【教学建议】关注生产、生活，遵循“从生活走进化学、从化学走向社会”的教学理念，用生产、生活中的实例来解释、说明化学变化的现象、原理、过程，将概念性知识和事实性知识联系起来，培养了学生的学习兴趣和能力，拓宽了学生的学习方法。
21．石油是工业的“血液”，下列物质不是．．从石油中提取的是
A．汽油 B．氨气 C．柴油 D．煤油
【能力目标】信息加工/知识再现(nl0101)
【知识目标】必修2/化学与可持续发展(dyb203)/ 化石燃料的综合利用(kdb20340)
【认知水平】知道
【分析难度】
认知水平
信息强度
熟练程度
技巧层次
难度点数
难度指数
难度属性
1
1
2
1
5
0.96-0.9
容易
【难度比较】
实测难度
分析难度
设计难度
分析-实测
设计-实测
分析-设计
0.900
0.925
0.9
0.025
0.000
0.025
40
【应答数据】
考生层次
A
B
C
D
未选
平均分
标准差
难度
区分度
众数
全体
0.96%
89.55%
2.65%
6.77%
0.07%
1.79
0.61
0.90
0.31
2
第一层
0.22%
97.70%
0.31%
1.76%
0.01%
1.95
0.30
0.98
0.05
2
第二层
0.60%
95.01%
1.21%
3.15%
0.03%
1.90
0.44
0.95
0.04
2
第三层
0.96%
89.90%
2.53%
6.54%
0.06%
1.80
0.60
0.90
0.07
2
第四层
2.09%
75.25%
6.65%
15.85%
0.16%
1.50
0.86
0.75
0.20
2
【解题思路】本题考查的是化石燃料中石油的组成和分馏。石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，石油分馏可以获得汽油、煤油、柴油、润滑油等，而氨气是煤隔绝空气加强热干馏得到；也可以由元素守恒可知石油中不含氮元素故不能提取得到氨气。
【正确选项】B
【答题分析】本题属于记忆类试题，考点各选项直接来源于课本，实测难度与预测难度相吻合。各层次的得分率都比较正常。第四层次错选D的比例较高，主要是受到题目D选项的干扰。其原因可能是①误以为煤油就是从煤中提取的；②对石油的组成识记不清。
【学法启示】记忆的方式有两种，即机械记忆和理解记忆。理解记忆是主要的，理解得越深，记忆就越牢。如理解石油，石油是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃等组成的混合物，即石油属于烃的混合物，所以一定含有碳、氢元素。同样煤是多种有机物和无机物组成的复杂混合物，存在有机物则其组成元素肯定有碳元素。同时趣味的东西能引起兴趣，激起学习动机，创造最佳的记忆心理状态，易于记忆，并能牢固保持。因此，学习的过程中，还可把一些枯燥无味难于记忆的化学知识尽可能趣味化。如编选歌诀、利用谐音、形象比喻等方法，如从细口瓶中向试管中倾倒液体的操作歌诀：“掌向标签三指握，两口相对视线落。”三指握”是指持试管时用拇指、食指、中指握紧试管；“视线落”是指倾倒液体时要观察试管内的液体量，以防倾倒过多。还有浓缩记忆，如过滤操作中的注意点浓缩为：“一贴、二低、三靠”。总之记忆的方法是多样化的，可根据实际情况，总结适合于自己的记忆方法。
【教学评价】试题考查的是石油的组成及其分馏的产物。实测难度与预测难度相吻合，各层次的得分率都较高，众数都为2。但还有10%的考生没有达到基本有机物成分认识的化学素养学习目标。
【教学建议】新课程改革要求以提高学生的科学素养作为科学教育的根本宗旨，倡导以“观念建构”为本的教学，要实现知识教学向观念教学的转变，这是化学教学的一个基本价值取向。中学化学中知识类的基本观念有元素观、变化观、微粒观；方法类的基本观念有实验观、分类观、计量观；情意类的基本观念有化学的价值观。必修2第四章“资源综合利用 环境保护”看似是常规性介绍的事实性知识，但其实本节蕴含了很多的化学观念、思想和化学方法，教材想传递的是一种化学观念形成的信息。教师在教学中可以以“化石燃料的形成和利用”知识为载体，培养学生物质的变化观和元素观；以“石油的裂解”“煤的综合利用”强化物质的变化观和微粒观；可以依托情景素材，即知识情景化，情景生活化，呈现知识内容感受化学的价值，如让学生了解衣食住行等都离不开石油产品，生活中处处有化学，化学给我们创造了丰富多彩的生活等感受化学的价值。当学生发现知识的实际价值和社会意义时，他们的学习是最有效的。同时也可以联系实际生活设计探究活动，培养学生的实验观，提高学习兴趣。
41
22. 下列溶液不能．．和氢氧化铝反应的是
A．盐酸 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．硫酸
【能力目标】信息加工/知识再现(nl0101)
【知识目标】必修1/常见无机物及其应用(dyb104)/ 铝及其重要化合物(kdb10418)-了解
【分析难度】
认知水平
信息强度
熟练程度
技巧层次
难度点数
难度指数
难度属性
2
3
2
1
8
0.69-0.6
中中
【难度比较】
实测难度
分析难度
设计难度
分析-实测
设计-实测
分析-设计
0.450
0.645
0.85
0.195
0.400
-0.205
【应答数据】
考生层次
A
B
C
D
未选
平均分
标准差
难度
区分度
众数
全体
6.19%
33.62%
44.99%
15.00%
0.20%
0.90
0.99
0.45
0.49
0
第一层
0.34%
7.57%
88.34%
3.71%
0.03%
1.77
0.64
0.88
0.33
2
第二层
2.33%
42.45%
42.16%
12.91%
0.15%
0.84
0.99
0.42
0.19
0
第三层
6.16%
50.95%
24.98%
17.65%
0.25%
0.50
0.87
0.25
0.04
0
第四层
16.18%
36.41%
20.46%
26.58%
0.37%
0.41
0.81
0.20
0.03
0
【解题思路】回答本题需要了解氢氧化铝的化学性质及复分解反应的条件。氢氧化铝属于碱，具有碱的通性，同时氢氧化铝也是两性氢氧化物，两性氢氧化物具有既能与酸反应也能与强碱溶液反应的性质。盐酸、硫酸属于常见的酸，氢氧化钠是常见的可溶性强碱，所以A、B、D都可以与氢氧化铝反应。氢氧化铝属于不溶性碱故不与盐反应。
【正确选项】C
【答题分析】本题实测难度系数0.45，属于稍难题，比预测难度大，属于异常现象。第二、三层次的考生B选项误答率明显高于A、D选项。其原因可能是①认知水平停留在初中水平，认为碱只能与酸或盐发生复分解反应，碱与碱不能反应；②不重视物质特殊性的记忆。③审题不清，“不能”看成“能”。
【学法启示】平时要加强对常见物质的特性进行归纳总结，并加强记忆。如：气体的，臭鸡蛋味-H2S，黄绿色—Cl2。极易溶于水—NH3[1（水）：700（气）] HCl（1：500） 。 氢氟酸能与酸性氧化物（SiO2）反应，如腐蚀玻璃，具有两性的物质有：如两性氧化物Al2O3、ZnO、BeO；两性氢氧化物Al(OH)3、Zn(OH)2、Be(OH)2；氨基酸、蛋白质结构中既含—NH2，又含—COOH的有机物等等。
【教学评价】本题考查的是典型氢氧化物（氢氧化铝）的两性。本题实测难度系数0.45，比预测难度0.85相差较大。二、三、四层次考生众数都为0，说明大部分学生的认知水平还停留的在初中水平，反映出我们平时教学可能存在的问题：1．缺乏对物质特殊性的分析，归纳；2．缺乏强化练习；3．不重视审题习惯的培养。
【教学建议】教学中要重视对物质的性质，特别是某些特性的实验探究，让学生动手实验主动获取知识，所谓的百闻不如一见，这样获取的知识记忆得更持久，同时也可提高
42
学生学习的兴趣，减少学生厌学情绪。如，氢氧化铝性质教学时，首先，学生动手做氢氧化铝分别与酸、碱、盐反应的实验，然后，总结氢氧化铝的性质。这样，相比教师总结，效果更佳，记忆更深。
23．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可选用的试剂是
A．氯水 B．盐酸 C．KSCN溶液 D．NaNO3溶液
【能力目标】信息加工/知识再现(nl0101)
【知识目标】必修1/常见无机物及其应用(dyb104)/ 铁及其重要化合物(kdb10419)-了解
【分析难度】
认知水平
信息强度
熟练程度
技巧层次
难度点数
难度指数
难度属性
2
3
1
1
7
0.79-0.7
中下
【难度比较】
实测难度
分析难度
设计难度
分析-实测
设计-实测
分析-设计
0.740
0.745
0.8
0.005
0.060
-0.055
【应答数据】
考生层次
A
B
C
D
未选
平均分
标准差
难度
区分度
众数
全体
8.32%
7.62%
74.45%
9.38%
0.23%
1.49
0.87
0.74
0.57
2
第一层
1.47%
0.40%
97.81%
0.30%
0.03%
1.96
0.29
0.98
0.12
2
第二层
4.57%
2.61%
90.01%
2.69%
0.12%
1.80
0.60
0.90
0.08
2
第三层
7.69%
7.68%
73.97%
10.35%
0.31%
1.48
0.88
0.74
0.19
2
第四层
19.87%
20.10%
35.00%
24.57%
0.47%
0.70
0.95
0.35
0.23
0
【解题思路】若FeCl2溶液变质，变质后的溶液中存在Fe3+，所以本题实际是考查Fe3+的检验，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈血红色，其反应为Fe3+ + SCN
Fe(SCN)3(血红色)，这一反应是Fe3+的特征反应，现象明显，所以用KSCN溶液。氯水可以Fe2+氧化为Fe3+，不能检验原来是否存在Fe3+，硝酸钠、盐酸不能与FeCl2反应产生现象。
【正确选项】C
【答题分析】前三层次学生的众数都为2，说明大多数学生对Fe2+、Fe3+性质知识基本掌握，对用硫氰化钾检验Fe3+的现象记忆深刻。第二层次的学生A的误答率较高，主要原因可能是因氯水本身有一定的颜色，如果在亚铁离子的溶液中加入一定量的氯水，颜色会发生改变，从而造成学生思维的混乱，会把题目误认为是要把亚铁离子转化变成铁离子。对于三四层次的考生选D的原因：分析硝酸根强氧化性时，忽略了对酸性环境的考虑。知识结构不严谨，故认为有颜色的变化即可判断。
【学法启示】正确掌握常见离子的检验、鉴别是中学基础实验的基本要求，也是学科基本素养之一。学习过程中可以通过实验探究方法识记常见物质、离子的特性、特征反应，最后进行归类整理，用化学用语（化学方程式、离子方程式）表示其原理。如归纳几种常见重要阳离子的检验
（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
43
（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。
（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（8）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
（9）Fe3+ 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
