长宁区2014学年第一学期高三化学教学质量检测试卷
请在答题卷上答题。满分l50分，考试时间120分钟。
相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Ba-137 Na-23 Mg-24 Fe-56 Al-27 Ｓ-32 Ni-58.7
第I卷 (共66分)
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）
1.下列物质的使用不涉及化学变化的是
A.明矾用作净水剂 B.液氨用作制冷剂
C.氢氟酸刻蚀玻璃 D.生石灰作干燥剂
2. 下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是
A．固体硝酸铜受热分解 B．Na2O2与足量的稀硫酸反应
C．木炭和浓硫酸共热 D．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应
3.下列关于氧化还原反应的描述正确的是
A. 离子反应一定是氧化还原反应
B. 阴离子只有还原性
C. 阳离子只有氧化性
D. 反应2H2S＋SO2 → 3S＋2H2O中氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶1
4.某化合物结构简式为 ，下列关于其说法正确的是
A.分子中碳原子与氮原子的个数比是7∶5
B.属于芳香族化合物
C.能与氢氧化钠溶液反应，但不能与盐酸反应
D.属于苯酚的同系物
5. 有关元素及其化合物的化学用语正确的是
A．CO2的电子式： B．NaClO的结构式：
C．醋酸钠的分子式：C2H3O2Na D．乙烯的比例模型：
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6.晶体的叙述中，正确的是
A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
D．离子晶体不一定能溶于水，但一定不含非极性共价键
7.以下关于煤与石油化工的认识不正确的是
A．分子中含18个碳原子以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
B．氧化铝粉末可以提高石蜡裂化的效率
C．塑料、橡胶、纤维都是石油化工的产品
D．植物油和裂化汽油都含有不饱和碳原子
8. 1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：
CH2=CH—CH=CH2(g) + 2H2(g) → CH3CH2CH2CH3(g) + 236.6 kJ
CH3-C≡C-CH3(g) + 2H2(g) → CH3CH2CH2CH3(g) + 272.7 kJ
据此，相同条件下，下列推断不正确的是
A．由上述反应可知，受热时C4H10比C4H6更难分解
B．1，3-丁二烯比2-丁炔稳定
C．1，3-丁二烯转化为2-丁炔要吸收热量
D． 1mol 1，3-丁二烯气体比1mol 2-丁炔气体储存的能量低
9. 下列溶液配制实验的描述完全正确的是
A．在实验室，学生一般无需查阅资料即可用75%的硝酸来配制50mL65%的硝酸溶液
B．实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中
C．用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 mol.L-1)通常需要用容量瓶等仪器
D．用PH=1的盐酸配制100mLPH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是
A．W得电子能力比Q强
B. 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C. 钠与W可形成Na2W2化合物
D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
11.下列有关金属腐蚀的推断正确的是
A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e→4OH-
C．1.68g铁粉发生吸氧腐蚀时，理论上最多能吸收氧气504mL（标准状况）
D．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀
12. 最近有科学家成功地在高压下将CO2转化具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是
A．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化
B．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质
C．在CO2的原子晶体中,每个C原子周围结合4个O原子,每个O原子跟两个C原子相结合
D．CO2的原子晶体和分子晶体组成相同，实际上是同一种物质
13.相同条件下，下列关于反应速率的判断正确的是
A．0.1 mol•L－1的盐酸和0.1 mol•L－1的醋酸分别与2mol•L－1的NaOH溶液反应的速率相同
B．0.1 mol•L－1的盐酸和0.1 mol•L－1的硝酸分别与大小 相同的大理石反应的速率相同
C．Mg和Fe分别与0.1 mol•L－1的盐酸反应的速率相同
D．大理石块与大理石粉分别与0.1 mol•L－1的盐酸反应的速率相同
14.用下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由②中现象,不能证实①中反应发生的是
①中实验 ②中现象
A 石蜡油在碎瓷片上受热分解 Br2的CCl4溶液褪色
B 加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物 酚酞溶液变红
C NaHCO3固体受热分解 澄清石灰水变浑浊
D 铁粉与水蒸气加热 肥皂水冒泡
15.中学实验室为完成下列实验通常选择的装置正确的是
A B C D
实验 用CCl4萃取
溴水中的溴 从NaCl与I2的混合物中回收I2 制备与收集二氧化硫 制备乙酸丁酯
装置
16.向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后立即测定所得溶液中离子浓度，下列预测正确的是
A．c(Ca2＋)、c(OH―)一定增大 B．c(Ca2＋)、c(OH―)一定保持不变
C．c(Ca2＋)、c(OH―)均可能减小 D．c(OH―)增大、c(H＋)减小
17化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
选项 现象或事实 解 释
A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接和油污反应
B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C Ca(OH)2溶液能溶解难溶的杂卤石(K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O)浸出K+ 氢氧根离子与镁离子结合，使平衡向右移动
D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18.某地区的雾霾经收集处理后得试样溶液，可能含有如下离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同学设计并完成了如下实验:
已知:3NO3-+ 8Al+5OH-+2H2O 3NH3↑+8AlO2-
根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是
A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3- B.试样中一定不含Al3+
C.试样中可能存在Na+、Cl- D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
19.下列除杂分离方法正确的是
选 项 物质 杂质 所用试剂 分离方法
A． 苯 苯酚 足量浓溴水 过滤
B． CH3CH2OH CH3COOH 足量CaO 蒸馏
C． C2H5Br Br2 足量Na2SO3(aq) 分液
