第Ⅱ卷
7.（14分）下图是元素周期表的一部分。
I.用化学用语回答下列问题：
（1）②、⑥、⑧的离子半径由大到小的顺序为_________（用离子符号表示）。
（2）④、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______。（用化学式表示）
（3）As的原子结构示意图为_______；其氢化物的化学式为_______。
（4）Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_________，当消耗1mol还原剂时，电子转移了______mol。
Ⅱ.A、B、C、D、E、X是上述周期表给出元素组成的常见单质或化合物。已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去），若常温下A为红棕色气体，B为强酸，X为常见金属单质。
（5）A与水反应的化学方程式为_______________。
（6）工业上常用热还原法冶炼X，写出其化学方程式___________。
（7）某温度下（>100℃）若m克X与H2O反应放出QkJ（Q>0）的热量。写出该反应的热化学方程式_______________。
8.（18分）人类最初使用的有机物大多源自于自然界，从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：
（1）甲中含氧官能团的名称为______，甲分子中处于同一平面的碳原子数量最多为___个。
（2）由甲转化为乙需经下列过程（己略去各步反应的无关产物，下同）:
其中反应I的反应类型为______，反应Ⅱ的化学方程式为（注明反应条件）________。
（3）己知：RCHCHR´RCHO+R´CHO；2HCHOHCOOH+CH3OH
由乙制丙的一种合成路线图如下（A～F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）:
① 下列物质不能与C反应的是______（选填序号）
a．金属钠 b.HBr c.Na2CO3溶液 d．乙酸
②D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体结构简式_____。
a．苯环上连接着三种不同官能团 b．能发生银镜反应
c．能与Br2/CCl4发生加成反应 d．遇FeCl3溶液显示特征颜色
③ 写出乙与新制氢氧化铜悬浊液反应化学方程式________。
④ 写出F的结构简式_________。
⑥ 写出C和D反应生成丙的化学方程式__________。
9. (18分)硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应△>0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·
5H2O流程如下。
（1）吸硫装置如图所示。
①装置B的作用是检验装置中SO2的吸收效率，B中试剂是________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液________________。
②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_______、_______。（写出两条）
（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH=12）, 限用试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管、
序号 实验操作 预期现象 结论
① 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_________。 有白色沉淀生成 样品含NaCl
② 另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_________。 有白色沉淀生成，上层清液pH>10.2 样品含NaOH
（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：
第一步：准确称取agKIO3（相对分子质量：214）固体配成溶液，
第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，
第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液溶液的体积为vmL 则c(Na2S2O3溶液)＝_______mol·L-1。（只列出算式，不作运算）
已知：IO3-＋I-＋6H+=3I2+3H2O ，2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-
某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3的浓度可能_____（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”) ，原因是________（用离子方程式表示）。
10.（14分）甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应I和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。
（1）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) I
CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如右图。
① 己知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均速率为_______。
② 图中的P1_____P2（填“<”“>”或“=”），100℃时平衡常数的值为______。
③ 在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将_____（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) Ⅱ
④ 该反应的△H____0，△S____0。（填“<”“>”或“=”）。
⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_____。
A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1molCO和3molH2
⑥ 为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。
实验编号 T（℃） N(CO)/n(H2) P(MPa)
ⅰ 150 1/3 0.1
ⅱ 5
ⅲ 350 5
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