启用前★保密
双峰一中、冷江一中、长沙县实验中学、涟源一中、娄底三中、安乡一中
2015届高三1月联考试卷
化 学
时量：90分钟 分值：100分
命题：安乡一中 刘振才 审题：安乡一中 杨金定
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Fe—56 Cu—64
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列叙述正确的是( )
A．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
B．光导纤维、陶瓷、玻璃都属于硅酸盐产品
C．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关
D．“低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质
2、下列说法正确的是( )
A．碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能自发分解
B．物质A三态间的转化如下：A(g)→ A(l) → A(s)，则该转化过程ΔS>0
C．室温下水结成冰是自发过程
D．反应2Mg(s)＋CO2(g)==C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH<0
3、下列说法不正确的是( )
A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B．SiO2、NaCl、I2、C2 H6O均能真实表示物质分子组成
C．“钴酞菁”分子（直径为1.3×10－9米)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
D．冰醋酸、铝热剂、硫酸钡、SO2分别属于酸、混合物、强电解质、非电解质
4、下列物质分离、提纯、鉴别方法不正确的是( )
A．不用其它试剂可以鉴别NaCl、Na2CO3、NaHSO4、AlCl3四种溶液
B．除去硝酸钾溶液中的氯化钠：混合物溶于蒸馏水后降温结晶
C．除去Cu粉中混有的CuO，可加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥
D．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸
5、在一密闭容器中发生反应：2X(g)＋Y(g) aZ(g) ΔH＝Q kJ•mol－1，开始按体积比2:1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应，下列有关说法正确的是( )
A．图甲，p1>p2，a<3 B．图甲，T1<T2，Q>0
C．图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体
D．图乙，如果a＝3，t2时表示向体系中加入了催化剂
6、下列说法正确的是( )
A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
B．用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物
C．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等
D．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片
7、X、Y、Z、W、R五种短周期元素原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )
A．热稳定性：X2R > X2Y B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应
C．Z位于第三周期第ⅢA族，Z与Y形成的化合物是一种比较好的耐火材料
D．使甲基橙变红色的溶液中： K＋、R2－、ZY－2 、WY 一定能大量共存
8、有50ml 0.1 mol•L－1碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.05mol电子,则下列叙述错误的是( )
A．该反应中H2O是反应物之一 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5
C．氧化产物为HIO3 D．若有1 mol I2参加氧化反应，转移10 mol e－
9、下列说法不正确的是( )
A．常温下，1 L 0.1 mol/L的(NH4)2SO4、NH4Cl、CH3COONH4溶液中NH4＋的数目分别为a、b、c，则c<b<0.1NA<a<0.2NA
B．将NaClO溶液、AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到NaCl、Al2O3、Na2SO4
C．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为amol•L－1与bmol•L－1，则a和b的关系为b＝10－4 a
D．除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3
10、下列关于元素及其化合物的说法不正确的是( )
A．过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3
B．Ca(ClO)2溶液通入CO2，溶液变浑浊；再加入品红溶液，红色褪去
C．打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落，说明氧化铝熔点比铝高
D．在一定条件下，金属Na、Mg、Fe与水反应都生成H2和对应的碱
11、水溶液X中只可能有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2－、SiO32－、SO32－、CO32－、SO42－中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断正确的是( )
A．K＋、AlO2－和SiO32－一定存在于溶液X中
B．CO32－和SO42－一定不存在于溶液X中
C．X中气体甲一定是纯净物 D．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
12、关于如图所示各装置的叙述中，正确的是( )
A．装置①是原电池，总反应是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．装置①中，铁作负极，负极反应式为Fe3＋＋e－===Fe2＋
C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深
D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液
13、“84消毒液”能有效杀灭甲型H7N9病毒，某同学参阅“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体自己配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.2 g•cm－3的消毒液，下列说法正确的是( )
A．需要称量NaClO固体的质量为144.0g
B．上图所示的仪器中，有四种是不需要的，另外还需一种玻璃仪器