D． KCl CaCl2 足量Na2CO3溶液、盐酸[来源:学+科+网Z+X+X+K] 过滤
20.下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是
A. HClO酸性强于HBrO
B. HBr的分解温度低于HCl
C. Cl2、Br2的熔点的高低
D. BrCl + H2O → HBrO + HCl是非氧化还原反应
21. 下列各反应对应的离子方程式正确的是
A．向0.1mol NaOH和0.1mol Na2CO3的混合溶液中加入0.04mol稀盐酸
2OH―＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2O
B．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：
Ca2+ + 2OH－+2HCO3－ → CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O
C．向100 mL 0.12 mol/L的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：
OH－＋CO2 → HCO3－
D．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：
H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－→ BaSO4↓＋H2O
22. 现将金属镁和铝的混合物7.5g完全溶解于一定浓度足量的硝酸溶液中，收集反应产生的A气体。向所得溶液中加入过量烧碱溶液，得到沉淀11.6 g。则气体A的成分可能是
A．0.2mol NO和0.1mol NO2 B．0.3 mol NO
C．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.1mol N2O4 D．0.3 mol NO2和0.1mol N2O4
第II卷（共84分）
四、（本题共12分）
磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。白磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构式为 ），次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化 学镀镍等等。
完成下列填空：
23． NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为 。
24．写出与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素，其最高价氧化物对应水化物的电离方程式 。
25．磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂。其水溶液呈酸性的原因是_______________________________________________________。（请用文字描述）
26．已知磷酸分子中的三个氢原子 都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。 又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是
27．次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在一定条件下能发生如下反应：__Ni2++__H2PO2－+ →__Ni + ___H2PO3－+ 。请完成并配平上述反应离子方程式。该反应的还原产物是__________，反应中转移1摩尔电子时，理论上产生金属镍 克。
五、（本题共12分）
大约100年前，德国化学家哈伯(F.Haber)开始研究由氮气和氢气合成氨。
一种工业合成氨的简易流程图如下:
28.天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式:
。
29.工业上可用组成为K2O•M2O3•2RO2•nH2O的无机材料纯化含某些杂质的原料氢气。
已知元素M、R均位于元素周期表中第 3周期，两种元素原子的质子数之和为27。R原子核外电子有 种不同运动状态，最外层的p电子有 种自旋方向
30.常温下，不能与M单质发生反应的是_________（填序号）
a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.浓硫酸 d.NaOH溶液 e.Na2CO3固体
步骤Ⅱ中制氢气原理如下:
①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)- 206.4 kJ
②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)+ 41.2 kJ
31.对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2百分含量,又能加快反应速率的措施是 。
a.升高温度 b.增大水蒸气浓度
c.加入催化剂 d.降低压强
32.利用反应②,将CO进一步转化,可提高 H2产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应,得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体,则CO转化率为 。
33.依据温度对合成氨反应的影响,在下图坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图。
六、(本题共12分)
某学习小组围绕氯气设计了系列实验。
34.用右图装置A制备氯气。选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：_________________________________ 。实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是__________________________ 。
35.装置B中饱和食盐水的作用是____________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 ____________。
36. 为检验氯气是否具有漂白性，使氯气依次通过I、II、III三种物质，物质的顺序正确的是： 。
A B C D
I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
II 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙
III 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
37.为了进一步比较氧化性强弱，将一定量氯气通入溴化亚铁溶液后，再加入四氯化碳，振荡，静置，整个过程中肯定能观察到的现象是
A．水层显棕黄色 B．水层无色 C．四氯化碳层显红棕色 D．四氯化碳层无色
38. 查阅资料后小组发现，氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中I－选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，排除环境方面的因素，可能的原因是：
39. 有人提出，工业上为防止污染空气，可用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：______________________。判断改用NaHSO3溶液是否可行：______（填“是”或“否”）。
七、 (本题共12分)
碳、硫的含量影响钢铁性能,碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体,再用测碳、测硫装置进行测定。
40.采用装置A,在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。
①气体a的成分是 。
②根据未配平的反应， +5O2 Fe3O4+3SO2 ，
