清远市2015—2016学年度第一学期期末教学质量检测
高三理科综合试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至16页，共300分。考试时间150分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卷上。考生要认真核对答题卷上条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需要改动用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卷上书写作答。在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束。监考人员将试卷、答题卷一并收回。
可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 C-12 S-32 Na-23 Ca-40 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共126分）
本卷共21小题，每小题6分，共126分
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1． 下列关于化合物的叙述，正确的是
A．DNA是生物的主要遗传物质，它的组成元素有C、H、O、N，部分含S、P
B．纤维素是植物细胞壁的主要成分，它的基本组成单位是葡萄糖
C．动物细胞之间的细胞间质主要成分是蛋白质，可用胃蛋白酶处理动物组织
D．磷脂是细胞膜的主要成分，也是线粒体、中心体、叶绿体等生物膜的主要成分
2． 研究表明，某些癌细胞和正常分化的细胞在有氧条件下产生的ATP总量没有明显差异， 但癌细胞即使在氧供应充分的条件下也主要是通过无氧呼吸途径获取能量。据此判断下 列说法错误的是
A．癌细胞的线粒体可能存在功能异常
B．癌细胞从内环境中摄取并用于细胞呼吸的葡萄糖比正常细胞多很多
C．原癌基因位于线粒体内，癌细胞的呼吸作用不同于正常细胞
D．有氧条件下，癌细胞中与无氧呼吸有关的酶仍有较高的活性
3．下列有关生物遗传和变异的说法正确的是
A．DNA上的一个个片段代表一个个基因，DNA碱基的改变称为基因突变
B．复制后的一条染色体含有两个DNA分子，一个是原来的母分子，一个是子分子
C．一个基因中碱基A含量为X，转录出来的mRNA中碱基U含量为X/2
D．翻译过程有遵循碱基互补配对原则
4． 右图为某家族甲、乙两种遗传病的系谱图。甲遗传病由一对等位基因(A、a) 控制，乙遗 传病由另一对等位基因(B、b)控制，这两对等位基因独立遗传。已知Ⅲ4携带甲遗传病的 致病基因，但不携带乙遗传病的致病基因。下列分析正确的是
A．甲、乙遗传病致病基因都位于常染色体上
B．Ⅲ3的基因型为AaXBXb
C．若Ⅲ3和Ⅲ4再生一个孩子，同时患 甲、乙两种遗传病男孩的概率是1/12
D．若Ⅳ1与一个正常男性结婚，则他们生 一个患乙遗传病男孩的概率是1/8
5． 如图为人体的生命活动调节示意图，下列有关叙述错误的是
A．饮水过少时，激素D作用的靶器 官主要是肾小管和集合管
B．体温调节过程中的内分泌腺C不 包括垂体和肾上腺
C．血糖平衡调节过程中的A→C→D→E属于体液调节
D．人的手被针扎时，其调节过程通过A→B→E来实现，属于神经调节
6． 如图为能量流动示意图，其中a1是流入第一营养级的总能量，相关说法正确的是
A．能量散失a3不能再被生物同化利用
B．第一营养级传递给分解者的总能量是a4
C．a1、a2、a3、a6中的能量都以稳定化学能的形式存在
D．第一营养级和第二营养级之间能量传递效率是a6÷a2
7． 下列说法不正确的是
A．大部分金属的冶炼都是通过在高温下发生的氧化还原反应实现的
B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
C．铝及其合金使用广泛，是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀
D．通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维
8． 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．足量的氯气与1molFeBr2充分反应，转移的电子数为3NA
B．1mol•L－1Al2(SO4)3溶液中，含Al3+数目为2NA
C．NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L
D．1mol过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为3NA
X Y
Z M R
9． 在周期表中，相关短周期元素如下图，其中Y元素在地壳中的含量最高。下列判断正确 的是
A．M的氧化物的水化物都是强酸
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>M