（10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
【教学评价】试题以能力立意，通过对Fe2+变质后产物的猜测和选择合适试剂的验证，考查常见阳离子的特性和检验。前三层次学生的众数都为2，说明我们教学中能通过实验加深对用硫氰化钾检验Fe3+的现象记忆。本题实测难度与预测难度相差0.06，基本达到预期目标。对于第四层次的学生众数为0，主要是此部分学生的学习态度不端正。
【教学建议】平时教学要高度重视化学实验的教学，重视反应原理的分析，归纳常见物质的检验方法。首先，学生需要掌握重要离子的检验方法且能熟练运能用化学用语（化学方程式）表示；其次，教师需要优化教学方法，让学生喜欢化学，喜欢化学老师，所谓亲其师必信其道。
24.实验室用浓度为2的H2SO4溶液与锌粒反应制取H2。下列可加快H2产生速率的措施是
A．降低温度 B．加入少量Na2SO4固体
C．将锌粒换成锌粉 D．改用1
的H2SO4溶液
【能力目标】问题解决/迁移运用(nl0201)
【知识目标】必修2/化学反应与能量(dyb203)/ 化学反应速率(kdb20238)
【认知水平】了解
【分析难度】
认知水平
信息强度
熟练程度
技巧层次
难度点数
难度指数
难度属性
2
3
1
1
7
0.79-0.7
中下
【难度比较】
实测难度
分析难度
设计难度
分析-实测
设计-实测
分析-设计
0.840
0.745
0.8
-0.095
-0.040
-0.055
44
【应答数据】
考生层次
A
B
C
D
未选
平均分
标准差
难度
区分度
众数
全体
3.20%
9.28%
83.76%
3.53%
0.22%
1.68
0.74
0.84
0.53
2
第一层
0.10%
0.66%
99.11%
0.11%
0.01%
1.98
0.19
0.99
0.05
2
第二层
0.58%
2.33%
96.28%
0.75%
0.06%
1.93
0.38
0.96
0.06
2
第三层
2.37%
7.72%
87.04%
2.69%
0.18%
1.74
0.67
0.87
0.14
2
第四层
9.86%
26.70%
52.13%
10.68%
0.63%
1.04
1.00
0.52
0.36
2
【解题思路】影响化学反应速率的因素有内因和外因。内因是反应物本身，外因有浓度、温度、催化剂、压强、固体接触面等因素。本题考查的是影响化学反应速率的外界因素，属于常见题型。其它条件不变时，增大反应物浓度（注意浓硫酸有特例）、升高温度或增大固体与液体的接触面积，使用适当催化剂或形成原电池反应等可加快化学反应速率；而当其他条件不变时，减小反应物浓度、降低温度或减小固体与液体的接触面积，使用负催化剂等可减慢化学反应速率。
【正确选项】C
【答题分析】该题属于常见题型，本题实测难度与预估难度基本吻合，众数都为2，区分度好。考生在B选项上误答率稍高，第一层次学生错选B项，原因：平时学习，学生不重视基础知识；或Na2SO4固体干扰了学生的思维，部分学生误认为形成了原电池。其他层次的考生误选B的原因：对影响化学反应速率的因素记忆不清或理解不到位，知识结构不全面。教学过程中，鼓励学生动手实验，获得感性认识，加深对知识的理解。
【学法启示】问题就是探究的课题，研究的方法就是以不变应万变，这就是控制变量法，控制多个变量不变，只改变单一变量。根据实际情况，可以控制不同条件或综合各反应条件来改变速率。多动手实验，获得感性认识，加深对知识、原理、规律的理解记忆。
【教学评价】本题考查的是基本理论中影响化学反应速率的外界因素，实测难度比预估难度稍易，说明该内容学生还是比较好理解、掌握的，不像老师预计的那么难，可能是学生已有了有关大量影响化学反应速率现象的感性认识。奥苏伯尔在代表作《教育心理学——认知观点》的扉页上写道：“假如让我把全部教育心理学仅仅归纳为一条原理的话，那么我将一言以蔽之曰：影响学习的唯一最重要的因素，就是学习者已经知道了什么。要探明这一点，并应据此进行教学。”
【教学建议】化学基本理论的教学要注重培养学生的化学思想和研究方法，控制变量法是重要的科学探究方法。如影响化学反应速率的外界因素的教学中，可以先设计相关表格再让学生实际试验，如课本P48表一、二，还可以增加改变浓度的实验。通过填写表格，使学生的实验设计更有方向和针对性，学生亲自设计实验并动手完成，学会观察、合作，感悟控制单一变量法的应用，提升学生处理问题、分析问题、解决问题的能力。
25. “酒香不怕巷子深”这句俗语，体现了乙醇具有的性质是
A．可燃性 B．挥发性 C．还原性 D．氧化性
【能力目标】信息加工/知识再现(nl0101)
【知识目标】必修2/化学与可持续发展(dyb203)/ 乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质(kdb20342)
【认知水平】知道
45
【分析难度】
认知水平
信息强度
熟练程度
技巧层次
难度点数
难度指数
难度属性
1
2
1
1
5
0.96-0.9
容易
【难度比较】
实测难度
分析难度
设计难度
分析-实测
设计-实测
分析-设计
0.950
0.975
0.9
0.025
-0.050
0.075
【应答数据】
考生层次
A
B
C
D
未选
平均分
标准差
难度
区分度
众数
全体
1.64%
94.92%
1.41%
1.91%
0.11%
1.90
0.44
0.95
0.31
2
第一层
0.14%
99.60%
0.12%
0.13%
0.01%
1.99
0.13
1.00
0.04
2
第二层
0.54%
98.60%
0.27%
0.56%
0.03%
1.97
0.23
0.99
0.03
2
第三层
1.22%
96.40%
0.84%
1.44%
0.10%
1.93
0.37
0.96
0.06
2
第四层
4.74%
84.93%
4.44%
5.58%
0.30%
1.70
0.72
0.85
0.30
2
【解题思路】物质的性质包括物理性质和化学性质。物理性质是指物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、硬度、光泽、溶解性、挥发性、导电性、延展性等、熔点、沸点、导热性等；化学性质指物质在发生化学变化中才能表现出来的性质叫做化学性质。如：可燃性、稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性等、腐蚀性等。所以A、C、D属于物质的化学性质。“酒香不怕巷子深”的意思是指如果酒酿得好，就是在很深的巷子里，也会有人闻香知味，即一切物质的分子都在永不停息的作无规则运动，酒精分子可以从深巷扩散到很远地方，使人闻得到。其原理是分子的扩散现象。属于物质物理性质中的挥发性。
【正确选项】B
【答题分析】本题实测难度0.95，属于容易题，第四层次考生D选项的误答率稍高。其原因可能是①理解能力欠缺，不理解这句俗语；②不能区分这四种性质。
【学法启示】我们平时要注意收集一些与化学有关的历史典故和成语，能用化学原理对其进行解析。如：真金不怕红炉火，酒香不怕巷子深 ；炉火纯青，火上浇油、杯水车薪、釜底抽薪；百炼成钢 ；水滴石穿 ，沙里淘金；水乳交融、钻木取火等。
【教学评价】本题以科学素养立意，考查学生能否用化学知识解析常见俗语中蕴含的化学知识。本题实测难度为0.95，比预测难度小，说明学生具备有对基本学科常识的理解能力。达到预期目标。
【教学建议】教学中要对基本常识和思维进行对接训练。可用有关的典故、成语设计练习题。
26．下列实验操作正确的是
46
A B C D
【能力目标】实验探究/实验基础(nl0301)
【知识目标】必修1/化学实验基础(dyb102)/ 化学实验的基本操作和技能(kdb10209)- 知道
【分析难度】
认知水平
信息强度
熟练程度
技巧层次
难度点数
难度指数
难度属性
1
3
1
1
6
0.89-0.8
稍容易
【难度比较】
实测难度
分析难度
设计难度
分析-实测
设计-实测
分析-设计
0.860
0.845
0.8
-0.015
-0.060
0.045
【应答数据】
考生层次
A
B
C
D
未选
平均分
标准差
难度
区分度
众数
全体
85.98%
0.64%
9.45%
3.87%
0.06%
1.72
0.69
0.86
0.42
2
第一层
98.40%
0.07%
1.19%
0.33%
0.01%
1.97
0.25
0.98
0.09
2
第二层
93.92%
0.14%
4.73%
1.20%
0.01%
1.88
0.48
0.94
0.06
2
第三层
86.92%
0.42%
10.11%
2.50%
0.04%
1.74
0.67
0.87
0.09
2
第四层
64.13%
1.93%
22.20%
11.58%
0.17%
1.28
0.96
0.64
0.31
2
【解题思路】本题考查的是中学实验基本操作。移开蒸发皿应用坩埚钳，故A正确；取用块状药品要用药匙，B错；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。C注水入浓硫酸，故操作错误；用试管盛液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3，D错。
【正确选项】A
【答题分析】第二、三、四层次考生在C选项误选率稍高，原因可能是对浓硫酸性质不够熟悉，没有掌握浓硫酸稀释的正确操作和注意事项；仍有3. 87%考生误选D，可能原因是这部分考生的化学实验基础知识不牢，不了解试管的正确使用。
【学法启示】化学研究的主要方法是实验方法，所以，学习化学离不开实验，掌握基本的实验方法以及完成基本实验操作技能，是学好化学的关键。我们平时要亲身体验，积极动手实验，善于发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究。树立安全意识和绿色化学思想，形成环境保护的意识，注意实验操作的规范性，养成良好的习惯。提高自身的实验基本素养。
47
【教学评价】试题以化学学科基本素养立意，考查学生的实验基本操作的规范性以及物质（浓硫酸）的特性。考查实测难度0.86，预测难度0.8。达到了预期教学目标。
【教学建议】在日常教学中教师要重视实验基本操作的练习，尽可能多的提供让学生走进实验室，多动手实验的机会，体验科学探究的过程。
27. 下列有机物中，属于烷烃的是
A．CH3 CH3 B． C．C2H5Cl D．C6H12O6 【能力目标】信息加工/nlo101/知识再现 【知识目标】必修2/化学与可持续发展/甲烷、乙烯、苯(kdb20341)—了解 【预估难度】
认知水平
信息强度
熟练程度
技巧层次
难度点数
难度指数
难度属性
2
2
2
1
7
0.79-0.7
中下
【难度比较】
实测难度
分析难度
设计难度
分析-实测
设计-实测
分析-设计
0.670
0.745
0.85
0.175
0.180
-0.105
【应答数据】
考生层次
A
B
C
D
未选
平均分
标准差
难度
区分度
众数
全体
67.39%
18.49%
6.22%
7.79%
0.11%
1.35
0.94
0.67
0.60
2
第一层
97.91%
1.07%
0.75%
0.26%
0.01%
1.96
0.29
0.98
0.13
2
第二层
85.16%
8.31%
3.81%
2.67%
0.06%
1.70
0.71
0.85
0.15
2
第三层
59.35%
22.58%
7.17%
