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天津市南开区2017届高考二模理科综合试题
生物试卷
第Ⅰ卷
本卷共6题，每题6分，共36分。每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.下列生物结构与功能的叙述，正确的是
A.蓝藻和烟草花叶病毒遗传物质中的碱基数目均符合A=T、C=G
B.酵母菌细胞呼吸产生CO2的场所不只在线粒体基质中
C.同一生物体的不同功能细胞中，酶的种类完全不同
D.细胞间的信息交流均依赖于细胞膜上的受体
2.如图为某动物细胞的一对同源染色体，其中一条发生变异（字母表示基因）。下列叙述正确的是
A.该变异与基因突变都可用显微镜直接观察 B.变异染色体上基因的排列顺序发生了改变
C.染色体上没有基因缺失，表现型一定正常 D.若该细胞进行减数分裂，能形成正常的四分体
3.为探究不同环境因素对某植物叶片中叶绿素含量的影响进行了相关实验，结果如图所示。下列叙述正确的是
A.本实验的自变量是叶绿素含量
B.由图中曲线可知，经低温和暗处理的该植物叶片中叶绿素含量下降最为明显
C.纸层析分离上述叶片色素提取液，第4组由上到下第一二条色素带会明显变窄
D.若在光照低温条件下，适度升温或遮光处理均可减少该植物叶片中叶绿素损失
4.乙酰胆碱（图中以“A-C”表示）可作为兴奋性神经递质，其合成与释放如图所示，下列叙述错误的是
A.神经冲动引起乙酰胆碱释放，实现了电信号→化学信号的转变
B.突触前神经元中可合成乙酰胆碱
C.乙酰胆碱在突触间隙中的移动需要消耗ATP
D.如D酶失活，突触后神经元会表现为持续兴奋
5.5-溴脱氧尿嘧啶核苷酸（BrdU）与胸腺嘧啶脱氧核苷酸（TdR）结构类似。细胞增殖时，BrdU可取代TdR掺入到新复制成的DNA子链中。用Giemsa染料染色，双链都掺入BrdU的DNA分子所形成的染色单体着色较浅；而DNA分子中仅有一条单链掺入BrdU所形成的染色单体着色深。将根尖分生组织细胞放入含有BrdU的培养液中培养并用Giemsa染料染色，下列叙述错误的是
A.第一次细胞分裂中，每条染色单体间均无颜色差异
B.第二次细胞分裂前期，每个染色体中都有3条DNA单链含有BrdU
C.第二次细胞分裂中期，每个染色体中一条染色单体为深色，另一条为浅色
D.第一、第二两个细胞周期中，每条染色单体均被染成深色
6.家猫体色由X染色体上一对等位基因B、b控制（Y上没有其等位基因），只含基因B的个体为黑猫，只含基因b的个体为黄猫，其他个体为玳瑁猫。下列叙述正确的是
A.雌猫和雄猫的体色分别各有3种 B.玳瑁猫与黄猫杂交后代中玳瑁猫占50%
C.玳瑁猫可交配，后代中有25%的雄性黄猫 D.用黑猫和黄猫杂交，才能最大比例地获得玳瑁猫
第Ⅱ卷
本卷共3题，共44分。
7.（16分）图1是大麦种子萌发时，胚产生的赤霉素（GA）诱导α-淀粉酶在糊粉层细胞中合成、分泌过程示意图，甲、乙、丙表示相关结构，①、②、③表示过程。图2为胚产生的GA转运到糊粉层后，诱导相关酶合成进而调节代谢，促进种子萌发示意图。请回答。
图1
图2
（1）图1中，①过程的模板是______________________；②过程中，丙在mRNA上移动的方向是___________（用图中字母和箭头表示）；③过程反映生物膜具有___________的特点。图中细胞器乙的功能是__________________________________________________________________。
（2）图2中，在蛋白酶的作用下，钝化的β-淀粉酶活化后，氨基酸数目将___________。种子萌发时，胚发育所需的能源物质由___________（填种子结构）提供。
（3）若要验证糊粉层是合成α-淀粉酶的场所，可选取等量______________________的去胚大麦种子，用______________________处理，一段时间后分别检测胚乳中是否有α-淀粉酶。
8.（16分）类风湿性关节炎（RA）是一种慢性自身免疫性疾病，以免疫炎症反应引起的关节受损进而导致关节功能障碍和残疾为特征，严重影响患者的生活质量。
（1）TNF-α、IL-4等细胞因子作为细胞间信号分子，与淋巴细胞表面的受体结合后可调节免疫应答。其中一类细胞因子（甲类）促进B细胞增殖分化为______________________，促进免疫炎症反应，另一类细胞因子（乙类）则可抑制免疫炎症反应，这两类细胞因子相互作用，共同维持免疫应答的稳态。
（2）研究人员为研究RA的发生与上述两类细胞因子的关系，分别测定了多例健康志愿者和RA患者血清中四种细胞因子的平均含量，结果如下图。
通过实验结果分析，属于甲类细胞因子的有___________，属于乙类细胞因子的有_____________。表中数据显示，RA的发生可能是__________________________________________导致的免疫失调。针对RA，下列治疗思路正确的是___________（多选）。
