福建省福州市2015届高中毕业班第二次质量检测
理综化学试题
（完卷时间：150分钟；满分：300分）
解题可能需要的相对原子质量：H—l C -12 N-14 O-16 Na - 23 Mg - 24 S-32
第I卷（必考）
本题共18小题，每小题6分，共108分。
选择题（本题共1 8小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）
6．从化学看生活，你认为合理的说法是
A．塑料制品长期不使用也会老化 B．碱性食品是健康食品
C．燃烧产生烧蕉羽毛味的布料是纯羊毛制品 D．烧酒中最多的分子是乙醇分子
7．下列关于乙酸说法错误的是
A．乙酸与甲酸甲酯（HCOOCH3）互为同分异构体
B．乙酸与乙醇都能与Na反应，生产H2
C．加入生石灰再蒸馏可以除去冰醋酸中少量的水
D．饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中少量的乙酸
8．常温下，使用右下图的实验装置和表中所给的试剂制取并收集不同气体，能达到实验目的是
9．四种短周期元素在周期表中的相对位置如右下图所示，其中Y为空气中含量
最大的元素。下列叙述合理的是
A．元素W位于第三周期第ⅦA族
B．Y、Z都是植物必需的元素
C．原子半径：W>Z>Y>X
D．X氧化物的大量排放导致化学烟雾
10．常温下，0．1 mol•L-1CH3COONa溶液pH =a，则下列说法正确的是
A．CH3COOH在常温下Ka数值约为l×101-2a
B．约有1．0×l0a-14 mol•L-1的水发生电离
C．加热后溶液pH <a
D．加少量水后，溶液pH >a
11．某同学为研究电化学原理，使用KC1盐桥设计如右图所示实验装置。下列分析不合理的是
A．闭合K2断开K．，左侧烧杯中的Fe2+向铁电极移动
B．无论闭合K，断开K2，还是断开K．闭合K2，
石墨电极上发生的反应都是
C．闭合K，断开K2，电流从石墨电极经过K．流向铁电极
D．闭合K，断开K2，左侧烧杯中的溶液pH将逐渐降低
12．恒温条件下，往容积为2L的密闭容器内加入0．4 mol的Nr2和一定量的H2，在一定条件下发如下反应： ，反应中NH3物质的量变化情况如右下图：
下列说法合理的是
A．反应前l0min反应速率
B．N2平衡辖化率为50%
C．若平衡时气体总压强为开始时的80%，则
12min时氨气的体积分数为25%
D．其它条件不变，若改用5L容器达到平衡需
要的时间将小于l0min
13．用于通信的无线电波能绕过建筑墙体从而保证手机
能正常接收信号，而光波却不能绕过墙体实现正常照明功能，这是因为
A．无线电波是横波，光波是纵波 B．无线电波的波速小于光波的波速
C．无线电波的振幅大于光波的振幅 D．无线电波的波长大于光波的波长
23．（1 5分）
X、Y为短周期主族元素，X的主族序数是周期序数的两倍，Y的原子序数比X大l.
I．若X．Y是组成蛋白质的基础元素。
（1）X和Y的气态氢化物中热稳定性较强的是 （填写化学式）。
（2）蛋白质和葡萄糖都是人体需要的有机物，检测葡萄糖存在的实验操作与现象是 。
（3）已知298K时，X和XO的标准燃烧热分别为 该温度下X转化为XO的热化学方程式为 。
Ⅱ．若火山口附近常存在黄色的X单质。
（4）X2—的结构示意图为 。
（5）工业上常用含X元素的矿石制取H2XO4，某工厂利用100吨含X 40%的矿石为原料，制得98%H2XO4溶液100吨，则H2XO4的产率为 。
（6）工业中常用Y2与石灰浆反应制取漂白粉，该反应的化学方程式为 。
24．（1 5分）元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6价铬的污水会损害环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的 ，处理该废水常用直接沉淀法或还原沉淀法。
I．直接沉淀法
（1）已知含铬废水中存在着平衡： 。在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成沉淀的化学式为
Ⅱ，还原沉淀法
（2）下列溶液中可以代替上述流程中 溶液的是 （填选项序号）。
（5）实际工业生产中有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是
25．（1 5分）无水氯化铝是有机化工常用的催化剂，氯化铝 时升华，极易潮解，遇水发热并产生白色烟雾。氯化铝还易溶于乙醇、氯仿和四氯化碳。
实验室可用反应 制备少量无水氯化铝，某同学利用该原理设计如下实验装置：
（1）A烧瓶中发生反应的化学方程式：
（2）以下三步操作的先后顺序为 （填序号）。
①点燃A处酒精灯 ②点燃C处酒精灯 ③滴加A处浓硫酸
（3）D中干燥管内碱石灰的作用是 。
（4）下列有关AICl3的说法合理的是 （填序号）。
①AlCl3水溶液能导电 ②熔融态AlCl3能导电 ③镁条能置换出AlCl3溶液中的Al
（5）实验室也可通过反应 制备无水氯化铝，此法若还利用上述装置，在A烧瓶中增用Mn0。固体之外，还必须对装置进行的改动是 。
（6）指出该实验装置可能存在的一种安全隐患： 。
31．[化学一物质结构与性质）（13分）
I．镁条在空气中燃烧主要发生以下三个反应：
（1）基态氮原子核外电子的轨道表示式为 .