10.77%
0.13%
1.19
0.98
0.59
0.18
2
第四层
25.52%
42.90%
13.47%
17.86%
0.25%
0.51
0.87
0.26
0.19
0 【解题思路】烷烃是烃分子中碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合的饱和烃。通式为：CnH2n+2。A选项CH3 CH3符合烷烃定义和通式；B是苯的结构简式，化学式为C6H6不符合烷烃定义和通式，属于芳香烃；C（C2H5Cl）含有氯元素、D（C6H12O6）含有氧元素，都不属于烃。
【正确选项】A 【答题分析】本题实测难度系数0.67，属于中等题，实测难度与预估难度有偏差，各层次考生B选项的误答率都较高。第三、四层次考生误答率达到了22.58%和42.90%，第四层次考生B的误答率将近是正答率的两倍。其原因可能是①不理解烷烃的含义。②不能辨认苯的符号。③不能把苯的结构简式转化为化学式。
【学法启示】必修课本有机物中同系物的学习主要是以烷烃为主，根据同系物的定义和烷烃的通式判断某有机物的类别并推断性质的解题关键是：1.是否结构相似，2.了解该类有机物代表物的性质。结构决定性质，所以课标对几种代表物要求是：了解几种代表物的分子式、结构式、结构简式、主要化学性质。结构式的记忆可以借助模型，如自己动手
48
搭建甲烷、乙烯等的球棍模型，有助于了解各物质的结构特点，同时也有助于对各物质的各种反应原理的理解，例如甲烷的取代反应、乙烯的加成反应都可以通过模型模拟。使我们的记忆转化为理解记忆，知其然知其所以然。还可以培养我们的逻辑推理能力，提高灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
【教学评价】试题考查的是烷烃的定义和判断，从答题数据分析看，第三、四层次考生误答B达到了22.58%和42.90%，说明教学中分析苯的结构式（结构简式）时对C原子成键特点还没分析到位，使得部分学生对特殊化学符号（ ）记忆不清，不能正确书写出化学式。 【教学建议】化学式、结构式、结构简式、分子式、化学方程式是用来表示有机化合物的组成及变化的化学用语。在教学中，让学生结合实物和化学反应，学习相应的化学用语；结合化学用语联想相应的实物和化学实验。这样有利于学生的记忆，又有利于加深他们对化学用语涵义的理解。教学过程加强化学用语教学的同时，特别要强化特殊化学符号的书写。如：苯的结构结构简式学生常写成环戊烷，要通过练习以强化。
28. 含有碳碳双键的乙烯容易发生加成反应，下列反应不能．．体现乙烯该性质的是
A．CH2=CH2 + Cl2
CH2ClCH2Cl
B．CH2=CH2 +3O2
2CO2 + 2H2O
C．CH2=CH2 + H2
CH3CH3
D．CH2=CH2 + Br2
CH2BrCH2Br
【能力目标】信息加工/观察认知(nl0102)
【知识目标】必修2/化学与可持续发展(dyb203)/ 甲烷、乙烯、苯(kdb20341)- 了解
【分析难度】
认知水平
信息强度
熟练程度
技巧层次
难度点数
难度指数
难度属性
2
2
2
1
7
0.79-0.7
中下
【难度比较】
实测难度
分析难度
设计难度
分析-实测
设计-实测
分析-设计
0.700
0.745
0.8
0.045
0.100
-0.055
【应答数据】
考生层次
A
B
C
D
未选
平均分
标准差
难度
区分度
众数
全体
3.13%
70.45%
9.74%
16.46%
0.22%
1.41
0.91
0.70
0.57
2
第一层
0.26%
98.97%
0.33%
0.44%
0.01%
1.98
0.20
0.99
0.09
2
第二层
1.40%
87.10%
3.36%
8.10%
0.05%
1.74
0.67
0.87
0.19
2
第三层
3.32%
61.88%
12.12%
22.36%
0.31%
1.24
0.97
0.62
0.18
2
第四层
7.69%
32.32%
23.60%
35.88%
0.51%
0.65
0.94
0.32
0.11
0 【解题思路】有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。其特征是“多变一”。A、C、D分别是氯原子、氢原子、溴原子与乙烯碳碳双键两端的原子直接结合成新物质，属于加成反应。B是乙烯的氧化反应，反应过程中碳碳键完全锻裂，不符合加成反应的定义和特征。
49
【正确选项】Ｂ
【答题分析】本题实测难度系数0.7，属于中等题，第二层次考生有8%选D，其原因可能是审题不够仔细，把“不能”看成“能”。第三、四层次考生D选项误答率较高。可能原因是①不能读懂题目的意思。②不理解加成反应的实质。
【学法启示】有机反应类型是有机化学的核心内容，也是最基础的内容。必修二有机化学反应类型主要有取代反应、加成反应、酯化反应（实质属于取代）、加聚反应。在学习有机反应类型主要抓住两点： （1）能发生各类反应的物质（官能团）有哪些，重在从物质结构的角度去把握。（2）有机反应机理，即断键、合键位置。另外平时要养成“审题慢，做题很快”的习惯。
【教学评价】本题考查的是有机物基本反应类型和学生的分析能力。本题实测难度系数0.7，前三层次众数为2，第四层次的学生选D人数高于选B的人数，而D反应就在课本呈现了反应断键过程，说明教学时教师的分析没有引起学生的足够重视和兴趣。学生的分析和运用能力还有待在教学中加强。
【教学建议】教学过程中可借助有机物的球棍模型，对有机各反应类型的实质深入分析，明晰断键、成键位置，归纳各类反应类型的特点，如取代反应“一上一下”，加成反应“多变一”等，便于学生理解记忆。
29.在一定条件下，密闭容器中进行可逆反应：I2（g）+H2（g）
2HI（g），当反应达到平衡时，下列说法错误．．的是
A．反应仍在进行 B．正、逆反应速率相等
C．各组分的浓度相等 D．各组分的浓度不变
【能力目标】信息加工/知识再现(nl0101)
【知识目标】必修2/化学反应与能量(dyb203)/ 化学反应速率(kdb20238)
【认知水平】了解
【分析难度】
认知水平
信息强度
熟练程度
技巧层次
难度点数
难度指数
难度属性
2
2
2
2
8
0.69-0.6
中中
【难度比较】
实测难度
分析难度
设计难度
分析-实测
设计-实测
分析-设计
0.540
0.645
0.8
0.205
0.260
-0.155
【应答数据】
考生层次
A
B
C
D
未选
平均分
标准差
难度
区分度
众数
全体
19.51%
9.38%
53.92%
17.05%
0.14%
1.08
1.00
0.54
0.52
2
第一层
2.41%
1.49%
91.53%
4.55%
0.02%
1.83
0.56
0.92
0.24
2
第二层
15.33%
5.40%
62.14%
17.05%
0.08%
1.24
0.97
0.62
0.17
2
第三层
29.16%
10.45%
37.10%
23.17%
0.12%
0.74
0.97
0.37
0.11
0
第四层
32.44%
20.60%
22.05%
24.55%
0.36%
0.44
0.83
0.22
0.05
0
50
【解题思路】化学平衡是指在一定条件下的可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变的状态。化学平衡的特征可归纳为五个字“逆、等、定、动、变”。“逆” 指反应为可逆反应；“等”指正逆反应速率相等（V正=V逆）；“定”指平衡混合物中百分含量一定，即V（反应速率），n(物质的量）,C（物质浓度）为一定值。“动”指动态平衡变，反应并没有停止。“变”指改变平衡条件（如C，P，T的改变）, 正逆反应速率不等，平衡就会改变, 一段时间后又会建立新平衡。根据化学平衡定义和特征即可得出答案为C。
【正确选项】C
【答题分析】该考点是高中阶段基本理论部分中较为抽象的内容之一，考生要真正理解并内化了化学平衡的特征（逆、等、定、动、变）；才能做出正确判断。本题属于中难题，预测难度和实测难度稍有差距，第一、二层次的考生D选项误答率较高，可能原因是审题不清或是不能很好理解平衡概念中 “不变”；第三、四层次考生A选项误答率高其主要原因是不能理解平衡状态是动态平衡而认为达到平衡反应就停止了。
【学法启示】做好化学平衡状态标志的题目需要紧扣两点（即化学平衡状态标志的本质特征）: (1)v(正)=v(逆)；要正确理解其含义：①对于同一种物质来说：v(正)=v(逆)是指该物质正向反应消耗的速率 = 逆向反应生成的速率 ②对于不同种物质来说：不仅要明确v(正)和v(逆)的方向相反还要特别兼顾速率之比等于化学计量系数之比 (2)反应中各物质的含量(或质量百分数)保持不变。适合用来判断化学平衡状态的标志的物理量有很多，结合做题中常出现的问题可总结为：这些物理量都应该具备这样的特征：在普通状态一直变化，而一旦不变了说明已达到平衡状态。总之要理解平衡特征而不是简单的记忆。
【教学评价】该考点是高中阶段基本理论部分中较为抽象的内容之一，学生不太好理解，学生也许记得化学平衡的特征：逆、等、定、动、变；但没有理解内化，所以不能做出正确判断。预测难度和实测难度稍有差距，整体区分度良好，但各层次内的区分度却较差，说明不同层次的学生对化学反应限度的理解差距较大。而在各层次内的学生对其理解基本在同一水平。说明在平时的教学中分层次教学、设计习题等方面还有待加强。
【教学建议】化学平衡的建立，是化学基本理论的重要组成部分。由于学生是第一次接触化学平衡，感觉比较抽象，学习起来有一定的难度。所以，帮助学生建立化学平衡的观点，理解化学平衡的特征，可以用通俗易懂的语言解析抽象问题，如用“有来有往”“生成多少消耗多少”等容易理解的语言说明特征中的“等”。在教学时同时要注意教学设计的梯度化以适合不同层次的学生学习。
30．下列物质不属于．．．电解质的是
A．H2SO4 B．Ca(OH)2 C．Na2SO4 D．C2H5OH
【能力目标】信息加工/知识再现(nl0101)
【知识目标】必修1/物质及其变化(dyb103)/ 酸、碱、盐的电离和离子反应(kdb10315)- 了解
【分析难度】
认知水平
信息强度
熟练程度
技巧层次
难度点数
难度指数
难度属性
2
2
2
1
7
0.79-0.7
中下
【难度比较】
51
实测难度
分析难度
设计难度
分析-实测
设计-实测
分析-设计
0.700
0.745
0.8
0.045
0.100
-0.055
【应答数据】
考生层次
A
B
C
D
未选
平均分
标准差
难度
区分度
众数
全体
5.47%
15.34%
9.17%
69.90%
0.11%
1.40
0.92
0.70
0.49
2
第一层
0.55%
4.32%
0.78%
94.34%
0.01%
1.89
0.46
0.94
0.17
2
第二层
2.04%
14.79%
3.25%
79.87%
0.05%
1.60
0.80
0.80
0.10
2
第三层
5.76%
17.88%
8.78%
67.46%
0.12%
1.35
0.94
0.67
0.10
2
第四层
13.75%
25.29%
24.22%
36.47%
0.26%
0.73
0.96
0.36
0.25
0 【解题思路】在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。在水溶液里或熔融状态下都不能够导电的化合物叫做电解质为非电解质。酸碱盐都是电解质，乙醇是共价化合物，其水溶液不能导电属于非电解质。
