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2015年（1月、6月）浙江省普通高中学业水平考试标准-化学.doc
2015浙江高中学业水平考试化学模拟试题及答案
考试形式与试卷结构
（一）考试形式
高中化学学业水平考试采用闭卷笔答形式。考试时间80分钟。试卷满分100分。
（二）试卷结构
1、考试内容分布
《化学1》约占 40 %
《化学2》约占 40 %
《化学反应原理》约占 20 %
在整卷中，化学基本实验约占22%，化学基本计算约占10%。
上述三个模块中，《浙江省普通高中学科教学指导意见•化学》（2012版）中作为“发展要求”的教学内容以及作为“基本要求”的以下教学内容不列入考试范围：
《化学1》：专题3第三单元 含硅矿物与信息材料
专题4第二单元 生产生活中的含氮化合物
《化学2》：专题1第三单元 从微观结构看物质的多样性
专题3 第三单元 人工合成有机物
综合实验3 硫酸亚铁铵晶体成分的分析与检验
2、试题类型分布
选择题I： 40%
选择题II： 30%
填空题： 18％
实验题： 8％
计算题： 4 ％
3、难度分布
容易题：约占70%
稍难题：约占20%
较难题：约占10%
参考试卷
（此卷仅供参考）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65
选择题部分
一、选择题Ⅰ（共20小题，每小题2分，共40分。每小题中只有一个选项是符合题意的。不选、多选、错选均不得分）
1．硅是现代信息材料的核心元素。硅的元素符号是
A．He B．Li C．Si D．Ge
2．下列化合物中，属于酸的是
A．CO B．H2O C．H2SO4 D．NaCl
3．下列物质中，通过共价键形成的化合物是
A．Al B．CaO C．KI D．CO2
4．化学反应2 NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
5．在化学反应2 KBr + Cl2 = 2 KCl + Br2中，氧化剂是
A．KBr B．Cl2 C．KCl D．Br2
6．下列化学用语中，正确的是
A．Mg原子结构示意图 B．NaCl的电子式
C．CO2分子的结构式O—C—O D．乙烯的结构简式CH2CH2
7．下列电离方程式中，不正确的是
A．NaOH = Na+ + OH B．NH3•H2O = NH4+ + OH
C．CH3COOH CH3COO + H+ D．NaCl = Na+ + Cl
8．下列关于氯水的说法中，不正确的是
A．氯水是指液态的氯 B．新制氯水呈黄绿色
C．新制氯水具有漂白作用 D．新制氯水应避光保存
9．下列玻璃仪器中，可以用酒精灯直接加热的是
A． B． C． D．
10．下列化学反应中，能得到单质铁的是
A．FeS2在空气中煅烧 B．Fe(OH)3固体加热分解
C．FeCl3溶液中加入Cu粉 D．CO还原灼热的Fe2O3
11．下列关于铜的说法中，不正确的是
A．铜是一种紫红色金属
B．铜是热和电的良导体
C．铜在自然界中主要以单质的形式存在
D．铜是人类使用最早、应用最广泛的金属之一
12．如图，向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用NaCl溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞。几分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升。对此过程所作的分析正确的是
A．铁粉在电化学腐蚀过程中作正极
B．炭粉被氧化
C．发生了吸氧腐蚀
D．发生了析氢腐蚀
13．某学习小组研究某酸性工业废水样品，以下实验操作或分析结论中，正确的是
A．用玻璃棒蘸取废水样品，沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上测定其pH
B．将无色酚酞试液滴入废水样品中以验证其酸性
C．该工业废水中c(H+) > c(OH)
D．测得废水样品的pH = 4，说明该废水样品中c(H+)= 4.0 mol•L1
14．某有机反应用球棍模型图示如下：
关于该反应的说法中，正确的是
A．生成物是CH3CH3 B．生成物是CH3CH2OH
C．属于取代反应 D．属于加成反应
15．将一小粒金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中，以下描述合理的是
A．无明显现象 B．烧杯内溶液颜色逐渐变红
