24.如图所示,一半径为r的圆形导线框内有一匀强磁场,磁场方向垂直于导线框所在平面,导线框的左端通过导线接一对水平放置的平行金属板,两极板间的距离为d,板长为L,t=0时,磁场的磁感应强度B从 开始匀速增大,同时在板2的左端且非常靠近板2的位置由一质量为m、带电量为-q的液滴以初速度 水平向右射入两板间,该液滴可视为质点,则要使该液滴能从两板间右端的中点射出,磁感应强度B与时间t应满足什么关系?
25.某物理课外兴趣小组设计了如图所示装置,AB段为一竖直细圆管,BC为一半径为R=0.4m的半圆轨道,C端的下方有一质量为M=2kg的小车,DEF为半径为r=0.2m的半圆轨道,E为轨道最低点,左侧靠近一固定障碍物。在直管的下方固定一锁定的处于压缩状态的轻质弹簧,弹簧上端放置一质量为m=1kg的小球(小球直径略小于圆管的直径,远远小于R、r)。小球到B端的距离为 =1.2m,C、D间竖直距离为 =1m,某时刻,解除弹簧的锁定,小球恰好能通过BC的最高点P,从C端射出后恰好从D端沿切线进入半圆轨道DEF,并能从F端飞出。若各个接触面都光滑,重力加速度 ,则:
(1)弹簧被释放前具有的弹性势能 大小是多少?
(2)小球从F点飞出后能上升的最大高度是多少?
(3)小球下落返回到E点时对轨道的压力大小是多少?
26、(15分)糠酸又称呋喃甲酸,在食品工业作防腐剂,还可用于合成树脂或医药、香料等的中 间体。以米槺或玉米芯提取的呋喃甲醛为原料合成糠酸反应如下
几种有机物性质如下:
名称 性状 相对分
子质量 溶解度
冷水 热水 乙醇 乙醚
呋喃甲醛 无色液体 96 微溶 易溶 易溶 互溶
呋喃甲醇 无色液体 98 互溶 互溶 易溶 易溶
呋喃甲酸 无色晶体 112 微溶 易溶 可溶 易溶
刚果红试纸pH变色范围:3.0(蓝紫色)~5.0(红色)
呋喃甲酸的实验室制备方法如下:
三颈瓶中放人3.28mL(0.04mol)新蒸呋喃甲醛,控温8~12℃下滴加4mL40%NaOH溶液,并
磁力搅拌回流30分钟。向反应混合物滴加蒸馏水(约15mL)使其恰好澄清,用50mL乙醚萃取分液,其水溶液用水蒸气蒸馏,弃去镏出物,慢慢滴加2:1盐酸到pH=3,搅拌,析出结晶,抽滤并用少量水洗涤抽干,得精产品1.5g。
回答以下问题:
(1) 三颈瓶中反应需要搅拌回流30分钟的原因是__________。
(2) 呋喃甲醛在碱中反应大量放热,实验中需要控温8-12℃,其操作方法_________。
(3)50mL乙醚萃取分液,除去呋喃甲醇的操作方法是____________。
A、 直接用50mL乙醚萃取分液
B、 将溶液分两份,乙醚也分两份,分别萃取,萃取液合并
C、 先用30mL乙醚萃取分液,再分别州l0mL乙醚萃取两次,并将三次萃取液合并
(4)乙醚提取后的水溶液要用盐酸酸化。配制100mL 2:1稀盐酸(水与盐酸体积比)的方法是___________;判断盐酸加入足量的方法是________________。
(5)乙醚易挥发、易燃,蒸气可使人失去知觉,在蒸馏回收乙醚时注意:_____________;水蒸气蒸馏的方法应选择________(填字母序号);
(6)计算呋喃甲酸的产率___________________。
27、(14分)银锰精矿是重要的银矿资源,其主要成分为MnO2和银单质,利用黄铁矿(主要成分为FeS2)可以实现锰和银的分离。具体操作流程如下:
(1)提高锰元素浸出率的措施(任写—条)___________。
(2)浸出1中,黄铁矿转化为铁盐和硫酸盐,请写出发生反应的化学方程式___________。
(3)从工业生产成本考虑,加入的A最好是______________。
A.CaCO3 B.NaOH C.氨水 D.Ca(OH)2
⑷浸出液2的主要成分Ag(CN)2-,写出浸出2中发生反应的离子方程式________;电解后的溶液中,可以循环利用的物质_______(填化学式)。
(5)如图可知,当液固比(水与矿料的质量比)大于5时,浸出率反而降低的原因________。
(6)银锰矿中,银矿物以显微粒状分散在MnO2矿物中,不破坏原有结构难以提银,因此锰的浸出对于银的提取率至关重要。某小组通过实验,研究了硫酸用量、黄铁矿用量(占矿重百分比)对锰浸出率的影响,如表所示:
硫酸% 31.52 36.10 40.67 45.25
锰浸出率 77.42 89.49 91.59 97.95
黄铁矿% 12.5 15 17.5 20
