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2017届湖北省高考预测密卷（二）理综
2017高考理综预测密卷二
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分。考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Si-28 Ni-59 Br-80 La-139
第Ⅰ卷（选择题 共126分）
一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，每题只有一项符合题目要求）
1．细胞是生物体结构和功能的基本单位,下列有关细胞的说法中不正确的是( )
A．免疫活性物质是由免疫细胞产生的发挥免疫作用的物质
B．细胞内呼吸作用与ATP的合成反应相关联
C．并非所有细胞中核糖体的形成都与核仁密切相关
D．在人体中，如果该死亡的细胞没有死亡，就可能导致细胞恶性增长
2．下列是人类探索遗传奥秘的几个经典实验，其中表述合理的是( )
A．孟德尔通过豌豆杂交实验发现了基因，萨顿用实验证明了基因在染色体上
B．格里菲思用肺炎双球菌感染小鼠的实验，证明了DNA是转化因子
C．沃森和克里克发现了DNA双螺旋结构，提出了DNA半保留复制方式的假说
D．噬菌体侵染大肠杆菌的实验除了证明DNA是遗传物质，还证明了蛋白质不是遗传物质
3．政策放开了生不生，二孩难题怎么解？2017年，全面二孩政策实施一年了，一些家庭对生育二孩却有顾虑，说“好生不好养”。计划生育二胎的准父母们都期望能再生育一个健康的无遗传病的“二宝”。下列关于人类遗传病的叙述正确的是（ ）
A．中学生实践调查人群中的遗传病活动时，最好选取群体中发病率较低的单基因遗传病
B．常见的优生措施有避免近亲结婚、提倡适龄生育和进行产前检测等
C．通过基因诊断确定胎儿不携带致病基因，也能确定胎儿是否患染色体异常遗传病
D．胎儿所有先天性疾病都可通过产前诊断来确定
4．下列关于植物激素的叙述，不正确的是( )
A．在植物体内，细胞分裂素等激素的合成受基因组控制
B．赤霉素通过直接参与细胞代谢来促进细胞分裂
C．高等植物的赤霉素能促进成熟细胞纵向伸长和节间细胞伸长，使植株增高
D．赤霉素有促进种子萌发的作用，与脱落酸之间存在拮抗作用
5．某种甲虫以土壤中的落叶为主要食物，假如没有这些甲虫，落叶层将严重堆积，最终导致落叶林生长不良。下列叙述正确的是( )
A.该甲虫能促进落叶林的物质循环
B.该甲虫与落叶树之间为捕食关系
C.该甲虫属于生态系统成分中的初级消费者
D.落叶中有10%～20%的能量流入甲虫体内
6．ACC合成酶是植物体内乙烯合成的限速酶，下表是科学家以番茄ACC合成酶基因为探针，研究番茄果实不同成熟阶段及不同组织中该基因的表达情况。下列分析正确的是 ( )
果实成熟的不同阶段 叶片 雌蕊 雄蕊 根
绿果 变红 桃红 橙红 亮红 红透
- + ++ ++++ ++++ +++ - - + -
注：-表示该基因不表达，+表示该基因表达，+的数目越多表示表达水平越高。
A．绿果、雌蕊、叶片和根中无该基因及其转录产物，体现了细胞的基因选择性表达
B．橙红和亮红的果实细胞中该基因转录产物可能相对较多
C．该基因的表达水平在不同的组织和果实成熟的不同阶段无差异
D．果实中该基因表达水平高于叶片，说明前者的分化程度高于后者
7．下列对所给信息或标志的说明或解释，错误的是( )
信息或标志 说明或解释
A 《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气” 古代中国人已用麻黄治疗咳嗽
B 《抱朴子》记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜” 该反应是一个置换反应
C 《天工开物》记载，“…凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测” 古代中国人知道硝石能自燃
D 废弃的塑胶、玻璃、铝盘、废纸、桌布等垃圾，都可用此标志来标示
A. A B. B C. C D. D
8．NA表示阿伏加徳罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为( )
①1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
②4.2 g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6NA
③标况下，3.36 LSO3含有的电子数为1.5NA
④常温下，1 L0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同
⑤常温下，4.6g NO2和N2O4混合气体屮所含原子总数为0.3NA
⑥在KClO3 + 6HCl(浓)=KCl + 3Cl2+3H2O反应中，每生成1 mol Cl2，转移的电子总数为2NA
⑦氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键的总数为2NA
⑧高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
9．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将盐酸滴入NaHCO3溶液中 有气泡产生 氯的非金属性比碳的强
