kJ•mol-1
当反应温度过高时，会发生以下副反应：
反应Ⅲ：2NH3(g)+ 2O2(g) N2O(g)+ 3H2O(g) ΔH3 = c kJ•mol-1
反应Ⅳ：4NH3(g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g) ΔH4 = d kJ•mol-1
请回答下列问题：
（1）配平反应Ⅰ的化学方程式：
□NH3(g) +4NO(g)+ O2(g) □N2(g) +□H2O(g)。
（2）研究反应Ⅱ的平衡常数(K)与温度(T)的关系，得到如
图1所示的关系。
① 反应II的平衡常数表达式为 ▲ 。
② 反应II能够自发进行的反应条件是 ▲ 。
（3）反应2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g)的ΔH = ▲ kJ•mol-1 (用含a、b、d的式子表示)。
（4）为研究NH3选择性催化还原脱硝的反应条件，某科研小组通过一系列实验，分别得出脱硝率与温度、氨氮比的关系[其中NH3/NOx表示氨氮比，O2%表示氧气含量]。
① 图2中，当温度高于405℃后，NOx的脱除率会逐渐减小，原因是 ▲ 。
② 图3中，最佳氨氮比为2.0，理由是 ▲ 。
（5）请在图4中，用实线画出不使用催化剂情况下（其他条件完全相同）的图示。
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