C．气态氢化物稳定性：X>Y
D．向漂白液中加入盐酸可生成R的单质
10．青蒿素是一种高效、速效抗疟药，是中医药献给世界的一份礼物。屠呦呦因在发现、研 究青蒿素方面做出的杰出贡献而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素分子结构如下图， 下列说法中正确的是
A．青蒿素能与热的NaOH溶液反应
B．青蒿素的分子式为C15H21O5
C．青蒿素分子结构中只含有极性键
D．青蒿素能使酸性KMnO4溶液、溴的CCl4溶液分别褪色
11．下列关于实验Ⅰ～Ⅳ的说法正确的是
A．实验Ⅰ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡
B．实验Ⅱ：通过实验现象可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
C．实验Ⅲ：本装置可以用于从饱和食盐水制取NaCl晶体
D．实验Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
12．在常温下，取一定量的蒸馏水，然后将Cl2缓慢通入水中至
饱和，再向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液。整 个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH
B．向a点所示溶液中能入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强
C．由a点到b点的过程中，溶液中c(H+)/c(ClO－)减小
D．c点所示的溶液中，c(Na+)= c(ClO－) + c(Cl－)
13．已知lg2＝0.3， KSP[Cr(OH)3]＝6.4×10－31。某工厂进行污水处理时，要使污水中的Cr3+ 以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)＝1×10－5时，可以认为Cr3+沉淀完全，溶液的pH至少为
A．4.4 B．5.6 C．6.7 D．8.4
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，14～18题只有一项
是符合题目要求的，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不 全的得3分，有选错的得0分
14．右图是伽利略研究“斜面实验”的情形，他让小铜球沿斜面从静止开始滚下，由该实验 可以测量或推理得出
A．若斜面倾角不变，则铜球在斜面上的位移与时间成正比
B．若斜面倾角不变，质量大的铜球，则其加速度大
C．这一实验不能用来研究自由落体运动的规律
D．若斜面长度一定，则铜球从顶端滑到底端所需时间随倾
角的增大而减小
15．甲、乙两物体在水平面上运动的s-t图像如图所示，那么在t1到t2这段时间内，下列说 法中正确的是
A．乙车一直在甲车的前方
B．在t2时刻甲车正好追上乙车
C．甲、乙两车的平均速度相同
D．甲车一直做匀加速直线运动，乙车先减速后加速
16．木星的卫星至少有16颗，其中木卫一、木卫二、木卫三、木卫四是意大利天文学家伽 利略在1610年用自制的望远镜发现的。伽利略用木星的直径作为量度单位，测量了木 星的轨道。他发现，最接近木星的木卫一的周期是1.8天，木卫一距离木星中心4.2个 木星直径单位。木卫四的周期是16.7天，预测木卫四与木星中心的距离是
A．6个木星直径 B．19个木星直径 C．40个木星直径 D．160个木星直径
17．如图所示，水平边界MN上方有一匀强磁场，a、b两带电粒子所带的电荷量分别是q1、 q2，以相同速度从边界的O点同时进入磁场，它们的轨迹图如图所示，轨道半径分别为 r1、r2，且r2＝2r1。下列说法正确的是
A．a带负电、b带正电，比荷之比为
B．a带负电、b带正电，比荷之比为
C．a带正电、b带负电，比荷之比为
D．a带正电、b带负电，比荷之比为
18．如图甲所示，有两个相邻的有界匀强磁场区域，磁 感应强度的大小均为B，磁场方向相反，且与纸面 垂直，磁场区域在x轴方向宽度均为a，在y轴方 向足够宽。现有一高为a的正三角形导线框从图示 位置开始向右匀速穿过磁场区域。若以逆时针方向 为电流的正方向，在图乙中，线框中感应电流i与 线框移动距离x的关系图象正确的是
19．如图所示，真空中两个不等量的正点电荷Q1、Q2固定在x轴上，其中Q1Q2。三角形 acd为等腰三角形，cd边与x轴垂直且与x轴相交于b点，则 下列说法正确的是
A．a点场强小于b点场强
B．c点电势小于b点电势
C．将电子从a点移到b点再移到c点电势能增加
D．将电子从a点移动到c点电场力做负功
20．图甲为表面光滑、倾角为30°的斜面固定在水平面上，质量相同的A、B两滑块用一平行 斜面的轻质弹簧相连，再用一轻绳将B与斜面顶端相连。图乙仅将弹簧换成轻绳将两滑 块相连。重力加速度为g，在这两种情况下分别剪断与斜面顶端相连的轻绳，在剪断轻 绳的瞬间，下列说法正确的是
A．两种情况下A的加速度相同
