2015届高三年漳州市八校联考期末考卷
化学试卷
（考试时间：90分钟；满分100分） 命题：角中 陈琪凤； 审题 徐德发
相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 N 14 Al 27 Cl 35.5 Mn55 Cu 64
第I卷（选择题45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）
1．下列说法正确的是( )
A．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
B．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物
C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
D．油脂在碱性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸
2．NA为阿佛加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L的CCl4中所含质子数为74 NA
B．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA
C．12 g石墨晶体中含有的碳碳键数目为1.5 NA
D．分子数为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA
3．下列各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A．使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO 、C1－
B．含有较多A13+的溶液：SO 、Na+、Mg2+、NO
C．含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO 、SCN-、CO32-
D．无色透明的酸性溶液：MnO4—、K+、C1－、HCO3—
4．能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）
A．醋酸钠的水解反应 CH3COO－+H3O+＝CH3COOH+H2O
B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－
C．向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2NO3－＝3Fe3++2NO↑+4H2O
5．已知25 ℃时，BaCO3的溶度积Ksp＝2.58×10－9，BaSO4的溶度积Ksp＝1.07×10－10，则下列说法不正
确的是( )
A．25 ℃时，当溶液中c(Ba2＋)•c(SO2－4)＝1.07×10－10时，此溶液为BaSO4的饱和溶液
B．因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以无法将BaSO4转化为BaCO3
C．25 ℃时，在含有BaCO3固体的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出，此时溶液中c(CO2－3)∶c(SO2－4)≈24.11
D．在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体，可使c(Ba2＋)减小，BaCO3的溶度积不变
6．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是( )
A．X元素一定为非金属元素 B．X元素可能为Al
C．反应①和②互为可逆反应 D．反应①和②可能为氧化还原反应
7．四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( )
A．原子半径Z<M
B．Z位于元素周期表中第二周期,第ⅥA族
C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
8．某温度下，将2 mol A和1 mol B放入一密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g) 2C(s)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，测得生成C为0．8 mol，下列相关表述正确的是( )
A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝
B．若向平衡体系中加入少量生成物C，则正、逆反应速率均增大
C．增大该体系的压强，A的转化率增大
D．该条件下B的平衡转化率是40%
9．下列事实说明HNO2为弱电解质的是( )
①0．1 mol/L HNO2溶液的pH＝2．1； ②常温下NaNO2溶液的pH>7 ； ③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗；④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应 ⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2；⑥HNO2不稳定，易分解
A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．①②⑥ D．①②
10．下列实验操作与预期实验目的或实验结论一致的是( )
选项 实验操作及现象 实验目的或结论
A 测同浓度的Na2CO3、CH3COONa 溶液的PH值前者大 酸性强弱：CH3COOH 比H2CO3强
B 向某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液有沉淀产生 说明此溶液中一定含SO42‾
C 向Na2SiO3溶液中通入CO2 出现浑浊 非金属性强弱：C>Si
D 比较H2O和H2S的沸点前者大 非金属性：O>S
11．下列装置能达到实验目的的是( )
12．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )
A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－
B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1－一2e一 ＝C12↑
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e－＝Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋
13．1.92 g Cu投入一定量的浓HNO3溶液中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672 mL，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为( )
A．504 mL B．336 mL C．224 mL D．168 mL
14．现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（ ）
① ② ③ ④
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
pH 11 11 3 3
A．V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=9：11
B．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c (NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>③>④
D．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
15．气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是( )
A．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极
B．检测分别含H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同
C．检测H2S时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2 + 2H2O+ 4e－ = 4OH－
D．检测Cl2时，敏感电极的电极反应式为：Cl2 + 2e－= 2Cl－
第II卷（非选择题55分）
16．(10分)某铝合金中含有铁、铝、镁、铜、硅。为了测定该合金中铝的含量，现设计了如下实验：
已知：Si+ 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑，H2SiO3是不溶于水的弱酸。
（1）固体A的成分是：____________，溶液M中的阴离子有：____________________
（2）步骤③中生成沉淀的离子方程式为：_____________________________________
（3）该样品中铝的质量分数是：_______________________________（用a、b表示）。
（4）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是___________
A．第①步中加入NaOH溶液不足 B．第②步中加入盐酸不足时
C．第④步中的沉淀未用蒸馏水洗涤 D．第④步对沉淀灼烧不充分
