2015年温州市高三第一次适应性测试
理综化学能力测试 2015.2
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（综合题）两部分。满分300分。考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第Ι卷（选择题 共120分）
一、选择题（本题共17小题，每小题6分，共102分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得6分，选错的得0分。）
7．下列说法不正确的是
A．2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子。
B．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法
C．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
D．分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法
8．下列说法正确的是
A．试管、烧杯、表面皿、蒸发皿、圆底烧瓶都能用酒精灯加热
B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH值
C．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液
D．用标准NaOH溶液滴定盐酸，滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，则测定结果将偏大
9．X、Y、Z、M、W五种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如下表，且W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是
A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X
B．X、Y、Z 三种元素形成的化合物中可能既有离子键又有共价键
C．W分别与M、Z元素形成的化合物WM4、WZ2都是原子晶体
D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2Z＞XM
10．下列说法正确的是
A．还原性染料靛蓝的结构简式为： ，它的分子式是：C16H10N2O2
B．结构为…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物，其单体是乙烯
C．总质量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变
D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
11．某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi + Li1-xMn2O4 放电充电 LiMn2O4，某手机镍氢电池总反
应为：NiOOH + MH 放电充电 M+ Ni(OH)2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法
不正确的是：
A．锂离子电池放电时Li+向正极迁移
B．镍氢电池放电时，正极的电极反应式：
NiOOH+H2O +e－== Ni(OH)2+OH－
C．右图表示用锂离子电池给镍氢电池充电
D．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：
LiMn2O4—xe－== Li1-xMn2O4+ xLi+
12．室温时，向20 mL 0.1 mol•L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气
体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的
体积之和），下列说法不正确的是：
A．PH=7时，溶液中c(Na＋)>c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H＋)
B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大
C．当V(NaOH)=30mL时，溶液中 c(SO2－4)+ c(H＋)== c(NH3•H2O) + c(OH－)
D．滴加NaOH溶液从30mL至40mL，溶液中Na＋与SO2－4浓度之和始终为0.1 mol•L－1
13．固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：
已知：HCO3－+ AlO2－+H2O== Al (OH)3↓+ CO32－
下列说法正确的是
A．气体乙和气体丙都为纯净物
B．固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有Na2CO3、NaHCO3
C．溶液丁中的阳离子一定只含H+、Fe2+
D．溶液甲中一定含有AlO2－，可能含有CO32－
26．（10分）某科研小组利用石油分馏产品经下列路线，合成一种新型香料。
第26题图
已知X分子中碳氢质量比为24∶5，A、E都是X的裂解产物，且二者互为同系物，D与饱和NaHCO3溶液反应产生气体。
信息提示：卤代烃在强碱水溶液中发生水解（取代）反应生成醇。如：
（1）X分子为直链结构，X的名称为 ▲ ；C中官能团的名称为 ▲ 。
（2）①～⑥的反应中，下列反应类型存在且数目由多到少的是 ▲ 。（用字母和“＞”写出）
A．加成反应 B．加聚反应 C．取代反应 D．氧化反应
（3）B与D在浓硫酸作用下，生成甲，则与甲同类别的同分异构体的有 ▲ 种（不包括甲）
（4）写出⑥的化学反应方程式 ▲ 。
（5）E可能发生下列选项中的某种反应，写出能反应的化学方程式 ▲ 。
A．皂化反应 B．与乙酸的酯化反应 C．加聚反应 D．与银氨溶液的银镜反应
27．(18分)Ⅰ．A、B、C、D、E、F是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示(部分反应条件略去)：
（1）若所有转化都是非氧化还原反应，B、D、E含有同种金属元素，F为强碱（部分产物略去）
则B +D→E的离子方程式为 ▲ ，C为同周期元素构成的1∶1型化合物，则C的电子式为 ▲ 。
（2）若A、D、F为单质，B、C、E为化合物，B为两种非金属元素所组成的化合物，则E的化学式为 ▲ ，A +B→C+D的化学方程式为
▲ 。
Ⅱ．甲、乙都是二元固体化合物，将32g甲的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g；滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀。
含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量乙，加入稀盐酸使其全部溶解，溶液分为A、B两等份，向A中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体的组成元素相同，向B中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.6g．
（1）写出构成甲的阴离子的结构示意图 ▲ ；32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为 ▲ ；甲在足量氧气中充分灼烧的化学方程式为 ▲ 。
（2）乙的化学式 ▲ ；稀硫酸溶解乙的化学方程式为 ▲ 。
（3）将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量A溶液中，该反应的离子方程式为
▲ ，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价 ▲ 。
