上海市十二校2015届高三12月联考化学试题
2014年12月
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 I—127
第I卷（共66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1.下列有关微粒之间关系和特征描述正确的是（ ）。
选项 微粒 相互关系 特征描述
A C60、C70、C540 同位素 微粒中只含非极性共价键
B 新戊烷、2，2-二甲基丙烷 同分异构体 常温常压下呈气态
C Pt、 Pt
同素异形体 铂作氨催化氧化时的催化剂
D 甲酸、硬脂酸 同系物 能发生酯化反应
2． “分类”的思想方法，在化学发展中起到了重要作用．下列分类标准合理的是 （ ）A． 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 B．只含一种元素的物质一定是单质
C．溶于水后能电离出H+的化合物都为酸 D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应 3. 下列变化需克服相同类型作用力的是( )
A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化
C．溴和汞的气化 D．二氧化硅和铁分别受热熔化
4.下列物质、类别、用途或储存方法对应关系正确的是( )
A. Na2CO3 B. CH3COOH C. NH3•H2O D. Na2SiO3
碱 弱电解质 混合物 正盐
烧碱工业
制食醋
棕色瓶密封保存
带玻璃塞的试剂瓶
5．下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是（ ）
A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KW
B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)
C．图中T1＜T2
D．XZ线上任意点均有pH＝7
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6.下列实验过程中，始终无明显现象的是( )
A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
7.物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是 （ ）
①电子总数； ②原子总数； ③分子总数； ④物质的种类；
⑤物质的总质量；⑥物质所具有的总能量。
A．①②⑤ B．②⑤⑥ C．①②③⑤ D．①②⑤⑥
8．下列说法正确的是( )
A．需要加热的化学反应都是吸热反应
B．原电池是将电能转化为化学能的一种装置
C．物质的燃烧都是放热反应
D．化学键的形成需吸收能量
9．由乙醇制乙二酸乙二酯最简单的正确流程途径顺序是( )
①取代反应 ②加成反应 ③氧化反应 ④还原反应 ⑤消去反应 ⑥酯化反应 ⑦水解反应
A．①②③⑤⑦ B．⑤②⑦③⑥
C．⑤②①③④ D．①②⑤③⑥
10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 有白色沉淀出现 AgCl比AgI更难溶
C Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性
11. H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是( )
A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)
D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)
12.按下图所示装置做实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示( )
①c(Ag＋) ②c(NO－3) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的pH
A．①③ B．③④
C．①②④ D．①②⑤
13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0．160 0．143 0．102 0．089 0．074
主要化合价 +2 +3 +6、－2 +2 －2
下列叙述正确的是( )
A．T、Q的氢化物常态下均为无色气体
B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M > L
C．R的氧化物对应的水化物可能具有两性
D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等
14．已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是( )
A．反应①的平衡常数K1＝cCO2•cCucCO•cCuO B．反应③的平衡常数K＝K1K2
C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应
D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大
15．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．1mol甲苯含有6NA个C－H键
B．25℃，pH ＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为 0.1NA
C．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
D． 丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
16.已知氧化性Fe3+＞I2。向Fe I 2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为： a Fe2++b I－+c Cl2→d Fe3++ e I2+ f Cl－ 。下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是 ( )
A．2，4，3，2，2，6 B． 0，2，1，0，1，2
C．2，0，1，2，0，2 D． 2，8，5，2，4，10
17．向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两
份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液
甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol•L-1盐
酸，此时反应生成CO2体积(标准状况) 与所加盐
酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的
是（ ）
A．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112mL(标准状况)
B．当0<V(HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子
方程式为： OH-+H＋→H2O
C．乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO3
D． 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol•L-1
三．选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）
18.去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。下列说法正确的是( )
A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基
B．1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2
