泉州市20 1 5届普通中学高中毕业班单科质量检查
化 学 试 题
（试卷满分：1 00分；考试时间：90分钟）
第I卷（选择题 共40分）
温馨提示：
1．试卷共8页，1—4页为第I卷，5—8页为第II卷；
2．请把所有答案填写在答题卷上。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
一、选择题（本题共有20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器
B．明矾净水与胶体的性质有关
C．H7 N9型禽流感病毒在高温条件下被杀死的过程是蛋白质变性
D．高纯度的硅单质用于制作光导纤维，光导纤维有导电性
2．下列有关化学用语使用正确的是
A．氯原子的结构示意图： B．CO2分子的比例模型：
C．具有10个中子的氧原子： D．乙烯的结构简式：C2 H4
3．下列说法正确的是
A．14C、14N互为同位素
B．H2 O、CH3COOH、NH4 HCO3都属于电解质
C．铝、铁、铜对应的氧化物均为碱性氧化物
D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质
4．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物
B．分子式为C2 H6 O、C4 H10的有机物都有2种同分异构体
C．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色
D．可用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质
5．以下四类物质，与盐酸反应不可能生成水的是
A．氧化物 B．碱 C．盐 D．金属
6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol OH一中含有9 NA个电子
B．1 L 1 mol•L-1CH3 COONa溶液中含有NA个CH3 COO—
C．28g CO气体中含有NA个氧原子
D．常温常压下11.2 L甲烷气体含有的分子数为0.5NA
7．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．分馏产品是纯净物 B．①主要发生物理变化
C．②是石油的裂化 D．③属于取代反应
8．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法错误的是
A．元素X和元素Y的最高正化合价相同
B．气态氢化物的热稳定性：H2 Y < H2 X
C．Y2 Z2是共价化合物
D．酸性：HZO4 >H2YO4
9．常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是
A．弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl一、HCO3一
B．无色溶液中：Cu2+、K+、SO42一、NO3一
C．pH=0的溶液中：ClO一、SO42一、Fe2+、K+
D．由水电离的c(OH一)=10-14 mol•L一1的溶液中：CH3 COO一、SO42一、Na+、NH4+
10．下列方程式错误的是
A．0.1mol•L-1CH3 COOH溶液的pH为3：CH3 COOH H++CH3 COO—
B．A1Cl3溶液中加入过量稀氨水：A13++3NH3•H2 O A1（OH）3↓+3 NH4+
C．C12与过量的铁反应：3C12+2Fe 2FeCl3
D．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32一+2H+ CO2↑+H2 O
11．反应CO2 (g)+2NH3(g) CO（NH2）2（s）+H2 O（g） △H<O，达到平衡时，下列说法正确的是
A．加入催化剂，平衡常数不变
B．减小容器体积，正、逆反应速率均减小
C．增大CO(NH2)2的量，CO2的转化率减小
D．降低温度，平衡向逆反应方向移动
12．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．制氨气时，用装置①吸收尾气
B．按装置②所示的气流方向收集NH3等
C．用图③所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
D．用图④所示装置分离CCl4萃取碘水后的混合液
13．将反应Cu(s)+2Ag+(aq) Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如右图所示的原电池，下列叙述正确的是
A．KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液
B．Ag作负极，Cu作正极
C．工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大
D．取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转
14．下列实验结论正确的是
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含K+
C．将某气体通人溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是SO2
D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+
15．下列溶液中，相关微粒的浓度关系正确的是
A．MgSO4溶液：c(Mg2+)+c(H+)= c (SO4 2一)+c(OH一)
B．将0.2mol•L-1CH3 COOH溶液与0.1mo1•L-1NaOH溶液等体积混合：
c(CH3 COO一)+ c(CH3COOH)=2c(Na+)
C．将pH=2的盐酸与0.01 mo1•L-1氨水等体积混合：c(NH4+)= c (Cl一)
D．由AgCl和AgI固体混合物与水形成的悬浊液：c(Ag+)>c(Cl一) = c (I一)
