山东省德州市2015届高三上学期2月期末统考
化学试题
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。
2．考试结束后，请将答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C:12 N:14 O:16 S:32 Cu:64
第I卷（选择题 共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项最符合题目要求）
1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是
A. 顺丁橡胶、腈纶、涤纶和“人造棉花”都属于合成纤维
B．天官一号使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
C．绿色荧光蛋白质(GFP)是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁达尔效应
D．“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是晶体硅
2．下列说法正确的是
A. 石油干馏可得到汽油、煤油等
B．硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性
C．乙醇、乙酸能用碳酸钠溶液、紫色石蕊溶液等多种方法鉴别
D．糖类、蛋白质、脂肪都是重要的营养物质，它们都属于高分子化合物
3．下列有关物质应用的说法中，正确的是
A. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
B．用二氧化硫加工银耳，使之更白
C．二氧化锰具有强氧化性，故能将双氧水氧化为氧气
D．NH3极易溶于水，可用作制冷剂
4．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器和药品任选），不能实现相应实验目的的是
5．密闭容器中，发生反应： ，下列说法正确的是
A.一定温度下，压缩容器体积，则正反应速率加快，逆反应速率减慢
B．若甲醇的生成速率等于一氧化碳的消耗速率，则该反应达到平衡状态
C．升高温度，重新达到平衡时， 增大
D．使用催化剂，反应的平衡常数增大
6．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
A. 强酸性溶液中：
B．加入Al能放出的H2溶液中：
C．在由水电离出的 的溶液中：
D．pH=11的溶液中：
7．下列说法正确的是
A．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率
B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键
C．增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率
D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.在常温常压下，2.8 gN2和CO的混合气体所含电子数为1.4
B．标准状况下，22.4 LCCl4含有的分子数目为
C．1 L O．1 mol NaHCO3溶液中含有0.1 个HCO3－
D．在电解精炼粗铜的过程中，当转移电子数为 时，阳极溶解32 g
9．A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，A、E同一主族。下 列说法正确的
A. 原子半径大小顺序为：E>D>C>B>A
B．A、B、C、D四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物
C．B、D两种元素与A元素形成的最简单化合物的沸点依次升高
D．D与A、E均可形成具有强氧化性的化合物，可用于城市自来水的杀菌消毒
10.某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六种微粒。其
中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判
断不正确的是
A. 该反应的氧化剂是ClO－
B．消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
D．反应后溶液的酸性明显增强
11．下列叙述正确的是
A. 工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用铁做阳极
B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2
C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成2 molNaOH
D．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入CuO固体可以使CuSO4溶液恢复原
来浓度
12.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示转化的是
A．①②③ B．①③④ C．①④ D．②④
13．下列说法不正确的是
A．用湿润的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pH
B．通过观察图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的主要原因是吸氧腐蚀
C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解
度：Fe(OH)3<Mg(OH)2
D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应
后收集到的H2体积，比较两种酸的电离程度：醋酸<盐酸
14.第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。其电路工作原 理如图所示。下列说法中正确的是
A．电池充电时，OH－由甲侧向乙侧移动
B．甲放电时为正极，充电时为阳极
C．放电时正极的电极反应式为
D．汽车下坡时发生图中实线所示的过程
15.下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中
曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B．图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点
C．图2中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合
后，溶液显中性
D．用0. 0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol Cl－ 、Br－及I－的
混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷共有4个大题，共55分。请用黑色中性笔将答案直接答在答题卡上。
2．答题前，考生务必仔细阅读试卷上面的有关要求。
【必做部分】
二、非选择题（共55分）
16.（13分）铁、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，回答下列问题。
(1)工业上可用 。反应制取粗铜，当消耗32 g Cu2S时，转移电子的物质的量为____________________。
(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃-60℃，加入H2O2，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为：________________.CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCI溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式________________________。
(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，取其腐蚀后的废液，加入一定量的铁粉后，若无固体剩余，则反应后的溶液中肯定有的离子是________________；若有红色固体，则反应后的溶液中肯定没有的离子是________，检验该离子的试剂为________。
(4)铁氰化钾 K3[Fe(CN)5]和亚铁氰化钾
的混合溶液可用于太阳能电池的电解
液，该太阳能电池的工作原理示意图如图所示，其中
催化剂a为________极，电极反应式为________；
17．（15分）运用化学反应原理分析解答以下问题
(1)250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通人6 mol CO2、6 molCH4 ，发生如下反
应： 。平衡体系中各组分体积分数如下表：
①此温度下该反应的平衡常数K=___________.
