2014-2015学年度第一学期高三期末调研考试
理科综合能力测试
命题人：安向辉 郄建新 陶二红 刘娜 闰义 余胜军
审定人：李虹 张彦慧 胡彦群 马洪恩 杨雪涛 黄雅军
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33-40为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：
1．答题前，考生务必先将自己的姓名和准考证号填涂正确、条形码粘在答题卡上。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号； 非选择题答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案
无效。
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 0:16 S:32 K:39 Ca:40
Mn:55 Fe:56 Cu:64 Br：80
第I卷（选择题，共126分）．
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．据《自然》杂志报道，在300～400℃的高温下，将砂糖（主要成分为蔗糖）等碳水化合物用加热的方法使其形成焦糖与碳之间的“半成品碳”状态，再放进硫酸溶液中高温加热，生成了一种叫“焦糖烯”的物质，其分子式为C36H50O25。下列有关说法正确的是
A．向蔗糖中加入浓硫酸发生一系列反应，浓硫酸主要体现吸水性和酸性
B.“半成品碳”是碳元素的一种新单质，与C60都是碳元素的同素异形体
C．蔗糖的水解产物之一在碱性条件下加热，可与银氨溶液反应
D．焦糖烯是一种新型的烯烃，其能使溴的四氯化碳溶液褪色
8．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1装置说明反应
B.用图2所示装置可制取大量的CO2气体
C．用图3装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
D．用图4所示装置可分离溴的四氯化碳溶液和水
9．下列有机物只有四种同分异构体的是
A．分子式为C4H10烷烃的二氯取代物
B．分子式为C3H9N的有机物，其中N原子以三个单键与其他原子相连
C．乙苯的二氯取代物
D.分子式为C4H8的有机物
10.以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2－）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、环保等特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。其工作原理如图所示，下列关于氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是
A．该电池工作时的总反应为
B．固体氧化物作为电池工作的电解质，其
作用便于电子在电池内移动
C. 电池工作时，在接触面上发生的电极反
应为
D．外电路的电流方向为从电极a流向电极b
11．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1. 6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1
B．标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22. 4
C pH=13的NaOH溶液中含有的OH－为0. 1mol
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0. 1mol氧气，转移电子的数目为0.4
12.下列反应的离子方程式不正确的是
A．氯化铝溶液中加入过量的氨水
B．用氨水吸收过量的二氧化硫
C．向偏铝酸钠溶液中加入过量稀盐酸
D.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳
13.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性，已知： 高铁酸钾常见制备方法之一是湿法制备：在一定条件下，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液。下列说法正确的是
A. K2FeO4在处理水的过程中所起的作用只有消毒杀菌 ．
B．同浓度的高铁酸钾在pH=ll.50的水溶液中比中性溶液中稳定
C．湿法制备高铁酸钾，可以在酸性环境中顺利进行
D．湿法制备高铁酸钾，Fe(NO3)3与NaClO物质的量之比为3:2
第Ⅱ卷（共174分）
三、非选择题（包括必考题和选考题两个部分，第22题一第32题为必考题，每个考题考生都必须作答。第33题一第40题为选考题，考生根据要求作答）
（一）必考题（129分）
26.（13分）某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有
不同的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图①所示的“蜗
牛”形状，图中每个“．”代表一种元素，其中P点代表氢元素。
(1)X元素在常规周期表中的位置____（填周期和族）。
(2)写出M与Z两种元素形成的化合物的电子式____。
(3)下列说法正确的是____.