B．两种情况下B的加速度相同
C．图甲中B的加速度是它在图乙中的2倍
D．图乙中两滑块的加速度相同
21．如图，竖直向上的匀强电场中，绝缘轻质弹簧竖直立于水平地面上，上面放一质量为m 的带正电小球，小球与弹簧不连接，施加外力F将小球向下压至某位置静止。现撤去F， 使小球沿竖直方向运动，在小球由静止释放到刚离开弹簧的过程中，重力、电场力对小 球所做的功分别为W1和W2，小球离开弹簧时的速度为v， 不计空气阻力。则上述过程中
A．小球的重力势能增加－W1
B．小球的电势能减少W2
C．小球的机械能增加W1＋12mv2
D．小球与弹簧组成的系统机械能不守恒
第Ⅱ卷（非选择题 共174分）
注意事项：
第Ⅱ卷共11页须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答。在试题卷上作答，答案无效。
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22～32题为必考题，每个学生都必须作答。 第34～第40为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（6分）为了研究“探究加速度与力、质量的关系”，现提供如图1所示的实验装置。请 思考探究思路并回答下列问题：
（1）为了消除小车与水平桌面之间摩擦力的影响应采取的做法是 。
A．将木板不带滑轮的一端适当垫高，使小车在钩码拉动下恰好做匀速运动
B．将木板带滑轮的一端适当垫高，使小车在钩码拉动下恰好做匀速运动
C．将木板不带滑轮的一端适当垫高，在不挂钩码的情况下使小车恰好做匀速运动
D．将木板不带滑轮的一端适当垫高，在不挂钩码的情况下使小车能够静止在木板上
（2）在实验中得到一条打点的纸带，如图2所示，已知相邻计数点的时间间隔为T，且间距s1、s2、s3、s4、s5、s6已量出，则小车加速度的表达式为a= 。
（3）有一组同学保持小车及车中的砝码质量一定，探究加速度与所受外力F的关系。他们在轨道水平和倾斜两种情况下分别做了实验，得到两条a-F图线，如图3所示。图线中 在轨道倾斜情况下得到的是 （填“①”或“②”）。
23．（9分）为了测量一个量程已知的电压表内阻，实验室提供如下器材：
A．待测电压表（量程3V，内阻约3KΩ）
B．电流表（量程3A，内阻0.01Ω）
C．定值电阻（R=3KΩ，额定电流0.5A）
D．电池组（电动势略小于3V，内阻不计）
E．开关两个
F．导线若干
请你利用上面所给器材，进行实验设计和操作处理：
（1）为了更准确的测出该电压表内阻，请在方框中画出实验电路图。
（2）用你选择的电路进行实验时，需要直接测量的物理量 ；用上述所测各物理量表示电压表内阻，其表达式应为Rv＝ 。
24．（13分）2013年8月7日，中国海警编队依法对一艘非法进入中国钓鱼岛领海船只进行 维权执法。在执法过程中，发现非法船只位于图1中的A处，预计在80s的时间内将到 达图1的C处，海警执法人员立即调整好航向，沿直线BC由静止出发恰好在运动了80s 后到达C处，而此时该非法船只也恰好到达C处，我国海警立即对该非法船只进行了驱 赶。非法船只一直做匀速直线运动且AC与BC距离相等，我国海警船运动的v-t图像如 图2所示。
（1）B、C间的距离是多少？
（2）若海警船加速与减速过程的加速度大小不变，海警船从B处由静止开始若以最短时间准确停在C处，求需要加速的时间。
25．（19分）如图所示，在xOy平面 直角坐标系中，直 角三角形MNL内存在垂直于xOy平面向里磁感应强 度为B的匀强磁场，三角形的一直角边ML长为6a， 落在y轴上，∠NML = 30°，其中位线OP在x轴上。 电子束以相同的速度v0从y轴上-3a≤y≤0的区间垂 直于y轴和磁场方向射入磁场，已知从y轴上y=-2a 的点射入磁场的电子在磁场中的轨迹恰好经过 点。若在直角坐标系xOy的第一象限区域内，加上 方向沿y轴正方向、大小为E=Bv0的匀强电场，在 x=3a处垂直于x轴放置一平面荧光 屏，与x轴交点为Q，忽略电子间的相互作用，不计电子的重力。试求：
（1）电子的比荷；
（2）电子束从+y轴上射入电场的纵坐标范围；
（3）从磁场中垂直于y轴射入电场的电子打到荧光屏上距Q点的最远距离。
26．（13分）某课外活动小组的同学进行探究银氨溶液温度对丙醛的银镜反应生成速率的影 响。实验操作步骤简述如下：
1．准备好实验药品； 2．准备好实验仪器； 3．配制银氨溶液；
4．进行银氨溶液温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响探究实验。
请回答下列问题：
（1）丙醛发生银镜反应的化学方程式为： 。
（2）银镜反应选择的加热方法是 （填下列装置编号）。
（3）该兴趣小组的同学探究银氨溶液的温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响。参照下表格，在实验前拟定好实验记录表格，完整体现实验方案（只列出需记录物理量和单位，不用填写实验数据）：
实验变量
实验序号 银氨溶液的量/mL
1
2
