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福建省泉州市2017届高三高考考前适应性模拟（一）
理综化学
7．《木草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指
A. KOH B.KAl(SO4)2 C.KHCO3 D.K2CO3
8.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．通入了1 molCl2的新制氯水中，HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2NA
B．标准状况下，22.4L NH3和HCl的混合气体中含有的分子总数为NA
C．常温下，pH = 2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA
D．高温下，0.3mol Fe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8NA
9．有机物甲、乙的结构如右图所示。下列说法错误的是
A．甲、乙都能发生取代、加成和水解反应
B．甲、乙互为同分异构体
C．甲的一种同分异构体能发生银镜反应
D．等物质的量的甲和乙与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相等
10．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为18，X与Y是组成化合物种类最多的元素，W是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是
A.原子半径大小顺序：r(Y)＞r(Z )＞r(W)＞r(M)
B.Z的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定
C．分子式为Y5X12的物质只有3种
D．由三种元素X、Z、W形成的化合物中只有共价键而无离子键
11．下列实验中．对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 实验步骤 现象 结论
A 向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置 液体分层，下层呈紫红色 碘易溶于CC 肠，难溶于水
B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 产生白色沉淀，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2 溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成 沉淀为BaSO3
D 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液 出现黄色沉淀 Ksp (AgCl)< Ksp(AgI)
12．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法错误的是
A．铁电极应与Y相连接
B．反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高
C. A极的电极反应式为+2e-+H+=Cl-+
D．当外电路中有0.2 mole-转移时，A极区增加的H+的个数为0.1NA
13．将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4 (s) 2NH3 (g)+ CO2 (g) 。该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A．C点对应状态的平衡常数K(C)=10-3.638
B.该反应的△H>0
C. NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态
D. 30 ℃时，B点对应状态的v(正)＜v(逆)
26 .（14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：
实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。
……
（1）写出仪器A的名称_______。
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH <7，请用离子方程式解释原因_________。
（3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3，反应的总化学反应方程式________。
（4）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3·5H2O的步骤为
为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，“趁热”的原因是______；操作②是______；操作①是抽滤、洗涤、干燥。
（5）测定产品纯度
取6.00g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为00.500mol/LI2的标准溶液进行滴定，反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。相关数据记录如下表所示。
编号 1 2 3
溶液的体积/mL 10.00 10.00 10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL 19.98 22.50 20.02
滴定时，达到滴定终点的现象是___________。产品的纯度为____________。
（6）Na2S2O3常用作脱氧剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，该反应的离子方程式为_________。
27.（14分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)，某小组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4。
己知：CeO2不溶于强酸或强碱；Ce3+易水解，酸性条件下，Ce4+有氧化性。
（1）滤液A的主要成分_____（填写化学式），滤液B所含金属阳离子为________。
（2）反应①的离子方程式是_________。
（3）反应①之前要洗涤滤渣B，对滤液B进行“漂汰”的实验操作方法是________。
（4）反应②的化学反应方程式是____________。
（5）稀土元素的提纯，还可采用萃取法。己知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液萃取出来，过程表示为Ce2(SO4)3（水层）+ 6HT(有机层) 2CeT3(有机层)+3H2SO4(水层)，用________ （填主要仪器）分液的到CeT3(有机层)，再加入H2SO4获得较纯净的含Ce3+的水溶液。可选择硫酸作反萃取的原因是________。
（6）用滴定法测定制得的Ce2(SO4)3产品纯度。
若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得Ce(OH)4产品的质量分数______。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
28.（15分）工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室效应”。
I．工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol，某科学实验将6molCO2和8 molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)，测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：
回答下列问题：
（1）该反应在______条件下能自发进行（城编号）。
A．高温 B．低温 C．任何温度
（2）该反应在0 ～8 min内CO2的平均反应速率是_______。
（3）该反应的平街常数K=______________。
（4）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，虚线I改变的条件可能是_________。若实线对应条件下平衡常教为K，虚线I对应条件下平衡常数为K1，盛线II对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是______。
II．己知25℃时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表：
（1）用饱和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，若已知CH3COONH4溶液pH=7，则NH4HCO3溶液显_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
( 2 ) 25℃时，在0 . lmol/L乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持温度不变，所得混合液的
pH=6，那么混合液中=_______；该混合溶液中的两种浓度由大到小的顺序为：________________。
35. 【化学一选修3：物质结构与性质】 （15分）
（1）根据杂化轨道理论判断下列分子的空间构型是V形的是_____（填序号）。
a . BeCl2 b . H2O c . HCHO d . CS2
（2）己知AlCl3的沸点：1 90 ℃ （2.5个大气压），但是它在178 ℃ 就开始升华，则AlCl3的晶体类型为_______；为什么工业上一般不采用电解熔融氯化铝的方法制备金属铝________。 （3）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T 比Q 多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布式为__________， Q2+的未成对电子数是______。
（4）下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，判断NaCl晶体结构的图象是下图中的_______（填序号）。
（5）[Cu(NH3)4]2+配离子中存在的化学键类型有_______（填序号）。
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
已知：[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，且当[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3 被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为___________。
（6）X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示，其中X和Y的相对原子质量分别为a 和b，晶体密度为pg · cm-3，则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是_____cm 。( NA表示阿伏伽德罗常数，用含p、a、b、N的代数式表达）
36.【化学-选修5：有机化学基础】（15分）
某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)
已知：(a)(b)
根据以上信息回答下列问题：
（1）A的名称是_______； C的官能团名称是________。
（2）①的反应条件是______； ②的反应类型是_________。
（3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推侧错误的是：______
（3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测错误的是：______。
A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大 B．能发生消去反应
C．能发生聚合反应 D．既有酸性又有碱性
（4）E与足量NaOH 溶液反应的化学方程式是_______________。
（5）E的同分异构体中与E具有相同的官能团且含有苯环的结构有______种。
（6）己知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料合成化合物的合成路线____________。（仿照题中抗结肠炎药物有效成分的合成路线的表达方式答题）
参考答案
7-13：DDACB BC
26.（14分）
（1）蒸馏烧瓶（1分）；
（2）S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O（2分）；
（3）4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3（2分）；
（4）为了防止晶体在漏斗中大量析出导致产率降低（2分）；蒸发浓缩，冷却结晶（2分）；
（5）溶液由无色变蓝色，且半分钟不褪色（1分）；82.67%（2分）；
（6）S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+（2分）
27.（14分）
（1）Na2SiO3（1分）;Fe2+、Fe3+（1分）；
（2）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O（2分）；
（3）沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复2～3次（2分）；
（4）4Ce(OH)3+ O2+4H2O=4Ce(OH)4（2分）；
（5）分液漏斗（2分）；加入硫酸，可使平衡向左进行，使Ce3+进入水层（2分）；
（6）偏大（2分）；
28.（15分）
I.（1）B（1分）；（2）0.125mol/(L·min) （2分）；（3）0.5(L/mol)2（2分）；
（4）升温（2分）；K=K2>K1（2分）；
II.（1）碱性（2分）；（2）18（2分）；c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)（2分）；
35.【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）
（1）b（2分）；（2）分子晶体（1分）；氯化铝是分子晶体（共价化合物），熔融状态下不电离（2分）；
（3）3d84s2（2分）；4（1分）；
（4）②③（2分）；（5）①③（2分）；平面正方形（1分）；
（6）（2分）；
36.【化学-选修5：有机化学基础】（15分）
（1）甲苯（1分）；羟基（1分）；
（2）①FeCl3（2分）；②取代反应或硝化反应（2分）；
（3）B（2分）；
（4）（2分）；
（5）21（2分）；
（6）（3分）；
