陕西省安康市2015届高三上学期第二次教学质量调研考试
化 学 试 题
考生注意：
1．本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间100分钟。
2．请将各题答案填写在答题卷上。
相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 C135．5 Zn65
第I卷 （选择题共42分）
一、选择题l本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意o）
1．化学与生产、生活息息相关。下列有关说法错误的是
A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一
B．燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生
C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
D．淀粉、纤维素和蛋白质都属于有机高分子化合物
2．下列叙述正确的是
A．H2、D2和T2互称为同位素，它们的化学性质几乎—样
B．二氧化碳、盐酸、氨水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质
C．胶体和其它分散系的本质区别是丁达尔效应
D．硅是一种良好的半导体材料，可以制成计算机芯片和硅太阳能电池
3．某有机物的分子式为C8H8O2，含有苯环和－COOH的同分异构体有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
4．下列实验操作不能达到预期目的的是
A．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HCI
B．NH4C1和I2的固体混合物可以用加热的方法分离
C．植物油和水的混合物可以用分液的方法分离
D．溴水中的溴单质可以用四氯化碳萃取
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，16gCH4中含有5NA个原子
B．1molNa和足量的O2在加热条件下充分反应，转移的电子数为2NA
C．1mol/L的Na2CO3溶液中含有2NA个Na+
D．标准状况下，22．4L己烷的分子数为NA
6．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是
A．使酚酞变红的溶液：Na+、Cu2+、Cl-、HCO3－
B．使石蕊变红的溶液：K+、Fe3+、NO3－、I-
C．0．1mol/L的NaCl溶液．Al3+、NH4+、SO42-、NO3-
D．PH=1的硫酸溶液：Ba2+、K+、OH-、CH3COO-
7．用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．证明铁钉生锈过程中有氧气参与反应 B．比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
C．比较不同催化剂对同一反应速率的影响 D．分离两种=到翻但沸点相差较大的液体混合物
8．在常温常压下，某实验小组按下图做完实验后，实验报告记录如下。其中描述合理的是
A．①②③ B．②③④ C．②⑤⑥ D．③④⑥
9．制备乙酸乙酯的装置如图所示，有关实验室制取乙酸乙酯的说法正确的是
A．试剂添加的顺序为硫酸一乙醇一乙酸
B．为增加产品乙酸乙酯的产量，应急速加热至反应所需温度
C．试管B中的试剂为饱和氢氧化钠溶液
D．制取乙酸乙酯的反应类型是酯化反应，也属于取代反应
10．A、B、C为3种单质（其中A为固体， B、C为气体），将D的饱和溶液滴人沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如右图，下列推断正确的是
A．物质B是H2 B．物质C是Cl2
C．物质D是FeCl2 D．物质F是FeCl2
11．将气体R和SO2气体分别通入BaCl2溶液中，都未见沉淀生成；若同时通入两种气体会有沉淀生成，则气体R不可能为
A．CO2 B．NH3 C．Cl2 D．NO2
12．700℃时，向容积不变的1L密闭容器中充人一定量的CO和H2O，发生反应：
CO（g）+H2O（g） CO2(g)+H2(g）
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1<t2）
下列说法不正确的是
A．O－t1 min的平均反应速率为v（H2）= mol•L－l．min－1
B．保持其他条件不变，若容器内的压强不改变时，该反应一定达到了化学平衡状态
C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入0．60mol CO和1．20mol H2O，则达到平衡时n（CO2）=0．40mol
D．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0．20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO的转化率增大，CO2的浓度增大
13．用CuFeS2冶炼钢的反应为8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO +2Fe2O3+16SO2．若CuFeS2中Fe的化合价为+2价，下列关于该反应的说法正确的是