（4）实验完清洗试管内壁附着的银镜方法是：
（5）你认为探究丙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测定银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的 。
27．（15分）铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物在现代社会各个领域仍有广泛的 应用。
I．氧化物—Fe2O3：用工业FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）制取高纯铁红，实验室常用萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下：
已知：HCl（浓） + FeCl3 HFeCl4 。试回答下列问题：
（1）用萃取剂X萃取，该步骤中：
① Ca2+、Mn2+、Cu2+等杂质离子主要在__________（填“水”或“有机”）相。
② 若实验时共用萃取剂X 150mL，萃取率最高的方法是__________（填字母）。
a．一次性萃取，150mL b．分2次萃取，每次75mL c．分3次萃取，每次50mL
清远市2015—2016学年度第一学期期末教学质量检测
高三理科综合试卷（续卷）
（2）用高纯水反萃取，萃取后水相中铁的存在形式是________（写化学式）；反萃取能发生的原因是______________________________________________________。
（3）所得草酸铁沉淀需用冰水洗涤，其目的一是洗去沉淀表面吸附的杂质离子，
二是_____________________________________________________________。
（4）测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+，然后在酸性条件下用标准K2Cr2O7溶液滴定，已知铬的还原产物为Cr3+，写出该滴定反应的离子方程式 ___________________。
II．含氧酸盐—铁酸铜（CuFe2O4）是很有前景的热化学分解水制氢的材料，CuFe2O4在制氢过程中可以循环使用。在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（CuFe2O4）先要煅烧成氧缺位体（CuFe2O4－a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越容易。
（5）根据以上提示，写出氧缺位体与水常温下反应制氢的化学方程式____________。
（6）课外小组将铁酸铜样品在N2的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值（a）＝__________。（结果保留小数点后2位）
28．（15分）二氧化碳和氨是重要的化工产品，是纯碱工业、制造硝酸、铵盐和氮肥等的原料。
（1）CO2的电子式是 。
（2）以NH3与CO2为原料合成尿素[化学式为CO(NH2)2]的主要反应如下：
① 2NH3(g)+CO2(g) = NH2CO2NH4(s) △H=－l59.5 kJ•mol-1
② NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ•mol-1
③ H2O(1) = H2O(g) △H=+44.0kJ•mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 ；
（3）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：
4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) △H＝－905kJ•mol-1
不同温度下NO产率如下图1所示，由此图可知温度对NO产率的影响规律为
，请用化学反应速率和化学平衡理论
解释其原因： 。
图1 图2
（4）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关石墨I电极反应可表示为__________________________。
（5）已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数K=1.75×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11。 常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；计算反应NH4++HCO3—+H2O NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K= （结果保留2位有效数字）。
29．（10分）有人对农田中甲、乙两种植物做了有关光合作用的研究，图1是它们单位时间 内吸收与释放二氧化碳的量随光照强度变化的曲线，图2表示甲植物叶肉细胞中两种细 胞器在图1中四种不同光照强度（0、b2、b1、c）下的生理状态。请据图分析回答：