B 用pH试纸分别测定0.1mol·L－1的Na2SO3溶液和0.1mol·L－1的NaHSO3溶液的pH Na2SO3溶液的pH约为10
NaHSO3溶液的pH约为5 HSO3－结合H+的能力比SO32－强
C 分别将乙烯与SO2通入酸性KMnO4溶液中 KMnO4溶液均褪色 两种气体使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同
D 向2ml0.1mol·L－1MgCl2溶液中加入5ml0.1mol·L－1NaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴FeCl3浓溶液，静置 出现红褐色沉淀 同温下，Ksp〉 Ksp
A. A B. B C. C D. D
10．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲+E2=丙+ B2，甲+丙=丁，下列说法中正确的是( )
A．离子半径：D>C>B
B．A与B两种元素共同形成的10电子粒子有3种
C．D元素在周期表中的位置是第二周期第ⅡA族
D．丁物质均由非金属元素构成，只含共价键
11．下列有机物同分异构体数目判断错误的是( )
选项 有机物 同分异构体数目
A 分子式为C6H14且含有三个甲基 2
B 分子式为C5H10，不能使溴的四氯化碳溶液褪色 5
C 分子式为C4H10O，不能与Na反应生成氢气 4
D 分子式为C4H8O2能与NaHCO3反应产生气体 2
A. A B. B C. C D. D
12．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应H2S+O2=H2O2+S，已知甲池中发生的反应为
下列说法正确的是（ ）
A．该装置中电能转化为光能
B．H+从甲池移向乙池
C．甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-=H2AQ
D．乙池溶液屮发生的反应为H2S+I3-=3I-+S+2H+
13．25 ℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+) = 0.1 mol/L的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述 一定正确的是（ ）
A．W点表示的溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
B．pH= 10.5的溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3 • H2O)<0．1 mol/L
C．pH= 9.5的溶液中：c(NH3 • H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D．向W点所表示的1L溶液中加人0.05 mol NaOH固体（忽略溶液体积变化）：c(Cl-)>c(Na+ )>c(OH- )>c(NH4+)>c(H+)
二、选择题（本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）
14．下列说法中错误的有 （ ）
A．太阳内部发生的核反应是热核反应
B．光电效应揭示了光具有粒子性
C．动量相同的质子和电子，它们的德布罗意波的波长相等
D．原子核发生一次β衰变，该原子外层就失去一个电子
15．如图所示，物体A放在斜面体B上，A恰能沿斜面匀速下滑，而斜面体B静止不动。若沿斜面方向用力向下推此物体A，使物体A沿斜面加速下滑，则此时斜面体B对地面的摩擦力（ ）
A．方向水平向左 B．方向水平向右
C．大小为零 D．无法判断大小和方向
16．如图所示为发射地球同步卫星过程中的变轨示意图，卫星首先进入椭圆轨道I，然后在Q点通过改变卫星速度，让卫星进入地球同步轨道II，则 （ ）
A．卫星在同步轨道II上的运行速度等于第一宇宙速度7．9km/s
B．该卫星的发射速度必定大于第二宇宙速度11．2km/s
C．在轨道I上，卫星在P点的速度小于在Q点的速度
D．卫星在Q点通过加速实现由轨道I进入轨道II
17．电路如图所示，电源的电动势为E、内阻为r，与定值电阻R1、R2及滑动变阻器R连接，当滑动变阻器的触头由中点滑向b端时，下列说法正确的是 （ ）
A．电压表读数增大、电流表读数减小
B．电压表读数减小、电流表读数增大
C．R1的电功率减小
D．电源的输出功率增大
18．一赛车在平直赛道上以恒定功率加速，其功率为200kW，设所受到的阻力不变，加速度a和速度的倒数的关系如图所示，则赛车（ ）
A．做匀加速直线运动
B．质量为500kg
C．所受阻力大小为2000N
D．速度大小为50m/s时牵引力大小为3000N
19．某交流发电机产生的感应电动势与时间的关系如图所示,下列说法正确的是（ ）
A.交流电的表达式为(V)
B. 交流电的表达式为(V)
C.若其他条件不变，仅使线圈的转速变为原来的一半，则交流电动势的表达式为
D.若其他条件不变，仅使线圈的转速变为原来的一半，则交流电动势的最大值变为50V
20．如图所示，含有、、的带电粒子束从小孔O1处射入速度选择器，沿直线O1O2运动的粒子在小孔O2处射出后垂直进入偏转磁场，最终打在P1、P两点．则（ ）
A．沿直线O1O2运动的粒子速度相等
B．打在P点的粒子是和
C．O2P的长度是O2P1长度的2倍
