天津市武清区2015年高三质量调查试卷（三）
理科综合 生物部分
理科综合共300分，考试用时150分钟。
生物试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1到 页，第Ⅱ卷 至 页，共80分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！
第Ⅰ卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列关于细胞结构与功能的叙述错误的是
A.生物膜的特定功能主要由膜蛋白决定
B.细胞质基质中的 被转运到线粒体内需消耗能量
C．分泌蛋白合成后在内质网和细胞质基质中加工
D.正常生理状态下溶酶体对自身机体的细胞结构无分解作用
2．将一玉米幼苗固定在支架上，支架固定在温、湿度适宜且底部有一透光孔的暗室内，从下图所示状态开始，光源随暗室同步缓慢匀速旋转，几天后停止于起始位置，此时，幼苗的生成情况是
A，根水平生成，茎向上弯曲 B，根水平生成，茎向下弯曲
C根下弯曲，茎向上弯曲 D，根向下弯曲，茎向下弯曲
3．经测定某化合物含C、H、O、N、S元素，该化合物不可能具有的一项功能是
A．与抗原发生特异性结合 B．用于基因工程获得粘性末端
C．可连接上抗癌药物制成生物导弹 D．细胞中新蛋白质合成的直接模板
4．右图为人体甲状腺激素分泌调节的示意图，下列叙述中错误的是
A．甲状腺机能亢进患者激素③分泌过多
B．缺碘时激素①和②浓度都高于正常水平
C．图中共有3处箭头表示负反馈调节
D．垂体还能分泌与激素③有相似生理效应的激素
5．下图为人体细胞的分裂、分化、衰老和凋亡过程的示意图，图中①—⑥为各个时期的细胞，a—c表示细胞所进行的生理过程。据图分析，下列叙述正确的是
A．⑤与⑥的基因型相同，蛋白质的种类也相同
B．细胞的衰老与凋亡就会引起人体衰老与死亡
C．若⑤⑥已失去分裂能力，则其细胞内遗传信息的流动方向为DNA→RNA→蛋白质
D．与①相比，②的表面积与体积的比值增大，与外界环境进行物质交换的能力增强
6．右图为某反射弧的部分模式图，虚线框中代表神经中枢，下列叙述正确的是
A．a端与效应器相连接，b端与感受器相连
B．c处的液体是组织液，其理化性质的改变影响兴奋的传递
C．刺激d点，在e处测到电位变化，说明兴奋在神经元之间的传递是单方向的
D．把某药物放在c处，刺激e点，d处没电位变化，说明该药物对兴奋在神经元之间的传递有阻断作用
天津市武清区2015年高三质量调查试卷（三）
理科综合 生物部分
第Ⅱ卷
注意事项：
1．用黑色墨水的铅笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2．本卷共3题，共44分。
7．（14分）下图表示一个水稻叶肉细胞内发生的部分代谢简图。图中①～⑤表示反应过程，A～L表示细胞代谢过程中的相关物质，a．b．c表示细胞的相应结构。请据图作答：
（1）上图中，反应过程①的场所是 ，反应过程④的场所是 。
（2）结构a中发生的能量转换过程是 。在其他环境条件适宜而光照强度恰为光补偿点（光合作用强度与呼吸作用强度相等）时，单位时间内A～L各物质中产生量与消耗量相等的有 。
（3）叶肉细胞在③④⑤过程中，产生能量最多的过程是 。
（4）干旱初期水稻光合作用速率明显下降，其主要原因是反应过程 受阻，小麦灌浆期若遇阴雨天则会减产，其原因是反应过程 受阻。
8．（16分）下表中列出了几种限制酶识别序列及其割位点，图一、图二中箭头表示相关限制酶的位点。请回答下列问题：
限制酶 BamH I Hind Ⅲ EcoR I Sma I
识别序列及切割位点 ↓
GGATCC
CCTAGG
↑ ↓
AAGCTT
TTCGAA
↑ ↓
GAATTC
CTTAAG
↑ ↓
CCCGGG
GGGCCC
↑
（1） 一个图一所示的质粒分子经Sma I切割前后，分别含有___________个游离的磷酸基团。
（2） 若对图一中质粒进行改造，插入Sma I 酶切位点越多，质粒的稳定性越_____________。
（3） 用图中的质粒和外源ＤＮＡ构建重组质粒，不能使用Sma I切割，原因是____________。
（4） 与只是用EcoR I 相比较，使用BamH I和Hind Ⅲ两种限制酶同时处理质粒、外源DNA的优点在于可以防止___________。
（5） 为了获取重组质粒，将切割后的质粒与目的基因片段混合，并加入_______________。
（6） 重组质粒中抗生素抗性基因的作用是为了_____________。
（7） 为了从cDNA 文库中分离获取蔗糖转基因，将重组质粒导入丧失吸收蔗糖的能力的大肠杆菌突变体，然后在________________的培养基中培养，以完成目的基因表达的初步检测。