C．甲肾上腺素分子不能与饱和的碳酸氢钠溶液发生反应
D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
19.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六种物质．在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是（ ）
A．还原剂是含CN－的物质，氧化产物不只有N2
B．氧化剂是ClO－，还原产物是HCO3－
C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2
D．若生成2．24LN2则转移电子1mol
20．下列方程式正确的是( )
A．用铁丝网作电极，电解饱和食盐水：
B．Ba(OH)2溶液中加入过量的Al2(SO4)3溶液：
3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO2－4→3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
C．向H218O中投入Na2O2固体： 2H218O + 2Na2O2→ 4Na+ + 4OH－+ 18O2↑
D．石灰乳中Ca(OH)2的电离：Ca(OH)2(s) Ca2＋+ 2OH－
21．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 HCOOH HCN H2CO3
电离平衡常数
（25℃） Ki=1.77×10-4 Ki=4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
下列选项正确的是( )
A. 2CN－+H2O+CO2→2HCN+CO32-
B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－) < c(K＋)－c(CN－)
D. c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，
c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4)
22.如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。若每步反应都完全，下列说法正确的是
（设反应过程中溶液的体积不变）( )
A．溶液B中发生的反应为：2SO2+O2→2SO3
B．由反应过程可推知氧化性：O2>Fe3+>SO42-
C．溶液的pH：A>B>C
D．A与C溶液成分相同，但浓度之比不同
第II卷（共84分）
四、（本题共11分）
部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：
序号 元素 结构及性质
A A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
B B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
③ C C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
④ D D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
① E 通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
② F F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
23.A元素在周期表中的位置为____________________________________________。
24.B与C形成的化合物的化学式为________，它属于________(填“离子”或“共价”)化合物。
25.①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是___________________________________________________
________________________________________________________________________。
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显________性，N的结构式为________。
26.C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱
________________________________________________________________________。
27.有人认为B、D的单质用导线连接后插入氯化钠溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出正极的电极方程式(若认为不行可不写)___________________
________________________________________________________________________。
五、（本题共11分）
研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+ClNO（g） K1 Q > 0（I）
2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g） K2 Q > 0 （II）
28.由（I）（II）得到：4NO2（g）+2NaCl（s） 2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）式子，请写出平衡常数表达式K= 。
29.（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向 2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内V（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= 。30.其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2 а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”）。31.若要使K2减小，可采用的措施是 。
32.实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3‾）、c（NO2‾）和c（CH3COO‾）由大到小的顺序为 。（已知HNO2的电离常数Ki=7.1×10-4mol•L‾1，CH3COOH的电离常数K i=1.7×10-5mol•L‾1）。
33.可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。
a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水 d..向溶液B中加适量NaOH
六、（本题共12分） 我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+C02+NaCl+H20→NH4CI+NaHCO3(晶体),依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。
34.A装置中所发生反应的离子方程式为 C装置的作用为
35. 下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g／100 g水)；
参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是 36.该校学生在检查完此套装置的气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在 装置之间(填写字母)连接一个盛有 的洗气装置，其作用 。 37.若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5．85 g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5．04 g，则NaHCO3的产率为 。