【正确选项】D
【答题分析】本题考点为高中化学基本概念的考查，属于常见题型，难度中等。考生对B选项的误答率最高，其中，第二、三层次考生的B的误答率是A、C误答率2-7倍。可能原因是：①该层次考生对电解质这一核心概念不理解或已遗忘；②认为电解质与溶解性有关。
【学法启示】对于化学基本概念的学习要理解性记忆，善于找关键字、词。如电解质的概念：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。研究对象是化合物，研究角度是水溶液里或熔融状态下能导电，“或”两者满足条件之一即可。理解之后，可以把电解质概念修改为电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由移动的离子的化合物。对于概念的学习可以分为三个层次：1、学习一个新的概念时，我们可以先从它的定义入手分析它的研究对象和本质特征，得到初步认识。2、通过习题、高考题发现总结题目中对这一概念的考查角度，深入总结理解概念。3、将概念的定义修改成方便自己理解和操作性强的定义（不一定每一个概念都需要修改）。
【教学评价】本题以知识立意，考查学生能否理解电解质概念的要素判断物质是否属于电解质的物质分类观。从答题情况看，30%的学生还是不能区分电解质和非电解质。说明可能我们教学中对电解质这一抽象概念的要点分析学生没能很好领会内化，或是教学没有能让学生动手实验引起学生兴趣，知识容易遗忘。
【教学建议】在化学概念的教学中，使学生准确深刻地理解化学基本概念，不仅是学好基本理论、定律、公式的前提和基础，也是发展学生智力特别是逻辑思维能力的必要条件。引导学生学好化学基本概念，可以借鉴这些方法: 实验引出法, 温故推新法, 逻辑思维法(透过现象看本质)，逻辑思维法，图表模型法，咬文嚼字法等。化学概念由于抽象难懂，一些描述性材料枯燥乏味，学生往往会把学习化学概念视为畏途，并会错误的认为化学是一门死记硬背的学科。所以只有让学生清楚准确的理解化学基本概念理论，才能使学生更深刻的认识物质及其变化规律。
31．下列反应，不能用离子方程式H+ + OH– == H2O表示的是
A．稀盐酸和Fe(OH)3 B．稀盐酸和Ba(OH)2溶液
52
C．稀硝酸和KOH溶液 D．稀硝酸和NaOH溶液
【能力目标】问题解决/过程表征(nl0202)
【知识目标】必修1/物质及其变化(dyb103)/ 酸、碱、盐的电离和离子反应(kdb10315)- 了解
【分析难度】 认知水平 信息强度 熟练程度 技巧层次 难度点数 难度指数 难度属性 2 2 2 1 7 0.79-0.7 中下
【难度比较】 实测难度 分析难度 设计难度 分析-实测 设计-实测 分析-设计 0.470 0.745 0.75 0.275 0.280 -0.005
【应答数据】 考生层次 A B C D 未选 平均分 标准差 难度 区分度 众数 全体 47.34% 26.01% 17.49% 8.93% 0.23% 0.95 1.00 0.47 0.47 0 第一层 85.67% 10.49% 2.00% 1.78% 0.06% 1.71 0.70 0.86 0.31 2 第二层 49.02% 32.70% 10.39% 7.76% 0.12% 0.98 1.00 0.49 0.15 0 第三层 29.91% 32.96% 24.18% 12.61% 0.33% 0.60 0.92 0.30 0.08 0 第四层 21.46% 29.64% 34.36% 14.14% 0.40% 0.43 0.82 0.21 0.03 0
【解题思路】本题考查离子方程式的意义和离子方程式的书写，属于常见题型，解答这一类试题的思维模型简称“两步曲”：一是辨析离子方程式（H+ + OH– == H2O）表示的意义——代表强酸和强碱发生中和反应，生成可溶性强电解质盐和水的反应；二是根据离子方程式的书写原则分析符合H+ + OH– == H2O的选项。在离子方程式中，只有可溶性强电解质如强酸、强碱、可溶性强电解质盐可以写成离子形式。在题中四个选项的反应物中，只有A选项中的Fe(OH)3是不溶性碱，不能写成离子形式，其它三个选项的反应物都是可溶性强酸和强碱，生成的盐都是可溶性盐。所以A不符合H+ + OH– == H2O所表示的反应。
【正确选项】A
【答题分析】第一层次学生的正确率与第二、第三、第四层次学生的正确率差异显著，第一层次学生的众数为2，其他三个层次学生的众数均为0，前三个层次学生主要错误选项都为为B，第三和第四层次学生选择选项B的比例超出选择选项A的比例。原因：本题实际聚焦于考查判断Fe(OH)3、Ba(OH)2是否溶于水，由于受BaSO4难溶于水这一大多数学生熟悉信息的干扰，学生很容易想当然Ba(OH)2难溶于水。而学习基础好的学生记忆准确率高，同时善于审题，从选项A的特殊描述也容易发现答案。
【学法启示】准确记忆基础知识是应用与迁移知识的前提。掌握离子方程式的分析与
53
书写要领，关键在熟记水溶液中可以写成离子的物质有哪些。记忆其实很简单——只有可溶性的强电解质可以写成离子形式。在中学学习阶段，需要记忆的可溶性强电解质有强酸（HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4、HClO4）、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐；同时，培养自己的审题意识和审题能力十分必要，敏锐的审题能力往往可以使我们迅速抓住关键，明确答案。
【教学评价】H+ + OH– == H2O的意义分析是人教版必修①第二章第2节中的重点教学内容，而且在课后习题中二次重现。与本道试题几乎一样的题目学生练的不少，但本题实测难度仅为0.470，众数为0，其原因并非学生不知离子方程式的书写原则，而是学生记忆不清究竟何种物质可以写成离子形式？反映出我们在离子方程式教学中的一个共同薄弱点：重视书写原则的阐述，轻视研究如何有效帮助学生巧记具体物质的书写方法。
【教学建议】鉴于学生的知识基础和学习特点，很多教师认为非常容易的知识其实对学生并不容易，对离子方程式的学习就是如此。教师在教学中要深入调研学生真正的学习难点何在，才能富有针对性的突破教学难点。在离子方程式的书写教学中，建议不要简单采取“告诉——模仿——讲评”的传统教学方式，可以引导学生在自主阅读文本中发现离子方程式的书写步骤，自主体验离子方程式的书写，让学生在体验中找出书写的关键环节——如何确定物质可否写成离子形式？通过讨论常见的易溶于水、易电离的物质类别，教师引导学生提炼整合得出明确而简单易记的结论：在当前学习阶段，对水溶液中的离子反应，只有可溶性的强酸、强碱、盐可以写成离子形式，需要记忆的强酸（HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4、HClO4）、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]，而可溶性盐可以通过复习初中学过的酸、碱、盐溶解性口诀强化，再通过课前小测验和多样化的练习形式，针对学生记忆和理解的模糊点训练离子方程式的书写，实现学习目标的达成。
32. 下列物质中，只含有离子键的是
A．KCl B．NaOH C．NH4Cl D．CO2
【能力目标】信息加工/知识再现(nl0101)
【知识目标】必修2/物质结构基础(dyb201)/ 化学键(kdb20131)- 理解
【分析难度】
认知水平
信息强度
熟练程度
技巧层次
难度点数
难度指数
难度属性
2
2
2
2
8
0.69-0.6
中中
【难度比较】
实测难度
分析难度
设计难度
分析-实测
设计-实测
分析-设计
0.670
0.645
0.8
-0.025
0.130
-0.155
【应答数据】
考生层次
A
B
C
D
未选
平均分
标准差
难度
区分度
众数
54
全体
66.70%
15.15%
12.03%
5.97%
0.14%
1.33
0.94
0.67
0.44
2
第一层
95.15%
2.70%
1.54%
0.59%
0.02%
1.90
0.43
0.95
0.20
2
第二层
73.41%
14.22%
8.34%
3.93%
0.10%
1.47
0.88
0.73
0.14
2
第三层
54.67%
21.23%
15.56%
8.35%
0.19%
1.09
1.00
0.55
0.09
2
第四层
41.42%
23.51%
23.39%
11.39%
0.29%
0.83
0.99
0.41
0.15
0
【解题思路】
中学阶段判断化学键类型主要基于成键元素的种类。一般，活泼金属元素和活泼非金属元素之间的化学键属于离子键，非金属元素间的化学键属于共价键（NH4+和酸根离子之间的化学键为离子键）。选项A只有活泼金属元素和活泼非金属元素之间的化学键——离子键；选项B既有活泼金属元素和活泼非金属元素之间的离子键，也有非金属元素之间的共价键；选项C中特殊的NH4+具有和金属离子相似的性质，所以NH4+和Cl-之间以离子键结合，NH4+内N、H之间以共价键结合；选项D中非金属元素间只有共价键。正确答案为选项A。
【正确选项】A
【答题分析】
第一、第二层次学生的正确率显著高，前三层次学生的众数都为2，除了选项设计简单，也与正确选项排在首位，减弱了干扰有关。学生主要失分在选项B，原因是学生观察、思考的重点在Na+和OH-之间，忽视了O、H间的化学键。
【学法启示】
学习化学基本概念不能只凭记忆，关键要理清基本概念形成的来龙去脉，才能理解、记忆概念中的关键词以及普遍中的特殊情况。离子键是阴阳离子间强烈的相互作用，所以形成离子键的元素一定是易失电子的金属元素和易得电子的非金属元素。由于NH4+具有和金属离子相似的性质，所以，NH4+和酸根离子之间的化学键为离子键。共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，非金属元素原子得失电子能力相当，因此非金属元素原子间通过共用电子对形成共价键。当金属元素和非金属元素得失电子能力差异不显著时，彼此间也通过共用电子对形成共价键，如AlCl3中的化学键就是共价键。因此，当离子化合物由多种元素组成时，除了一定含有离子键，也可能含有共价键。而共价化合物只含有共价键。
【教学评价】
本题为中等难度试题，各层次学生的得分率正常，说明常态教学基本达标。但是各层次学生误选率高的都是B、C选项，反映教学中或许存在三个问题：一是学生没有很好理清离子化合物和离子键概念的区别与联系，误认为离子化合物中的化学键就只属于离子键；二是学生没有理解化学键的实质，误认为离子化合物中只有阴阳离子间存在化学键；三是对学生的审题训练不到位，学生不能自主发现试题中“只有”两字对答案的限制。
【教学建议】
概念教学往往抽象、难以理解，因此如何使教学贴近学生的需要，如何激发学生的想象力、创造力，如何设计活动让学生主动构建知识是概念教学设计的重点。学生在学习化学键之前已经有了原子结构、元素周期律、元素周期表的初步知识，已经能够通过分析原子的最外层电子数判断原子得失电子的难易程度，因此化学键概念的教学可以让学生在带着针对性思考题预习的基础上，从实验感知宏观现象，以问题为中心引发学生探讨化学反
55
应的微观实质，从而建立离子键、共价键的理论模型。在完成概念建构后，让学生尝试书写用电子式表示离子化合物、共价分子的形成过程，这一环节设计的目的是促进学生进一步理解离子键、共价键的含义，在书写体验中建立离子化合物、共价化合物的概念，学生可以自然体会到离子键、共价键与离子化合物、共价化合物概念的区别与练习。最后从成键微粒、成键元素、微粒间相互作用、成键原因、形成物质类型等方面比较离子键和共价键，并进行适当的辅助拓展练习巩固学习成果。