（8）若将某一目的基因转入某一植物的核基因组中，确定该目的基因是否已整合到某一染色体上，方法之一是测定该染色体的___________________。
9．（14分）棉蚜虫蚜体型微小，能附着于棉花植林上生活繁殖，以吸取棉花汁液为食为了对棉蚜虫害进行监测．科研小组从某年6月lO日开始对某棉田棉蚜种群数量进行调查。调查结果如下表：
调查日期(月—日) 6—l0 6—15 6—20 6—25 6—30 7—5 7—10 7—15 7—20
棉蚜数量(只/株) 0.42 4.79 4l.58 261.73 1181.94 1976.96 2175.63 2171.46 2173.23
（1）棉蚜与棉花的种间关系是 。
（2）调查棉蚜种群数量可采用 法。据表分析调查期间棉蚜种群数量的增长曲线呈 型，在7月10日种群增长就基本停止了，说明种群数量达到了 。
（3）若长期使用农药防治棉蚜，会导致棉蚜种群的抗药基因频率 (增大、不变、减小)，试分析原因 。
（4）从细胞工程角度，可通过 。
天津市武清区2015年高三质量调查试卷（三）
理科综合 生物部分
第Ⅰ卷
1. 答案： D
2．答案：B
3．答案：D
4．答案：C
5．答案：C
6．答案：B
第Ⅱ卷
7．（1）叶绿体囊状结构薄膜 线粒体
（2）光能→电能→活跃的化学能→稳定的化学能 G=I、D=K
（3）⑤
（4）② ①
8．（1）0、2
（2）高
（3）SmaⅠ会破坏质粒的抗性基因、外源DNA中的目的基因
（4）质粒和含目的基因的外源DNA片段自身环化
（5）DNA连接酶
（6）鉴别和筛选含有目的基因的细胞
（7）蔗糖为唯一含碳营养物质
（8）碱基排列顺序
9．（1）寄生
（2）样方 S 环境容纳量（K值）
（3）增大 由于农药的选择作用，具有抗药性的棉蚜增多
（4）植物体细胞杂交
武清区2015年高考第三次模拟考试
物理试题
第I卷（选择题，共48分）
一、单项选择题（每小题6分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）
1．下列说法正确的是
A． 是核衰变方程
B．10个 原子核经过一个半衰期，必定有5个发生衰变
C．天然放射现象说明原子具有核式结构
D．波源的发射频率会随接收者的远离而降低
2．小球从空中静止下落，与水平地面相碰后反弹至某一高度，其速度v随时间t变化的关系图线如图所示。则
A．小球反弹后离开地面的速度大小为5m/s
B．小球反弹的最大高度为0.45m
C．与地面相碰，小球速度变化量的大小为2m/s
D．与地面相碰，小球动量变化率的方向竖直向下
3．如图所示，a、b为两等量异号点电荷，cd为ab连线的中垂线。一带有微量正电的点电荷A以一定的初速度沿cd方向射入电场，其运动轨迹为图中虚线，交 于 。不计重力。则
A．a带负电荷
B．A的运动轨迹为抛物线
C．电场强度
D．电势
4．如图所示，倾角 的斜面体 A静止在水平地面上，一根轻绳跨过斜面体顶端的小滑轮，绳两端系有质量均为 的小物块a、b，整个装置处于静止状态。不计绳与滑轮间的摩擦，重力加速度为g，则
A．小物块b受到竖直向上的摩擦力作用
B．小物块a受到沿斜面向下的摩擦力作用，大小为
C．斜面体A受到水平地面向左的摩擦力作用
D．细绳对小滑轮的压力大小为
5．竖直向上的匀强磁场中，水平放置一单匝金属圆形线圈，线圈所围的面积为0.1m2，线圈的电阻为1Ω。规定图（a）所示感应电流的方向为正方向。磁场的磁感应强度B随时间t的变化规律如图（b）所示，则以下说法正确的是
A．第1s内，线圈具有扩张趋势
B．第3s内，线圈的发热功率最大
C．第4s时，感应电流的方向为负
D．0～5 s时间内，感应电流的最大值为0.1A
二、不定项选择题（每小题6分，共18分。每小题给出的四个选项中，都有多个选项是正确的。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，选错或不答的得0分）
6．如图所示，一颗极地卫星从北纬30°的正上方按图示方向第一次运行至南纬60°正上方时所用时间为t，地球半径为R，地球表面的重力加速度为g，引力常量为G，忽略地球自转的影响。由以上条件可以求出
A．卫星运行的周期
B．卫星距地面的高度
C．卫星的质量
D．地球的质量
7．一列简谐横波沿直线传播。以波源O由平衡位置开始振动为计时起点，质点A的振动图象如图所示，已知O、A的平衡位置相距0.9m。以下判断正确的是
A．波源起振方向沿y轴正方向
B．波速大小为0.4m/s
C．波长为1.2m
D． 时，波源O的动能最大
8．图示为氢原子能级示意图。处于激发态的氢原子在跃迁中发出了a、b两种频率的光，下列说法正确的是
A．若两种光均可使一金属发生光电效应，则a光照射下金属的逸出功较大
B．在水中，a光传播速度小于b光
