黄山市2015届高三上学期第一次质量检测
化 学 试 题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．答题前务必在答题卡规定的位置填写自己的姓名、考号、所在学校和班级。
2．答第I卷时，必须使用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答第II卷时，必须使用0．5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。必须在题号所指定的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原予质量：O l6 S 32 Fe 56 Cu 64
第I卷选择题（42分）
一、本卷有14题，每题只有一个正确的选项。每题3分，共42分。
1．下列有关化学与生活说法中，正确的是
A． 是世界通用的循环再生标志，简称回收标志
B．含有食品添加剂的食品对人体健康均有害，不宜食用
C．硫、氮的氧化物会造成酸雨，酸雨指pH小于7的雨水
D．明矾是常用的水处理剂，可用于城市自来水的杀菌消毒
2．设N为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．100 mL l mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+为0．1NA
B．80g CuO和Cu2S的混合物含有铜原子数一定为0．1NA
C．0．1mol冰醋酸和0．1mol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为0．1NA
D．2．24 L CH3CH3含有的分子数为0．1NA
3．三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：
下列说法正确的是
A．C3N3（OH）3生成HNCO的反应为氧化还原反应
B．生成1 mol N2转移的电子为6 mol
C．NO2在反应中被氧化为N2
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：3
4．下列实验操作、现象和结论均正确的是
5．下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是
A．Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO ）+2c（HCO ）+2c（H2CO3）
B．NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H－）= c（HCO ）+c（OH-）+ c（CO ）
C．NH4Cl溶液中：c（NH ）>o（Cl-）>c（OH-）>c（H+）
D．CF3COOK溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
6．某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH 、K+、Mg2+、Cu2+、Br－、AlO 、Cl－、SO 、CO 进行实验：
①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为2份。
②在一汾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。
③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。
根据实验，下列推断正确的是的：
A．溶液中一定有K+、Br一、CO 、AlO
B．溶液中一定没有Mg2+、Cu2+、Cl－、NH4
C．不能确定溶液中是否有H－、K+、SO ，Cl－
D．溶液中一定有NH 、Mg2+、Br－、CO
7．某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，加入NaOH溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如下图所示，其中正确的是
8．下列反应的离子方程式正确的是：
A．向AlC13溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4 NH3•H2O AlO +4 NH +2H2O
B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2: 2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+ CO
C．碳酸铜溶于稀硝酸：CuCO3+2H－ Cu2++H2O+CO2↑
D．NaOH溶液加入到NH1HCO3溶液中：NH +OH－ NH3•H2O
9．锂离子电池的应用很广，某种锂离子电池反应原理是：
下列说法正确的是
A．放电过程中，Li向负极区移动
B．正极的电极反应式：Li Cn－xe+=xLi+Li Cn
C．电子流动方向：负极→外电路→正极→有机电解液→负极
D．充电时阳极电极反应式：LiC0O2－xe+=Li1－xCoO2+x Li
10．在一定条件下，将0．1 mol A2、0．3 mol B2充入到一个体积不变的10L密闭容器中，发生如下反应：
A2（g）+3B2（g） 2AB2（g）．
不同温度下达到平衡时AB3的体积分数如图则下列有关推断正确的是