16．下列物质转化无法实现的是
17．下列物质性质与应用及其对应关系均正确的是
选项 性质 应用
A 碳酸氢钠可与烧碱反应 可用碳酸氢钠作糕点膨松剂
B AgCl难溶于稀硝酸 可用稀硝酸和AgNO3溶液检测Cl一
C 浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸的氧化性较弱 可用浓硫酸替代稀硫酸与锌反应快速制氢气
D 碳单质性质稳定 可在纯铁中加入少量炭增强抗腐蚀性
18．图像可直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像正确的是
19．下列有关实验的说法正确的是
A．制氯气时，用饱和碳酸钠溶液和浓硫酸净化气体
B．制少量氧化钠时，将钠置于纯氧中燃烧
C．制二氧化硫时，用浓硫酸干燥气体
D．配制氢氧化钠溶液时，称取一定质量氢氧化钠固体放人容量瓶中并加水至刻度线
20．高铁酸钾(K2FeO4)是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应：
2K2FeO4+16HCl 4 KCl+2FeCl3+8 H2 O+3Q↑，下列说法正确的是
A．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q
B．K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4 2K++Fe6++4O2一
C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8
D．反应中涉及的6种物质均为电解质
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二．填空题（本题有5小题，共60分）
21．（11分）LiAlH4由Li+、A1H4一构成，是有机合成中常用的还原剂。
(1)Al元素在周期表的位置是第__________周期__________族
(2)比较离子半径大小：Li+__________ H一（选填“>"、“<”或“=”）
(3) LiAlH4中含有的化学键类型为____________________________________
(4) LiAlH4中氢元素的化合价为__________，它与水反应生成的单质气体为__________
(5)LiCl溶液显酸性，用离子方程式说明原因____________________________________
(6)如右图所示，已知75％A的水溶液常用于医疗消毒，则A的结构简式为__________；CH3COOH与A在浓硫酸催化下生成B的有机反应类型为__________
22．（10分）湿法炼锌为现代炼锌的主要方法，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程。
(1)烟气不能直接排放，可用于制取一种常见的强酸，该强酸为__________
(2)浸出液以硫酸锌为主，还含有Fe3+、Fe2+、A13+、Cu2+、Cd2+、C1一等杂质，会影响锌的电解，必须除去。净化过程如下：
①在酸性条件下，用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为______________________
②将浸出液的pH调节为5.5左右，使Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可选用的试剂为__________（填字母）
A．NaOH B．NH3•H2 O C．ZnO D．H2 SO4
③用Zn除去Cu2+和Cd2+
④用Ag2SO4除去Cl一，发生的反应为Ag2SO4+2Cl一 2AgCl+ SO42-，室温下该反应的平衡常数K=_____________[已知室温下Ksp(Ag2SO4)=6.0x 10-5，Ksp(AgCl)=2.0x 10-10]
(3)控制一定条件，用惰性电极电解硫酸锌溶液制取锌，锌在_________极析出，阳极反应式为______________________________________________________。
23．（13分）氢气是一种理想的“绿色能源”，下图为氢能产生与利用的途径
(1)上图中4个过程中能量转化形式有_____________
A．2种 B．3种 C．4种 D．4种以上
(2)电解过程要消耗大量电能，而使用微生物作催化剂在阳光下即可分解
以上反应的△H1_____________△H2 (选填“>"、“<”或“=”)
(3)已知H2 O(1)→H2 O(g)△H= +44 mol•L-1，依据右图能量变化写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式________________________________
(4)氢能利用需要选择合适的储氢材料
①镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)+3H2(g) LaNi5H6(s)
△H<0，欲使LaNi5H6 (s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件之一是` ________________________________
②一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢，总反应：
2C7 H8+6 H2O(1) 2C7 H14+3O2 (g)
电解过程中产生的气体X为_______________，电极A发生的电极反应式为____________________________________________
24．（11分）根据物质相似性、特殊性来学习元素性质是常见的学习方法。
(1)铍(Be)与铝元素相似，其氧化物及氢氧化物具有两性，请写出BeO与盐酸反应的离子方
程式___________________________________，Be(OH)2溶于NaOH溶液的化学方程式为：
