2015年1月浙江省普通高中学业水平考试
化学试题
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ba 137
选择题部分
一、选择题Ⅰ（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题列出的四个备选项中只有一个正确选项符题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）
1．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化物含量相当高。海水中含量
最多的氯化物是
A．NaCl B．MgCl2 C．KCl D．CaCl2
2．下列物质中，属于碱性氧化物的是
A．SO2 B．CO C．MgO D．Ca(OH)2
3．以下四种共价键分子的球棍模型中，可表示Cl2分子的是
A． B． C． D．
4．用聚光手电筒照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是
A．溶液 B．胶体 C．乳浊液 D．悬浊液
5．下列过程中，属于化学变化的是
A．用加热法分离泥沙中的碘单质 B．用蒸馏法制取蒸馏水
C．干冰气化 D．铁锅生锈
6．下列属于化合反应的是
A．NaOH + HCl = NaCl + H2O B．2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3
C．SO3 + H2O = H2SO4 D．NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑
7．将某无色气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色。X可能是
A．O2 B．SO2 C．Cl2 D．CO2
8．实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，以下仪器中不需要用到的是
A．烧杯 B．玻璃棒 C．容量瓶 D．蒸馏烧瓶
9．以下化学用语中，正确的是
A．乙酸的分子式：C2H4O B．苯的结构简式：
C．甲烷的电子式： D．乙醛分子的结构式：
10．下列各组中，互为同位素的是
A．氕（ ）和氘（ ） B．O2和O3 C．碘晶体和碘蒸气 D．SO2和SO3
11．下列实验操作或方法中，不合理的是
A．用钥匙取用少量二氧化锰粉末 B．向燃着的酒精灯中直接添加酒精
C．用焰色反应检验钠元素的存在 D．实验室将少量金属钠保存在煤油中
12．右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，下列描述不正确的是
A．溶液逐渐变蓝
B．锌片逐渐溶解
C．铜片上有气泡产生
D．电流计指针发生偏转
13．下列说法中，正确的是
A．向KI溶液中通入适量Cl2后，溶液颜色变深
B．向KCl溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液颜色变红
C．溴水与NaCl溶液混合时，会发生置换反应
D．NaCl溶液在空气中会被氧化，故需要密封保存
14．下列有机反应方程式中，不正确的是
A．甲烷与发生取代反应：CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
B．乙烯与Br2加成：CH2=CH2 + Br2 CH2Br=CH2Br
C．催化裂化：C16H34 C8H16 + C8H18
D．淀粉水解：(C6H10O5)n + nH2O C6H12O6
15．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是
A．AlCl3 B．Na2CO3 C．NaCl D．K2SO4
16．下列有关钠和镁的说法中，不正确的是
A．电解熔融NaCl可以得到金属钠
B．金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来
C．金属镁着火，可用二氧化碳灭火
D．金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火
17．已知298K、101KPa条件下
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H= - 483.6kJ•mol-1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O（l）△H= - 571.6kJ•mol-1
据此判断，下列说法正确的是
A．H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)是吸热反应
B．1 molH2O(g)转变成1 molH2O(l)放出44.0kJ热量
C．1 molH2O(l)转变成1 molH2O(g)放出44.0kJ热量
D．1 molH2O(g)转变成1 molH2O(l)放出88.0kJ热量
18．下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是
A．Na＋、K＋、SO42－、OH－ B．Na＋、K＋、Cl－、HCO3－
C．Na＋、Cu2＋、CO32－、Br－ D．Na＋、Mg2＋、NO3-、Cl－
19．表示下列反应的离子方程式中，正确的是
A．向稀盐酸中滴加AgNO3溶液：Ag＋＋ HCl AgCl↓＋H＋
B．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：OH－＋H＋ H2O
C．向固体BaCO3中滴加稀硝酸：BaCO3＋2H＋ Ba2＋＋ H2O＋CO2↑
D．相同物质的量浓度的AlC13溶液与NaOH溶液等体积混合：Al3＋＋4OH― AlO2―＋2 H2O
20．下列说法中，正确的是
A．在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性
B．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）
C．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应
D．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀
二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个正确选项符题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）
21．下列关于铁及化合物的说法中，不正确的是
A．金属铁可以被磁铁吸引 B．铁元素有可变化合价
C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 D．常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化
22．在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是
A．气体总质量保持不变 B．X、Y、Z的浓度都相等
C．X、Y、Z的浓度不再发生变化 D．X、Y、Z的分子数之比为1∶3∶2
23．下列实验过程中，溶液的pH增大的是
A．向NaOH溶液中滴加水 B．向稀盐酸中滴加NaOH溶液
C．向NaCl溶液中滴加稀盐酸 D．向NaOH溶液中滴加稀盐酸
24．下列除去杂质（括号的物质为杂质）的方法中，错误的是
A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2