28．(16分)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ．脱硝：已知：H2的热值为142.9KJ•g-1
N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g）△H＝+133kJ•mol-1
H2O（g）＝ H2O（l) △H＝-44kJ•mol-1
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为 ▲ 。
Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)
（1）①该反应自发进行的条件是 ▲ （填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 ▲ 。
a、混合气体的平均式量保持不变 b、CO2和H2的体积分数保持不变
c、CO2和H2的转化率相等 d、混合气体的密度保持不变
e、1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
③ CO2的浓度随时间（0～t2）变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6 CO2的浓度随时间的变化。
第2８题（1）③图
（2）改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0 中的所有物质都为气态。起始温度体积相同（T1℃、2 L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：
反应时间 CO2（mol） H2（mol） CH3OH（mol） H2O（mol）
反应I
恒温恒容 0 min 2 6 0 0
10min 4.5
20min 1
30min 1
反应II
绝热恒容 0 min 0 0 2 2
① 达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K（I) ▲ K(II)（填“＞”、“＜”或“＝”下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I) ▲ c(II)。
② 对反应I，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)＝ ▲ ，在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1 ▲ T2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
若30min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡 ▲ 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
29．（14分）过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂。实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下。
查阅资料：
氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色。
氯化铜：从水溶液中结晶时，在26～42℃得到二水物，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到无水物。
（1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。
①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→ ▲ 、 ▲ → h 、i → ▲ 、 ▲ → ▲ 。
②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先 ▲ 后 ▲ ，这样做的目的是 ▲ 。
（2）分析流程：
①固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是 ▲ ；
②溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号） ▲ 。
a．NaOH b． NH3•H2O c．CuO d．CuSO4
③完成溶液乙到纯净CuCl2•2H2O晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、 ▲ 、
▲ 、洗涤、干燥。
（3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微热得到CuCl沉淀，写出向乙溶液加入N2H4（氧化产物为无毒气体）的离子方程式： ▲ 。此反应只能微热的原因是 ▲ 。
（4）若开始取100g 含铜96%的粗铜与足量Cl2反应，经上述流程只制备CuCl2•2H2O，最终得到干燥产品277g，求制备CuCl2•2H2O的产率 ▲ ；（精确到1%）分析出现此情况的主要原因
▲ 。
7 8 9
B C[ C
10 11 12 13
A D C D
26．(10分)（1）丁烷或正丁烷（1分） 醛基（1分）
（2）D＞C＞A（2分）（顺序正确，但没有大于号，给分，如用小于号且顺序对，也不给分）
（3）3种（2分）
（4）2CH3COOH +CH 3-CHOH-CH2OH + 2H2O(2分)
（5）n CH3CH＝CH2 （2分）（无条件不扣分，但条件写错给1分）
27．(18分)
Ⅰ．（1） Al3++3AlO2- +6H2O＝4Al(OH)3↓ （2分） （1分）
（2） CO（1分） 2Mg + CO2 2MgO + C（2分） （无条件不扣分，但条件写错给1分）
Ⅱ．（1） （1分） 2NA（1分）
Cu2S + 2O2 2CuO+SO2↑（2分）
（2）Fe7O9 或3FeO•2Fe2O3（2分） 9H2SO4+Fe7O9＝3FeSO4+2Fe2(SO4)3+9 H2O （2分）
（3）SO2+2Fe3++2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+（2分）（分子式或离子符号错或配平错不给分）
取反应后的溶液两份于试管中，向一份中加入酸化的KMnO4溶液，若褪色，则原有+2价铁。向另一份中加入KSCN溶液，若出现血红色溶液，则原有+3价铁（2分）（其它合理答案也可）
28．（16分）Ⅰ． 4H2（g）+2NO2（g）＝N2（g）+4H2O（g）△H＝-1100.2kJ•mol-1（共3分，方程式2分，但分子式错或无配平或无状态，不给分，数据1分）
Ⅱ．（1）① 低温（1分）
② d e（2分）
③ 图像（共3分）t2起点1分，t3 到t4终点1分，t4以后符合变化趋势即可1分
（图中t3 到t4终点平衡线在0.5的线上，偏离大不给分，t4以后在0.5线以下，但不能到横坐标线上且有平衡线段，否则不给分）
（2）① ＜（1分） ＜（1分）
② 0.025mol •L-1•min-1（1分） ＜（2分） 不（2分）
29．（14分）
（1）①ｄｅ（1分） ｆｇｂ（1分）有一个顺序不对则0分；
②先A后D（1分） 排出空气，防止铜被氧气氧化 （1分）
（2）①抑制氯化铜、氯化铁水解（ 或抑制Cu2+、Fe3+水解）（1分）（只写氯化铁不得分）
②c（1分）；
③冷却到26～42℃结晶（只说冷却结晶不得分）、 过滤（各1分共2分））
（3）4Cu2＋＋4Cl－＋N2H4 4CuCl↓ + N2↑ ＋4H＋ （2分）（将H+写成N2H5+ 或N2H62+配平正确也可）
微热维持反应发生，温度过高生成氧化铜水合物。（写出CuCl会水解的意思均给分）（1分）
（4）108%（2分） 加入 试剂X为CuO生成了CuCl2，使产品增加。（写出在过程中铜元素增加的意思均给分）（1分）
点击下载：浙江省温州市2015届高三第一次适应性测试（一模）理综化学试题