②若再向容器中同时充入2．0molCO2、6．0 molCH4 、4．0 molCO和8．O molH2 ，则上述平衡向_________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
(2)硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应
写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式__________。
②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充人NO2和SO2各1 mol，5min达到平衡，此时
容器中NO和NO2的浓度之比为3：1，则NO2的平衡转化率是_________。
(3)常温下有浓度均为0.1 mol 的四种溶液：①、Na2CO3②NaHCO3、③HCl、
④NH3.H2O。
①有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是_________（用离子方程式解释）
②上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺 序为__________。
③向④中加入少量氯化铵固体，此时 的值_________（填“增大”“减小”或“不变”）。
④若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积_________④的体积（填“大于”小于”或“等于”）
⑤将10 mL溶液③加水稀释至100 mL，则此时溶液中由水电离出的c( H＋)=___________。
18．(15分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
(1)试剂X为_________（填化学式），发生反应的离子反应方程式为_________。
(2)滤渣2的成分是_________（填化学式）。
(3)操作3包括_________、冷却结晶、_________、洗涤、干燥等一系列操作，在此过程中玻璃棒的作用是_________（填代号）
①引流 ②搅拌加速溶解 ③搅拌使溶液受热均匀，防止暴沸
(4)煅烧过程存在以下反应：
利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D中收集的气体是_________（填化学式）。
②B中盛放的溶液可以是_________（填字母）。
a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．KMnO4溶液 d．稀硝酸
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：_________。
【选做部分】
说明：本部分包括两道选做题，题号均为19，考生只能在其中任选一题做答
9．（12分）【有机化学基础】
用甲苯生产一种常用的化妆品防霉剂，其生产过程如图（反应条件没有全部注明）．
根据转化图填空
(1)有机物A的结构简式_____________
(2)在合成路线中，设计第③步反应的目的是：__________________________.
(3)写出反应⑤的化学方程式__________________________________________.
(4)请写出由 生成C7H5O3Na的化学反应方程式______________________________.
(5)下列有关说法正确的是_____________。
a．莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香族化合物
b．1 mol莽草酸与NaOH溶液反应，最多消耗4 molNaOH
c．二者均可以发生酯化、氧化、加成等反应
d．利用FeCl3溶液可区别莽草酸和对羟基苯甲酸
(6)写出同时符合下列要求的 所有同分异构体的结构简式_____________.
a．含苯环b．可与FeCl3溶液发生显色反应c．一氯代物有两种d．能发生银镜反应，不能发生水解反应。
19．(12分)【物质结构与性质】
I.用Cr3＋掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料，氮化铝（其晶胞如图1所
示）可由氯化铝与氨经气相反应制得。
(1)基态Cr的价电子排布式可表示为__________。
(2)氮化铝的化学式为__________，距离铝原子最近且距离相等的氮原子数目为__________个。
(3)氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图2所示，在Al2Cl6中存在的化学键有
____________________．
Ⅱ. (4)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 （如下图所示）。已知该
分子中N-N-N键角都是108.1，下列有关 的说法正确的是
a．该物质中氮元素有两种不同的化合价
b．该物质可以归类于亚硝酸盐类化合物
c．该分子中的4个氮原子构成正四面体
d．该分子中氮原子的化学环境各不相同
(5)AlCl3在下述反应中作催化剂，分子③中碳原子的杂化类型为
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