B．CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥
C．MnO2(KCl)：加水溶解后过滤、洗涤、烘干
D．SO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥
25．下列四组元素中，原子半径相差最大的是
A．Li和Mg B．Li和Na C．Be和Mg D．Be和Na
26．设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．0.9 g H2O中含有电子数为NA
B．1molC2H6中含有6NA个共价键
C．14.0g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NA
D．标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5NA
27．夹紧以下装置中的弹簧夹并进行相关操作。下列情形中，表明相应装置漏气的是
A．装置①中，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，手放开后，导管中形成一段稳定的水柱
B．装置②中，向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至瓶中液面相平
C．装置③中，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢慢回落
D．装置④中，将a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差
28．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFeS2，其中Cu、Fe均为+2价），其反应为：
2CuFeS2 + O2 Cu2S + 2FeS + SO2
关于此反应，下列说法不正确的是
A．CuFeS2中只有硫元素被氧化
B．每生成1mol SO2，反应中转移6mol电子
C．该反应中有两种物质作氧化剂
D．CuFeS2中被氧化和被还原的原子数之比为2∶1
29．两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成CO2的物质的量小于生成H2O的物质的量，则这两种烃的组合不可能是
A．CH4和C2H2 B．CH4和C2H4
C．C2H6和C2H2 D．C2H4和C2H2
30．将钠、铝混合物共1.0g投入适量水中充分反应，并测生成H2的量，若混合物中钠与铝的物质的量之比为x，下图为生成H2的物质的量随x的变化关系示意图（随着x的不断增大，产生H2的物质的量越来越接近b1）。
以下判断不正确的是
A． B．
C． D．
非选择题部分
三、填空题（本大题共4小题，共18分）
31.（4分）
（1）写出下列物质的化学式：
①氧化铜： ；②碘化银：
（2）写出Na2O与H2O反应的化学方程式： 。
32.（4分）气态烃A是一种基本的有机化工原料，目前石油裂解已成为生成A的主要方法。A在标准状况下的密度为1.25g•L-1。D的分子式为C4H8O2，D在酸性条件下水解得到B和C，C的相对分子质量比B大14。四种有机物之间存在如下转化关系：
请回答下列问题：
（1）写出D的结构简式： 。
（2）写出过程①的化学方程式：_________________________________________。
33.（4分）向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到溶液A，将沉淀物洗涤、干燥，得到固体B。
（1）溶液A中一定存在的金属阳离子是_______________________。
（2）关于固体B的成分，下列选项中可能的有_______________________。
A．炭粉 B．炭粉和Cu C．炭粉和Fe2O3 D．Cu和Fe2O3 E．炭粉、Cu和Fe2O3
34.（6分）一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2 2H2O + O2↑
反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：
t/min 0 20 40 60 80
c(H2O2)/mol•L-1 0.80 0.40 0.20 0.10 0.05
（1）H2O2的分解反应______氧化还原反应（填“是”或“不是”）。
（2）该分解反应0─20min的平均反应速率v(H2O2)为 mol•L-1 min-1。
（3）如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则共产生O2 g。
A．0.08 B．0.16 C．1.2 D．2.4
四、实验题（本大题共8分）
35.（8分）
（1）为比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，某同学设计了如下实验装置。实验时，先检查装置的气密性，再取少量Na2CO3粉末加在大试管的底部，另取少量NaHCO3粉末加在小试管底部。预热后在大试管底部加热。
回答下列问题：
① 开始加热一段时间后，试管 （填“A”或“B”）中会出现浑浊现象。
② 实验现象证明，加热条件下，Na2CO3比NaHCO3更 （填“稳定”或“不稳定”）。
（2）实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，发生装置如图A。
回答下列问题：
① 仪器a的名称是 。
② 制得的气体除去HCl杂质后，为得到干燥的Cl2，应通过 装置（填“B” “C”或“D”）。
五、计算题（本大题共4分）
36.（4分）室温下，将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL1.0 mol•L-1NaOH溶液，充分反应后溶液的 pH=13（溶液的体积为100mL）。试计算：
（1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量 mol。
（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为 mol•L-1。
2015年1月浙江省普通高中学业考试
化 学 答 案 2015．1
一．选择题（每小题2分，共40分，不选、多选、选错均不得分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A C B B D C B D C A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B A A B A C B D C D
二、选择题（每小题3分，共30分，不选、多选、选错均不得分）
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
C C B D D C B D D A
三、填空题（本大题共14分）
题号 参 考 答 案 分值
31
（1）①CuO ②AgI 4
（2）Na2O + H2O = 2NaOH
32
（1 CH3COOCH2CH3 4
（2）2CH3CH2OH +O2 2CH3CHO+ 2H2O
33
（1）Fe2+、Cu2+ 4
（2）ABCE
34 （1）是 6
（2）0.02
（3）1.2
四、实验题（本题共8分）
35 （1）①B ②稳定 8
（2）①分液漏斗 ②C
五、计算题（本大题共4分）
36．（1）0.01 （2分） （2）0.4（2分）
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