图1 图2
（1）药用植物细辛适宜在密林下潮湿阴暗处生长，蒲公英则适宜生长在旷野路边，图1中能代表蒲公英的曲线是 ；当光照强度为b1时，甲植物叶肉细胞内产生ATP的场所有 。
（2）图2中细胞器①利用CO2的场所和细胞器②产生CO2的场所分别是 、 ；Ⅳ状态下影响O2消耗速率的环境因素主要是 。
（3）对甲植物来说，图1中四种不同光照强度（0、b2、b1、c）对应图2中的状态依次是 。
（4）生产实践中经常在大棚中栽培乙植物。若图1中乙植物曲线是在温度、水分适宜的条件下测得的，则d点之后限制增产的主要外界因素最可能是 。
（5）将甲植物放在特定的实验装置内，实验以CO2的吸收速率与释放速率为指标，研究温度对甲植物光合作用与呼吸作用的影响（其余的实验条件都是理想的），结果如下表所示：
温度（℃） 5 10 15 20 25 30 35
光照下甲植物吸收CO2的速率（mg/h） 1.00 1.75 2.50 3.15 3.75 3.50 3.00
黑暗下甲植物释放CO2的速率（mg/h） 0.50 0.75 1.25 1.75 2.25 3.00 3.50
据上表推测：①假设甲植物呼吸作用昼夜不变，在35℃时，甲植物每小时实际光合作用消耗CO2的速率为 mg/h；②在30℃的条件下，甲植物每天交替进行12小时光照、12小时黑暗，甲植物______（“能”或“不能”）正常生长。
30．（11分）南瓜皮色分为白色、黄色和绿色，皮色性状的遗传涉及两对等位基因，分别用 H、h和Y、y表示，有H存在为白色。现用白甲、白乙、黄色和绿色4个纯合品种进行 杂交实验，结果如下：
实验1：黄 绿，F1表现为黄，F1自交，F2表现为3黄：1绿；
实验2：白甲 黄，F1表现为白，F1自交，F2表现为12白：3黄：1绿；
实验3：白乙 绿，F1表现为白，F1 绿(回交)，F2表现为2白：1黄：1绿。
分析上述实验结果，请回答：
（1）南瓜皮色遗传 （填“遵循”或“不遵循”）基因自由组合定律。
（2）上述杂交过程中，子代遗传物质的来源情况是 。
（3）在实验1中，F2形成这一比例的原因是 。
（4）若将实验3得到的F2白皮植株自交，F3的皮色的表现型及比例是 。
（5）南瓜皮的色素由多种酶参与催化来合成。研究发现，h基因能控制正常酶1合成，与正常酶1比较，失去活性的酶1氨基酸序列有两个突变位点，如下图：
据图推测，h基因突变为H基因时，导致①处突变的原因是发生了碱基对的 ，导致②处突变的原因是发生了碱基对的 。进一步研究发现，失活的酶1相对分子质量明显小于正常酶1，出现此现象的原因可能是蛋白质合成 。
31．（10分）下图为巨噬细胞炎症反应的新机制研究，巨噬细胞受细菌感染或细菌脂多糖 LPS
刺激后，升高血管内皮生长因子受体3（VEGFR-3 ）和信号分子VEGF-C 的表达。VEGFR-3
形成反馈环路，抑制TLR4-NF-kB介导的炎症反应，降低细菌感染导致的败血症的发生。
（1）细菌或细菌脂多糖 LPS在免疫学上相当于 ， TLR4的本质是 。
（2）过度或持续性的 TLR4 活化引起过度炎症反应、败血症，在VEGF-C的刺激下，通过活化PI3K-Akt1通路，促进 ，从而抑制 NF-kB 活性，降低败血症的发生。
（3）该细胞能够产生溶菌酶直接杀死病原菌，该过程属于 免疫。吞噬细胞吞噬病菌后会发生死亡现象，该现象属于 。
（4）抗原激发的体液免疫应答有两类：第一类是大多数抗原必须有T细胞参与下才能完成；第二类是有少数抗原物质，单独刺激B细胞即可完成。为了探究细菌脂多糖LPS属于哪一类免疫应答，可以选择年龄、性别等相同的小鼠进行LPS接种处理（如下表）。据表分析，实验组是 组小鼠，如果 ，则该抗原属于第二类。
处理胸腺 是否产生相应浆细胞 是否产生相应的抗体
甲组小鼠 切除
乙组小鼠 不切除
（5）一般情况下，接受抗原刺激的B细胞会增殖
分化为 ，科学家用LPS分先后
两次接种小鼠，并检测相应的抗体的产生量，结果如右图所示：该实验结果说明LPS能够 。
32．（8分）某校生物研究性学习小组的同学对当地农田生态系统进行了研究。请分析并回 答下列问题：
（1）与种植单一品种相比，在不同田块种植不同品种玉米，可增加 的多样性。 （2）若玉米和大豆间作（相间种植），既可提高光能的利用率，提高产量，又可减少含
化肥的用量，从而降低成本，并且该生态系统的 稳定性也有所提高。通常还可采取 等措施调整能量流动关系，来提高农作物产量。
（3）玉米螟幼虫能蛀入玉米茎秆和果穗内取食，玉米螟幼虫和玉米的种间关系是 。若调查玉米螟幼虫的密度，应采用 的方法。
（4）若由于水淹而导致该农田弃耕，之后将发生 演替，在演替过程中群落有机物的总量将 ，营养结构越来越复杂。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一道作答，并用2B铅笔在答题卡上题目后的方框涂黑。注意所作题目的题号必须与所涂题目的题号一致。在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．（15分）【物理—选修3-3】