C．配制的溶液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
D．容量瓶用蒸馏水洗净后应烘干才能用于溶液配制，否则结果偏低
14、某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，
下列叙述中不正确的是( )
A．该溶液的温度高于25℃ B．由水电离出的 ＝1×10－10 mol•L－1
C．c(H＋)＝c(OH－)+ c(SO42－)
D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后的溶液恰好呈中性
15、下列说法正确的是( )
A．0.1 mol•L－1的醋酸和0.1 mol•L－1的饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体生成
B．左图表示25℃时，用0.1 mol•L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
C．实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡向右移动，若加入少量CuSO4，产生H2的速率将增大
D．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示．分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol•L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则x为强酸，y为弱酸且Vx>Vy
16、下列有关计算的分析正确的是（ ）
A．某溶液100mL，其中含硫酸 ，硝酸 ，若在该溶液中投入1.92 g
铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为
B．室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧．则a、b的关系是a=4b+c
C．反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA
D．在25 ℃下，将a mol•L－1的氨水与0.01 mol•L－1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb＝10－9a－0.01
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、填空题（本题共5个大题，每空2分）
17、（8分）下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
①
② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧
⑨
(1)⑨的原子结构示意图为______________。
(2)下列叙述不正确的是____________ (填序号)。
A．简单离子的半径⑦>⑧>⑨
B．金属性⑤>⑥且⑤、⑥元素相应的最高价氧化物对应水化物之间会发生反应
C．①②③④四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键
D．硒（Se）是人体必需的微量元素，与④同一主族，Se原子比④原子多两个电子层，则Se的原子序数为34，其最高价氧化物对应的水化物化学式为H 2SeO4
E．⑦、⑧按原子数目比l∶3和1∶5构成的分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构
F．用⑥单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，一段时间后，阳极的电极反应式
↑
(3)已知某化合物由②④两种元素组成，其质子数为22，写出该化合物电子式
。
(4)①与④可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分
子的化学方程式 。
18、(12分) 过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，漂白、消毒效果优于H2O2和过氧
乙酸，合成过氧化尿素的原理：CO(NH2)2＋H2O2 CO(NH2)2•H2O2
分子式 外观 热分解温度 熔点 水溶性（20℃）
CO(NH2)2•H2O2 白色晶体 45℃ 75—85℃ 500g•L－1
合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如下：
（1）反应器的加热方式是 。
①直接加热 ②水浴加热 ③蒸气浴加热 ④冰浴
（2）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的是减压蒸发、冷却结晶的方法，其原因是 。
（3）活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥16%（相当于其中含H2O234%）。为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品2.000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，准确量取其中25.00mL溶液于锥形瓶中，加入1mL 6mol/LH2SO4，然后用0.1000 mol•L－1 KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2（KMnO4溶液不与尿素反应），至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.000mL。
① 完成并配平下列化学方程式：
MnO4－＋ H2O2＋ H+＝ Mn2+＋ H2O＋
②KMnO4溶液应盛放在 滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
③根据滴定结果确定产品中活性氧的质量分数为 。
19、(10分)D、E为中学化学常见的金属单质，F是一种黑色晶体。E与C的浓溶液在常温作用无明显现象，加热时则有大量无色气体产生，同时生成H。在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关系如下图：
(1)已知1g E在B中燃烧放出的热量为Q kJ，试写出表示E燃烧热的热化学方程式
_____________________________________________。
(2)检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是：_____________。
A．氯水和KSCN溶液 B．氢氧化钠溶液 C． 酸性KMnO4溶液
(3)用惰性电极电解一定浓度的A的水溶液，阳极反应式为_____________________，
通电一段时间后，向所得溶液中加入8.0g D的氧化物后恰好恢复到电解前的浓度和pH，
则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为__________。
(4)假设用以铂做电极，KOH溶液为电解质溶液的肼(N2H4)——空气燃料电池作为本过程的电源，则放电时的负极反应式 （生成物均无污染）。
20、(10分)弱解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