（2）上述三个反应中所涉及的非金属元素．的第一电离能由大到小的顺序为一——一。
（3） lVlrg0的晶体结构模型如右图所示，若MgO晶体密度为
（4）氨水中各种微粒间不涉及的作用力是 （填选项序号）。
A．离子锭 B．共价键 C．配位键
D．金属键 E．氢键 F．范德华力
（5）在一定条件下将NH气与CO2混合可制得尿素[CO（NH2）2]，尿素分子中 键的数目为 。
（6）向硫酸铜溶液中逐渐通入过量氨气，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体。关于该晶体下列说法中正确的是 。
32．[化学一有机化学基础）（13分）
芳香族化合物水杨酸、冬青油，、阿司匹林都是常用西药。它们的结构简式如下表：
（1）水杨酸分子中式量较大的含氧官能团名称是 。
（2）水杨酸在浓硫酸催化作用下与乙酸酐（CH3C0）20反应生成阿司匹林，反应的化学方程 。
（3）水杨酸在一定条件下可以聚合成高分子化合物聚水杨酸，聚水杨酸的结构简式为： 。
（4）写出冬青油的一种同分异构体结构简式：异构体符合以下条件：
①芳香族化合物；
②苯环上一个氢原子被氯取代，有两种可能的产物；
③在足量氢氧化钠溶液中充分反应消耗等物质的量氢氧化钠。
（5）效更佳的长效缓释阿司匹林（ ）在人体内可缓慢释放出阿司匹林分子，反应的化学方程式为 ，反应类型为 。
2015年福州市高中毕业班质量检测
理综化学试卷参考答案及评分参考答案
评分说明：
1．本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。
2．物理计算题只有最后答案而无演算过程的，不得分；只写出一般公式，但未能与试题所给具体条件联系的，不得分。
第Ⅰ卷选择题共18题，共108分。选对的给6分，选错或未选的给0分。
24.（15分）
（1）BaCrO4 （2分）
（2）AD （2分）
（3）3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O（3分）
（4）Cr(OH)3 + OH—= CrO2—+ 2H2O （3分）
（5）① （2分）
② 6.7×10-31 （3分）
25.（15分）
（1）NaCl + H2SO4(浓) NaHSO4 + HCl↑（条件“△”亦可）
或2NaCl + H2SO4(浓) Na2SO4 + 2HCl↑（3分）
（2）③①②（2分）
（3）吸收过量的HCl气体（1分），防止空气中的水蒸气进入D中烧瓶。（1分）
（4）①（2分）
（5）AB之间增加一装有饱和食盐水的洗气瓶。（2分）
Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸。（2分）
（6）D中干燥管排出的H2与空气混合后遇酒精灯火焰发生爆炸（2分）
或“D中A1Cl3蒸气遇冷固化堵塞气体通路”或其它合理答案
31.（13分）
（1） （2分）
（2）N＞O＞C（2分）
（3） 或 （3分）
（4）AD（2分）
（5）7（2分）
（6）ABD（2分）
32．（13分）
(1)羧基（2分）
(2) + CH3COOH（3分）
(3) （2分）
(4) 等合理答案（2分）
(5)
（3分）
取代反应（或水解反应）（1分）
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