（1）（6分）今年12月份我国华北、华东出现了严重的雾霾天气。雾霾的形成主要是空气中悬浮着大量的PM2.5。PM2.5是指空气中直径小于2.5微米的颗粒物，其浮在空中很难沉降到地面从而对人健康形成危害。下列说法正确的是 （填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）。
A．环境温度低于0℃时，PM2.5不再具有内能
B．无风雾霾中的PM2.5的运动属于布朗运动
C．无风雾霾中的PM2.5的运动是分子运动
D．PM2.5在空中受到的是非平衡力作用
E．PM2.5在空气中会受到重力的作用
（2）（9分）一定质量理想气体经历如图所示的A→B、B→C、C→A三个变化过程，TA＝300 K，气体从C→A的过程中做功为100 J，同时吸热250 J，已知气体的内能与温度成正比。求：
（i）气体处于C状态时的温度TC；
（i i）气体处于C状态时内能UC。
34．（15分）【物理—选修3-4】（本次测试不命题）
35．（15分）【物理—选修3-5】
（1）（6分）目前在居室装修中经常用到的花岗岩等装修材料，都不同程度地含有放射性元素，比如含有铀、钍的花岗岩等岩石会释放出放射性气体氡，而氡会发生放射性衰变，放出α、 、γ射线，这些射线会导致细胞发生癌变等疾病。氡的衰变方程为 ，已知γ射线的频率范围为1018～1022Hz，锌发生光电效应的极限频率为 。下列说法正确的是 。（填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．氡的半衰期为3.8天，若在高温下其半衰期会缩短
B．用 射线照射锌板时，锌板会发生光电效应
C． 射线一般伴随着 或 射线产生，在这三种射线中， 射线的穿透能力最强，电 离能力也最强
D．发生 衰变时，新核与原来的原子核相比，中子数减少了2
E．以上方程中a=84，b=4，X为α粒子
（2）（9分）如图所示，木板A和有1/4光滑圆弧面的滑块B静止在光滑水平面上，A的上表面与圆弧的最低点相切，A的左端有一可视为质点的小铁块C。现突然给C水平向右的初速度 ，C经过A的右端时速度变为原初速度的一半，之后滑到B上并刚好能到达圆弧的最高点。若A、B、C的质量均为m，重力加速度为g。求：
（i）小铁块C滑上B瞬间AB的速度；
（i i）光滑圆弧面的半径。
36．（15分）【化学——选修2：化学与技术】 （本次测试不命题）
37．（15分）【化学——选修3：物质结构与性质】（本次测试不命题）
38．（15分）【化学—选修5：有机化学基础】2007年，我国成功研制出具有自主知识产权的 治疗急性缺血性脑卒中的一类化学新药—丁苯酞，标志着我国在脑血管疾病治疗药物研 究领域达到了国际先进水平。合成丁苯酞(J)的一种路线如下
②E的核磁共振氢谱只有一组峰；
③C能发生银镜反应；
④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。
回答下列问题：
（1）B的化学名称是 ，由A生成B反应类型为 。
（2）D的结构简式为 ，D分子中最多有 个原子共平面。
（3）由H生成J的化学方程式为 （写明反应条件）。
（4）HOC6H4CH2MgBr与CO2反应生成X，X的同分异构体中：① 能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应。满足上述条件X的同分异构体共有
种（不考虑超出中学范围的顺反异构和手性异构），写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式 。
（5）参考题中信息和所学知识，写出由甲醛和化合物A合成2一苯基乙醇
（ ）的路线流程图（其它试剂任选）。
（合成路线流程图表达方法例如下： ）
39．（15分）【生物-生物技术实践】
我国粮产区产生的大量的作物秸秆，农民往往直接在田里燃烧，不但造成浪费，还污染环境。近年来乙醇等“绿色能源”的开发备受世界关注。科技工作者研究出利用秸秆生产燃料酒精的技术，大致流程为（以玉米秸秆为例）：
（1）玉米秸秆预处理后，应该选用特定的酶进行水解，使之转化为发酵所需的葡萄糖。从以下哪些微生物中可以提取到上述的酶？
A．酿制果醋的醋酸菌 B．生长在腐木上的霉菌
C．制作酸奶的乳酸菌 D．生产味精的谷氨酸棒状杆菌
（2）若要从土壤中分离生产这种酶的微生物，所需要的培养基为 （按功能分），培养基中的碳源为 。对培养基进行灭菌，应该采用的方法是 。
（3）某同学对培养液中的这种微生物进行数量测定，在稀释倍数为105对应的培养基中测得平板上菌落数的平均值为23.4，那么每毫升样品中的菌落数是（涂布平板时所用稀释液的体积为0.2mL） 。
（4）用这种方法测定密度，实际活菌数量要比测得的菌落数量多，原因是 。
（5）上述流程图中，发酵阶段需要的菌种是 ，生产酒精要控制的必要条件是 。
40．（15分）【生物-现代生物科技专题】
我国近年在动植物的育种方面和生物医药方面取得了丰硕的成果。请分析下列材料并回答问题：