C．通过同一双缝干涉装置，a光的条纹间距小于b光
D．从水中射向真空发生全反射时，a光临界角大于b光
第II卷
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上；
2．本卷共4题，共72分。
9．（18分）（1）如图所示，在匀强磁场中，一矩形金属线圈两次分别以不同的转速绕与磁感线垂直的轴匀速转动，产生的交变电动势图象如图中曲线 ， 所示，则曲线 、 对应的周期之比为________。曲线 表示的交变电动势的有效值为________V。
（2）一研究性学习小组采用图示实验装置来探究“加速度与力、质量的关系”。图中A为小车，B为打点计时器，C为弹簧测力计，P为小桶（内有细沙），一端带有定滑轮的足够长的木板水平放置。实验前，把长木板不带滑轮的一端垫起适当的高度，以平衡摩擦力。实验时，先接通电源再松开小车，并记下小车运动过程中弹簧测力计的示数作为小车所受的合力。
（1）本实验中是否要满足小桶（含内部细沙）的质量远小于小车的质量 。（填“是”或“否”）
（2）实验中得到的一条纸带如图所示，打点计时器使用的电源频率为50Hz，纸带上相邻两个计数点之间有四个计时点未画出，测量可得2、4点间距离为16.0mm，4、6点间距离为32.1mm，6、8点间距离为48.0mm，8、10点间距离为64.1mm，则小车的加速度为 m/s2。
（3）实验室购买了一捆标称长度为100m的铜导线，某同学想通过实验测其实际长度。该同学首先测得导线横截面积为 ，查得铜的电阻率为 ，再利用图示电路测出铜导线的电阻 ，从而确定导线的实际长度。
可供使用的器材有：
电流表：量程 ，内阻约 ；
电压表：量程 ，内阻约 ；
滑动变阻器 ：最大阻值 ；
滑动变阻器 ：最大阻值 ；
定值电阻： ；
电源：电动势 ，内阻可不计；
开关、导线若干。
回答下列问题：
①实验中滑动变阻器应选 （选填“ ”或“ ”），闭合开关S前应将滑片移至______端（选填“ ”或“ ”）。
②在实物图中，已正确连接了部分导线，请根据实验电路图完成剩余部分的连接。
③调节滑动变阻器，当电流表的读数为 时，电压表示数如图所示，读数为 _______V。
④导线实际长度为 m（保留2位有效数字）。
10．（16分）如图所示，水平轨道与半径 的 圆弧轨道AB平滑连接，B点正上方有一离B点 的旋转平台，沿平台直径方向开有两个离轴心距离相等的小孔P、Q。一质量 的小球a在水平轨道上以 的速度向右运动，与静止在圆弧轨道最低点A，质量 的小球b相碰并立即粘在一起，后沿圆弧轨道上升。小孔P、Q的孔径大于小球a、b结合体的尺寸，重力加速度 ，不计旋转平台的厚度及各处摩擦。求：
（1）小球a、b结合体与圆弧轨道A点间的压力；
（2）若a、b结合体滑过B点后从P孔上升又恰能从Q孔落下，平台的转速n应满足什么条件。
11．（18分）如图所示，竖直固定的足够长的光滑金属导轨 、 ，间距为 0.2m，其电阻不计。完全相同的两金属棒 、 垂直导轨放置，每棒两端都与导轨始终良好接触，已知两棒质量均为m=0.01kg，电阻均为R=0.2 ，棒cd放置在水平绝缘平台上，整个装置处在垂直于导轨平面向里的匀强磁场中，磁感应强度B=1.0T。棒ab在竖直向上的恒力F作用下由静止开始向上运动，当ab棒运动x=0.1m时达到最大速度 ，此时cd棒对绝缘平台的压力恰好为零。取 ，求：
（1）ab棒的最大速度 ；
（2）ab棒由静止到最大速度过程中回路产生的焦耳热Q；
（3）ab棒由静止到最大速度所经历的时间t。
12.（20分）如图甲所示，相隔一定距离的竖直边界两侧为相同的匀强磁场区，磁场方向垂直纸面向里，在边界上固定两长为 的平行金属极板MN和PQ，两极板中心各有一小孔 、 ，两极板间电压的变化规律如图乙所示，正反向电压的大小均为 ，周期为 。在 时刻将一个质量为 、电量为 （ ）的粒子由 静止释放，粒子在电场力的作用下向右运动，在 时刻通过 垂直于边界进入右侧磁场区。（不计粒子重力，不考虑极板外的电场）
（1）求粒子到达 时的速度大小 和极板距离 。
（2）为使粒子不与极板相撞，求磁感应强度的大小应满足的条件。
（3）若已保证了粒子未与极板相撞，为使粒子在 时刻第二次到达 ，且速度恰好为零，求该过程中粒子在磁场内运动的时间和磁感应强度的大小。
武清区2015年高考第三次模拟考试
物理试题答案
1.A 2.B 3.D 4.B 5.C
6.ABD 7.AC 8.BC
9.（1） ，
（2）①否 ②0.4
（3）① ，a ②
③2.30 ④94
10．（1）小球a、b作用前后： --------3分
对结合体： ---------3分
解得： -----------1分
（2）设结合体能够上升的最大高度为H：
---------3分
