附件5：
2016柳州中考化学模拟试题及答案评分标准
点击下载查看：
柳州市2016年初中毕业升学考试化学学科说明
八、样卷
化 学
（考试时间：90分钟 满分：100分）
注意事项：
1．试卷分为试题卷和答题卡两部分，在本试题卷上作答无效。
2．考生答题前，请认真阅读答题卡上的注意事项。
3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（本大题有20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意）。 请将答案填在答题卡上。
1.下列变化中，属于物理变化的是 （了解 0.93）
A.牛奶变酸 B.香水挥发 C.蜡烛燃烧 D.糯米酿酒
2.地壳中含量最多的金属元素是 （了解 0.92）
A．铝 B．铁 C．氧 D．硅
3.把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是 （识记 0.90）
A.食盐 B.蔗糖 C.酒精 D.花生油
4. 下列标志中，属于“可回收”标志的是 （识记 0.93）
5.下列化肥，属于钾肥的是 （识记 0.85）
A．尿素 B．氯化钾 C．氯化铵 D．磷矿粉
6.下列物质露置于空气中一段时间后，质量减小的是 （了解 0.80）
A．碳酸钙 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．氢氧化钠
7. 砷化镓（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料。GaAs 中As的化合价为-3，则Ga的化合价为 (理解 0.85)
A．-5 B．-3 C．+3 D．+5
8.打开香水瓶的瓶盖，能闻到香味，这是因为分子 （理解 0.90）
A．可分 B．很小 C．有质量 D．不断运动
9.下列物质的用途，利用其化学性质的是 （理解 0.90）
A．铜作导线 B．金刚石用于裁玻璃
C．干冰作制冷剂 D．CO用于还原铁矿石
10. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法错误的是 （理解 0.85）
A．t1℃时，甲物质的溶解度为Sg
B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C．甲、乙的饱和溶液降温后，析出晶体的质量甲＞乙
D．t 3℃时，M点表示甲、乙溶液均未达到饱和状态
11．“饮食健康”是人们普遍的生活追求，下列说法正确的是（了解 0.85）
A．为了保持腊肉肉质鲜美，添加过量的亚硝酸钠
B．为了防止食用鱿鱼变质，用甲醛水溶液浸泡存放
C．为了防止摄入锌不足引起疾病，过量服用补锌药剂
D．为了防止黄曲霉毒素对人体的危害，绝对不能食用霉变食物
12．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是
(了解 0.80)
A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B.在NaOH溶液中通 入CO2气体，有白色沉淀生成
C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
13．下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是 (了解 0.75)
A．银的导电性强于铜 B．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同
C．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来 D．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
14．下列有关实验操作、实验现象、解释或结论都正确的是 (理解 0.80)
选项 实验操作 实验现象 解释或结论
A 烧碱溶液与稀盐酸混合 有气泡产生 氢氧化钠与盐酸反应
B 铜丝浸入硫酸锌溶液中 无现象 铜与硫酸锌反应
C 将PH试纸浸入浓氨水中 PH=13 浓氨水呈碱性
D 往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 生成蓝色沉淀 发生了化学反应
15．下列有关实验设计达不到实验目的的是 (理解 0.75)
A．将固体药品 B．探究空气中氧气 C．验证CO2 密度 D．收集H2
装入试管中 体积分数 比空气大且不能
燃烧也不支持燃烧
16．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是 (理解 0.65)
A. 物质只能由分子构成 B. 分子的质量一定大于原子的质量
C. 相同原子可能构成不同的分子 D. 化学变化中分子数目一定发生变化
17．学习化学可以帮助我们形成科学的生活方式，下列说法错误的是 （了解 0.80）
A.食用肉类和牛奶可以补充维生素Ｃ
B. 对垃圾的分类回收可节约资源
C.使用可降解塑料可减少“白色污染”
D. 用天然气代替煤作燃料可减少SO2的排放
18．下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是 (理解 0.65)
A.CO(CO2)——通过足量的灼热氧化铜
B.MnO2粉末（KCl）——溶解、过滤、洗涤、干燥
C.FeSO4溶液（CuSO4）——加入足量锌粉、过滤
D.Na2SO4溶液（NaCl）——加入适量硝酸银溶液、过滤学科王