I．据报道：湛江人陈日胜1986年发现一株野生海水稻后，他坚持育种28年，终于获得重大突破，成功获得耐盐碱水稻新品种“海稻86”；海水稻被国家水稻专家认定为“一种特异的水稻种质资源”。科学家可以应用耐盐基因培育出耐盐水稻新品系。
（1）获得耐盐基因后，构建重组DNA分子所用的限制性核酸内切酶和DNA连接酶都作用于右图中的 处（填“a”或“b”） 。
（2）将重组DNA分子导入水稻受体细胞的常用方法有农杆菌转化法。由导入目的基因的水稻细胞培养成植株需要利用 技术，该技术的核心是 。
（3）为了确定耐盐转基因水稻是否培育成功，最后要用 的方法从个体水平鉴定水稻植株的耐盐性。
II．最近，科学家培育出一种转基因小鼠，其膀胱上皮细胞可以合成人的生长激素并分泌到尿液中。请回答：
（4）将人的生长激素基因导入小鼠受体细胞，常用方法是 。通常采用 技术检测外源基因是否插入了小鼠的基因组。
（5）为使外源基因在后代长期保持，可将转基因小鼠体细胞的细胞核转入 细胞中构成重组细胞，使其发育成与供体具有相同性状的个体。该技术称为 。
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高三生物答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6
答案 B C D D B A
二、非选择题（必做题，4小题，共39分）
29．（10分，除说明外，每空1分）
（1）甲 叶绿体、线粒体、细胞质基质（错一处不得分）（叶绿体基粒或叶绿体类囊体薄膜、线粒体基质、线粒体内膜、细胞质基质）
（2）叶绿体基质 线粒体基质 温度
（3）Ⅳ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅰ（错一处不得分）
（4）CO2浓度 （5）① 6.50 （2分） ② 能
30．（11分，除说明外，每空1分）
（1）遵循
（2）细胞核中遗传物质一半来自父方，另一半来自母方(1分)，细胞质中遗传物质几乎全部来自母方（1分）（共2分）
（3）F1（亲本）各产生两种数量相等的配子（1分）以及受精过程的随机性（1分）（共2分）
（4）白:黄:绿=24:3:5（2分）
（5）替换 增添或缺失【共2分，（答对1个得1分）】 提前终止
31．（10分，除说明外，每空1分）
（1）抗原 糖蛋白（受体蛋白）
（2）TLR4内吞
（3）非特异性 细胞凋亡
（4）甲 甲乙两组小鼠均产生相应浆细胞（1分）和相应的抗体（1分）（共2分）
（5）记忆细胞和浆细胞 刺激机体产生浆细胞，但是不能刺激机体产生记忆细胞
32.（8分，每空1分）
（1）遗传（基因）
（2）氮 抵抗力 锄草（治虫）等（只要合理即给分）
（3）捕食 样方法
（4）次生 增加
三、非选择题（选做题，2小题，选修一和选修三选做1题， 共15分）
39．（15分，除说明外，每空2分）【生物-生物技术实践】
（1）B
（2）选择培养基 纤维素 高压蒸汽灭菌法
（3） 1.17×107
（4）当两个或多个细胞连在一起时，平板上观察的是一个菌落（一个菌落可能含有多个活菌）。
（5）酵母菌（1分） 无氧（密封、密闭）
40．（15分，除说明外，每空2分）【生物-现代生物科技专题】
（1）a （2）植物组织培养 脱分化（去分化）和再分化
（3）一定浓度的盐水浇灌（移裁到盐碱地中）
（4）显微注射 （1分） DNA分子杂交（核酸探针）
（5）去核的卵母 核移植（或克隆）
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高三化学答案
一、选择题
题号 7 8 9 10 11 12 13
答案 C A D A D D B
二、非选题
26、（13分）
（1）CH3CH2CHO +2Ag(NH3)2OH——→ΔCH3CH2COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O（2分）
（没有配平或反应条件错漏共扣1分；沉淀符号漏不扣分）
（2）乙（1分）
（3）（6分）（每空2分，不拘顺序，没写单位共扣1分，单位也可分别用mL、K、s等。）
实验变量
实验序号 丙醛的量/滴 温度
/℃ 出现银镜的时间/min
1
2
（4）先用稀HNO3溶解，然后再用水清洗。（2分）（答到稀硝酸即给2分）
（5） 光亮程度（2分）（或亮度、外观、效果等，合理均可给分）
27、（15分）（1）水 （1分）；c （2分）
（2）FeCl3 （2分，写名称不给分）；加高纯水时，酸度[或c（H+）]降低（1分），HCl（浓）+FeCl3 HFeCl4平衡向转化为FeCl3的方向移动 （1分）[共2分]
（3）减少草酸铁晶体的溶解损耗 （2分）
（4）6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O （2分）（没配平或配错平扣1分）
（5）CuFe2O4－a ＋aH2O＝CuFe2O4＋aH2↑ （2分）（配平1分，气体符号漏不扣分）
（6）0.51 （2分）（0.5给1分，0.50和0.52也给2分）
28、（15分）