小球穿过P孔后还可上升 --------1分
小球穿过P孔到落回Q孔的时间： --------2分
对平台： --------2分
解得： (0,1,2……)--------1分
11．（1）棒ab达到最大速度 时，对棒cd有 --------------------2分
由闭合电路欧姆定律知 --------2分
棒ab切割磁感线 -----1分
代入数据解得 --------1分
（2）ab棒由静止到最大速度过程中
------------3分
根据棒ab达到最大速度 时可知 ---------------------------2分
代入数据解得 ----1分
（3）对棒ab，由动量定理有 --------3分
---------2分
代入数据解得 ---------1分
12．（1）由动能定理知
-------------------3分
由匀变速运动规律
整理得 -----------------3分
（2）由几何关系得 -----------------------2分
粒子在匀强磁场中做匀速圆周运动
整理得 -----------------3分
（3）根据粒子第二次到达 速度恰好为零
由运动的可逆性可知粒子第二次经 到 用时为 ----------------2分
粒子由右向左通过无场区用时 ----------------------------2分
综上，粒子在磁场中运动的时间 --------2分
粒子在匀强磁场中做匀速圆周运动 -------------------2分
整理得 --------------1分
2015年高考理科综合第三次模拟考试试卷
化 学
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题 共36分）
选择题（本题包括6小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共36分）
1．当身处贴有下列标志的环境时，行为不正确的是
A B C D
环境
行为 切勿随意进入 严禁烟火 尽量远离 顺风向低处跑
2．下列说法正确的是
A．HClO2 →ClO2＋Cl2＋H2O(未配平), 1 mol HClO2分解时转移电子的物质的量为1 mol
B．标准状况下，14 g CO、C2H4混合气体与11.2 L N2所含有的分子数都是0.5NA
C．与金属Cu常温下反应放出气体的溶液可以存在的离子有：Fe2+、Al3+、SO42－、K+
D．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放，其中发生的反应为
3．综合下图判断，下列叙述不正确的是
A. Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
B. Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能利用
C. 随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅
D. 取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀产生
4．在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：[2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0]
容器 物质 起始浓度/（mol•L-1） 平衡浓度/（mol•L-1）
Ⅰ N2O4 0.100 0.040
NO2 0 0.120
Ⅱ N2O4 0 0.014
NO2 0.100 0.072
下列说法正确的是
A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)＜α(NO2)
B. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ)
C. 平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ)
D. 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深
5. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2(或K［Al(OH)4］)的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
6．迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，它的结构简式为