19．漂白粉在生活生产中有重要的应用．氯气与石灰乳反应制得漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+X+2H2O，其中X的化学式是 (理解 0.70)
A．CaCl2 B．CaO C．CaH2 D．Ca（ClO3）2
20．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是 (理解 0.40)
A．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3－ B．在氢氧 化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl－
C．在稀盐酸中：Ba2+、CO32－、Zn2+ D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH－
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、填空题（本题含5小题，化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21．用适当的数字和化学符号填空。 （理解 0.90）
（1）钾元素________________； （2）2个氢离子________________；
（3）氧化镁________________； （4）二氧化硫分子______________。
22．生命离不开水，水也是一种重要的化学资源。 （理解 0.70）
（1）水是由______元素和氧元素组成的，该元素的单质在氧气中燃烧生成水，其反应的化学方程式为__________________，在反应中，氧气的作用是____________。
（2）水和乙醇是两种重要的溶剂。氢氧化钠溶于水配制溶液时会______（填“吸热”
或“放热”）；在水和乙醇以3:7配成的溶液中，溶剂是____________。
23．2014年6月6日CCTV-12频道播放《红线》节目，报道了我国目前水资源环境的各种问题，划定了到2016年我国用水总量控制在6350亿立方米的“红线”。
请回答下列问题： （理解 0.55）
（1）农业污染：如化肥的不合理使用，会使河水中______、______两种元素含量过高，
造成水体富营养化。
（2）工业污染：如部分化工厂偷排pH＞9的废水，导致河水长期呈________性。
（3）生活污染：如生活垃圾的随意丢弃，会造成水体污染。为此，请你提出一条关于
生活垃圾处理的合理化建议________________________________________。
（4）针对水资源短缺和污染的严峻现状，作为公民在不制造污染的同时，还应节约水
资源的使用。请你提出一条节约用水的措施__________________________。
24．南海自古属于我国所有，绝不容他国觊觎。 （理解 0.60）
（1）南海蕴藏着大量石油资源，从石油可提炼乙烯、丙烷等重要石化产品。乙烯可合成具有________（填“热塑”或“热固”）性的聚乙烯材料；丙烷（C3H8）是液化石油气成分之一，丙烷完全燃烧的化学方程式为__________________。
（2）石油的组成中含有碳元素，燃烧后生成名称为_________的“温室气体”，该气体被绿色植物通过_______作用吸收，同时产生氧气，这就是自然界的“碳循环”。
（3）南海还有大量的鱼类资源，鱼肉富含人类必需的营养物质是______________。
25．请用化学知识解决下列问题。 （理解 0.40）
（1）常用熟石灰来调节酸性土壤，熟石灰的化学式为________________________。
（2）用CuSO4等配制波尔多液时，不能使用铁制容器，请用化学方程式表示其原因：
__________________________________________。
（3）常用稀硫酸除铁锈（主要成分Fe2O3），反应的化学方程式为____________。
三、简答题（本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26. 铁及其化合物在生活中有重要的作用。请回答下列问题：
（1）在做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，所发生反应的化学方程式是 ，为了防止集气瓶破裂，常采取的措施是 。
（2）工业上常用赤铁矿炼铁，高炉内生成铁的反应的化学方程式为 。
（3）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是 （填写字母序号）。
A．剩余固体肯定含有银
B．剩余固体肯定是银和铜
C．反应后溶液中一定有Ag+和Cu 2+
D．反应后溶液中一定有Fe 2+和Cu 2+ （理解 0.55）
27. 甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应： 甲+乙 丙+丁。
（1）若甲、丙为化合物，乙、丁为单质，写出一个符合该反应要求的化学方程式 。
（2）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且甲溶液呈蓝色，乙为烧碱，则甲的化学式为 ，反应发生时能观察到的实验现象是 。
（3）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且丙为水，丁为盐，则该反应 （“一定”或“不一定”）是中和反应，理由是 。 （理解 0.45）