（1） （ × 写成 ● 也可以，2分）
（2）2NH3(g)+CO2(g)= CO(NH2)2(s) +H2O(l) △H= -87.0 kJ•mol-1 （2分）
（写可逆符号也可以，方程式1分，△H 1分）
（3）145℃到900℃时，NO产率随温度升高而增大（1分）；温度高于900℃时，NO产率随温度升高而减小（1分）（共2分，分要点给分，若答“NO产率随温度升高先增大后减小”只给1分）。
145℃到900℃时，温度升高，反应速率加快，NO产率增大（1分）；该反应的正反应为放热反应，温度高于900℃时，化学平衡向逆反应方向移动，NO产率减小（2分）[共3分，分要点给分]
（4）NO2＋NO3－－e－＝N2O5（2分）
（5）碱性（2分），1.3×10-3（或0.013）（2分）
38、（15分）
（1）邻溴甲苯（或2—溴甲苯）（2分） 取代反应（1分）
（2） （2分）， 8（1分）
（3） （2分，用可逆符号也可以，条件错漏扣1分，漏水得0分）
（4）13 （2分） （2分）
（5）
（第一步可以用Br2） （共3分，每步1分）
清远市2014—2015学年度第一学期期末教学质量检测
高三物理答案
一、选择题
题号 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 D C B B C BCD CD ABD
二、非选题：包括必考题和选考题两部分，第22～25题为必考题，每个学生都必须作答。第34～第35为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（47分）
22．（1）C （2） （3）① （每小题2分，共6分）
23．（9分）（1） （3分）
（2）K2闭合前后电压表的读数U1、U2 （3分） （3分）
24．（13分）解析：（1） （4分）
（2）加速时： （2分）
减速时： （2分）
要使所需时间最短，必有先加速 再减速 则有： （2分）
（2分） 解得： （1分）
25．（19分）解析：（1）从y轴上y=-2a的点射入磁场的电子在磁场中的轨迹图如图甲所示，设圆心为 ，由几何关系可知电子在磁场中的轨迹半径为：r = a （2分）
由牛顿第二定律得： （2分）
解得电子的比荷： （1分）
（2）当电子在磁场中运动圆轨迹恰好与边界MN相切时，为电子从离O点上方最远处进入电场的地方，设该电子运动轨迹的圆心为O′点，过O′做O′H垂直MN于H，由于粒子的轨道半径为a，O′H=a，根据几何知识可知：
O′M=2a （1分）
=a （1分）
由此可做得该粒子的轨迹图如图乙所示。
粒子从D点离开磁场进入电场时，离O点上方最远距离为： （1分）
所以电子束从y轴射入电场的范围为0≤y≤2a （1分）
（3）假设电子没有射出电场就打到荧光屏上，由平抛运动的规律可得：
水平方向： （1分）
竖直方向： （1分）
所以电子应射出电场后打到荧光屏上。（1分）
电子在电场中做类平抛运动，设电子在电场的运动时间为 ，竖直方向位移为y，水平位移为x，水平方向： （1分） 竖直方向： （1分）
由以上两式解得： （1分）
设电子最终打在光屏的最远点距Q点为P，电子射出电场时的夹角为θ有：
（1分）
， （1分）
当 时，即 时， 有最大值； （1分）
由于 ，所以 （1分）
其它解法酌情给分
（二）选考题：共15分。请考生从给出的3道物理题中任选一道作答，并用2B铅笔在答题卡上题目后的方框涂黑。注意所作题目的题号必须与所涂题目的题号一致。在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．[物理—选修3-3]（15分）
（1）（6分）BDE(选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)
（2）（9分）解析：（i）对气体从A到C由盖•吕萨克定律得：VATA＝VCTC ① （2分）
解得C状态的温度TC＝VCVATA＝150 K ② （2分）
（i i）从C到A对气体由热力学第一定律得：
UA－UC＝Q＋W＝250 J－100 J＝150 J ③ （2分） 由题意得UAUC＝TATC ④ （2分）
联立②③④式解得UC＝150 J （1分）
34．[物理—选修3-4]（15分）（本次测试选修3－4不命题）
35．[物理—选修3-5]（15分）
（1）（6分）BDE(填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)
（2）（9分）解析:（i）先以ABC为系统，水平方向不受外力，所以动量守恒，设初速度方向为正方向，由动量守恒定律得： （2分）
可得C滑上B瞬间AB的速度为： （1分）
（i i）C到B上后，B与A脱离，再以BC为系统，C到达圆弧的最高点时，BC的共同速度为 ，水平方向由动量守恒定律得： （2分）
解得： （1分）
BC组成的系统中只有重力做功，由机械能守恒定律得：
（2分） 代入数据可解得： （1分）
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