锰浸出率 88.79 97.95 99.18 99.46
从实际生产角度出发,下表中所给浸出条件最佳的是________。
A 硫酸45.25% B 硫酸31.52% C 硫酸45.25% D 硫酸36.10%
黄铁矿20% 黄铁矿15% 黄铁矿15% 黄铁矿20%
28、(14分)氨气是一种重要的化工产品,有广泛用途,工业上可以由氢气和氮气合成。
(1)已知键能:N N 945kJ•mol-1,H-H 436 kJ•mol-1,N-H 391kJ•mol-1。
①氮气、氢气合成氨的热化学方程式是______________。
②未使用催化剂时,逆反应的活化能Ea(逆)=______ kJ•mol-1;使用催化剂之后正反应的总活化能为_______ kJ•mol-1。
(2)下表是当反应器中按n(N2):n(H2)=l:3投料后,在200℃、400℃、600℃,反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。
①曲线a、b对应温度较高的是________ (填“a”或“b”)
②实验室模拟工业合成氨,一定温度和压强下在1L密闭容器中通入5 mol N2、15molH2,10min 后达到M点平衡状态,计算从反应开始至平衡时间段内的平均速率V(N2)___mol•L-1•min-1。
③关于工业合成氨的反应,下列叙述正确的是_______(填字母)。
A.分离出NH3后的原料气循环利用,可以提高H2的平衡转化率
B.使州催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率
C.上图中M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)= K(Q)> K(R)
④列出R点平衡常数的计算式Kp=____(MPa)-2。(用平衡分压代替平衡浓度计箅,分压=总压×物质的量分数。不要求计算结果)
29.(除标注外每空2分,共9分)某研究小组对某大豆新品种的种子萌发过程开展研究,首先将大豆种子置于适宜的环境中培养,定期检测萌发过程中种子的鲜重和气体交换速率(曲线①和②分別代表一种气体的交换速率。)如下图。回答下列问题:
(1)影响种子萌发的外界因素有 (至少答出2点)。
(2)甲图中阶段Ⅱ期间,大豆种子胚细胞合成的 (1分)解除种子休眠,促进种子萌发。阶段Ⅲ期间不可能发生的可遗传变异是 。
(3)乙图a点以前,曲线①高于②的原因是 ,a点以后曲线②高于①,其原因是此时种子进行呼吸作用所使用的底物可能包含一定量的 。
30.(除标注外每空1分,共10分)下图是人体内有关神经调节和体液调节的部分结构示意图,图中的①②表示相关激素。据图回答下列问题:
(1)从激素调节的角度考虑,图甲中激素①导致激素②的增加,体现出激素分泌过程中的 调节。
(2)当人体血糖含量降低时,胰岛A细胞产生的激素作用于 (靶细胞),使血糖升高。
(3)图乙中的A是 ,兴奋在a位置的传递速率 (快于/等于/慢于)在b位置的传导速率。
(4)某种药物可抑制图乙中的反射活动,但是不知道该药物是抑制神经纤维上的兴奋传导还是抑制突触间的兴奋传递。设计以下实验探究:
步骤1:刺激A,观察B是否收缩。其目的是 (2分)。
步骤2:用该药物处理a位置,重复步骤1。
步骤3:用该药物处理b位置,重复步骤1。
结果预测分析:
如果 (2分),则说明该药物仅作用于a位置。如果通过实验,证明了该药物只能阻断兴奋在神经元之间的传递,则阻断的原因可能是该药物能引起突触后膜上某些阴离子通道蛋白 (开放/关闭)(2分)。
31.(除标注外每空1分,共11分)在一个种群中,同源染色体的相同位点上,可以存在两种以上的等位基因,遗传学上把这种等位基因称为复等位基因。果蝇的翅形由3个复等位基因控制,翅膀圆形、椭圆形、镰刀形分别由R、0、S控制。进行多次实验结果如下表。回答问题:
杂交组合 亲本 子代
雌性 雄性 雌性 雄性
杂交一 镰刀形 圆形 镰刀形 镰刀形
杂交二 圆形 椭圆形 椭圆形 圆形
杂交三 镰刀形 椭圆形 椭圆形 镰刀形
(1)由杂交组合 ,可以判断控制果蝇翅膀形状的棊因位于 染色体上。基因R、0、S之间的相对显隐性关系为(用“>”表示): 。这三个复等位基因的遗传遵循 定律。
(2)若杂交组合二的子代中雌雄果蝇相互交配,则后代中椭圆形雌果蝇所占的比例是 。(2分)
(3)若要确定某椭圆形雌果蝇的基因型,能否让其与镰刀形雄果蝇交配,通过观察子代表现型来确定?