A.减少相关细胞的甲类细胞因子的分泌量
B.使用乙类细胞因子拮抗剂，促进乙类细胞因子的作用
C.使用受体阻断剂阻断甲类细胞因子对免疫细胞的作用
D.降低靶细胞上甲、乙类细胞因子受体的数量
（3）糖皮质激素（GCS）由肾上腺皮质分泌。正常机体通过下图所示途径（与甲状腺激素分泌调节相似）调节GCS分泌，其中X、Y分别代表______________________。GCS具有免疫抑制作用，是治疗RA的药物之一，RA患者长期大剂量使用GCS会导致患者肾上腺皮质分泌功能___________（增强/减弱），因此最好在治疗过程中间段补充___________，以防止肾上腺皮质萎缩，引起严重后果。
9.（12分）柯斯质粒是一种人工建构的含有λ噬菌体cos序列和质粒复制原点（ori）的新型载体，它同时兼具两者特性，长度一般为5-7kb。λ噬菌体末端酶能识别并切割两端由cos位点包围着的DNA片段，凡两端具有cos位点且长度相当于噬菌体基因组的任何DNA分子都可以同外壳蛋白结合而被包装成类似λ噬菌体的颗粒。该载体不包含λ噬菌体的全部必要基因，因此不会形成子代噬菌体，而ori的存在可以保证其在宿主细胞中稳定复制保存。图1为应用柯斯质粒对某真核基因克隆的方案，图2为不同限制酶及相应的切割位点。请回答。
（1）基因工程中使用的载体除质粒外，还包括λ噬菌体衍生物、___________等。人工合成的柯斯质粒可以作为基因工程载体的条件包括：分子量小、具备自我复制能力、_________________________________等。
（2）图1表示柯斯克隆方案，宜采用______________________对真核目的基因进行酶切，采用______________________对柯斯质粒进行酶切。
（3）连接后，图中_______（a/b）会被包装进λ噬菌体外壳蛋白，用该类似噬菌体感染大肠杆菌，后者能够在含___________的培养基上生长即为转入成功。
天津市南开区2017届高考二模理科综合试题
化学试卷
第 Ⅰ 卷
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）
A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
B．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料
C．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
D．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
2．下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH4＋、Cl-、S2-
B．pH=l的溶液中可能大量存在Na＋、NH4＋、SiO32-、I-
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、 K＋、Cl-、HCO3-
D．0.1mol·L-1NaAlO2溶液中可能大量存在Na＋、H＋、 Cl-、SO42-
3．下列电解质溶液的有关叙述正确的是（ ）
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH = 7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大
C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)= c(HCO3-)
D．在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO-)
4．下列说法正确的是（ ）
A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
B．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
D．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关
5．研究人员发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）
A．正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移3 mol电子
C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是氧化产物
6．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（ ）