a．Z元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物沸点高
b．虚线相连的元素处于同一主族
c．K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是
d．由K、L两种元素组成的化合物中可能含有共价键
(4)图②装置可以模拟钢铁的腐蚀，铁棒一极的电极反应式
是____。若在图②溶液中滴加少量酚酞溶液并
进行电解，发现Fe电极附近溶液变红，写出该电解池的
离子方程式______。
牺牲阳极的阴极保护法利用的是____原理（填
“电解池”或“原电池”）。
(5)已知室温下，X(OH)3的 或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0．01mol 的Fe(NO3)3和X(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。请在下列坐标不意图中画出生成X(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系
27.（12分）酸性KMnO4溶液能与草酸(H2C2O4)溶液反应。某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素。
I．实验前首先用浓度为0. l000mol 酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸。
(1)写出滴定过程中发生反应的离子方程式____。
(2)有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是____。
A．把15. 8gKMnO4溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为0.1mol／L。
B.把0．0molKMnO4投入l00mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，
浓度为0. 1mol／L。
C．需要90mL0.1mol／L的KMnO4溶液，应准确称量固体1.58g
D．定容时仰视容量瓶颈刻度线读数，会使配制的溶液浓度偏高
Ⅱ．通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol 。用该草酸溶液按下表进
行后续实验(每次实验草酸溶液的用量均为8．00mL)。
(3)写出表中实验1和实验2的实验目的______________.
(4)该小组同学对实验1和实验3分别进行了三次实验，测得以下实验数据
（从混合振荡均匀开始计时）：
分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论。甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，甲同学改进了实验方案，请简述甲同学改进的实验方案____________________________________.
(5)该实验中使用的催化剂应选择MnSO4并非MnCl2，原因可用离子方程式表示为__________________________________________。
28．(18分)PM2.5也称为可入肺颗粒物，无法被鼻腔、咽喉等呼吸器官屏障阻碍，只能沉积在肺部。PM2.5会携带有害物质进入血液，由此会产生血管内膜增厚、血管狭窄等症状。PM2.5污染与直接排放化石燃烧产生的烟气有关，化石燃料燃烧同时放出大量的SO2和NOx
(1) NO2可用水初步处理，相应的化学方程式__________________________。
(2) 500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2molSO2和1molO2置于恒压容器甲和恒容容器乙中（两容器起始容枳相同），充分反应，二者均达到平衡后：
①两容器中SO2的转化率关系是甲____乙（填“>”、“<”或“=”），若测得容器乙中的压强减小了30%，则该容器中SO2的转化率为____。
②在①中容器乙，反应达到平衡后，改变下列条件，能使的转化率提高的
是____（填字母）。
a．温度和容器体积不变，充入1．0mol He
b．温度和容器体积不变，充人1．0mol O2
c．在其他条件不变时，充入lmolSO3
d．在其他条件不变时，改用高效催化剂
(3) SO2和NOx在空气中存在下列平衡：
SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。
①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为____。
②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是____。（填“增大”“减小”或“不变”）
(4)用氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的废气。
①写出等物质的量的氢氧化钠与二氧化硫反应的离子方程式是____。
②经测定上述反应后的溶液呈酸性。
a•写出各种离子浓度由大到小的顺序是____。
b．c(SO32－) ____（填“>”“=”或“<”）c(H2SO3)，其原因是____。
（二）选做题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题和2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
36．[化学一选修2：化学与技术](15分)
硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸。
(1)在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为： ______，该反应在____（填设备名称）中进行。
(2)有关接触法制硫酸的下列说法中，正确的是____。
A．二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生