33. 下列物质灼烧时，火焰呈紫色的是
A．NaCl B．K2SO4 C．CaCl2 D．CuSO4
【能力目标】信息加工/知识再现(nl0101)
【知识目标】必修1/常见无机物及其应用(dyb104)/ 钠及其重要化合物(kdb10417)- 了解
【分析难度】 认知水平 信息强度 熟练程度 技巧层次 难度点数 难度指数 难度属性 1 2 2 1 6 0.89-0.8 稍容易
【难度比较】 实测难度 分析难度 设计难度 分析-实测 设计-实测 分析-设计 0.790 0.845 0.9 0.055 0.110 -0.055
【应答数据】 考生层次 A B C D 未选 平均分 标准差 难度 区分度 众数 全体 5.08% 79.08% 5.79% 9.89% 0.17% 1.58 0.81 0.79 0.48 2 第一层 0.46% 96.66% 1.19% 1.67% 0.03% 1.93 0.36 0.97 0.10 2 第二层 1.54% 91.06% 2.74% 4.55% 0.10% 1.82 0.57 0.91 0.06 2 第三层 4.45% 79.72% 5.57% 10.10% 0.16% 1.59 0.80 0.80 0.14 2 第四层 14.02% 48.14% 13.85% 23.59% 0.39% 0.96 1.00 0.48 0.23 0
【解题思路】回答本题需要明晰的是：发生焰色反应的对象是金属或金属的化合物，即金属元素在灼烧时呈现焰色。中学阶段需要知道的焰色有：Li:紫红色、Na：黄色、K:紫色、Ca：砖红色、Sr：洋红色、Ba：黄绿色、Cu：绿色，需要重点记忆Na和K的焰色，以及实验观察方法。本题四个选项的物质灼烧时，火焰的颜色分别是：黄色、紫色、砖红色、绿色。
【正确选项】B
【答题分析】四个层次的学生对选项B的选择都显著高于其它选项，前三层次学生的众数都为2，说明绝大多数学生对常见元素的焰色知识掌握较好。学生失分或是记忆不准，或是没有记忆。前三层次学生对选项A的误选率都为最低，这与教学中突出钠元素的焰色实验，要求学生意义识记有关。
【学法启示】动手实验、认真观察有助于长久记忆实验现象。若能将课本知识与生活
56
中的现象有机联系，化学知识将会变得更加生动、易记。例如，食盐或小苏打洒落在煤气火焰上，火焰呈黄色，铜丝在酒精灯上灼烧，火焰喷射出美丽的绿色，色彩斑斓的烟火也是缘于不同金属的焰色。同学们不妨就近取材，自己动手试一试，一定会增强感性认识。
【教学评价】本题属于简单识记层次问题，实测难度为0.790，比设计难度和分析难度都低，说明我们高估了学生的水平，教学没有达到理想的目标。从数据看，主要是第三层次和第四层次学生失分，原因既有教学策略问题，也有学生的学习态度问题。
【教学建议】单纯关注事实性知识，学生获取信息的途径比较单一，对化学现象难以留下深刻的印象。对焰色反应的教学，若通过生活中的“焰色反应”呈现知识，并让学生亲自动手实验“意外”发现“焰色”，让知识置于特定的真实情境中，能大大促进学生的学习兴趣和对知识的记忆。而对于简单知识的教学，教学的重点对象和教学策略的选择更应着眼于中下层次的学生，要以直观生动的方式为学生传递有吸引力、容易接受的信息。
34．关于图4所示装置中现象的描述，正确的是
A．铜片质量减小
B．锌片质量不变
C．溶液变为蓝色
D．铜片表面产生气泡
【能力目标】问题解决/迁移应用(nl0201)
【知识目标】必修2/化学反应与能量(dyb202)/ 化学能与电能的转化关系及应用(kdb20236)- 理解
【分析难度】
认知水平
信息强度
熟练程度
技巧层次
难度点数
难度指数
难度属性
2
2
2
2
8
0.69-0.6
中中
【难度比较】
实测难度
分析难度
设计难度
分析-实测
设计-实测
分析-设计
0.720
0.645
0.7
-0.075
-0.020
-0.055
【应答数据】
考生层次
A
B
C
D
未选
平均分
标准差
难度
区分度
众数
全体
6.30%
5.30%
15.81%
72.37%
0.22%
1.45
0.89
0.72
0.30
2
第一层
1.37%
0.73%
5.37%
92.47%
0.05%
1.85
0.53
0.92
0.22
2
第二层
5.87%
3.63%
18.37%
71.95%
0.18%
1.44
0.90
0.72
0.09
2
第三层
7.82%
6.04%
20.76%
65.14%
0.24%
1.30
0.95
0.65
-0.01
2
第四层
10.55%
11.09%
19.80%
58.14%
0.43%
1.16
0.99
0.58
0.20
2
【解题思路】
分析电化学装置问题建议“四步曲”：一定装置类型；二定电极名称；三定电极反应；四定装置现象。本题装置是化学能转变为电能的装置，为原电池；根据电极材料的活动性确定电极：较活泼的金属锌为负极，相对较不活泼的金属铜为正极；根据负极氧化、正极
图4
57
还原的反应原理，确定电极反应为：负极Zn-2e- = Zn2+，正极2H++2e-=H2↑。根据电极反应即可判断锌片质量减小，铜片质量不变，溶液颜色不变，铜片表面有气泡。正确答案为选项D。
【正确选项】D
【答题分析】
四个层次的学生误选选项C的比率都高于A、B选项，可能的原因是学生惯性思维，认为质量变化不属于“现象”范畴，溶液颜色的变化才属于“现象”范畴。此外，由于在课本中出现频率的原因，学生对硫酸锌溶液的颜色印象不深，对硫酸铜溶液的颜色则“铭记在心”，也容易误选选项C。
【学法启示】
电化学一直是高中化学的难点和考试热点。教材阐述的原理简单，但实际应用灵活多变，可以考查化学反应中两种能量的转化、可以综合考查氧化还原反应、离子反应、电解质溶液、电子转移的计算及元素化合物性质等知识点，其核心是电化学装置的构成与工作原理。题目往往源于教材，又高于教材。我们在学习时要着重理解原电池和电解池的定义、工作原理，熟悉两种装置图的识别，掌握电极类型的判断原则和技巧，理解各种微粒（电子和阴阳离子）的迁移方向和放电顺序，熟练简单电极反应式的书写要点，学会分析反应过程中可能产生的现象。电化学试题的解答实际就是这些知识点的综合应用。
【教学评价】
四个层次的学生的正确率都显著高，众数都为2。说明教师们对原电池基本原理的教学比较重视，方法有效，学生掌握基本知识情况良好。
【教学建议】
在必修Ⅱ学习阶段，原电池对学生而言是一个全新的知识，要求学生掌握最基本的原电池工作原理和构成条件，初步形成原电池的概念，具备一定的分析问题的能力和设计简单原电池的能力，为选修Ⅳ原电池知识的提升和拓展奠定必要的基础。由于原电池和学生熟悉的生活密切相关，学生也具备了氧化还原反应的本质 ——电子转移的知识，所以建议采用探究式教学引导学生认识原电池。一是利用生活中的原电池现象让学生发现化学能转化为电能的事实，体会化学与我们的生活很近，引发学生思考如何实现化学能向电能的转化？二是设计Zn、Cu与稀H2SO4反应的几种组合情况，进行层层递进的实验与设问，激发学生的探究兴趣，指引学生认识原电池的工作原理；三是通过控制实验变量的方法引导学生探究原电池的工作条件，让学生自我总结形成结论；四是通过适当的多角度分析原电池构成、电极反应及现象的习题，加深学生理解原电池的构成、微粒的迁移与放电。需要特别注意的是，必修Ⅱ和选修Ⅳ对原电池教学要求的区别，避免违背学生认知特点的“一步到位”。
35．下列金属的冶炼原理中，错误．．的是
A．2HgO 2Hg＋O2↑ B．Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2
C．Cu＋FeSO4 Fe＋CuSO4 D．2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑
【能力目标】信息加工/知识重组(nl0103)
58
【知识目标】必修2/化学与可持续发展(dyb203)/ 海水、金属矿物的综合利用(kdb20344)- 了解
【分析难度】
认知水平
信息强度
熟练程度
技巧层次
难度点数
难度指数
难度属性
2
2
2
2
8
0.69-0.6
中中
【难度比较】
实测难度
分析难度
设计难度
分析-实测
设计-实测
分析-设计
0.630
0.645
0.75
0.015
0.120
-0.105
【应答数据】
考生层次
A
B
C
D
未选
平均分
标准差
难度
区分度
众数
全体
9.82%
10.53%
62.76%
16.75%
0.15%
1.26
0.97
0.63
0.45
2
第一层
2.25%
3.18%
91.28%
3.25%
0.03%
1.83
0.56
0.91
0.17
2
第二层
7.60%
6.53%
73.20%
12.60%
0.08%
1.46
0.89
0.73
0.12
2
第三层
13.56%
13.17%
49.87%
23.21%
0.19%
1.00
1.00
0.50
0.14
0
第四层
16.41%
19.64%
34.74%
28.91%
0.30%
0.69
0.95
0.35
0.09
0
【解题思路】
金属冶炼的实质是将金属元素从化合态还原为游离态，由于不同金属离子的得电子能力不同，所以其冶炼方法也不同。金属的冶炼方法主要取决于两要素：一是金属矿物在自然界的藏量；二是金属的活动性。在金属活动性顺序中，金属位置越后，金属离子越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属离子还原；金属位置越前，其离子越难被还原。通常，金属活动性顺序Al之前的金属采用电解法冶炼，Zn—Cu之间的金属用热还原法冶炼，Hg和Ag用热分解法冶炼。因此，回答本题首先应确定金属的活动性顺序，然后根据活动性顺序确定对应的金属冶炼方法。选项C不符合置换反应条件，不能发生反应。
【正确选项】C
【答题分析】
本题主要依靠记忆辨认答案。A、B、D三个选项的干扰作用相当。因为选项A、D都是学生不常见的反应，在高中选修2中才接触；选项B的冶炼原料（Fe3O4）是否正确学生容易质疑，因为课本是以Fe2O3为例，所以对全体学生而言，误选A、B、D三个选项的几率接近。当学生对所有选项都肯定不下时，往往就选择最末的选项，所以四个层次学生误选率最高的选项都是D。本题涉及的知识不属于教学中最重要的核心知识，学生得到重复训练的机会不多，所以尽管不难，但第三、第四层次学生的得分率仍然低。
【学法启示】
化学知识琐碎，我们怎样去记忆？一是课堂上注意揣摩哪些知识内容是重点；二是上完课后要多次复习和练习，当天学习的内容当天一定要复习，隔两天再上化学课前，你至少还要将重点再重温一遍，学化学拼记忆力是必须的；三是要理解记忆，善于思考知识的来龙去脉，知其然知其所以然，记忆就牢固了。比如金属的冶炼方法，只要能从氧化还原反应原理和金属的活动性顺序去理解掌握，就好记忆了。
【教学评价】
金属单质和盐的置换反应条件是初中化学的重点学习内容，而Fu和Cu的相互置换在
59
学生训练中常常出现。但是在本测试中，有37.24%的学生无法将C选项的错误识别出来，这反映在我们的教学中可能存在以下问题：一是审题态度的培养，学生没有养成良好的完整读题、慎重答题的习惯，题未看完，答案已定；二是应用知识能力的培养，学生能背下金属活动顺序，但不会应用金属活动顺序判断反应的可能性；三是基础知识不扎实。
