2018年硕士研究生考试
初试物理化学科目考试大纲
一、考查目标
本科目主要考查学生对物理化学基本原理和方法掌握的程度，以及运用所学知识分析和解决与物理化学有关问题的能力。
二、考试形式与试卷结构
（一）试卷满分及考试时间
本次考试试卷满分为150分，考试时间为3小时。
（二）答题方式
答题方式为闭卷、笔试。
（三）试卷内容结构
化学热力学（约40%）；化学动力学（约20%）；电化学（约20%）；胶体与界面化学（约20%）。
（四）试卷题型结构
选择题(20分)；问答题(60分)；计算题(70分)。
三、考查内容及要求
1、热力学第一定律
（1）明确基本概念：系统与环境、状态与状态函数，过程与途径，内能、功与热、焓、热容；理解平衡态、可逆过程及热力学标准态等基本概念；
（2）明确热力学第一定律的意义、掌握其数学表达式；
（3）熟练地应用热力学第一定律的有关公式计算系统在P、V、T变化过程、相变过程、化学反应等过程中的△U、△H、Q与W；
（4）熟练地应用标准摩尔生成焓与燃烧焓来计算反应热。
2、热力学第二定律
（1）了解自发过程的特征，明确热力学第二定律的意义；
（2）明确熵的物理意义及熵判据，掌握一些典型过程熵变的计算；
（3）明确吉布斯函数的定义及在一定条件下的物理意义，掌握△G的计算方法及如何作判据；
（4）掌握热力学函数间的基本关系式；
（5）了解热力学第三定律的意义。
3、多组分系统热力学
（1）理解偏摩尔量及化学势的意义，掌握化学势的几种表示方法（包括气体组分、理想液态混合物、理想稀溶液）；
（2）掌握拉乌尔定律和亨利定律以及它们的应用；
（3）掌握理想液态混合物的性质，理解稀溶液的依数性；
4、化学平衡
（1）了解化学反应等温式的导出过程，掌握等温式的使用条件，能用化学等温式判断化学反应进行的方向和限度；
（2）明确标准平衡常数的意义及平衡常数的表示式，熟练掌握平衡常数的有关计算，并掌握温度对标准平衡常数的影响；
（3）理解化学平衡移动的热力学原理，了解各种因素对化学反应平衡组成的影响（如系统的温度、浓度、压力和惰性气体等）。
5、相平衡
（1）明确相律的意义；
（2）掌握单组分、二组分气─液系统、二组分固─液系统相图特点，会分析相图的意义，并能用杠杆规则进行计算。
6、电化学
（1）掌握电导、电导率和摩尔电导率的概念，能进行有关的计算；
（2）熟悉电解质溶液的活度，离子的平均活度及平均活度因子等概念；
（3）理解可逆电池电动势与热力学函数的关系，掌握能斯特方程及其计算；
（4）熟悉各种类型电极的特征，掌握原电池的设计及其应用。
7、界面现象
（1）掌握溶液的表面张力、表面功、表面吉氏函数的意义，了解影响界面张力的各种因素；
（2）理解弯曲界面附加压力的概念，掌握拉普拉斯方程及其应用，掌握开尔文公式及其应用；
（3）掌握润湿分类、接触角和杨氏方程，掌握表面活性物质的作用原理，理解吉布斯吸附等温式及朗缪尔单分子层吸附等温式。
8、化学动力学
（1）明确反应速率、速率常数、基元反应、反应级数等概念，掌握一级和二级反应速率方程及特征，并会进行相关计算；
（2）掌握阿伦尼乌斯公式及应用，明确活化能的物理意义；
（3）了解由反应机理建立速率方程的近似方法（稳定态近似法、平衡态近似法）。
9、胶体化学
（1）掌握胶体分散系统的基本概念、分类特点；
（2）掌握胶粒的电学性质和使胶体稳定的因素，熟悉胶团结构式的写法，掌握使溶胶稳定或使其聚沉的方法。
四、考试用具说明
考试需携带计算器。黑色笔作答。
