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江西省上饶市重点中学六校2017届高三第二次联考
理科综合化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cu-64 Pb-207
7.我国晋朝傅玄的《傅鹑觚集·太子少傅箴》中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是下列物质中的
A.HgS B.Cu C.Cu2O D. Fe2O3
8.设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是
A.0.01mol·L-1氯水中，Cl2、Cl-和ClO-三粒子数目之和大于0.01NA
B.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA
C.0.lmol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同
D.2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA
9.利用有机物之间的转换可以贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照可转化成四环烷(Q)，其反应式可表示为：；△H=+88.62kJ/mol下列有关说法不正确的是
A.一定条件下，1 mol NBD最多可与2 molH2或 Br2发生加成反应
B.物质Q能量比NBD的低
C.物质Q的一氯取代物只有3种
D.NBD和Q二者互为同分异构体
10.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是的
A.图1所示装置制取并收集氨气
B.图2所示装置用于制备并收集NO气体
C.图3所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠
D.图4所示装置用于Na2CO3和稀H2SO4反应制取少量的CO2气体
11.短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次堆大，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，X与Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最外层电子数与电子层数相同，R与Z形成的化合物其水溶液呈碱性。下列说法正确的是
A.离子半径由大到小的顺序为R、Z、Y、W
B.Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应
C.Y、R分别与X形成的化合物沸点依次升高
D.X、Y分别与Z形成的多种化合物中化学键类型相同
12.铅蓄电池是目前普遍使用的二次电池，其基本构造如下图所示，用氟硼酸(HBF4；属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良。己知铅蓄池反应的总化学方程式为： Pb+PbO2+4HBF4 2Pb(BF4)2+2H2O；其中2Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是
A.放电时的负极反应为：PbO2+4 H++2e-=Pb2++2H2O
B.充电时，当阳极质量增加23.9 g时溶液中有0.2mo1电子通过
C.充电时，Pb电极与电源的正极相连
D.放电时，正极区pH增大
13.常温下，向l0mL0.lmol· L-1的HR溶液中逐渐滴入0.lmol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图所示。则下列分析不正确的是
A.a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸
B.b点溶液pH=7，此时酸碱恰好中和
C.b、c两点水的电离程度：b < c
D.c 点溶液存在c( NH4+)>c( R-)、c(OH-)>c(H+)
26.(14分)从古至今，铁及其化合物在人类生产、生活中的作用发生了巨大的变化。
(1)现代工业“接触法制硫酸”用黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料。测得硫酸渣的化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略)：
请回答下列问题：
①在步骤i中产生的有毒气体可能有 。
②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3+，若常温时Ksp[Al(OH)3]=l.0×l0-32，此时理论上将Al3+沉淀完全，则溶液的pH为 (注：c(Al3+)≤l0-5mol·L-1视为沉淀完全)。
③步骤ⅳ中，洗涤沉淀的操作是 。
生成FeCO3的离子方程式是 。
(2)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式 。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释： 。
(3)古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：
复分解反应ⅱ的离子方程式是________________________________________。
27.(15分)硫元素的单质及其化合物在科学研究、工农业生产、农药的制备与使用等方面具有广泛用途。请
根据以下应用回答有关问题：
(1)己知单质硫有S2、S4、S6、S8、Sn等多种形式，在Sn分子内S原子以S—S单键形成“锯齿形”的n
元环。试画出S8的八元环结构式 。
(2)绿色农药“石硫合剂”的有效成分为五硫化钙(CaS5)和硫代硫酸钙(CaS2O3),可由单质硫和熟石灰在加热条件下制得，该反应的化学方程式为(反应中单质硫要求用S4表示)； 。
己知多硫化钙为离子化合物，其中S原子以S—S单键连接成多硫链而形成—2价的原子团，试画出五硫化钙的电子式 。
(3)科学家探测出火星大气中含有一种称为硫化羰的物成，其化学式为COS，结构与二氧化碳分子相似。硫化羰可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。请你利用下表中相关共价键的键能数据：
共价键 C=O C=S H—O H—S
键能/kJ.mol-1 745 536 464 339
根据有关反应原理写出硫化羰气体与水蒸气反应生成CO2和H2S的热化学方程式： .