Be(OH)2+2NaOH Na2 BeO2+2H2 O，往10.0mL1.00mol•L-1的Be(NO3)2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，请在以下坐标图中画出沉淀量随NaOH溶液加人量的变化图：
(2)锗与硅元素相似，锗也是良好的半导体，以下是工业冶炼锗的简单流程图：
①GeCl4的晶体类型为__________
②写出过程III发生反应的化学方程式__________
③以下有关工业冶炼锗的说法正确的是__________
A．GeO2与SiO2性质相似，均易与盐酸反应
B．过程II的蒸馏是利用GeCl4难溶于水的性质实现的
C．过程IV发生的反应中，GeO2作氧化剂
D．上述过程涉及的基本反应类型有复分解反应、置换反应
(3)某同学为了探究硫与浓硝酸的反应产物，将硫与浓硝酸混合，结果生成一种纯净无色气体A，A遇空气变红棕色，据此写出硫与浓硝酸反应的化学方程式
25．（15分）针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：
活动一：查阅资料
NaNO2有毒，具有氧化性和还原性，NaNO2溶液显碱性，肉类在放置过程中，NaNO3逐渐转化为NaNO2，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。
活动二：鉴别NaNO2与食盐
（1） NaNO2与食盐的外观相似，易被当成食盐误用，分析以下两种鉴别方法：
① 能否各取少许固体用舌头品尝？____________。
② 用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是NaNO2具有_________性。
活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化
（2） 制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如下
已知：2NO2+2NaOH—NaNO2+NaNO3+H2 O
①写出装置I中发生反应的化学方程式____________________________。
②水_____________（选填“能"或“不能”）作为装置II中的试剂，理由是_____________。
③装置III中反应完全后，接下来的操作是____________________________。
（3）将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO2的含量____________（选填“增多”、“减少"或“不变”），原因可能是_______________________________________（用化学方程式解释）。
活动四：检测熟肉中NaNO2含量的变化
（4）分别从1000g刚煮熟的肉和1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后，配成溶液，再分别用0.00500mol／L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗16.00mL，（已知：2MnO4一+5 NO2一+6H+一2 Mn2++5NO3一+3 H2 O）
①滴定终点的判断依据为________________________________________________。
②隔夜熟肉中NaNO2的含量是____________mg／kg。
活动五：综合其它实验和查阅资料获知，熟肉在细菌等作用下，NaNO3部分转化为NaNO2但只要保存得当，隔夜仍可食用。
泉州市2015届普通中学高中毕业班单科质量检查化学科参考答案
2015．2
一、选择题（每小题2分，共40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C B B D C B A A D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A D C D B C B A C A
二、填空题（共60分）
21．（11分）
（1）3 ⅢA （2分）
（2）< （1分）
（3）离子键、共价键 （2分）
（4）-1 （1分） H2 （1分）
（5）Li+ + H2O LiOH + H+ (2分)
（6）CH3CH2OH (1分) 取代反应（或酯化反应 ）(1分)
22．（10分）
（1）硫酸 （或H2SO4） （1分）
（2）① 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（2分） ② C（2分） ④ 1.5×1015（2分）
（3）阴（1分） 2H2O - 4e－ = O2↑+4H + (写 4OH－ - 4e－= O2↑+ 2H2O 也可) （2分）
23．（13分）
（1）D（2分）
（2）=（2分）
（3）2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ•mol－1 （3分）
（4）①升高温度或降低压强 （2分） ②O2（2分） C7H8＋6H＋＋6e－===C7H14 （2分）
24．（11分）
（1）BeO + 2H+ = Be2+ + H2O（2分） （2分）
（2）分子晶体（1分） GeCl4 + 2H2O = GeO2 +4HCl（2分） CD（2分）
（3）S+ 2HNO3 =H2SO4 + 2NO↑（2分）
25．(15分)
（1）①不能（1分） ②氧化 （1分）
（2）①Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O （2分）
②不能 (1分) NO2与水反应生成NO，会污染空气（1分）
③先打开a，再关闭b （2分）
（3）减小（1分） 2NaNO2 + O2 = 2NaNO3 （2分）
（4）当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内的溶液变红，且在30秒内不褪色。（2分）
13.8 （2分）
点击下载：福建省泉州市2015届高三单科质检化学