七、（本题共14分）
某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途。回答下列问题：
（一） 探究FeSO4溶液的酸碱性：
38.取少量FeSO4固体，利用石蕊试液测试FeSO4溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和 。
A．玻璃棒 B．试管 C．天平 D．量筒
（二）利用下图装置探究FeSO4的稳定性
39. II中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是 。
A．Fe2O3、SO3、H2O B．Fe2O3、SO2、SO3、H2O
C．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O
40. III中溴水是用检验是否有SO2气体生成，若有SO2生成，溴水将褪色。实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是 。
41. NaOH的作用是吸收SO2气体，请写出最大量吸收SO2气体的反应化学方程式： 。
（三）探究FeSO4中Fe2+还原性：
42. 证明FeSO4有较强的还原性，完成下表。
实验步骤 实验预期现象及结论
步骤一：取少量的FeSO4固体于试管中，加入一定量水溶解。
步骤二：
（四）硫酸亚铁用途探究
43. 缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是 。
八、（本题共12分）
金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：
请回答下列问题：
44.环戊二烯分子中最多有________个原子共平面；
45.金刚烷的分子式为________，其分子中的—CH2—基团有________个；
46.下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：
其中，反应①的产物名称是_________________________________________，
反应②的反应试剂和反应条件是________________，反应③的反应类型是________________；
47.已知烯烃能发生如下反应：
请写出下列反应产物的结构简式：
____________________________________________；
48.A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环上的烷基(—CH3，—CH2R，—CHR2)或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基]，写出A所有可能的结构简式(不考虑立体异构)。
九、（本题共13分） 化合物H 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：
49.化合物A 中的含氧官能团为 和 (填官能团名称)。
50.反应①→⑤中，属于取代反应的是 (填序号)。
51.写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式： 。
I. 分子中含有两个苯环；II. 分子中有7 种不同化学环境的氢；III. 不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应。
52.实现D→E 的转化中，加入的化合物X 能发生银镜反应，X 的结构简式为 。
53.已知： 。化合物 是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以 和 为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
十、（本题共11分） 钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：
54.叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠________ g。
55.钠—钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠—钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。
②计算并确定该钠－钾合金的化学式。
56.氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl(OH)4＋CO2―→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O，己知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112 L(标准状况下)，计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。
2014学年度第一学期十二校联考高三化学试卷答案
第I卷 (共66分)
一、
(10分) 题号 1 2 3 4 5
答案 D A A B D
二、
(36分) 题号 6 7 8 9 10 11
答案 B A C B D
B
题号 12 13 14 15 16 17
答案 D C B D C
D
三、
(20分) 题号 18 19 20 21 22
答案 CD AC B BC
BD
第Ⅱ卷（共84分）
36.（本题11分）
五、（本题共11分）
28. K=[NO]2[Cl2]/[NO2]4(1分) 29. 2.5×10-2 (1分)； 75% (1分)
30.> (1分)；不变；(1分)
31. 升高温度(2分)
32. c(NO3‾) > c(NO2‾) > c(CH3COO‾) (2分)
33. b、c(2分)
六、（本题共12分）
34. CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O (2分) ；防倒吸、吸收过量氨气防污染，（各1分，共2分）。
35. 温度越低碳酸氢钠溶解度越小，便于析出(2分)
36. AB(1分) ; 饱和碳酸氢钠溶液(1分) ; 除去二氧化碳气体中的氯化氢气体(1分)
37. 60% (3分)
七、（本题共14分）
38. B (2分) 39. A (2分) 40. Fe (2分)
41. NaOH + SO2 → NaHSO3 (2分)
42.
实验步骤 实验预期现象及结论
步骤二：滴入KSCN溶液后，再滴入氯水。
（或另取一支试管，倒入高锰酸钾溶液，再加入另一试管中的FeSO4溶液）(2分) 溶液变红，则说明FeSO4有较强的还原性
（高锰酸钾溶液褪色，则说明FeSO4有较强的还原性）(2分)
43.防止FeSO4被氧化 (2分)
八、（本题共12分）
44. 9 (1分)
45. C10H16 (1分)； 6 (1分)
46. 1-氯环戊烷 (1分, 写一氯环戊烷也得分) ; 氢氧化钠乙醇溶液,加热(1分) ; 加成反应(1分)
47. (2分)
48.
(4分)
九、（本题共13分）
49. 羟基 (1分)； 醛基 (1分)
50. ①③⑤ (3分)
51.
(或） (2分)
52. (2分)
53.
(每步1分，共4分)
3．（本题共11分）
54. 78 (3分)
①c(OH－)＝×1 000＝0.75(mol•L－1) (2分)
②设上述合金中含a mol Na、bmol K，a＋b＝0.75×2，23a＋39b＝5.05，a＝0.050 mol，b＝0.10 mol，该钠—钾合金化学式为NaK2 (3分)
溶液含NaOH，NaOH与CO2反应生成的Na2CO3：15－ ×24＝3(mol)，112 L CO2的物质的量：112/22.4＝5(mol)，n[Al(OH)3]∶n(Na2CO3)＝[(5－3)×2]∶5＝4∶5(3分)
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