2015届高三年级第二学期期初开学联考
化 学 试 卷
（时间：90分钟 满分：100分）
注意事项：
1、 答题前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。
2、 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。
3、 考试结束，考生将本试卷和答题卡一并交回。否则不予计分。
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 N 14 O 16 S 32 Mg 24 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列措施，是为了防止产生雾霾的，其中不可行的是（ ）
A．停止冬季供暖，减少有害物质排放
B．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理
C．退耕还林，改善生态环境
D．寻找新能源，减少化石燃料的使用
2．下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是（ ）
①0.1molH2SO4 ②4.8g氦气 ③5.6L标况下NH3（气）④4℃时的5.4mLH2O
A.①②③④ B．④③②① C．②③④① D．②④③①
3. 下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ）
A.分解反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．化合反应
4．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol•L－1，
c(Al3＋)＝0.4 mol•L－1，c(SO2－4)＝0.8 mol•L－1，则c(K＋)为 ( )
A．0.15 mol•L－1 B．0.2 mol•L－1
C．0.3 mol•L－1 D．0.4 mol•L－1
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．64g SO2含有氧原子数为NA
B．0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA
C．标准状况下，22.4L H2O的分子数为NA
D．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA
6．在下列反应中，水仅作还原剂的是（ ）
A．Na2O＋H2O＝2NaOH B．2F2＋2H2O＝4HF＋O2
C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D.2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑
7．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（ ）
A． Na+、Ag+、CO32－、Cl－ B． K+、 Ba2+、 SO42－、Cl－
C． Na+、K+、CO32－、Cl－ D． Na+、K+、Cl－、SO42-
8．密度为1.84g/cm3，浓度为98%的浓H2SO4的物质的量的浓度为( )
A．18.4mol/L B．9.2mol/L C．13mol/L D．12mol/L
9．下列物质属于纯净物的是（ ）
A.液氯 B.氯水 C.漂白粉 D.碘酒
10．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则下列判断不正确的是（ ）
A.该物质可能是钠的化合物 B.该物质一定含钠元素
C.该物质一定是金属钠 D.不能确定该物质中是否含有钾元素
11．下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是
A．受热时NaHCO3比Na2CO3稳定
B．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大
C．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多
D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的物质的量之比为2：1
12．设阿伏加德罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）
13. 今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（ ）
A 1:1:1 B 3:2:1 C 3:2:3 D 1:1:3
14．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ）
A．1:3 B．2:3 C．1:1 D． 4:3
15．在KClO3+6HCl==3Cl2↑+ KCl +3H2O中，有30 mole-转移，生成的氯气在标准状况下的体积为（ ）
A．22.4L B．336.0L C．403.2L D．672.0L
16．将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为( )
A．0.05 mol B．1 mol C．1.05 mol D．0.13 mol
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
17．（6分）
某无色透明溶液可能存在Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－、CO32－、HCO3－、SO42－中的几种离子，现有如下操作：
Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体。
Ⅱ、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成。
试回答下列问题：
① 该溶液中一定存在的离子有______________，一定不存在的离子_____________。
② 用一个离子方程式表示操作②的实验现象：
________________________________________________________。
18．（6分）按要求填空：
(1)Fe(OH)2在空气中变质的化学方程为： 。
（2）漂白粉在空气中久置会变质，变质过程中既有非氧化还原反应又有氧化还原反应，其中氧化还原反应的方程式为： 。
（3）实验室制备氨气的反应方程式为： ，收集氨气时，在试管口放一小团棉花其作用是 ，用 试纸检验氨气是否收集满。
(4)将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式： 。
19．（8分）
实验室中需要220mL0.5mol/L H2SO4，现用98％浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释配制。
（1）本实验室中需要的仪器是 。
（2）要将浓硫酸在 中稀释，稀释时的操作方法是 。
（3）必须将稀释后的硫酸 后再移液，原因是 ，否则，所配制的稀硫酸浓度会 （偏高、偏低、无影响）。
20.（8分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如 图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是 g）求：
（1）加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式
为：_______________________。160--180mL过程中反应方程式为_______________________。
（2）合金中Mg的质量为____________g。所用HCl 的物质的量浓度为____________mol/L。
21.（10分）下图是实验室制取并收集Cl2的装置。A是Cl2发生装置，，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。
试回答：
（1）A中发生的化学反应方程式为 。
（2）C、D、G中各装的药品：C__________；D__________；G__________。
（3）E中的现象为 ；反应方程式为 。
（4）写出G中反应的离子方程式 。
（5）若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱，用化学方程式解释原因 。
22.（14分）物质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，请回答下列问题：
A――→O2B――→O2C――→H2OD
(1)若A在常温下为气体单质则回答：
①A、C的化学式分别是：A________；C________。
②将C通入水溶液中，反应化学方程式为________________________。
（2)若仅A、B在常温下为气体且为化合物， 则回答：
①A的化学式是：A________。
②B生成C的化学方程式为________________________。
③一定条件下碳单质与D反应的方程式为________________________，该反应中D起到的
作用是________________.
（3）若A在常温下为固体单质则回答：
①D的化学式是________；
②向含2mol D的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积_______22.4L
（填“大于”“等于”或“小于”），原因为_________________________________。
高三化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A C B C D B C A
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A C C A D A C D
17.(6分) （2分/空）
(1)、① Ba2＋、HCO3－ Fe3＋、CO32－、SO42－
② Ba2＋+ HCO3－+ OH－= BaCO3↓+ H2O；或Ba2＋+ 2HCO3－+ 2OH－= BaCO3↓+ CO32－+ 2H2O
18．（6分）（每空1分，共6分）
（1）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（2）2HClO 2HCl+O2↑
（3）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 防止与空气对流 湿润的红色石蕊试纸（不写湿润不给分）
（4）CaO•3MgO•4SiO2
19．（8分，每空1分。）
（1） 250mL容量瓶，10mL量筒，烧杯 。（每1仪器1分）
（2） 烧杯 ，先将水注入烧杯中,再慢慢注入浓硫酸,并及时搅拌和冷却。
（3） 冷却至室温 ， 浓硫酸溶于水放热 ， 偏高 。
20.[共8分] (每空2分)
（1）HCl + NaOH══NaCl+ H2O
Al（OH）3 + NaOH ══NaAlO2 +2 H2O
（3)4.8 ； 8
21.[共10分]
（1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）饱和Na Cl溶液；浓 H2SO4 ；NaOH溶液
（3）剧烈反应，产生棕黑色（棕褐色）的烟，放出大量热；2 Fe +3 Cl2 ══2FeCl3 （条
件略）
（4）Cl2+2 OH－══Cl－+ ClO－ + H2O (2分)
（5）Cl2+SO 2+2H2O ══H2SO4+ 2HCl (2分) 其余各1分
22.[共14分]
（1）①N2 ； NO2
②3NO2+ H2O══2HNO 3+NO (2分)
(2) ①H2S
②2SO 2+ O 2 ≒2SO 3 （条件略） (2分)
③ C+ 2H2SO4（浓） CO2↑+2 SO 2↑+2 H2O (2分) ； 氧化性作用
(3) ①H2SO4 ②小于； 随反应进行，硫酸逐渐消耗且生成水，浓硫酸变为稀硫
酸不能与铜继续反应，所以硫酸不能反应完全，生成的二氧化硫小于22.4升。(2
分) 其余各1分
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