(4)S4广泛用于杀菌剂和抗真菌剂中，可由H2S2的燃料电池获得,其装置如下图所示。
①H2S2的名称是 。
②电极b为 (选填“正极”、 “负极”)。
③电极a上发生的电极反应为： 。
(5)一氧化二硫(S2O)常温下是一种无色、不稳定的气体，实验室可由S8和氧化铜共热制得，同时生成硫化铜和SO2（注：生成物中气体产物等物质的量：升价与降价的硫也是等物质的量）。
该制备反应的化学方程式为 ；
已知S2O常温时分解生成两种含硫的常见物质，请依据S2O中硫元索的价态分析并写出该分解反应的化学方程式 。
28.(14分)实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见下图：相关物质的物理性质见下列附表)。
性质
物质 相对分
子质量 密度
/（g.cm-3） 沸点/℃
溴 160 3.119 58.8
苯甲醛 106 1.04 179
1，2—二氯乙烷 99 1.2351 83.5
间溴苯甲醛 185 1.587 229
有关实验步骤如下：
步骤1：向三颈烧瓶中加入一定配比的无水AlCl3、1，2—二氯乙烷和苯甲醛(5.3g)，充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。.
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。
步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水硫酸钙固体，放置一段时间后过滤。
步骤4：为了防止间溴苯甲醛因温度过高被氧化，把步骤3处理得到的间溴苯甲醛加入少量锌粉，同时采用某种技术处理后收集相应馏分，共收集到间溴苯甲醛3.7g。
(1)实验装置中采用的加热方式为 ；冷凝管的作用为 ；锥形瓶中的试剂应为 。
(2)步骤1所加入的无水AlCl3的作用为 。
(3)步驟2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的 。
(4)步骤3中加入无水硫酸钙固体的目的是 。
(5)步骤4中，某种技术为 。
(6)本实验所得到的间溴苯甲醛的产率为 。
35.【化学——选修3:物质结构与性质】（15分）
不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的靑睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元索所组成的合金。请完成以下有关物质结构的问题：
(1)写出Fe2+的最高能层的电子排布式： 。
(2) [Cr(H2O)4Cl2] Cl·2H2O中Cr 的配位数为 ；
已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为 。
(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)n，推测Ni(CO)n的晶体类型为 ；己知该物质的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= ；与Ni(CO)n中配体互为等电子体的阴离子化学式为 。
(4)金刚砂(SiC)结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得到金刚砂(SiC)结构。SiC是 晶体，键角是 ；在SiC中，如果以一个硅原子为中心，则与硅原子次近的第二层有 个硅原子。
(4)金刚砂(SiC)结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得到金刚砂(SiC)结构。 SiC是 晶体，键角是 ；在SiC中，如果以一个硅原子为中心，则与硅原子次近的第二层有 个硅原子。
(5)铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。CuH的晶体结构如下图所示，若CuH的密度为d g ·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为 cm(用含d和Na的式子表示)。
36.【化学——选修S:有机化学基础】（15分）
有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：
(1)F的名称是 ，⑤的反应类型是 。 .
(2)E中的含氧官能团是 (写名称)，W的结构简式为 。
(3)反应③的化学方程式是 。
(4) D发生聚合反应的化学方程式为 。
(5)芳香化合物N是A的同分异构体，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为 。
(6)参照有机物W的上述合成路线，设计以M为起始原料制备F的合成路线(其他试剂任选)。
。
7、 A 8、 D 9、 B 10、 A 11、 B 12、 D 13、 C
26.(14分；每空2分)
(1)①CO和SO2（写出一个合理答案给1分，共2分） ②5
③沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至淹没沉淀，静置，待水全部滤出后，再重复2～3次
Fe2++2HCO3－=FeCO3↓+CO2↑+H2O
(2) Fe(OH)3 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀
(3)3[Fe(CN)6] 4+ 4Fe3+ = Fe4[Fe(CN)6]3↓
27.(15分；除注明外，其余每空各2分）)
(1) 或 （说明：突出“锯齿形”的结构特点）
(2)3Ca(OH)2 +3S42CaS5 +CaS2O3 +3H2O
(3)COS(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2S(g)；ΔH＝+41 kJ·mol-1
(4)①过硫化氢 ②正极 ③ 4H2S2-8e-＝S8 +8H+ （各1分）
(5)3S8 +12CuO12CuS+4S2O↑+4SO2↑ 2S2O=SO2+3S
28.(14分；除注明外，其余每空各2分)
(1)水浴加热（1分） 导气、冷凝回流（2分，漏一方面扣一分） NaOH溶液
(2)催化剂（1分） (3)Br2、HCl（或盐酸）（2分，漏一个扣一分）
(4)除去有机相中的水（或干燥或除水）（5）减压蒸馏（只写蒸馏不得分）（6）40.0%
35.(15分；除注明外，其余每空各2分)
(1)3d6 （2）6
(3)分子晶体 4 CN-（各1分）
(4)原子（1分） 109°28′ （1分） 12
(5)