B.吸收塔得到的是98. 3%的浓硫酸
C.煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失2%
D.接触室中采取高温是为了提高催化剂的活性和提高SO2的转化率
(3)科研工作者开发了制备SO2，再用电化学原理
生产硫酸的方法，装置如图：为了稳定技术
生产，硫酸的浓度应维持不变，则通人的SO2
和水的质量比为____。
(4)实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、
压强有关，请根据下表信息，结合工业生产
实际，选择最合适的生产条件是____。
(5)硫酸工厂排放的尾气中，含少量二氧化硫。为防止污染大气，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用。硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理。
①请写出这种尾气处理方法的优点（写出两点即可）：
②若某硫酸厂每天排放的1万立方米（标准状况）尾气中含0.2%（体积分数）的SO2，通过上述方法处理，理论上需生石灰____kg。
37.【化学一选修3：物质结构与性质】(15分)
已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A原子、C原子的I，能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息回答：
(1)基态D原子中，电子占据的最高能层符号____，
该能层具有的原子轨道数为____。
(2)E2＋离子的价层电子排布图是____，
F原子的电子排布式是________。
(3)A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的
轨道杂化方式为____，B元素的气态氢化物的
VSEPR模型为_______。
(4)化合物AC2、B2C和阴离子DAB－互为等电子体，它们结构相似，DAB－的电子式为____。
(5)某种化合物由D、E、F三种元素组成，其晶胞如图所示(lpm=10 cm)，则其化学式为____，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：d=____g／c 。
38.【化学一选修5：有机化学基础】(15分)
具有抗HIV、抗肿瘤、抗真菌和延缓心血管老化的活性苯并呋喃衍生物(R)的合成路线如下：
已知：
(1)①A的的结构简式是____。
②B→D中①的反应类型是_______。
③F中含有的官能团有____、____和____（写名称）。
④写出F与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式____。
(2)物质G可通过如下流程合成：
1. 08g I与饱和溴水完全反应，生成2.66g白色沉淀，则I的结构简式为
_______。写出M→G中反应①的化学方程式____。
(3)下列说法正确的是____（选填字母）
a．Y易溶于水 b．B能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c.R的分子式为C12H10O3 d．I与 互为同系物
2015年1月高三期末调研理综化学参考答案：
7.C 8.D 9.B 10.C 11.A 12.C 13.B
26.（13分）
（1）第三周期第IIIA族 (1分)
（2） (2分) （3）d (2分)
（4）Fe-2e-= Fe2+ (2分) ；2Cl- + 2H2O H2 ↑+ Cl2 ↑+ 2OH-(2分)；原电池(2分)
（5）（2分）
27. (12分，其余每空2分)
（1）2MnO4—+5H2C2O4+6H+= 2Mn2+ + 10CO2 ↑+ 8H2O
（2）C
（3）探究不同温度对反应速率的影响
（4）其它条件相同时，利用等量且少量的高锰酸钾与等体积不同浓度的足量草酸溶液反应，测量溶液褪色时间。（4分）
（5）2MnO4—+ 10Cl— + 16H+ = 5Cl2↑+ 2Mn2+ + 8H2O
28. (18分，除了标着分数的空，其它每空2分)
(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO
（2）①> (1分) ；90% ② b
（3）NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(g) △H=-41.8KJ/mol或
2NO2(g)+2SO2(g)=2NO(g)+2SO3(g) △H=-83.6KJ/mol； 减小
（4）①SO2+OH-=HSO3-；
②a.c(Na+)> c(HSO3－) > c(H+) > c(SO32-)> c(OH－)
b.> (1分) ；溶液呈酸性是因为HSO3－的电离程度大于水解程度。
36.[化学—选修2：化学与技术]（15分）
（1）4FeS2 + 11 O2 2Fe2O3 + 8SO2 (2分) 沸腾炉(2分)
（2）C（2分） （3）16﹕29 （2分） （4）4000C 1个大气压 （各1分）
(5)①原料生石灰、硫酸价格便宜且容易获得；可得到石膏副产品；产生的SO2含量较高可再利用作为原料（任写两点即可）；（各1分）
② 50（3分）
37.[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
（1） M (1分) 9 (1分)
（2） (1分)
1s22s22p63s23p63d104s1 (或[Ar]3d104s1) (2分)
（3）sp2 (2分) 四面体 (1分)
（4） (2分)
（5） CuFeS2 (2分)
(3分，列式对得2分，计算结果1分)
38.[化学—选修5：有机化学基础]（15分）
（1）①CH3CHO （1分）
②氧化反应（1分）
③溴原子 （1分） 碳碳双键（1分） 酯基（1分）
④
(3分)
（2） (2分)
(3分)
（3）b c（2分）
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