福建省四地六校2015届高三上学期第三次月考化学试卷
（考试时间：90分钟 总分：100分）
相对原子质量： Fe-56，Cu-64， H-1，N-14，O-16，S-32，Zn-65 k-39
第Ⅰ卷 （选择题 共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可以做家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等；下列不能将食盐和碳酸钠区别开的试剂或用品是（ ）
A．pH试纸 B．食醋 C．淀粉 D．酚酞试液
2．化学与科技、生活、资源的综合利用、环境密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．煤的综合利用主要是煤的干馏、液化和气化，气化是指：C + H2O ==== CO + H2
B．高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4），属于新型无机非金属材料，可用于制造汽车发动机
C．用铝质铆钉来焊接铁板，铁板易被腐蚀
D．用铜、稀硫酸、过氧化氢混合制硫酸铜法体现了“绿色化学”的思想
3. 下列做法不正确的是( )
A．用干燥pH试纸测新制氯水的pH B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C．制镁粉时，用氩气冷却镁蒸气 D．液氨用作冰箱制冷剂
4．下列化学药品的贮存方法正确的是（ ）
A． 浓硝酸存放在带玻璃塞的无色细口瓶中
B． 少量碘储存在酒精中
C． 氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中
D． 少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中
5、下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是（ ）
A. 一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物
B. 酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水
C. 酸根离子中不可能含有金属元素
D. 氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂
6.下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+
B．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe +8H+ +2NO3－ 3Fe2++2NO↑+4H2O
C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量的CO2：CO2+2[Al(OH)4]－ =2Al(OH)3 ↓ + CO32- + H2O
D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+ === CO2↑+H2O
7. 下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（ ）
①SiO2 ②H2SiO3 ③Mg (OH)2 ④NaHCO3 ⑤FeCl2 ⑥Na2O2
A．①③ B．②④⑤ C．②③④⑤ D．②③
8. 在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）
A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－ B．K+、[Al(OH)4]－、Cl－、SO42－
C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－ D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－
9．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是( )
A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体
B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体
C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中
D．向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液
10、将空气缓慢通过如图所示装置后，在试管中收集到少量稀有气体。空气在通过a～d装
置时，依次除去的气体是 ( )
A．O2、N2、H2O、CO2 B．CO2、H2O、O2、N2
C．H2O、CO2、N2、O2 D．N2、O2、CO2、H2O
11. A、B、C、M是四种中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示，A和M不可能是( )
A．Na[Al(OH)4]溶液和盐酸 B．Fe和Cl2 C．NaOH和SO2溶液 D．Fe和HNO3
12．下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）
A．NO2通入FeSO4溶液中 B．NH3通入AlCl3溶液中
C．CO2通入CaCl2溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
13.右下图所示原电池的总反应为Cu(s)+2Ag+(aq) Cu2+(aq)+2Ag(s)，(盐桥中含有饱和KNO3溶液)下列叙述正确的是( )
A．电子从银电极经导线流向铜电极
B．工作一段时间后，右烧杯中溶液的pH变小
C．电池工作时，K+向铜电极移动
D．将AgNO3溶液更换为Fe(NO3)3溶液，电流计指针反向偏转
14． X为短周期元素组成的单质，有下列转化关系：下列相关叙述正确的是( )
A．①②一定都是氧化还原反应
B．①②都不是氧化还原反应
C．XnOm一定是酸性氧化物
D．XnOm是金属氧化物或非金属氧化物
15．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：
下列推断不合理的是( )
A．往甲中通适量CO2有利于(NH4)2SO4生成
B．生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 molNH3
C．CO2可被循环利用
D．直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4
16．某溶液中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－4、NO－3中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是( )
A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
B．溶液中n(NH＋4)＝0.2 mol
C．溶液中一定不含CO2－3，可能含有SO2－4和NO－3
D．n(H＋):n(Al3＋):n(Mg2＋)＝1:1:1
第Ⅱ卷 非选择题 （本卷5题，共52分）
17. (8分) 某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H2O。请回答下列问题：
(1) 若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则该反应离子方程式为____________________________________________________。
(2) 若A为黑色固体，C是黄绿色气体，则该反应的化学方程式为________________________。