A．CuFeS2只作还原剂 B．Fe元素全部被氧化
C．还原产物是Cu、FeO、Fe2O3和SO2 D．若生成1molCu，则反应中转移2mol电子
14．某同学为检验溶液中是否含有常见的几种离子，进行了如下图所示的实验操作。其中，检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是
A．原溶液中一定含有SO B．原溶液中不一定含有NH
C．原溶液中一定含有Cl- D．原溶液中含Fe2+、Fe3+至少有一种
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题（本题包括5小题，共58分）
15．（11分）有关短周期元素X、Y、Z、M、N的信息如下：
元素 有关信息
X X元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍
Y Y元素所在主族序数与所在周期序数之差为4，Y是同周期中原子半径最小的元素
Z Z元素的单质在X元素的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一
M M元素的最高价氧化物对应的水化物能与M元素的最简单气态氢化物反应生成盐R
N N的化合物在灼烧时焰色呈黄色
请回答下列问题：
（1）Z元素在第____ 周期第 族。
（2）Y元素的简单阴离子结构示意图为 ，Y与Z元素的气态氢化物稳定性顺序为____>
（写化学式）。
（3）化合物N2X2与CO2反应的化学方程式为 。
（4）盐R中含有的化学键类型有 。盐R的水溶液显酸性，用离子方程式表示其盐溶液显酸性的原因为 。
（5）电解盐NY水溶液的化学方程式为 。
16．（12分）酸奶中含有丰富的乳酸，利用乳酸可以合成多种具有生物兼容性和环保型的高分子材料。乳酸已成为近年来人们的研究热点之一。乳酸的结构简式为CH3CH（OH）COOH，以下是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程：
请根据乳酸的性质和上述信息，回答下列问题：
（1）乳酸分子所含官能团的名称是 。
（2）C的结构简式为 。
（3）乳酸与下列物质互为同分异构体的是____ （填序号），互为同系物的是____（填序号）
（4）写出乳酸与Na反应的化学方程式： 。
（5）A→B的反应方程式为 ;
A→B的反应类型为 。
（6）请写出由化合物D合成高分子化合物的反应方程式： 。
17．（11分）工业上将煤气化过程中生成的CO和H2在一定条件下反应制得甲醇，反应的方程式为：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。请根据图示回答下列问题：
（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=____ ；平衡时CO的转化率为____ 。
（2）该反应的平衡常数表达式为 ；若升高反应温度，该反应的平衡常数将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）若在一定温度下，向一恒压容器中充人1 mol CO、2mol H2和1 mol CH3OH，反应达到平衡时，测得混合气体的密度是同温同压下起始混合气体密度的0．8倍，则到达平衡状态前该反应向____ （填“正”或“逆”）反应方向进行。
（4）根据图二，甲醇分解的热化学方程式为 。
（5）若以甲醇为原料制成燃料电池，在碱性介质中负极的电极反应式为____ 。
18．（12分）实验室利用下列装置可以准备FeCl3（加热、夹持装置和固定装置已略去）。圆底烧瓶中盛装KMnO4，分液漏斗中盛装浓盐酸，B中盛装纯铁粉。已知信息：① FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃。②FeCl3遇水蒸气会产生白雾。请回答下列问题：
（1）检查A装置气密性的操作方法是 。
（2）按气流由左向右流动的方向为A→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）相连进行实验。
（3）C装置的作用是 。
（4）用0．2mol的高锰酸钾固体和足量的浓盐酸完全反应后，得到标准状况下氯气的体积为11．2L，则含锰元素的生成物中锰元素的化合价为 。
（5）写出A装置中发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
（6）检验产品中是否含有FeCl2的实验方案为 。
19．（12分）碱式碳酸锌【xZnCO3•yZn（OH）2•zH2O】主要用做橡胶硫化促进剂，工业上利用锌焙砂（主要成分是ZnO、SiO2，还含有Fe2O3、CuO等）生产碱式碳酸锌的工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）向锌焙砂加入足量稀硫酸进行酸溶的过程中，所发生反应的离子方程式为 、___ _（写其中任意两个）。
（2）从滤渣I中分离出S1O2的部分流程如下：
①试剂X的名称为____ 。
②操作1的方法为________ 。
（3）加入锌粉的目的是____ ，从滤渣Ⅱ中获取铜的操作方法为 。
（4）高温煅烧碱式碳酸锌得到ZnO，取碱式碳酸锌3．41g，在高温下煅烧至恒重，得到固体2．43g和标准状况下CO2 0．224L，则该碱式碳酸锌的化学式为 。
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