A．平衡常数：K（T1）<K（T2）
B．反应焓变：△H>0
C．正反应速率：v（T1）<v（T2）
D．T1时平衡浓度：c（AB3）=0．08 mol•L－1
11．在指定溶液中能大量共存的一组粒子是
A．c（Al+）=0 .1mol/L的溶液中：NH 、AlO 、SO 、HCO
B．酸性KMnO3溶液中：SO 、CO 、CH3CH2OH、Na+
C．0．l mol/NaOH溶液中：CO 、AlO 、K+、ClO－-
D．使甲基橙变红色的溶液中：NO 、NH 、Fe2+、Cl－
12．25℃时将0．1000 mol•L-1 NaOH溶液分别滴入20．00 ml,浓度均为0．1000 mol•L－1的酸HX、HY中，溶液pH随加入NaOH溶液体积变化曲如图所示。
下列有关说法正确的是
A．A点溶液中有：
c（Na+）>c（Y－）>c（H+）>c（OH－）
B．B点与C点均有：
c （Na+）=c（R－） （R代表X、Y）
C．25℃时，HY的电离常数K=l．0×10－6，
HX中不存在酸的电离平衡
D．D点时，溶液显碱性，HY中所加的
NaOH溶液已过量
13．甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下能发生如图所示的转化。
则符合转化关系的正确组合是
A．只有①②③④ B．只有②③④⑥ C．只有③④⑤⑥ D．只有②③⑤⑥
14．狼把草的成分之一M具有消炎杀菌怍用，M的结构如图所示 。下列叙述正确的是
A．M的分子式为 C9H8O1
B．M分子中所有原子有可能在同一平面内
C．1 mol M最多能与4 mol Br2发生反应
D．M与足量NaOH溶液反应生成
第II卷 非选择题（58分）
15．（14分）C、N、O、Al、P、Fe是六种常见元素。
（1）P位于元素周期表第三周期第____ 族。____ 的基态原子核外有1个未成对电子Fe的基态原子电子排布式为 。
（2）用“<”或“>”填空：
（3）放置时间较长的FeSO4溶液因部分被氧化而显黄色，验证其已被氧化的的试剂是__ （填化学式），现象是 ，验证其未完全被氧化的试剂是 （化学式）。
（4）①25℃时1mol Fe （s）在O2中燃烧生成Fe3O4（s），放出372．8 kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。
②已知：4A1（s）+3O2（g） 2Al2O3（s）△H=－3351．4 Kj•mol-l
则：3 Fe3O1（s）+ 8A1 （s） 4 Al2O3（s）+ 9Fe（s） △H= kJ•mol－1。
16．（14分）有机物H是合成有机玻璃（ ）的单体。某课题组用有机物A（分子式 C4H9Br，分子中有3个甲基）和甲醇为有机原料合成H。合成路线如下：
（1）A的结构简式是 ，H的系统命名是 。
（2）在①～⑥的反应中属于取代的是 （填序号），属于消去反应的是 （填序号）。
（3）E与F中含有的不相同官能团名称分别是 、 。
（4）写出反应③的化学方程式：
___ _______________________________ 。
（5）Q是G的同分异构体。已知Q具有下列性质：
与G具有相同的官能团；能发生银镜反应；核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比为1：2：1：6。写出Q的结构简式____ 。
17．（16分）通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质。在实验室条件下用CuSO4溶液作电解液进行电解精炼，并对电解废液进行综合处理。
（1）电解精炼时粗铜板作 极，阴极电极反应式为 。电解过程中，电解液中c（Cu2+） （填变大、变小、不变）。对电解废液进行如下处理：
已知：①某些金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表
②Zn（OH）2+ 2NaOH Na2ZnO2+ 2H2O
（2）滤液l中加入H2O2发生反应的离子方程式是 。
（3）加NaOH溶液调节溶液pH的范围是 。
（4）滤渣1跟稀HNO2反应的化学方程式是 。
（5）滤液2通过 、 、过滤、 、干燥等系列操作，得到胆矾晶体。
（6）测定电解废液的组成：
则滤液1中c（Cu2）= mol•L－1，c（Fe2+）= mol•L－1。
18．（14分）某小组拟用KMnO4酸性溶液跟H2C2O4溶液反应，通过KMnO4酸性溶液紫色消失的时间来探究影响化学反应速率的因素。限选试剂：0．2 mol•L－1H2C2O4溶液、0.0l mol•L－1，KMnO4酸性溶液、蒸馏水、MnSO4固体。
（1）配平下列化学方程式：
（2）为方便观察颜色变化，实验中n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥ 。
（3）完成下列设计表（表中不要留空格）
（4）实验①紫色完全消失用时45s。已知温度每升高10℃，反应速率增大到原来的3倍,则实验③紫色完全消失的时间约为 s。
（5）实验中观察到紫色褪色开始时较慢，随后加快。颜色随时
间变化如下图所示：
① 请你猜测可能的原因是
（只填一个原因）。
②利用所提供的试剂，设计一个实验跟实验①比较，以验证你的猜测。将所选试剂及用量填入下表中（表中不要留空格）：
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