(3) 若C为NaCl，D是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，若A为盐，B为酸，则A是___________________或___________________ (填化学式)。
(4) 若A是铁的一种氧化物，B是盐酸，则A与B反应的化学方程式为_____________________。
18．（11分）V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。请回答：
（1）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N，N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。
（2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式 。
（3）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式 ；放电时溶液中H+移向 （填“正”或“负”）极。
（4）W(s)+O2(g) WO2(g) △H1 W(g)+O2(g) WO2(g) △H2，
则△Hl △H2（填“>”或“<”或“=”）。
（5）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，现有9.7g Cu和Zn的合金与足量的稀U反应，还原产物只有YX气体，其体积在标准状况下为2.24 L；将此溶液稀释为1 L，测得溶液的pH＝1，则此时溶液中YX3-的浓度为 mol/L
19. (10分) 工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：
已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：
Fe3+ Cu2+ Cr3+
开始沉淀pH 2.1 4.7 4.3
完全沉淀pH 3.2 6.7 a
（1）在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要还有
（2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4,请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到 ；②将浊液加热到80℃， 。
（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式 ，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是 。
（4）当离子浓度≤1×10—5 mol•L-1认为沉淀完全，(已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31， ）；若要使Cr3+完全沉淀则要保持C(OH—)≥ 。
20.(10分)
（1）第一电离能介于B和N的原子有 种。
（2）某正二价阳离子核外电子排布式为［Ar］3d6,该金属的元素符号为 。
（3）乙醇和乙醚是同分异构体，但它们性质存在差异：
分子式 结构简式 熔点 沸点 水溶性
乙醇 C2H6O C2H5OH -114.3℃ 78.4 °C 互溶
二甲醚 C2H6O CH3OCH3 -138.5℃ -24.9℃ 微溶
乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是 。
(4）H3O+中H－O－H键角比H2O中H－O－H键角大，原因是 。
(5）微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是 。
A. NH4Cl晶体 B. CH3COOH溶液 C. Na2CO3•10H2O晶体 D. CuSO4溶液
21．（13分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的 置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00ml。请回答下列问题：
（1）称量样品所用的仪器为____ _(填“托盘天平”或“电子天平”)
（2）装置a和c的作用分别是___ _和___ _（填标号）。
a．除去SO2气体 b．除去空气中的水蒸气 c．有利于气体混合
d．有利于观察空气流速 e.除去反应后多余的氧气
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是________ ___。
（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为_______ _。
（5）若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是__ __（填序号）。
（6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有_________________________________________ ____。(回答其中一个理由)
“四地六校”联考2014-2015学年上学期第三次月考
高三化学参考答案
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C C A C B D D B
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C B B C B D D B
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
17. （共8分）
（1）Cl2 + 2OH-==Cl- + ClO- + H2O 或 3Cl2 + 6OH -== 5Cl- + ClO3- + 3H2O（2分）
（2）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O（2分，没条件或“浓”扣1分）
（3）Na2CO3 NaHCO3（各1分）
（4）Fe3O4 + 8HCl ==FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O （2分）
18．（共11分）
(1) 2Fe2+ +H2O2 +2H+ ===2Fe3+ +2H2O （2分）
(2) 3NO2+H2O == 2HNO3 +NO （2分）
(3) N2 +6e- +8H+ ====2NH4+ （2分）； 正极（1分）
(4) > （2分,写“大于”不给分）
(5)0.4 （2分）
19. (10分)
（1）CuSO4 (2分)
（2）① 3.2 或3.2≤pH﹤ 4.3 (2分) ②趁热过滤 (1分，写“过滤”不给分)
（3）2H2O + HSO3— + 2Cu2+ = Cu2O↓+ SO42— + 5H+ (2分)； 产生SO2污染环境(1分)
（4） 4.0×10-9 mol•L-1 (2分，不带单位扣1分)
20．（共10分）
(1）3（2分）
（2）Fe（2分）
（3）乙醇分子间能形成氢键，而二甲醚不能。（2分）
(4）H3O+中的O只有1对孤对电子，H2O的O有2对孤对电子（2分）
（5）B（2分）
21．（共13分）
（1）电子天平(2分)。
（2）b、d ； e （各1分，共3分）
（3）使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确（2分）。
（4）80.0%（2分,答80%扣1分）
（5）②（2分）。
（6） 空气中的CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀；或BaSO3被氧化成BaSO4（合理答案均可）（2分）
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