，以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线为
下列说法正确的是
A. 有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应
B. 有机物A分子中所有原子一定在同一平面上
C. 有机物C在浓硫酸催化下水解的一种产物是B
D. 1 mol B与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOH
第Ⅱ卷（非选择题 共64分）
7．（14分）A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期数与主族序数相等。
请用化学用语回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置为____________，请写出E最高价氧化物对应水化物的电离方程式：_________________________________。
（2）C、D、E三种元素对应简单离子半径从大到小的顺序为_____>_____>_____； 由A、B、C三种元素组成的18电子微粒的分子式为______________________。
（3）用电子式表示BC2的形成过程：_________________________________。
（4）原子序数比C小1的元素F，也能与A形成18电子的分子，已知1 mol该分子在一定条件下可以还原4 mol氧化铜，同时生成一种无污染的气体单质和红色固体还有水。请写出化学方程式：_________________________________。
（5）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式：_________________________________。
（6）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA， DA能与水反应放出氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是____________L。
8．（18分）芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素。相同状况下，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子数之和是O原子数的5倍。
（1）A的分子式是________________。已知：各有机物间存在如下转化关系
其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类型的有机物。
（2）水杨酸中所含官能团的名称是____________；完全燃烧时，1 mol D与1 mol 下列有机物耗氧量相同的是____________（填字母代号）。
a. C3H6O3 b. C3H8O c. C2H4 d. C2H6O2
（3）B的结构简式是________________________；
水杨酸与小苏打溶液反应的化学方程式：_________________________________； 一定条件下，C与F反应的反应类型是____________。
（4）写出C与足量银氨溶液的反应化学方程式：________________________________；反应类型是____________。
（5）同时符合下列要求的化合物有____________种。
① 与A互为同分异构体 ② 可以水解
③ 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种
（6）1 mol上述（5）中的一种有机物X 在水溶液中，能与4 mol NaOH共热发生反应，写出此反应的化学方程式：____________________________________。
9．(18分)铁及其化合物在日常生活中很常见
（1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
①操作II所包含的两项主要基本操作是 。 上述流程中，Fe(OH)2转化成Fe(OH)3时的化学方程式为 。
②将FeCl2溶液高温水解、氧化也可直接制得氧化铁，请写出反应的化学方程式： 。
（2）有些同学认为用KMnO4溶液能进行绿矾（FeSO4•7H2O）产品中铁元素含量的测定，反应的离子方程式为： ，该滴定过程中 （填“是”或“否”）还需要指示剂。
实验步骤如下：
a. 考虑绿矾产品可能因为保存不当被空气中氧气所氧化，所以事先取少量绿矾产品溶于水，滴加 溶液进行验证。