【教学建议】
对金属冶炼方法的教学建议围绕如何使金属离子还原为金属原子的实现展开探究式教学。设计以下探究环节：环节一，从氧化还原反应的角度分析，金属冶炼的实质是什么？得出探究结论——金属冶炼实际是将金属离子还原为金属原子；环节二，从我们已学的知识中，你能找出哪些与金属的工业制取相关的反应案例？你可以为这些案例进行怎样的分类。学生会意外发现，常见金属的冶炼方法早已融入到元素及其化合物性质的学习中，具有规律性，可以分为电解法、热还原法、热分解法。在这一环节，通过铝热反应实验让学生进一步理解利用置换反应冶炼金属的原理，体验分类思想在化学学习中的应用；环节三，为什么活泼金属的冶炼不采用热还原法？突破电解法这一学生原有的知识盲点；环节四，金属的冶炼方法与金属活动性顺序有怎样的关系？引导学生发现金属冶炼方法的设计原则；环节五，从生产成本的角度思考，选择金属的冶炼方法还要考虑哪些因素?让学生体验理论与实践的结合。这样的探究教学将教学内容具体化、问题化，引导学生去思考、讨论、分析、归纳，突破重难点，这样的教学学生的印象会比较深刻。 36．被誉为“OLED之父”的邓青云博士，因为在有机发光二极体（OLED）和异质结有机太阳能电池的研究上取得开创性的成就，成为2014年诺贝尔化学奖的热门人选。OLED具有能耗低、超薄、超轻、广视角、屏幕可卷曲等优点，被认为是显示技术的未来。 （1）OLED采用了新型的有机化合物作发光材料，该材料一定含有 元素。
（2）太阳能电池是一种新型能源，它实现的是 能转化为电能的过程，而原电池则是实现 能转化为电能的过程。
【能力目标】信息加工/知识重组(nl0103)
【知识目标】(1)必修2/化学与可持续发展(dyb203)/ 甲烷、乙烯、苯(kdb20341)-知道；(2) 必修2/化学反应与能量(dyb202)/ 化学能与电能的转化关系及应用(kdb20236)-知道
【分析难度】
认知水平
信息强度
熟练程度
技巧层次
难度点数
难度指数
难度属性
(1)
1
2
3
2
8
0.69-0.6
中中
(2)
1
2
2
1
6
0.89-0.8
稍容易
【难度比较】
实测难度
分析难度
设计难度
分析-实测
设计-实测
分析-设计
0.69
0.778
0.55
0.088
-0.140
0.228
【应答数据】
考生层次
0分
1分
2分
3分
众数
平均分
标准差
难度
区分度
全体
5.36%
16.76%
44.64%
33.24%
2
2.06
0.84
0.69
0.61
60
第一层
0.04%
2.40%
32.77%
64.79%
3
2.62
0.53
0.87
0.27
第二层
0.51%
9.00%
52.80%
37.68%
2
2.28
0.64
0.76
0.12
第三层
2.75%
19.20%
57.12%
20.93%
2
1.96
0.71
0.65
0.14
第四层
18.24%
37.21%
37.51%
7.04%
2
1.33
0.85
0.44
0.42
【解题思路】36（1） OLED采用了新型的有机化合物作发光材料，则该发光材料为“有机化合物”，根据有机化合物的定义：含碳的化合物称为有机物，所以该发光材料一定含有碳元素。36(2)太阳能电池是将太阳能转化为电能；原电池是将化学能转化为电能。
【正确答案】36（1）C（或碳）36（2）太阳 化学
【答题分析】该题满分3分，平均分2.06，难度0.69。满分率为33.2%，第一层次的考生有32.8%只能得2分，其原因可能是①在第一小问中不能提取“有机化合物”这一信息来判断材料一定所含元素，②凭经验感觉发光材料就含有Si元素 ③受“太阳能电池”干扰认为有Si元素，从改卷情况了解到填S i的考生比较多。仅得1分的第三层次考生占19.2%，第四层次考生占37.2%，第四层次考生还有18.2%得0分。原因可能是①提取信息能力欠缺；②对各能量的概念不清，关于能量的转化记忆混乱。
【学法启示】平时多关注化学与技术、化学与生活、化学与环境等热点问题，把化学知识同科技信息、能源问题、生活常识、生产实际和环境保护灵活有机地结合起来，做到学以致用。同时提高自身阅读能力、分析推理能力，信息提取能力
【教学评价】试题以能力和科学素养立意，第一问考查考生提取题干“有机化合物”信息的能力，从而推出材料属于有机物则一定所含C元素的化学思维能力和元素观，第二问考查生活中各种能量的转化关系和途径。实测难度为0.69，设计难度为0.55，说明教学中教师注重了对学生学习能力和提取信息能力的培养，达到了预期的教学目标。
【教学建议】STSE教育内容广泛,涉及科学、技术、社会、环境多个层面,这就要求教师在教学中一方面要让学生尽可能多地接触与科学技术有关的社会生活实际；另一方面要求学生通过各种途径参与到实际生活和生产中,在社会生活的实践中主动地学习化学知识,以培养学生的探究能力、思维能力和创新精神。
37. 下表是元素周期表的一部分，请结合元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题。
（1）元素②是 （填元素名称）。
（2）上述①~⑤元素中，原子半径最大的是 （填元素符号）。
（3）元素①的原子结构示意图是 。
（4）④、⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）。
【能力目标】信息加工/观察认识(nl0102)
61
【知识目标】必修2/物质结构基础(dyb201)/ (1)元素周期表(kdb20130)-了解，(2) 原子结构与元素性质的关系(kdb20129)-理解，(3) 原子核外电子排布(kdb20127)-应用；(4) 元素周期律(kdb20128) –应用
【分析难度】
认知水平
信息强度
熟练程度
技巧层次
难度点数
难度指数
难度属性
(1)
2
2
2
1
7
0.79-0.7
中下
(2)
3
2
2
2
9
0.59-0.5
中上
(3)
3
2
2
2
9
0.59-0.5
中上
(4)
3
3
2
2
10
0.49-0.4
稍难
【难度比较】
实测难度
分析难度
设计难度
分析-实测
设计-实测
分析-设计
0.55
0.570
0.76
0.020
0.210
-0.190
【应答数据】
考生层次
0分
1分
2分
3分
4分
众数
平均分
标准差
难度
全体
16.37%
14.63%
22.53%
24.16%
22.31%
3
2.21
1.37
0.55
第一层
0.07%
1.02%
8.03%
28.98%
61.90%
4
3.52
0.69
0.88
第二层
1.81%
9.20%
30.08%
39.53%
19.39%
3
2.65
0.95
0.66
第三层
11.46%
23.47%
37.32%
23.78%
3.97%
2
1.85
1.03
0.46
第四层
52.58%
25.78%
16.54%
4.78%
0.32%
0
0.74
0.92
0.19 【解题思路】元素周期律是指元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律，元素周期表则是元素周期律的具体表现形式，是高中学习化学的一种重要工具。利用周期表中“位、构、性”的关系可知，（1）②为周期表中第二周期VIA族对应的元素氧；（2）同周期，从左到右，原子半径逐渐减小；同主族从上到下原子半径逐渐增大。所以①~⑤元素半径由大到小顺序③④⑤①②，所以③半径最大，③ 位于周期表的第三周期IA族；是钠，元素符号为Na。（3）元素①为第二周期ⅣA族的C元素，原子序数为 6，故碳原子的结构示意图为： （4）同周期主族元素从左到右非金属性增强，其对应的最高价氧化物对应的水化物酸性增强。 ④、⑤分别是硫元素和氯元素，它们的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4和 HClO4，酸性：H2SO4< HClO4， 【正确答案】（1）氧 （2）Na (3) (4) HClO4
【答题分析】全体考生有22.30%得满分，37.15%的考生得1-2分，各层次的考生众数分为4、3、2、0，说明相当部分学生对元素周期表、周期律掌握不是很好。第四层次的考生有42.2%仅拿到1-2分，大部分为0分，其可能原因是：①这部分考生的化学用语
62
掌握不好，化学式、原子结构示意图书写不规范；②审题不清，元素符号写成名称，元素名称写成元素符号；③元素周期表结构不熟，不能由位置推出对应元素；④对元素周期律的学习理解不到位，不会比较原子半径大小，不会比较最高价氧化物对应的水化物酸碱性的强弱。第二层次的考生有58.92%得到3-4分，原因可能是：①审题不清，元素符号写成名称，元素名称写成元素符号；②对元素周期律的学习理解不到位，不会比较原子半径大小，不会比较最高价氧化物对应的水化物酸碱性的强弱。
【学法启示】元素周期律和元素周期表是化学理论的重要组成部分，学好本部分知识对元素化合物知识的学习起着非常重要的作用。可归纳为以下几点：1。抓牢两条知识链（1）金属元素链：元素在周期表中的位置→最外层电子数及原子半径→原子失去电子的能力→元素的金属性→最高价氧化物对应水化物的碱性→单质置换水（或酸）中氢的能力→单质的还原性→离子的氧化性。（2）非金属元素链：元素在周期表中的位置→最外层电子数及原子半径→原子获得电子的能力→元素的非金属性→最高价氧化物对应水化物的酸性→气态氢化物形成难易及稳定性→单质的氧化性→离子的还原性。2、理解判断元素金属性或非金属性强弱的实验依据：单质与水（或酸）反应置换氢的难易程度；最高价氧化物对应的水化物的酸碱性的强弱。与氢气化合的难易程度。总结规律：1、同周期元素“四增四减”规律，同周期元素从左至右：①原子最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小；②非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；③最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱；④非金属气态氢化物的稳定性逐渐增强，还原性逐渐减弱 2、同主族元素“四增四减四相同”规律，同主族元素从上到下：①电子层数逐渐增多，核对外层电子的引力逐渐减弱；②金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；③非金属气态氢化物的还原性逐渐增强，稳定性减弱；④最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱。四相同：原子最外层电子数相同；最高正化合价、最低负化合价相同；最高价氧化物及其水化物通式相同；非金属气态氢化物通式相同。
【教学评价】试题考查的是对元素周期表的识记和元素周期律的理解和应用。从答题情况来看第一层次的学生也只有61.9%能拿到满分，这部分考生相当部分是因为化学用语掌握不好，化学式、原子结构示意图书写不规范丢分，有16.4%的考生对化学学习工具元素周期表识记不牢而无法得分，教学中对化学学习工具、用语的强化和落实还不够到位。对元素周期律的理解、应用能力教学还有待提高。
【教学建议】“物质结构、元素周期律”知识，在初三课本上册第四单元《物质构成的 奥秘》这一章中都有简单介绍，如原子结构、元素周期表、离子的形成等，但学生并不清楚 这些知识之间的内在联系，所以教学中要注意新旧知识联系，扣住逻辑主线，建构学生物质结构的理论知识。也就是要在初中有关知识的基础上向纵深发展 ——去认识原子结构和元素周期表的内在联系，再通过数据的分析和实验的体验来认知元素元素周期表中同主族、同周期元素的性质与原子结构的关系，进而揭示元素周期律，认识到元素的“位—构—性”之间的关系。培养位置反映结构，结构决定性质的化学思维。把握好能力的