(2分)。理由是 (3分)。
32.(除标注外每空1分,共9分)某人工生态系统含有丰富的挺水植物芦苇、沉水植物黑藻、水生动物和微生物等,该生态系统具有净化排入生活污水(主要含有机物)能力,现利用人工湿地净化生活污水。请回答:
(1)芦苇种群内个体在形态、大小方面的差异体现了 多样性。芦苇等生物在造纸工业、蓄洪防旱有重要作用,体现了生物多祥性的 价值。
(2)流经该人工生态系统的总能量包括 。系统中有草食性鱼类和食鱼的白鹭,何没有捕食白鹫的生物。在草食性鱼类和白鹭所在营养级的同化量中,共有的能量流向可用“甲←乙←丙→丁”模式表示。该模式中的甲指的是 (2分),丁指的是 (2分)。
(3)该系统中藻类、芦苇等植物生长迅速,其主要原因是 (2分)。
(二)选考题
33.【物理选修3-3】(1)下列说法正确的是______________(选对1个给2分,选对2个给4分,选对3个给5分,没选错一个扣3分,最低得分为0)
A.在使用油膜法估测分子直径的实验中,为了计算方便,可以取1ml的油酸酒精混合溶液滴入水槽
B.不可能从单一热源吸收热量,使之完全变成功,而不产生其他影响
C.干湿泡温度计的干泡和湿泡的示数差越小,则相对湿度越大,人感觉潮湿
D.当分子间作用力表现了引力时,分子间距离越大,分子势能越大,分子力也越大
E.露珠呈球形是由于液体表面张力的作用
(2)某同学在青少年科技创新活动中设计了一个简易火灾报警装置,其原理如图所示,竖直放置的试管中装有水银,当温度升高时,水银柱上升,使电路导通,蜂鸣器发出报警的响声,27℃时,空气柱长度 为20cm,水银上表面与导线下端的距离 为10cm,管内水银柱的高度h为4cm,大气压强为76cmHg。
(i)当温度达到多少摄氏度时,报警器会报警?
(ii)如果要使该装置在90°时报警,则应该再往玻璃管内注入多高的水银柱?
34.【物理选修3-4】
(1)如图甲为一列沿x轴传播的简谐横波在t=0.1s时刻的波形,介质中质点Q此时位移为-0.1m,图乙表示该波传播的介质中质点P从t=0时起的振动图像,则下列说法正确的是______________(选对1个给2分,选对2个给4分,选对3个给5分,没选错一个扣3分,最低得分为0)
A.该波沿x轴负方向传播
B.该波的传播速度为20m/s
C.再经过 质点Q到达平衡位置
D.质点P在任意一个0.05s时间内通过的路程一定为0.2m
E.0~0.1s时间内质点Q通过的路程一定为0.4m
(2)如图所示,一个横截面为直角三角形的三棱镜,∠A=30°,∠B=60°,AB边长为L。一束与BC面成 =30°角的光从BC面中点射入三棱镜,进入三棱镜后折射光线从AB边平行。求:
(i)通过计算说明在AC面下方能否观察到折射光?
(ii)求从AB边出射点到A点距离 。
35、【化学-选修3:物质结构与性质】(15分)
(1)红细胞中血红素结构如图所示,回答下列问题:
①Fe2+的轨道表示式[Ar]________。
②所含短周期元素电负性从大到小的顺序是___________。
③羧基中碳原子的杂化轨道方式是______________。
④在肺部,血红素中的Fe2+结合的水分子与氧分子交换,形成氧合血红蛋白,经动脉运送到组织释放出O2;然后血红素结合组织代谢所产生的CO2,经静脉送回肺中与水分子交换,最后将CO2排出体外,完成呼吸过程。血红素中Fe2+与CO2中____原子以____形式结合,这种结合是可逆的,比Fe2+与N的结合弱的原因是______________。
(2)磁性氧化铁Fe3O4含有Fe2+和Fe3+,其晶体属于立方晶系,氧原子呈面心立方密堆积,Fe3+和一半的Fe3+随机占据八面体空穴,电子可在Fe2+、Fe3+间迅速发生转移,另一半Fe3+作阳离占据四面体空穴。Fe3O4是一种盐,其真实结构可较好地表示为_________[Fe2+和Fe3+分别用Fe(II)、Fe(III)表示];该晶体_____导电(填“能”、“不能”);该晶体的密度为5.18g•cm-3,其晶胞中最近的两个氧原子之间的核间距_________cm(列出计算式,不必计算最终结果)。
上一页 [1] [2] [3] 下一页