A．CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+ H2O(g)； △H<0
B．CO2(g)+ H2(g)CO2(g)+H2O(g)；△H >0
C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g) + H2O(g)； △H >0
D．2C6H5CH2CH3(g)+ O2(g)2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g)； △H <0
第 Ⅱ 卷
7．（14分）请回答下列问题：
（1）元素M的离子与NH4＋所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为： ；与M同一周期的主族元素中原子半径最小的是（填元素符号） 。
（2）含有元素M的化合物Q是淡黄色固体，写出Q的电子式： 。
（3）氧化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 ；
生成物NH4Cl中存在的化学键类型为 。
（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：
Cu2X澄清溶液悬浊液Cu2Y（砖红色沉淀）
①D的分子式是 。
②Cu2Y与过量浓HNO3反应有红棕色气体生成，该反应的化学方程式为： 。
③硒(Se)是人体必需的微量元素，与元素Y同一主族，Se原子比Y原子多两个电子层，则Se的原子序数为 ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 。
该族2〜5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下：
a．+99.7 kJ • mol-1 b．+29.7 J • mol-1 c．-20.6 J • mol-1 d．-241.8 J • mol-1
表示生成1 mol硒化氢反应热的是 （填字母代号）。
8．（18分）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体。以A和b为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下：
（1）A分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性， a所含官能团名称为
写出A+B→C的化学反应方程式： 。
（2）C（）中①、②、③3个-OH的酸性由弱到强的顺序是 。
（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有 种。
（4）D→F的反应类型是 ，1mol F在一定条件下与足量 NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为 mol。
写出符合下列条件的F的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式： 。
①属于一元酸类化合物；②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基。
（5）己知：R-CH2-COOHA有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)。合成路线流程图示例如下：
CH2=CH2CH2CH2OHCH3COOC2H5
9．（18分）某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。
请回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L-1的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是 。
（2）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红， 说明Cl2可将Fe2＋氧化。 FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为： 。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 。
（4）丙组同学取l0mL0.l mol·L-1KI溶液，加入6 mL0.l mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入lmLCCl4充分振荡、静置， CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀：