推测钢样中硫以 形式存在（填写化学式）。
将气体a通入测硫装置中(如右图),采用滴定法测定硫的含量。
41.H2O2氧化SO2的化学方程式: 。
42.用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗zmL NaOH溶液,若消耗
1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克,则该钢样中硫的质量分数: 。
将气体a通入测碳装置中(如下图),采用重量法测定碳的含量。
43.推测气体a通过B和C的目的可能是 。
44.计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是 。
八(本题共10分)
3－对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：
已知：HCHO+CH3CHO CH2=CHCHO+H2O。
45.A的同分异构体有多种，写出其中遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的有机物结构简式_______ 。B中含氧官能团的名称为_____________。
46.试剂C可选用下列中的_____________。
a、溴水 b、银氨溶液 c、酸性KMnO4溶液 d、新制Cu（OH）2悬浊液
47. 是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为_________________________________________________________。
48. E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为______________________________________。
九.(本题共12分)
某酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：
49.A→B的反应类型是 ， B→C为加成反应，则化合物M的结构简是 ；
50.H中除了羰基( )外，含有的官能团名称是 ；
51. E→ F的化学方程式是
52. TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱表明，分子中除苯环外，其它氢原子化学环境相同；②存在甲氧基(CH3O—)。TMOB的结构简式是
53. 下列说法正确的是
a. D和F中均属于炔烃类物质 b. A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体
c. 1mol G完全燃烧生成7mol H2O d. H能发生加成、取代反应
十（本题共14分）
氨在工业生产中有广泛的用途。
54.某工厂平均每天产生约600 m3废氨水（该氨水浓度为153 mg•L-1，密度为1 g•cm—3），该废氨水中氨的物质的量浓度为 。
55．若含0.800 mol NH3的某氨水溶液质量为54.0 g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，析出晶体后过滤，得到滤液31.2g，则NH4HCO3的产率为 %。（保留1位小数）
56.NH3常用于制备NO。4NH3+5O2 →4NO+6H2O;（不考虑NO与氧气的反应），设空气中氧 气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80。为使NH3恰好完全氧化为NO，氨—空气混合物中氨的体积分数为________。
57.硫酸工业的尾气可以使用氨水进行吸收，既防止了有害物质的排放，也同时得到副产品氮肥。已知吸收尾气后的氨水全部转化为铵盐。取两份相同体积的铵盐溶液，一份中加入足量硫酸，产生0.09mol SO2（假设气体已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba(OH)2， 产生0.16mol NH3，同时得到21.86g沉淀。通过计算，求铵盐溶液中各溶质成分与物质的量浓度之比。
长宁区2014年高三化学教学质量检测试卷
参考答案和评分标准
第I卷 (共66分)
一（10分） 题号 1 2 3 4 5
答案 B B D A D
二
（36分） 题号 6 7 8 9 10 11
答案 A C A B C C
题号 12 13 14 15 16 17
答案 C B D A C C
三(20分) 题号 18 19 20 21 22
答案 B BC BD B AC
四、(共12分)
23． H<O<P<Na （2分）
24．H+ + AlO2- + H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH- （2分）
25．磷酸二氢根离子电离程度大于水解程度 （2分） 26．B（2分）
27．Ni2++H2PO2－+H2O→ Ni+H2PO3－+2H+ （2分） Ni，（1分） 29.35（1分）IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2I-2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，
五.（每小题2分，共12分）
28.2NH4HS+O2→2NH3•H2O+2S↓ 29. 14, 1 30.b e
31.a 32. 90%
33.
六、（共12分）
34. Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）→ CaCl2 + 2Cl2¬↑+ 2H2O（1分）；打开分液漏 斗上口活塞（或将漏斗口活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐），左手顶住漏斗球，右手转动颈部活塞控制加液。（1分）
35. 除去Cl2中的HCl；（1分） B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱 ；（1分） 36. D（2分）
37. A（2分）； 38. 氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾氧化性太强，还能继续氧化I2；（2分）
39.HSO3— + Cl2 + H2O → SO42— + 2Cl— + 3H+
（或4HSO3— + Cl2 → SO42— + 2Cl— + 3SO2 + 2H2O，（1分）；否 （1分）
七、（本题共12分）
40.①O2、CO2和SO2 （2分） ②FeS （2分）
41.H2O2+SO2 → H2SO4 （2分） 42.zy/x （2分）
43.除掉SO2，防止对CO2测定产生干扰（2分）
44.吸收瓶在吸收CO2气体前后的质量（2分）
八、(共10分)
45. （3分）
醛基 （1分） 46. b、d （2分）
47. （2分） （配平不作要求）
48. （2分）
九、（本题共12分）
49. 加成反应（2分）CH3 OH（2分）
50. 碳碳双键、酯基；（2分）
51. CH 3C≡CCOOH+HOCH2CH3 CH 3C≡CCOOCH2CH3 + H2O （2分）
52. （2分）
53. b d （2分）
十、（本题共14分）
54. 9×10-3 mol•L-1 (3分)
55．91.8 (3分)
56. 0.14 (3分)
57．（5分）答案要点(或其它合理步骤)
①n（so2）=0.09mol, m(沉淀)=21.86g, 所以含BaSO3 和BaSO4
②n（NH3）=0.16mol﹤2n（so2），所以铵盐中含NH4HSO3
③n（BaSO3）=0.09mol ，m(BaSO3)=217*0.09=19.53（g）m(BaSO4)=21.86-19.53=2.33(g)
n（BaSO4）=0.01mol= n[(NH4)2SO4] n[(NH4)2SO3]=0.16-0.01*2-0.09=0.05(mol) n(NH4HSO3)=0.09-0.05=0.04（mol）
④ c[(NH4)2SO3] : c(NH4HSO3) : c[(NH4)2SO4] = 5 : 4 : 1
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