63
梯度，落实好教学目标。
38．“APEC蓝”成了近期的网络热词。APEC期间，北京市政府采取多种措施，减少了含氮污染物的排放，该污染物的化学式是________。该含氮污染物可在催化剂作用下，发生 （填“氧化”或“还原”）反应，变成无害的氮气。 “APEC蓝”的事实告诉我们，只要做好节能减排的工作，中国的雾霾是可以治理的。从我做起，从现在做起，请你提出一条生活中节能的建议 。
【能力目标】信息加工/知识重组(nl0103)
【知识目标】(1)必修2/化学与可持续发展(dyb203)/ 绿色化学(kdb20346)-知道
【分析难度】
认知水平
信息强度
熟练程度
技巧层次
难度点数
难度指数
难度属性
2
2
2
2
8
0.69-0.6
中中
【难度比较】
实测难度
分析难度
设计难度
分析-实测
设计-实测
分析-设计
0.77
0.645
0.6
-0.125
-0.170
0.045
【应答数据】
考生层次
0分
1分
2分
3分
众数
平均分
标准差
难度
区分度
全体
3.87%
14.94%
28.60%
52.59%
3
2.30
0.86
0.77
0.67
第一层
0.04%
0.94%
12.68%
86.33%
3
2.85
0.38
0.95
0.18
第二层
0.27%
3.59%
28.43%
67.70%
3
2.64
0.57
0.88
0.11
第三层
1.83%
13.25%
40.31%
44.61%
3
2.28
0.76
0.76
0.21
第四层
13.39%
42.46%
34.48%
9.67%
1
1.40
0.84
0.47
0.42 【解题思路】含氮污染主要是氮的氧化物：NO、NO2或NOx ；氮的氧化物转化为氮气，氮元素化合价降低，故发生的是还原反应。生活中节能的措施很多，如随手关灯，夏天空调温度不要调太低；坐公共汽车上班等。
【正确答案】NO、NO2或NOx 还原 随手关灯等
【答题分析】本题满分3分，平均分2.30，满分率为52.59%，其中第一层次考生86.3%，第二层次考生67.7%，这部分考生主要失分原因可能是最后一空，把环保与节能两概念混在一起了。
【学法启示】平时关注化学与STSE问题、关注社会热点、国家大事。把化学知识同科技信息、能源问题、生活常识、生产实际和环境保护灵活有机地结合起来，做到学以致用。
【教学评价】本题科学素养立意，考查学生对大气污染物的化学式，氮及氮的氧化物之间转化的反应实质。本题实测难度为0.77，设计难度为0.6，说明教学中教师注重了对学生进行学科素养的培养。达到了预期教学目标。同时我们教师也要相信学生的学习能力。
【教学建议】在课堂教学中渗透STSE教育既要注意联系日常生活、生产实际,又要适当渗透生物高科技方面的内容。教师要立足教材,在充分挖掘和运用教材中情感教育因素
64
的基础上,采取各种教学方法调动学生参与学习的积极性。同时,通过设计合理、主次分明的教学过程,把STSE教育与教材中的情感教学要求和谐的结合起来。如在讲述“煤、石油、天然气”时让学生讨论化石燃料的合理利用及其对环境带来的危害,以此引导学生关注化学科学的发展与环境的关系；在讲述“环境的保护”时加强STSE教育使学生形成环境保护意识,树立人与自然和谐发展的观念。
39.某校化学课外活动小组的小吴和小周同学在实验室里发现了一瓶物质M，其标签腐蚀如图5所示。他俩对此非常感兴趣，在老师的指导下进行了探究。请你根据探究过程解决下列问题。
【提出问题】M的化学式是什么？具有什么性质？
【猜想假设】
（1）根据残缺标签的信息，物质M除了含Na和O外，他俩认为还能判断出的元素是S或 （填一种即可）。
如果为S元素，小吴认为M可能是Na2SO4，小周认为可能是Na2SO3。
【实验探究】
（2）小周将M配成溶液，取适量于试管中，滴入稀硫酸，产生无色刺激性气味气体N。将N通入品红溶液，溶液褪色，则N的化学式为 。该实验说明小吴的猜想是 （填“正确”或“错误”）的。将上述褪色的溶液加热，
（填“能”或“不能”）恢复原来的颜色。
（3）小吴观察到上述实验中，还有一种淡黄色的沉淀生成。经测定该固体为单质，且能在空气中燃烧生成气体N，则该黄色固体的名称是 。这个实验的现象同时也否定了小周的猜测。
另取物质M在氧气中加热，同样能得到气体N。在老师的指导下，他们设计下列装置继续探究物质M的组成。
按上图组装好装置后，先通一段时间干燥的O2，然后再点燃酒精灯开始实验。
【数据收集】
实验结束后发现装置．．B．质量增加．．．．，反应实际消耗．．．．．．O．2体积．．为1.68L（标准状况），还收集到反应前后的一些数据如下：
装置编号
A
C
D
盛装药品
物质M
酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液
反应前
12.4g
200g
200g
反应后
7.1g
203.2g
200g
【实验分析】
（4）装置C的作用是 （用化学方程式表示，2分）。
图5
65
（5）装置D的作用是 。
（6）经测定，A中反应完全后得到的固体是纯净的Na2SO4，通过计算，得知物质M的化学式是 （2分）。
【心得交流】
经过仔细的探究，他们终于弄清了物质M的成分及部分性质。鉴于探究活动的艰辛，他们提出了要妥善保管药品，避免标签被腐蚀的好建议。
【能力目标】实验探究/实验基础(nl0301)
【知识目标】必修1/化学实验基础(dyb102)/ 化学实验的基本操作和技能(kdb10209)- 了解
【分析难度】
认知水平
信息强度
熟练程度
技巧层次
难度点数
难度指数
难度属性
1
3
1
1
6
0.89-0.8
稍容易
【难度比较】
实测难度
分析难度
设计难度
分析-实测
设计-实测
分析-设计
0.670
0.845
0.85
0.175
0.180
-0.005
【应答数据】
考生层次
A
B
C
D
未选
平均分
标准差
难度
区分度
众数
全体
67.39%
18.49%
6.22%
7.79%
0.11%
1.35
0.94
0.67
0.60
2
第一层
97.91%
1.07%
0.75%
0.26%
0.01%
1.96
0.29
0.98
0.13
2
第二层
85.16%
8.31%
3.81%
2.67%
0.06%
1.70
0.71
0.85
0.15
2
第三层
59.35%
22.58%
7.17%
10.77%
0.13%
1.19
0.98
0.59
0.18
2
第四层
25.52%
42.90%
13.47%
17.86%
0.25%
0.51
0.87
0.26
0.19
0
【解题思路】
（1）是对元素符号的简单辨认，宜从熟悉的元素符号中寻找答案；（2）在中学化学里，能使品红溶液褪色的无色刺激性气味气体是SO2 ，因为Na2SO3能和稀硫酸反应产生SO2 ，所以小吴的猜想错误；而SO2 的漂白作用是可逆的，将SO2 漂白的品红溶液加热，SO2 挥发逸出，溶液又重新恢复品红的红色；（3）在中学化学中，淡黄色的固体单质、能在空气中燃烧生成SO2的，只有硫磺；（4）在装置中，经过浓硫酸干燥的SO2连续通过C、D两个盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，其原理都是利用SO2的还原性、高锰酸钾的强氧化性，只是两个洗气瓶的功能不同，第一个洗气瓶是用酸性KMnO4溶液氧化吸收SO2，第二个洗气瓶是检验SO2是否已完全被C中酸性高锰酸钾溶液吸收。从表中数据可知，在C中SO2已完全被酸性高锰酸钾溶液吸收；（6）从表中数据计算，反应前M的质量为12.4g，消耗O20.075mol，O2质量为2.4g，反应后生成Na2SO47.1g，即0.05mol，生成SO23.2g，即0.05mol。反应前反应物总质量为14.8g，反应后硫酸钠和二氧化硫的质量之和为10.3g，根据质量守恒定律，可知使浓硫酸质量增加的物质是水，质量为4.5g，即0.25mol。故n（O2）:n（Na2SO4）:n
66
（SO2）:n（H2O）=3:2:2:10，由质量守恒定律可知，M的化学式为Na2S2O3•5H2O
【正确选项】（1）Si（或Sn、Sb、Se等）
（2）SO2 错误 能
（3）硫（或硫磺）
（4）5SO2+2KMnO4+2H2O = K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
（5）检验SO2是否已完全被C中酸性高锰酸钾溶液吸收（或确保SO2完全被吸收）
（6）Na2S2O3•5H2O
【答题分析】
（1）-（3）起点低，台阶小，各层次学生都有正确作答的机会，得分情况梯度理想，区分度良好。（4）-（6）三个设问对学生的学科思维能力都属于高要求，尤其是最后2分，所以即便是第一层次学生0分率也达35%，满分率仅为0.14%，各个层次内的区分度都不理想，但不同层次的区分度比较明显。
【学法启示】
开放性化学实验探究性试题具有条件的不完备性、过程的探究性、结论的不确定性、知识的综合性和思维的不约束性等特点，突出答案的多样化，需要我们多角度、多层次、多模式解决问题。对实验方案的探究，首先要明确实验目的和要求，然后紧密结合问题背景，充分运用化学原理、元素化合物性质、化学计算等知识，综合分析评价实验探究的仪器、步骤、方法，对实验得出的事实依据通过比较、归纳、概括、总结等方式得出科学的结论。解决化学实验探究性试题需要严谨性思维、深刻性思维、创造性思维、发散性思维，这些能力不是一朝一夕养成的，需要我们在平时的学习过程中逐步培养这些能力。
【教学评价】
第（1）—（3）问以实验问题为背景，考查常见的元素符号、常见物质的性质，属于直观思维问题，满分5分。从实测数据看，第一层次学生的满分率不高，仅为43.96%，第二层次学生2分以下（含2分）的达到34.63%，这两种层次学生缺乏的不应该是陈述性知识，而是策略性知识，不能自发自主的应用已有的基础知识解决陌生实验情景下的简单问题，反映我们基础知识的教学“活性”不够；第（4）、（5）问是课本知识的发散，属于较难层次问题，但问题背景是教学中常常出现的，第（6）问则是情境陌生、思维容量大的高难度设问。3个问题合计5分，学生的总得分率只有27.39%，即便是第一层次学生的得分也多为1-2分。低分的主要原因有三：一是新课标教材已经没有氧化还原反应方程式的书写教学内容，在必修阶段课标也不要求学生掌握复杂氧化还原方程式的书写，学生无法正确作答（4）属正常现象；二是学生文字答题能力始终是学生考试得分的“软肋”，“词不达意”、“语多不中”是普遍存在的问题；三是学生接受、吸收、整合问题信息，尤其是图表信息的能力薄弱，绝大多数学生由于无法解读陌生形式的数据信息或不会应用“守恒”思想而放弃第（6）问的解答。
【教学建议】
化学实验探究试题是学业水平考试和高考共同“青睐”的题型，强调思维发散，但该类问题一般基于学生已有的知识和经验，在课本中重要实验的基础上设计，只要基础扎实，掌握解决问题的规律、方法和思路，学生就能从容应答，事半功倍。建议在实验教学中：一要注重学生对常见化学仪器、基本实验方法的掌握和运用；二要重
67