b.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
c. 量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
d. 用硫酸酸化的0.01000 mol•L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
请完成下列问题：
① 实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。
② 某同学设计的下列滴定方式，最合理的是________。(夹持部分略去)(填字母序号)
③计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为 。
10．（14分）丙烷（C3H8）和丙烯（C3H6）都可作火炬燃料。
（1）丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g)＝CH4(g)＋HC CH(g)＋H2(g) △H1=＋156.6 kJ•mol－1
CH3CHCH2(g)＝CH4(g)＋HC CH(g ) △H2=＋32.4 kJ•mol－1
则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CHCH2(g)＋H2(g) 的△H= kJ•mol－1。
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池负极反应式为 ；放电时CO32－移向电池的 （填“正”或“负”）极。
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol•L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3－＋H＋的平衡常数K1= 。（已知10-5.60=2.5×10-6）
（4）常温下，0.1 mol•L－1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中：
①c(OH-)= 。
②c(H2CO3) c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。
2015年高考第三次模拟考试试卷
理科综合能力测试 化 学 答案
1-6 D、B、B、D、C、A
7、(14分)
（1）第三周期IIIA族 （1分）
H+ + AIO2- + H2O AI(OH)3 AI3+ + 3OH-
(共2分，写对一个电离方向给1分)
（2）O2->Na+>Al3+ (2分) CH4O ( 1分)
（3）CO2形成过程（2分）
（4） N2H4 + 4CuO =======N2 + 2Cu2O + 2H2O (共2分，反应条件占1分)
（5） Cu + 2H+ + H2O2 ====== Cu2+ + 2H2O (2分)
（6） 56 L （2分）
8、(18分)
（1）C10H10O4（2分）
（2）羧基 羟基 （2分） a、c（共2分，漏选给1分，错选不给分）
（3） （2分）
（2分）
酯化（取代）反应（1分）
（4）HCOOH + 2Ag(NH3)2OH (NH4)2CO3 + 2Ag↓ + 2NH3 +H2O（共2分，↓、反应条件共占1分） 氧化反应（1分）
（5） 3种 （ 2分）
（6）
（共2分，反应条件占1分）
9．（共18分）
（1）①过滤 、洗涤（2分） 4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 ＝ 4Fe(OH)3（2分）
② 4FeCl2+ 4H2O+O2 2Fe2O3+8HCl （2分）
（2）5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；（2分）否（2分）
a.KSCN （2分）①250mL容量瓶（2分） ②b（2分） ③0.975或97.5%（2分）
10．（共14分）
（1）＋124.2（2分）
（2）C3H8＋10CO32－-20e—=13CO2＋4H2O ；（2分） 负（2分）
（3）4.2×10-7 mol•L-1（2分）
（4）①c(OH-)= c(H+)+ c(H2CO3)- c(CO32－) （2分）
②＞ （2分）HCO3－＋H2O⇌CO32－＋H3O＋（或HCO3－⇌CO32－＋H＋）、
HCO3－＋H2O⇌H2CO3＋OH－，HCO3－的水解程度大于电离程度（2分）
[或c(OH-)= c(Na+)+ c(H+)-c(HCO3－)- 2c(CO32－)]
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