C．金属钠浮于液面上，四处游动 D．金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡
16．下列物质的水溶液中，呈酸性的是
A．Na2CO3 B．AlCl3 C．NaCl D．CH3COONa
17．下列表示化学反应2 H2（g）+ O2（g）= 2 H2O（g）过程能量变化的示意图中，合理的是
18．化石燃料燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要原因，下列措施中，不能减少酸雨危害的是
A．对含硫化石燃料进行脱硫处理 B．研发和使用替代化石燃料的新能源
C．对含SO2废气进行回收和利用 D．将含SO2废气直接排放至高空
19．实现下列转化的反应方程式中，正确的是
A． H2SO3 → H2SO4： 2 H2SO3 + O2 = 2 H2SO4
B． Fe → Fe3+： 2 Fe + 6 H+ = 2 Fe3+ + 3 H2↑
C． Br→Br2： 2 Br + I2 = Br2 + 2 I
D． Cu → CuSO4 ： Cu + 2 H2SO4（稀）= CuSO4 + SO2↑ + 2 H2O
20．一定条件下，在容积为5 L密闭容器中发生反应：2 SO2（g） + O2（g） 2 SO3（g），半分钟后测得生成0.04 mol SO3。在这段时间内O2的化学反应速率（mol•L1•min1）为
A．0.004 B．0.008 C．0.016 D．0.032
二、选择题Ⅱ（共10小题，每小题3分，共30分。每小题中只有一个选项是符合题意的。不选、多选、错选均不得分）
21．下列说法中，不正确的是
A．石油是纯净物 B．煤是混合物
C．纤维素属于糖类 D．蛋白质遇福尔马林发生变性
22．下列说法中，不正确的是
A．干冰升华，克服的是CO2的分子间作用力
B．碳原子间连接方式的多样性，是含碳化合物种类繁多的原因之一
C．航空航天等技术所需要的许多高新材料有赖于化学合成
D．目前，科学家还无法实现对原子或分子的操纵
23．某有机物完全燃烧后，生成1 mol CO2和18 g H2O，该有机物不可能是
A．CH2=CH2 B．CH≡CH C．CH3CHO D．CH3COOH
24．如图表示1~18号元素（原子）的结构或性质随核电荷数递增的变化。
第24题图
该图中，纵坐标表示
A．电子层数 B．最外层电子数 C．最高化合价 D．原子半径
25．下列事实中，能说明HA是弱酸的是
A．0.10 mol•L1 HA溶液能使紫色石蕊试液变红
B．0.10 mol•L1 HA溶液能够与鸡蛋壳反应生成CO2气体
C．0.10 mol•L1 NH4Cl溶液呈酸性，0.10 mol•L1 NH4A溶液呈中性
D．等体积的0.10 mol•L1 HA溶液与0.10 mol•L1 NaOH溶液恰好完全反应
26．用NA表示阿伏加德罗常数，n表示物质的量，N表示微粒数。下列各项正确的是
A．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数是NA
B．0.10 mol•L1 NaCl溶液中含有Cl离子数是0.1 NA
C．NA个O2分子的质量是16 g
D．N = n•NA
27．下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是
A．用丁达尔效应可以鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
B．焰色反应试验时，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色
C．检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生气体
D．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO
28．在一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，发生如下反应：N2（g）+ 3 H2（g） 2 NH3（g）。此反应达到平衡的标志是
A．容器内气体密度不再发生变化
B．容器内各物质的浓度不再发生变化
C．正反应和逆反应都已停止
D．单位时间消耗0.1 mol N2的同时生成0.2 mol NH3
29．有X、Y、Z三种元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合价为–1价，Y和Z可以形成化合物Y2Z，X、Y、Z离子的核外电子数目均为10。下列说法不正确的是