17．（10分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：
元素 A B C D E
性质
或结
构信
息 室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同 D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同 A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，甲有强氧化性 单质质软、银白色固体、导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体 E的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，C、D和E三种元素形成的一种盐丙为某消毒液的主要成分
试回答以下问题
（1）B在周期表中的位置是 ，B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是 （填化学式）。
（2）D3B可与水反应生成2种碱性物质，请写出这一化学方程式 。
（3）写出丙的电子式为 。说明丙在空气中漂白的原理（用化学方程式表示） 。（请参考下表数据）
酸 电离常数
HClO Ka=3.0×10-8
H2CO3 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
（4）由B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性。将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成蓝色溶液，写出该反应的离子方程式 。
18．（8分）PM2.5是连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx 等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
浓度/mol•L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根据表中数据计算PM2.5试样的pH 。
（2）NOx 汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
则N2和O2反应生成NO的热化学反应方程式为
（3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应：
②将生成的氢气与氧气分别通入两个多孔惰性电极，KOH溶液作为电解质溶液，负极的电极反应式_ _
19．(14分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。
（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为： 。装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 。
a b c d
Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
Ⅱ 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙
Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为 色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 。
（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式： 。
（5）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol•L－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气 0.06 mol。(填“大于”“小于”“等于”)，若有17.4 g的MnO2被还原，则被氧化的HCl的质量为 。
20．选考[化学——选修3：物质结构与性质] (13分)
锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O＝Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
（1）写出基态Cu的价电子排布式 ，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有 (填元素符号)，上述方程式中涉及到的N、O、P、S元素第一电离能由小到大的顺序为 。及电负性由小到大的顺序为
（3）氨基乙酸铜的分子结构如图，氮原子的杂化方式为 。
（4）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，则CN-中含有的σ键与π键的数目之比为 。
（5）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为 。
21．选考[化学——选修5：有机化学基础](13分)
阿托酸乙酯可用于辅助胃肠道痉挛及溃疡。阿托酸乙酯的一种合成路线如下图所示：
请回答下列问题：
（1）E的分子式为 ，F的结构简式 ，阿托酸乙酯所含官能团的名称 ；
（2）在反应①②③④⑤⑥⑦⑧中，属于取代反应的有 ；
（3）反应③的方程式 。
（4）有关阿托酸乙酯的说法正确的是（ ）
A．能使高锰酸钾褪色，不能使溴水褪色
B．1mol阿托酸乙酯最多能与4molH2加成
C．能发生加成、加聚、氧化、水解等反应
D．分子式为C11H13O2
（5）D的同分异构体有多种，符合含有苯环且能与碳酸氢钠反应放出气体的同分异构体有 种（不包含D）。
2015届高三年漳州市八校联考期末考卷
化学试卷答题卡
第I卷（选择题45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案
第II卷（非选择题55分）
16．(10分)
（1）______ ______，________ ____________
（2）__________________ ___________________
（3）_______________________________（用a、b表示）。
（4）___________
17．（12分）
（1） ， （填化学式）。
（2） 。
（3） 。
。
（4） 。
18．（8分）
（1）pH 。
（2） 。
（3）①
②_ _
19．(12分)
（1） 。 ；
。
（2） 。
（3） 色， 。
（4） 。
（5） (填“大于”“小于”“等于”)， 。
20．选考[化学——选修3：物质结构与性质] (13分)
（1） ，
。
（3） 。
（4） 。（5） 。
21．选考[化学——选修5：有机化学基础](13分)
（1 ， ， ；
（2） ；
（3） 。
（4） （5） 种
2015届高三年漳州市八校联考期末考卷
化学试卷参考答案
第I卷（选择题45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C A B B B A D D
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 D C C B B C D
第II卷（非选择题55分）
16．(10分)
（1）Mg、Cu、Fe （2分） OH－、AlO2－、SiO32－ （2分）
（2）Al3＋+ 3NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4＋ （2分）
（3） （2分） （4） C D （2分）
17．（10分）
（1）第二周期VA族；（1分） NH3；（1分） （2）Na3N + 3H2O 3NaOH + NH3；（2分）
（3） （2分）， NaClO + CO2 + H2O HClO + NaHCO3；（2分）
（4）Cu + 2NO2- + 4H+ = Cu2+ + 2NO↑+2 H2O。（2分）
18．（8分）
（1）pH=4 。（2分）
（2）N2(g)＋O2(g)= 2NO(g) △H=+184kJ/mol （2分）
（3）SO2 + I2 + 2H2O = SO42- + 2I- + 4H+ （2分） ； H2-2e-+2OH-=2H2O （2分）
19．(14分)
（1）MnO2 ＋4HCl(浓) MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O （2分）
除去Cl2中的HCl （1分）
B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱 （1分）
（2）d （2分） （3）黄 （1分） E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色（2分）
（4）2OH－＋Cl2 Cl－＋ClO－＋H2O （2分）（5）小于 （1分） （6）14.6 g（2分）
20．选考[化学——选修3：物质结构与性质] (13分)
（1）3d10 4s1 （1分） K Cr （2分）
S＜P＜ O＜N （2分） P＜S＜N＜O（2分）
（3） sp3 （2分） （4）1:2 （2分） （5）CuH （2分）
21．选考[化学——选修5：有机化学基础](13分)
（1）C10H12O2 （1分） （2分） 碳碳双键、酯基（2分）（2）②⑤⑥（1分）
（3） （2分）；
（4）B、C （2分） （5）3 （2分）。
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