（1）已知pOH=－lgC(OH－)，温度T时水的离子积常数用KW表示，则此温度下不能判定溶液呈中性的依据是 。
A． =1 B．pOH=
C．c(H+)=10—pOH D．pH+pOH=
已知：25℃时，电离平衡常数： Ka(HClO)= 3.0×10－8，酒石酸C4H6O6 Ka1=9.1×10－4
Ka2=4.3×10－5 ，Ka1(H2CO3)=4.3×10－7，Ka2(H2CO3)=5.6×10－11
（2）常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是 。
A．NaClO、HClO都易溶于水
B．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4
C．NaClO的电离方程式：NaClO = Na+ + ClO－
D．0.01 mol•L－1 的HClO溶液pH＞2
（3）常温下，将0.1 mol•L－1的次氯酸溶液与0.1 mol•L－1的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是 。
A．c(Na+) ＞ c(ClO－) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－)
B．c(Na+) ＞ c(HCO3－) ＞c(ClO－) ＞ c(H+)
C．c(Na+) == c(HClO) +c(ClO－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)+ c(CO32－)
D．c(Na+) + c(H+)== c(ClO－)+ c(HCO3－) + 2c(CO32－)
E．c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)== c(OH－) + c(CO32－)
（4）0.1 mol•L－1的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6－）+2 c（C4H4O62－）= 。（用准确的数值表示）
（5）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线
如图所示，下列说法正确的是 。
A．向BaSO4饱和溶液中加入固体Na2SO4
可以由a点变到b点
B．通过蒸发可以由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
21、（12分）节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。
（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－akJ•mol•L－1（a＞0），测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①能说明该反应已达平衡状态的是 。
A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O
D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变
②下列措施中能使 增大的是 （选填编号）。
A．升高温度 B．恒温恒容下充入He(g)
C．将H2O(g)从体系中分离 D．恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2
③从反应开始到10min时，以H2表示的平均反应速率= 。
④计算该温度下此反应的平衡常数K＝ 。若改变条件 ，可使K＝1。
A．增大压强 B．增大反应物浓度 C．降低温度
D．升高温度 E．加入催化剂
（2）以CO2与NH3为原料合成尿素 ①2NH3(g)+CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)
②NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) 对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解，平衡时P[H2O(g)]为a Pa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则P[H2O(g)]的取值范围是_________________（用含a的式子表示）。（分压=总压×物质的量分数）
双峰一中、冷江一中、长沙县实验中学、涟源一中、娄底三中、安乡一中
2015届高三1月联考试卷
化学答卷
二、填空题（共5个大题，每空2分，共52分）
17、(每空2分，共8分)
(1) ______________________________。(2) ____________ (填序号)。
(3) 。
(4) 。
18、(每空2分，共12分）
（1） 。
（2） 。
（3）① 。
② ， （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
③ 。
19、（每空2分，共10分）
(1)____________________________________________________。
(2) _____________。
(3) _____________________________ 。
(4) ____________________________________________ 。
20、(每空2分，共10分）
（1） 。 （2） 。 （3） 。
（4）c（HC4H4O6－）+2 c（C4H4O62－）= 。（用准确的数值表示）
（5） 。
21、(每空2分，共12分）
（1）① 。② （选填编号）。
③ 。
④K＝ ， 。
（2）___________________________（用含a的式子表示）。
双峰一中、冷江一中、长沙县实验中学、涟源一中、娄底三中、安乡一中
2015届高三1月联考试卷
化学答案
一、选择题：(本题包括16个小题，每题3分，共计48分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A D B C C A C B C D A C C D C D
二．填空题（共5个大题，每空2分，共52分）
17、（8分）
(1) (2)CE (3) (4)2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑
18、(12分)
（1）②
（2）降低蒸馏温度，防止过氧化氢分解（答一个原因给1分。此题的评分要点是减压蒸发，冷却结晶回答与否不作为采分点。）
（3）① 2MnO4－＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋5H2O＋8O2↑
②酸式 偏高 ③12%
19、(10分)
(1)Fe（s）＋2/3O2(g)=1/3Fe3O4（s）△H＝－56QkJ/mol (2)C
(3)4OH－－4e－＝2H2O ＋O2↑ 1.12L
(4) N2H4－4e－+4OH－＝N2↑+4H2O
20、(10分)
（1）D (2)D （3）BCE （4）(0.05+10－6－10－8) mol•L－1（5）C
21、(12分)
（1）①AB ②CD ③0.075 mol/(L.min) ④0.20或 C
（2）2a/3＜P[H2O(g)]≤a
点击下载：湖南省六校2015届高三1月联考化学试卷