A．X为非金属性最强的元素
B．Y 的最高价氧化物对应水化物为强碱
C．Z与氢元素形成的化合物只有一种
D．Y2Z为离子化合物
30．在某H2SO4 和Fe2(SO4)3 的混合溶液中，测得H+的物质的量浓度为0.40 mol•Lˉ1 , 而SO 的物质的量浓度为0.65 mol•Lˉ1 ，则混合液中Fe3+的物质的量浓度（mol•Lˉ1）为
A．0.10 B．0.20 C．0.30 D．0.40
非选择题部分
三、填空题（共4小题，共18分）
31．（4分）
（1）写出以下两种物质的化学式：
①天然气的主要成分： ▲ ；②纯碱： ▲ 。
（2）写出氢氧化镁溶于盐酸的化学方程式： ▲ 。
32．（4分）已知A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D间有如下转化关系：
请回答下列问题：
（1）B物质中官能团为 ▲ 。
（2）写出A与C在浓H2SO4存在条件下加热反应生成D的化学方程式： ▲ 。
33．（4分）将少量金属钠投入到常见硫酸盐溶液甲中，金属钠与溶液剧烈反应，放出气体并产生白色沉淀。若将少量甲溶液直接滴加到NaOH溶液中，充分反应后只得到澄清溶液乙。向乙溶液通入过量CO2气体，又可观察到有白色沉淀生成。则：
（1）甲溶液中肯定含有下列物质中的 ▲ （填“A”、“B”或“C”）。
A．Na2SO4 B．MgSO4 C．Al2(SO4)3
（2）乙溶液通入过量CO2气体反应后生成的产物为 ▲ 。
34．（6分）如图是以石墨为电极电解CuCl2溶液的装置示意图。
（1）电解过程中，a电极为 ▲ 极，该电极上发生的电极反应式为： ▲ 。
（2）电解一段时间后，b电极上可观察到的现象是 ▲ 。
（3）电解过程中能量转化的主要形式是 ▲ 。
四、实验题（共1小题，共8分）
35． (8分)
（1）某同学采用萃取－分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：
甲．加入萃取剂后振荡 乙．静置分层 丙．分离
①该同学所采用的萃取剂可能是 ▲ （填“A”、“B”或“C”）。
A．酒精 B．苯 C．四氯化碳
②甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是 ▲ （填“甲”、“乙”或“丙”）。
（2）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：
现有以下2种试剂：
A．饱和食盐水 B．NaOH溶液
请在以上试剂中选择填空（填“A”或“B”）：
①X溶液应选用 ▲ 。
②尾气处理过程中，多余的氯气可用 ▲ 吸收。
五、计算题（共1小题，共4分）
36． (4分)取某镀锌铁片5.69 g，将其投入足量稀硫酸中，镀锌铁片完全溶解，产生氢气2.24 L（标准状况）。试计算：
（1）产生氢气的物质的量是 ▲ mol。
（2）镀锌铁片中锌的质量是 ▲ g。
参考答案
选择题部分
一、选择题Ⅰ（共20小题，每小题2分，共40分。每小题中只有一个选项是符合题意的。不选、多选、错选均不得分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C C D B B A B A B D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C C C D D B A D A B
二、选择题Ⅱ（共10小题，每小题3分，共30分。每小题中只有一个选项是符合题意的。不选、多选、错选均不得分）
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
A D B B C D A B C C
非选择题部分
三、填空题（共4小题，共18分）
题号 参 考 答 案 分值
31
（1）① CH4 ② Na2CO3 4
（2）Mg(OH)2 + 2 HCl = MgCl2 + 2 H2O
32 （1）–CHO（或 、醛基）
4
（2）CH3COOH + CH3CH2OH
CH3COOC2H5 + H2O
33 （1） C （2） Al (OH)3和 NaHCO3 4
34 （1）阳极 2 Clˉ – 2eˉ = Cl2↑ 6
（2）析出红色固体
（3）电能转化为化学能
四、实验题（共1小题，共8分）
题号 参 考 答 案 分值
35 （1）① C ②丙 8
（2）① A ②B
五、计算题（共1小题，共4分）
36．
（1） 0.10 （2分） （2） 0.65 （2分）
