山东省实验中学2012级第二次诊断性考试
化学试题
2014．11
说明：试题分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷为第1页至第4页，第II卷为第5页至第8页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H l D 2 C 12 N 14 Na 23 Cu 64
第I卷(选择题 共50分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1．化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是
A．二氧化氮能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用
B．亚硝酸盐属于食物防腐剂，可以适量地添加于食物中
C．漂白粉在空气中能稳定存在，可用于漂白纸张
D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因
2．下列有关物质的性质和该性质的描述均正确的是
A．Na2O2是碱性氧化物，只含离子键，能与CO2、H2O反应作供氧剂
B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装
C．SO2与Cl2均具有漂白性，两者混合使用可以增强漂白效果
D．硝酸具有酸性，可用硝酸与活泼金属反应制备氢气
3．下列说法中错误的是
A．少量液溴可用水封存，减少溴挥发
B．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放
C．实验室可以用浓氨水和生石灰制备NH3
D．实验室中用加热方法分离碘和食盐的混合物
4．下列叙述正确的是
A．金属氧化物不一定是碱性氧化物 B．HC1、H2S、NH3都是电解质
C．强酸强碱都是离子化合物 D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备
5．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．11.2LCO和N2混合气体中含有的分子数是0.5NA
B．在氯气参与的反应中，22.4L(标况)氯气完全反应得到的电子数一定为0.2NA
C．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
D．l L l mol•L 的NaClO溶液中含有ClO 的数目小于NA
6．下列说法正确的是
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B．失电子难的原子获得电子的能力一定强
C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
D．要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入氧化剂
7．在酸性溶液中，能够大量共存的离子组是
A．Na+、K+、MnO 、SO B．K+、NH 、NO 、I
C．Mg2+、K+、CO 、NO D．Fe3+、Ag+、NO 、Cl
8．16O和18O是氧元素的两种核素，下列说法正确的是
A．16O2与18O2互为同分异构体
B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．等质量的H218O和D216O含有的电子数相等
9．下列性质和解释正确的是
A．某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性
B．向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
C．向沸水中滴加氯化铁饱和溶液，得到红褐色液体，原理是：
D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
10．下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体 B．SO2通入Ba(NO3)2溶液中
C．CO2通入CaCl2溶液中 D．稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体溶液中
二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
11．下列叙述中错误的是
A．氧化性；Na+<Mg2+<Al3+ B．半径：C1 >S2 >F
C．稳定性：HF>HCl>HBr>HI D．酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3
12．下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是
13．下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是
①用l0mL量筒量取5.2 mL稀硫酸； ②用酒精洗涤粘有硫粉的试管： ③用托盘天平称量10.1 g氯化钠晶体： ④用过滤的方法除去淀粉胶体中的氯化钠溶液：⑤用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2
A．①②③④ B．②③④ C．③④⑤ D．①③⑤
14．某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K+、NH 、Ba2+、SO 、I 、[Al(OH)4] 。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A．K+ B．SO C．Ba2+ D．NH
15．下列离子方程式中，正确的是
A．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO +CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO ==CaCO3↓+2OH
C．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO3 +OH =CO +H2O
D．往FeI2溶液中通入过量氯气：Cl2+2Fe2+==2Cl +2Fe3+
16．中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。该转化关系中A可能是下列物质中的几种
①金属钠②硫单质③NH3④Na2CO3⑤NH4Cl
A．2 B．3 C．4 D．5
17．右图用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是：
18．下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是
A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2+
B．通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I
C．加入盐酸产生能使澄清灰水变浑浊的气体，原溶液中一定有CO3 或SO
D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO
19．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
下列说法正确的是
A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物
B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C．氧化性：MnO2>SO >IO >I2
D反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5
20．1.92gCu投入一定量的浓HNO3溶液中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672 mL，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积(标况)为( )
A．168 mL B．504 mL C．336 mL D．448 mL
第II卷(非选择题，共50分)
注意事项：1．用0.5mm黑色签字笔将II卷答案填写在答题纸上，考试结束后上交答题纸。
2．答题前将答题卡的项目填写清楚
三、填空题(本题共4小题，共50分)
21．化学基本概念、化学用语是中学化学学习的重要内容之一。
I：氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO +4H++3e ==NO+2H2O。
下列四种物质：KMnO4，Na2CO3，Na2SO3，Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。
(1)被还原的元素是___________；还原剂是_________。
(2)写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：_________________。
(3)若反应后，还原产物的化合价降低，而其他物质价态保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将_______(填“增大”“不变”减小”或“不能确定”)。
II：实验室需要用Na2CO3 l0H2O配制0.10mol／L Na2CO3溶液240mL。
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、__________、___________。
(2)计算。
(3)称量。配制该溶液需称取Na2CO3 10H2O晶体_________g。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中Na2CO3 10H2O晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是___________
(5)转移、洗涤。 (6)定容，摇匀。
若观察定容时液面情况如右图所示，所配溶液的浓度会_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
22．X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是+7价。回答下列问题：
(1)元素X原子结构示意图为__________。
(2)元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。
(3)元素Z能与氢元素形成+1价阳离子，每个该离子中的电子数是________，元素Z的最高价含氧酸的稀溶液与金属银反应的离子方程式为_______________________________。
(4)元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式
_____________________________________________________________________；
元素X的气态氢化物与过氧化氢溶液混合后有浅黄色固体生成，请写出发生的化学方程式____________________________。
(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________(用酸的分子式表示)。
23．掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础。
(I)(1)中学常见的某反应的化学方程式为：
A+B→C+D+H2O(未配平，反应条件略去)。
若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊。
①请写出该反应的化学方程式____________；
②某探究性学习小组利用右图中所列装置实验，证明上述反应中有C、D生成。则b瓶溶液的作用是_________，该溶液还可以用_____________试剂代替。
③装置d中所盛溶液是__________。
(II)下列框图所示的物质转化关系中，甲、乙、丙是常见的气体单质。气体C与气体D相遇产生大量的白烟生成E，A是海水中浓度最高的盐(部分反应物和生成物及水已略
去)。
请回答下列问题：
(1)写出C的电子式：___________________________。
(2)E是_______化合物(填“共价”或“离子”，含有的化学键为__________________。
(3)写出B和丙生成A的离子反应方程式_________________________________________。
(4)工业上可用C的浓溶液吸收某些工厂尾气中的SO2，写出反应成酸式盐的离子方程式：
______________________________________________________________________。
24．某学生利用以下装置探宄氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
(1)装置A中的烧瓶内固体可选用_______________(选填以下选项的代号)。
A．碱石灰 B．五氧化二磷 C．二氧化硅 D．生石灰 E．固体烧碱
(2)装置F中发生反应的离子方程式：_______________________。
(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从下图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
B__________，D__________，E__________。(均填编号)
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，写出反应的化学方程式并配平：
__________________________________________。
(5)从装置C的出气管口处逸出的尾气可能会污染环境，用装有______试剂的洗气瓶处理。
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