视引导学生弄清课本实验中的每一个细节，知其然更要知其所以然；三要启发学生建构解答实验题的基本分析思路和方法：明确实验目的，弄清实验原理（包括反应原理、操作原理、计算原理)，依据情景规范回答；四要善于通过对典型实验问题的探究，配以拓展训练，提高学生思维的灵活性、变通性、整体性，帮助学生将知识转化为能力，将解法提炼为技巧；五要重视训练学生的三种答题能力：文字语言与学科术语的表达能力，阅读、筛选、应用图表、文字等有效信息的能力；用数学方法处理化学信息的能力。尤其化学计算问题是教师和学生都喜欢回避的问题，回避的结果将导致学生见计算就“怕”，建议将化学计算融入到常态教学中，训练学生熟练掌握常规的化学计算方法和简易的快速计算方法，训练学生动手演算的习惯，提高演算能力。
40A.《化学与生活》
（1）糖类是人类最基本的能量来源。人们每天摄取的热能中，大约有75%来自糖类。下列物质不属于．．．糖类的是
A．淀粉 B．脂肪 C．纤维素 D．葡萄糖
（2）下列行为可防止．．．造成水体污染的是
A．工业废水达标排放 B．大量使用农药
C．生活垃圾随意堆放 D．随意丢弃废旧电池
（3）药物是人类抵御疾病的重要武器之一，正确认识和使用药物是身心健康的重要保障。常用药品种类有解热镇痛类、抗生素类、抗酸类等。请回答下列问题：
①阿司匹林是第一个重要的人工合成药物，其化学名为 Ⅰ ，属于 Ⅱ 类药物，青霉素属于 Ⅲ 类药物。
②胃酸的主要成分是 Ⅳ ，某抗酸药的主要成分是碳酸氢钠，其抗酸的原理是 Ⅴ （用化学方程式表示）。
③OTC即over the counter，译为“可在柜台上买到的药物”，这类药物属于
Ⅵ （填“处方”或“非处方”）药。
【能力目标】信息加工/观察认知(nl0102)
【知识目标】选修1/(1)化学与健康(dyx101)/ 食品中对人类健康有重要意义的常见有机物(kdx10147) -了解；(2)化学与环境保护(dyx103)/ 水污染造成的危害(kdx10365) -了解；(3) 化学与健康(dyx101)/ 某些药物的主要成分和疗效(kdx10156) -了解
【分析难度】
认知水平
信息强度
熟练程度
技巧层次
难度点数
难度指数
难度属性
总计
(1)
2
1
2
1
6
0.89-0.8
稍容易
0.605
(2)
2
1
2
1
6
0.89-0.8
稍容易
(3)
2
2
4
2
10
0.49-0.4
稍难
【难度比较】
实测难度
分析难度
设计难度
分析-实测
设计-实测
分析-设计
68
0.45
0.605
0.72
0.155
0.270
-0.115
【应答数据】
考生层次
0分
1-3分
4-6分
7-10分
众数
平均分
标准差
难度
区分度
全体
33.13%
4.15%
21.58%
41.14%
0
4.51
3.54
0.45
0.29
第一层
33.05%
0.01%
1.57%
65.36%
9
5.80
4.14
0.58
-0.05
第二层
29.90%
0.50%
10.41%
59.20%
0
5.41
3.71
0.54
0.07
第三层
32.17%
2.45%
25.05%
40.33%
0
4.44
3.31
0.44
0.08
第四层
36.37%
10.35%
36.36%
16.91%
0
3.30
2.80
0.33
0.24
【解题思路】
(1)考查学生对糖类的认识与理解，通过对糖类知识的积累可以排除A,C,D选项（2）将化学知识与生活实际相结合B,C,D选项都是对环境有害的行为。（3）通过对基础知识的掌握以及日常生活经验的积累
【正确选项】
(1)B,(2)A,(3)Ⅰ：乙酰水杨酸；Ⅱ：解热镇痛药；Ⅲ：抗生素。Ⅳ：盐酸（或HCl）；Ⅴ：NaHCO3 + HCl＝ NaCl + CO2↑+ H2O ；Ⅵ：非处方。
【答题分析】
在总体上该题在得分上呈现两极分化的局面，其中除第四层以外，其他三层都有这明显的特征，本题着重考察了学生对于知识的记忆与日程生活经验的积累，作为中学考试中的常见题型，对于基础硬性知识的考察往往会出现“只要记住就会得分，记不住一分没有。”的现象。该题得分的两分化，以及第四层零分比重高达36.37％，正是由于试题本身所决定的。
【学法启示】
在日常生活中留意身边的化学，特别是在《化学与生活》这本书的学习过程中，要学着将书本上的知识拿到生活中，做到学以致用，自主地领悟化学学习与生活的息息相关。
【教学评价】
本题以化学基本素养立意，考查学生是否关注日常生活中常见常用物质的主要化学成分，是否具备探究身边事物的行为和思维习惯，从全体学生0分比例占33.13%，1-3分比例占4.15%，4-6分占比例21.58％，7-10分占比例41.14%可以看出在教学过程中缺乏了对于简单常识性知识的强调，以及对差生的关注。同时缺乏对化学与生活的反馈与对接思维的培养
【教学建议】
注重理论联系生活实际，引导学生生探究身边的物质，自发的关注身边的化学，将化学生活化在潜移默化中提高学生的科学素养，使化学知识变得易于记忆与提取。再经过不断的训练与反馈提高学生学习的自信与热情。避免脱离生活的单一，乏味的死记硬背。
40B.《有机化学基础》
（1）下列物质不能．．和苯酚溶液反应的是
A．NaOH溶液 B．FeCl3溶液 C．溴水 D．盐酸
（2）某有机物的名称为2，2‒二甲基丙烷，其结构简式为
69
A．CH3CH2CH3 B．CH3CH2CH2CH3
C． D．
（3）有机物A 有果香味，被广泛用于醋酸纤维、合
成橡胶、涂料及油漆等化工产品的生产。有机物
A、B、C、D、E 之间的相互转化关系如图6 所
示。已知C 能发生银镜反应，其相对分子质量为
44，E 能使酸性高锰酸钾溶液褪色。请回答下列
问题：
①D 中所含的官能团为 Ⅰ 。
②由B 生成E 的反应类型为 Ⅱ 反应。
③B 的核磁共振氢谱图中共有 Ⅲ 组峰。
④C 和新制氢氧化铜反应的化学方程式为 Ⅳ 。
⑤写出与A同．类．别．的A的同分异构体的结构简式 Ⅴ 、 Ⅵ （任写2种）。
【能力目标】(1)信息加工/观察认知(nl0102)；(2)问题解决/ 迁移应用(nl0201)；
(3) 问题解决/过程表征(nl0202)
【知识目标】选修5/(1) 烃及其衍生物的性质与应用(dyx502)/ 卤代烃、醇、酚、
醛、羧酸、 酯的组成、结构特点和相互转化(kdx50256) -了解；(2) 有机化合物的组成
与结构(dyx501)/有机化合物的命名(kdx50151)-了解；(3) 烃及其衍生物的性质与应用
(dyx502)/ 卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、 酯的组成、结构特点和相互转化(kdx50256) –
理解
【分析难度】
认知
水平
信息
强度
熟练
程度
技巧
层次
难度
点数
难度指数 难度属性 总计
(1) 2 1 2 1 6 0.89-0.8 稍容易
(2) 2 1 2 1 6 0.89-0.8 稍容易 0.545
(3) 3 3 2 3 11 0.39-0.3 较难
【难度比较】
实测难度 分析难度 设计难度 分析-实测 设计-实测 分析-设计
0.35 0.545 0.72 0.195 0.370 -0.175
【应答数据】
考生层次 0 分 1-3 分 4-6 分 7-10 分 众数 平均分 标准差 难度 区分度
全体 49.97% 5.33% 14.06% 30.63% 0 3.49 3.88 0.35 0.64
CH3 C CH3
CH3
CH3
CH3 CH CH3
CH3
图6
70
第一层
20.56%
0.29%
10.46%
68.69%
10
6.61
3.65
0.66
0.35
第二层
45.87%
6.63%
30.09%
17.40%
0
3.02
3.08
0.30
0.25
第三层
71.49%
12.85%
13.74%
1.92%
0
1.11
1.95
0.11
0.18
第四层
91.19%
6.13%
2.57%
0.11%
0
0.26
0.92
0.03
0.15
【解题思路】
（1）苯酚是酚类的代表物，分子结构决定了其可在支链（显弱酸性）和苯环上发生取代、易被氧化及与FeCl3发生特征显色反应等。本题的正确选项是D。（2）找（或写）主链、定方向、写名称（或结构简式），这是有机物命名的基本步骤，烷烃的命名是有机物命名中最简单和最基础的（不含官能团）。本题的正确选项是C。以酯（A）在酸性条件下发生水解生成醇和羧酸为突破口，通过C能发生银镜反应推知为醛（通式为CnH2nO），再利用已知条件相对质量为44，得知C为C2H4O，结合B、C、D的相互转化关系可推知B为C2H5OH，D为CH3COOH，从而推知A为CH3COOCH2CH3，再根据E能合酸性高锰酸钾溶液褪色确定E为CH2﹦CH2。虽然A、B、C、D、E均为烃和烃的衍生物的代表物，但信息提供的方式多样（有物质的化学特性、相互转化关系、物质的组成结构特点及通式等），涵盖了有机化学所需掌握的主要知识点和基本的分析推断能力。
【正确选项】（1）D,(2)C,(3)Ⅰ：—COOH（或羧基）；Ⅱ：消去；Ⅲ：3。
【答题分析】
平均分3.49，其中除第一层以外其他三组成绩普遍偏低，第二层平均分3.02，第三层平均分1.11，第四层平均分0.26。说明本题难度系数较高。主要原因是第三问的推理题对于学生的综合能力知识储备都有着较高的要求。
【学法启示】
在学习过程中关注知识点之间的相互联系，建立清晰完善的知识体系。同时也要注重基础知识的掌握，在有机化学的学习中由于官能团之间关系复杂知识繁多，所以很容易造成思维混乱。要学会运用观察、比较、归类的方法，抓住事物的特征、个性，把握事物间的共性，对收集的信息进行科学的、系统的研究，发现其组成特征、变化规律。
【教学评价】
有机推理题对于学生的学习一直有着一定的难度与障碍性，主要是因为没有找到有机物个官能团之间的内在联系，未能形成一个完整的有机知识体系。学生对于有机体系缺乏整体性的认识直接导致在综合运用时难以做到触类旁通。
【教学建议】
带领学生学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。透过现象看本质关注有机化合物，官能团之间的内在关联。
四、结论与讨论
1.分析结论
(1) 考生对学业水平考试态度积极、应答心理稳定，有效人数比率高。
(2) 考生水平呈现两极分化趋势，教学中应注重对后进生的学习态度转化教育。
(3) 教学方法单一，灌输式教学痕迹明显，仍需通过系统设计，创建自主、探究学习氛围和习惯。
2.问题讨论
71
(1) 如何实现有效记忆？
化学需要记忆的事实性知识、概念性知识和程序性知识很多，靠死记硬背已经无法解决高中阶段的化学学习。在复习时间相对很少的学业水平考试应考中，考生需要提取的多数是来自长时记忆中的知识，因此，教师应当研究有效记忆的途径和方法问题。从学科科学的角度看，促进有效记忆的方法有：理解性学习活动活动设计；在问题解决中达成记忆目标；在自然探索与实验室探究中达成记忆目标；在研究性学习中达成记忆目标。
(2)如何提升科学推理能力？
科学推理的实质是知识的综合运用，涉及化学猜想(假设)的提出，实验方案解读、改进与评价，特定情境中化学反应判断与表征，化学物质用途的原理与过程分析等诸多内容。
在日常教学中，应当在注重新旧知识的联结、比较和整合运用，把知识迁移当作重视的教学内容，并组织相应的课堂活动和课外作业。
(3)如何从考试结果中探寻促进教学改革的动力？
从考试结果中探寻促进教学改革的动力，并不是简单的基于考分高低的成败归罪，而是运用统计分析与调查研究科学手段，发现学生学习与认知心理发展中存在的优势与不足，生成解决学生学习与发展问题的动力，有效运用教育智慧和教育理论，在问题解决中实现教育观念的更新和教学方法的变革。