③第三支试行中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是(填离子符号) ；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有(填离子符号) ，由此可以证明该氧化还原反应为 。
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 ；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是 ；生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释） 。
（6）戊组同学模拟工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液制备FeCl3。
①若酸性FeCl2 废液中：c(Fe2＋)=2.0×10-2 mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3 mol·L-1，c(Cl-)=5.3×10-2 mol·L-1，则该溶液的pH约为 。
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
□ClO3-+□Fe2＋+□ =□Cl-+□Fe3＋+□
③FeCl3具有净水作用，其原理是 。
10．（14分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要课题。某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料 MnO2（反应条件已省略）。
请回答下列问题：
（1）上述流程脱硫实现了 (选填下列字母编号)。
a．废弃物的综合利用 b．白色污染的减少 c．酸雨的减少
（2）KMnO4+MnSO4→MnO2的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（3）已知：25℃、101kPa 时，Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) △H=-520kJ·mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297 kJ·mol-1
Mn(s)+S(s)+2O2(g)= MnSO4(s) △H=-1065 kJ·mol-1
SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式为： 。
（4）MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2其阳极的电极反应式是 。
（5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式为： 。若以该电池为电源，以石墨作电极电解CuSO4溶液，阴极析出钢，阳极产物是 。
一、单项选择题（每小题6分，共30分）
1. 如图所示为氢原子的能级图，若氢原子群A处于n=2的能级，氢原子群B处于n=3的能级，则下列说法正确的是
A. 原子群B最多可能辐射出2种频率的光子
B. 原子A能够吸收原子B发出的光子并跃迁到n=4的能级
C. 若要使原子群A发生电离，所吸收的光子的能量可以大于3.4 eV
D. 若原子群A辐射出的光能使某金属发生光电效应，则原子群B可能辐射出的所有光也都能使该金属发生光电效应
2. 图甲为一列简谐横波在t=0.10s时刻的波形图，P是平衡位置为x=1.0m处的质点，Q是平衡位置为x=4.0m处的质点，图乙为质点Q的振动图象，则
A．t=0.25s时，质点P的速度方向为y轴正方向
B．质点Q简谐运动的表达式为
C．从t=0.10s到t=0.20s，该波沿x轴正方向传播了4m
D．从t=0.10s到t=0.25s，质点P通过的路程为30cm
3. 如图所示是远距离输电的示意图，变压器均为理想变压器，发电机的输出电压恒定，输电线上损耗的功率为PR，变压器原副线圈的电压及电流用图中的量表示，则当用户用电处于高峰期时，下列说法正确的是
A．U2变大 B．PR增大 C． U4变大 D．I1变小
4. 如图所示，电源内阻较大，当开关闭合、滑动变阻器滑片位于某位置时，水平放置的平行板电容器间一带电液滴恰好处于静止状态，灯泡L也能正常发光。现将滑动变阻器滑片由该位置向a端滑动，则
A．灯泡将变暗，电源效率将减小 B．液滴带正电，将向下做加速运动
C．电源的路端电压增大，输出功率也增大 D．滑片滑动瞬间，带电液滴电势能将减小
5. 如图所示，固定的倾斜光滑杆上套有一个质量为m的圆环，圆环与竖直放置的轻弹簧一端相连，弹簧的另一端固定在地面上的A点，弹簧处于原长h，现让圆环沿杆滑下，圆环滑到杆的底端时速度恰好为零。则在圆环下滑过程中
A．圆环的机械能守恒 B．弹簧的弹性势能先增大后减小