四、科学探究题（本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28. 根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置是 （填字母序号，下同），反应的化学方程式为 。
（3）实验室制取二氧化碳时，通常选用的收集装置是 。将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若观察到木条熄灭，说明瓶中已充满二氧化碳。向该集气瓶中加入紫色石蕊溶液，振荡后，观察到溶液变红，发生反应的化学方程式为 。
（了解 0.65）
29．粗盐中含有泥沙等难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，某学习小组做粗盐的提纯实验。
【提出问题】如何才能将粗盐中的杂质除去，获得精盐？
【实验方案】该小组按以下流程进行实验。
【问题讨论】
（1）实验步骤②③④都需要进行 操作，该操作中玻璃棒的作用是 。
（2）沉淀X是 , 沉淀Y是 。
（3）有同学认为该实验方案不完善，请你说明原因并补充完善： 。
（4）将实验所得的精盐在烧杯中配制成100g 8﹪的氯化钠溶液。经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，其可能原因有 （填序号）。
①精盐称量时，仅在左盘垫上了称量纸，而右盘没有垫上称量纸；
②溶解时所用烧杯不干燥；
③所得精盐未完全干燥。
（5）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠，同时还生成两种气体单质。写出此反应的化学方程式 。
（理解 0.35）
五、计算题（6分）
30．根据下图所示的实验过程和所提供的数据回答问题。（假设恰好完全反应，C中所生成的气体全部逸出）（掌握 0.45）
A B C
已知所发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
请计算回答：
（1）水（H2O）分子中，氢、氧元素的原子个数比为 。
（2）反应生成CO2的质量为 g.
（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（要求写出计算过程）
（4）若取C溶液10 g配制成20%的溶液，需加入30%的氯化钠溶液多少克？
（要求写出计算过程）
参考答案及评分标准
一、选择题（本大题有20小题，每小题2分，共40分）
1．B 2．A 3．D 4．C 5．B 6．C 7．C 8．D 9．D 10．C
11．D 12．B 13．A 14．D 15．D 16．C 17．A 18．B 19．A 20．A
二、填空题（本题含5小题，方程式2分，每空1分，共26分）
21．（1）K （2）2H+ （3）MgO （4）SO2
22．（1）氢 2H2+O2 2H2O 作助燃剂
（2）放热 水
23．（1）氮 磷
（2）碱
（3）垃圾应分类回收
（4）洗手后随手关闭水龙头
24．（1）热塑 C3H8+5O2 3CO2+4H2O
（2）二氧化碳 光合
（3）蛋白质
25．（1）Ca(OH)2
（2）Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu
（3）Fe2O3+3H2SO4 === Fe2(SO4)3+3H2O
三、简答题（本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26.（1）3Fe+2O2 Fe3O4 预先在集气瓶底部放一些水或铺少量沙子
（2）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 （3）A
27. （1）Fe+ 2HCl = Fe Cl2 + H2↑(合理即可) （2）CuCl2（可溶性铜盐即可）
有蓝色沉淀生成
（3）不一定 某些金属氧化物与酸反应也能生成盐和水（或某些非金属氧化物与碱反应也能生成盐和水）
四、科学探究题（本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28.（1）锥形瓶 （2）B 2KMnO4 ∆ K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
（3）D CO2+ H2O= H2CO3
29．（1）过滤 引流 （2）泥沙 Mg(OH)2
（3）原因是除MgCl2、CaCl2时引入新杂质NaOH、Na2CO3。应在溶液C中加入足量的稀盐酸后再进行蒸发操作。（或其它合理答案）
（4）①②③ （5）2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
五、计算题（6分）
30.（1）2: 1 （2）4.4
（3）解：设HCl质量为x，Na2CO3质量为y，生成NaCl质量为z
Na2 CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 73 117 44
y x z 4.4
73︰x =44︰4.4 x=7.3g
106︰y=44︰4.4 y=10.6g
117︰z =44︰4.4 z=11.7g
所用稀盐酸的溶质质量分数为
答：稀盐酸的质量分数为7.3%.
（4）解：设加入30%的氯化钠溶液质量为w
15克混合物中NaCl质量为15-10.6=4.4g 反应生成的NaCl质量为11.7g
C中NaCl质量分数
则10×10%+w×30% =（10+ w）×20%
w =10g
答：需加入30%的氯化钠溶液质量为10g。