C．当圆环滑到杆的底端时弹簧的弹性势能为mgh
D．当圆环的动能最大时弹簧的弹性势能最大
二、不定项选择题（每小题6分，共18分）
6. 如图所示，汽车以10m/s的速度匀速驶向路口，当行驶至路口停车线20m处时，绿灯还有3s熄灭．而该汽车在绿灯熄灭时刚好停在停车线处，则汽车运动的v―t图象可能是
7. 北斗卫星导航系统第三颗组网卫星（简称“三号卫星”）的工作轨道为地球同步轨道，设地球半径为R，“三号卫星”的离地高度为h。则关于地球赤道上静止的物体、地球近地环绕卫星和“三号卫星”的有关物理量下列说法中正确的是
A．赤道上物体与“三号卫星”的线速度之比为
B．道上物体与近地卫星的角速度之比为
C．道上物体与“三号卫星”的向心加速度之比为
D．近地卫星与“三号卫星”的重力加速度之比为
8. 如图 a所示，物块A 与木板B叠放在粗糙水平面上，A的质量为2m,B的质量为3m，且B足够长，A与B、B 与地面间的动摩擦因数均为μ。现对木板B施加一水平变力F，F随t变化关系如图b所示，A与B、B与地面间的最大静摩擦力均等于滑动摩擦力。下列说法正确的是
A．在0～t1时间内，A、B间的摩擦力为零
B．在t2时刻，A、B间的摩擦力大小为1.2μmg
C．在t3时刻以后，A、B间的摩擦力大小为2μmg
D．在t1～t2时间内，A相对于B向左运动
第 Ⅱ卷
9.（18分）
（1）某同学通过实验测定半圆形玻璃砖的折射率n，如图甲所示，O是圆心，MN是法线，AO、BO分别表示某次测量时光线在空气和玻璃震砖中的传播路径，该同学测得多组入射角i和折射角r，作出sini-sinr图像如图乙所示，该玻璃砖的折射率n= ，当增大入射光线 （填“AO”或“BO”）的入射角时，折射光线会消失。
(2)某同学用单摆测定当地的重力加速度g。
①如图甲所示，用游标卡尺测摆球直径，摆球直径d= mm。
②实验操作步骤如下：
A. 取一根细线，下端系住一个金属小球，上端固定在铁架台上；
B. 用米尺（最小刻度为1mm）测得摆线长l；
C. 在摆线偏离竖直方向较小夹角的位置由静止释放小球；
D. 用秒表记录小球完成n次全振动的总时间t，得到周期T=t/n，并记录数据
E. 改变摆线长，重复B、C、D的操作。
该同学采用两种方法处理实验数据。第一种方法：根据每一组T和l，利用求出多组g值，然后计算g值的平均值，求得当地的重力加速度g。第二种方法：根据每一组T和l，在图中描点，然后连线；根据图线的斜率，求出当地的重力加速度g。实验中测量摆线长l和单摆周期T的偶然误差都比较小。
③在误差允许的范围内，第一种方法求出的重力加速度 当地的重力加速度（选填“大于”、“等于”或“小于”），原因是 。
④该同学根据第二种方法在图中描出了点，请你在图中描绘出T2-l图线。该同学从图中求出线斜率k，则重力加速度g与斜率k的关系式为g= ，在误差允许的范围内，该方法求得的重力加速度 当地的重力加速度（选填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）利用电流和电压表测定一节干电池的电动势和内阻，除导线、开关外，实验室还提供如下器材：
A. 电压表V1（3V，内阻约为5kΩ）
B．电压表V2（15V，内阻约为10kΩ）
C．电流表A1（0.6A，内阻约为1Ω）
D．电流表A2（3A，内阻约为0.03Ω）
E．阻值为2.0Ω的定值电阻R1
F．阻值为20Ω的定值电阻R2
G．最大阻值为10Ω的滑动变阻器R3
H．最大阻值为100Ω的滑动变阻器R4
要求尽量减小实验误差
应该选择的实验电路图是 （选“a”或“b”）。
电压表选择 ，电流表应选择 ，定值电阻应选择 ，滑动变阻器应选择 。（填写选项前的序号）
通过实验采集数据，分别以电流表的示数I（A）和电压表的示数U(V)为横、纵坐标，计算机拟合得到U-I图象，拟合公式为U=-2.6I+2.4。则电源的电动势E= V,内阻r= Ω；
在该实验中，产生系统误差的主要原因是 。
A．电压表的分流作用 B. 电压表的分压作用
C．电流表的分压作用 D. 电流表的分流作用
E．定值电阻的分压作用 F. 滑动变阻器的分流作用
10.（16分）车站、码头、机场等使用的货物安检装置的示意图如图所示，绷紧的传送带始终保持v=1m/s的恒定速率运行，AB为传送带水平部分长度且L=2m，现有一质量为m=1kg的背包（可视为质点）无初速度地放在水平传送带的A端，传送到B端时没有被及时取下，行李包从B端沿倾角为37°的斜面滑入储物槽，已知背包与传送带的动摩擦因数μ1=0.5，背包与斜面间的动摩擦因数μ2=0.8，g取10 m/s2，不计空气阻力(sin 37°=0.6，cos 37°=0.8).
(1)背包对于传送带的相对移动位移大小;
(2)由于放了背包，带动传送带的电动机多消耗的电能；
(3)若B轮的半径为R=0.2 m，求背包在B点时对传送带的压力大小;
(4)为了减小对背包的损害，要求背包滑到储物槽时的速度刚好为零，求斜面的长度.
11.（18分）如图甲所示，某粒子源向外放射出一个质量为m、电荷量为+q的α粒子，粒子速度方向与水平成300。现让其从粒子源射出后沿半径方向射入一个半径为R的圆形匀强磁场。经该磁场偏转后，它恰好能够沿y轴正方向进入下方的平行板电容器，并运动至N板且恰好不会从N板的小孔P射出电容器。已知平行板电容器与一边长为L，n匝的正方形导线框相连，其内有垂直框面的匀强磁场（区域Ⅱ），磁场变化如图乙所示。不计粒子重力，求：
（1）磁场区域Ⅱ的方向及α粒子射出粒子源的速度大小；
（2）圆形磁场区域的磁感应强度B1；
（3）α粒子在磁场中运动的总时间t。
12.（20分）图（甲）是磁悬浮实验列车与轨道示意图，图（乙）是固定在车底部的金属框abcd（车厢与金属框绝缘）与轨道上运动磁场的示意图。水平地面上有两根很长的平行直导轨PQ和MN，导轨间有竖直（垂直纸面）方向等间距的匀强磁场B1和B2，二者方向相反。车底部金属框的ad边宽度与磁场间隔相等，当匀强磁场B1和B2同时以恒定速度v0沿导轨方向向右运动，金属框将会受到磁场力作用并带动实验车沿导轨运动。已知金属框垂直于导轨的ab边长L=0.20m，金属框总电阻R=1.6Ω，实验车与金属框的总质量m=2.0kg，磁感应强度B1=B2=B=1.0T，磁场运动速度v0=10m/s，实验车的初速度为零。已知悬浮状态下，实验车运动时受到恒定的阻力f=0.20N。求：
（1）实验车的最大加速度am的大小和方向；
（2）实验车的最大速率vm；
（3）实验车以最大速度做匀速运动时，为维持实验车运动，外界提供的总功率P；
实验车正向右做匀加速直线运动，此时实验车的速度v=4m/s，求由两磁场开始运动到实验车开始运动所需要的时间t0。
化学答案
1．B 2．C 3．D 4．C 5．D 6．A
7．（14分）
（1）（各1分，共2分）
（2）（2分）
（3）3NH3·H2O + Al3＋=Al(OH)3↓+3NH4＋ （2分）
离子键 共价键 （2分）
（4）①C6H12O6 （1分）
②Cu2O+6HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O （2分）
③34 H2SeO4 b （各1分，共3分）
8．（18 分）
（1）醛基 羧基 （2分）
（2分）
（2）② <① < ③ （1分）
（3）4 （2分）
（4）取代反应 （1分）
3 （2分）
（4分）
（5） （4分）
9．（18分）
（1）防止Fe2＋被氧化 （1分）
（2）2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl- （2分）
（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响） （1分）
（4）Fe2＋ Fe3＋可逆反应（各1分，共3分）
（5）2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O （2分）
Fe3＋催化H2O2分解产生O2 （1分）
H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动 （2分）
（6）①2 （2分）
②1 6 6H＋ 1 6 3H2O （2分）
③Fe3＋水解产生的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质 （2分）
10．（14 分）
（1）a c （2分）
（2）2∶3 （2分）
（3）MnO2(s)+ SO2(g)= MnSO4(s) △H=-248 kJ·mol-1 （4分）
（4）Mn2＋+2H2O-2e-=MnO2+4H＋ （2分）
（5）MnO2+H2O+e-= MnO(OH)+OH- （2分）
O2 H2SO4 （2分）
天津市南开区2017届高考二模
生物试卷参考答案
Ⅰ卷共6题，每题6分，共36分。
1.B 2.B 3.D 4.C 5.D 6.D
Ⅱ卷共3题，每空2分，共44分。
7.（16分）
（1）DNA分子（α-淀粉酶基因）的一条链 a→b 流动性
对来自内质网的蛋白质进行加工、分类和包装
（2）减少 胚乳
（3）有糊粉层和无糊粉层 等量适宜浓度的赤霉素溶液
8.（16分）
（1）浆细胞和记忆细胞
（2）TNF-α、IL-6 IL-4、IL-10 甲类细胞因子增多、乙类细胞因子减少 A、C
（3）下丘脑、垂体 减弱 ACTH
9.（12分）
（1）动植物病毒 有多个限制酶切割位点，有标记基因
（2）Sau3AⅠ、HindⅢ BamHⅠ、HindⅢ
（3）b 氨苄青霉素
物理参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8
C A B D C BC BCD ABC
9.(1) 1.5 BO
(2) ①16.50 ③小球，摆长没有加摆球半径 ④连线如图所示， 等于
（3） ①a ②A,C,E,G ③1.4 0.6 ④A
10.(1)△x=0.1m
(2)E=1J
(3)5N
(4)x=1.25m
11.