D．粒子在偏转磁场中运动的时间最长
21．如图所示，在光滑的水平面上有一静止的物体M，物体上有一光滑的半圆弧轨道，最低点为C，A、B为同一水平直径上的两点，现让小滑块m从A点由静止下滑，则（ ）
A、m到达M上的B点时m的速度不为零
B、m从A到C的过程中M向左运动，m从C到B的过程中M向右运动
C、若m由A点正上方h高处自由下落，则由B点飞出时做竖直上抛运动
D、M与m组成的系统机械能守恒，水平方向动量守恒
第Ⅱ卷
三、非选择题（本题包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答，第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。）
22．（8分）某兴趣小组利用如图所示实验装置，验证“合外力做功和动能变化的关系”．小车及车中砝码的质量为M，沙桶和沙的质量为m，在木板上的小车的运动速度可由小车后面拉动的纸带经打点计时器打出的点计算得到．
（1）除图中所示仪器外，还需要下列哪些仪器？ （ ）
A． 天平 B．秒表 C．带毫米刻度的刻度尺
D．弹簧测力计 E．低压交流电源 F．低压直流电源
（2）在实验中，下列操作不正确的有 （ ）
A．将木板的右端适当垫起，以平衡小车的摩擦力
B．每次改变小车的质量时，都要重新平衡摩擦力
C．平衡摩擦力的过程中打点计时器不需接通电源
D．该实验不一定要满足M远大于m
（3）如下图所示是某次实验时得到的一条纸带，O点为由静止开始释放时沙桶纸带上打的第一个点，速度为0．相邻两个计数点之间的时间间隔为T，根据此纸带可得出小车通过计数点D时的速度= ．
（4）若用O、D两点来研究合外力做功和动能变化的关系，需要验证的关系式为： （用所测物理量的符号表示）．
23．（8分） (1)某同学想从下列三个电压表中选一个改装成量程为9 V的电压表
A．量程为1 V、内阻大约为1 kΩ的电压表
B．量程为2 V、内阻大约为2 kΩ 的电压表
C．量程为3 V、内阻为3 kΩ的电压表
那么他选择的电压表应该是________（填A、B或C）,将它串联一个R=__________kΩ的电阻可以改装成量程为9 V的电压表．
（2）利用一个电阻箱、一只开关、若干导线和改装好的电压表（此表用符号、或与一个电阻串联来表示，且可视为理想电压表），来测量一电源的电动势及内阻，在下面线框内画出测量电源电动势及内阻的实验原理电路图．
（3）根据以上实验原理电路图进行实验，读出电压表示数为1．50 V时，电阻箱的阻值为15．0 Ω；电压表示数为2．00 V时，电阻箱的阻值为40．0 Ω，则电源的电动势E＝______V、内阻r＝________Ω．
24．（13分）小车的上面是由如图所示的中突的两个对称曲面组成，整个小车的质量为m，原来静止在光滑的水平面上．今有一个质量也为m且可看作质点的小球，以水平速度v从左端滑上小车，恰好到达小车的最高点后，又从另一个曲面滑下．关于这个过程，求：
（1）小球在滑上曲面的过程中，小车所受到的冲量大小
（2）车上曲面的竖直高度
25．（18分）一质量为m的带电小球以速度v0沿竖直方向从A点垂直进入匀强电场E中，如图所示，经过一段时间后到达B点，其速度变为水平方向，大小仍为v0，求
（1）小球带电情况
（2）小球由A到B的位移
（3）小球速度的最小值
26．（共15分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
I.脱硝：已知：H2的热值为142.9 kJ/g(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量)；
N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol
H2O(g) =H2O(l) △H=- 44 kJ/mol
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_____________。
Ⅱ.脱碳：向2L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l)。
（1）①该反应自发进行的条件是___________(填“低温”“高温”或“任意温度”）。
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________。
A．混合气体的平均式量保持不变
B．CO2和H2的体积分数保持不变
C．CO2和H2的转化率相等
D．混合气体的密度保持不变
e.1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂
（2）改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H<0中的所有物质都为气态。起始温度体积相同(T1℃、2L.密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：
反应时间 CO2 (mol) H2(mol) CH3OH(mol) H2O(mol)
反应I 恒温恒容 0 min 2 6 0 0
10 min 4.5
20 min 1
30 min 1
反应II绝热恒容 0 min 0 0 2 2
①达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K( I ) __________K(II)(填“>”“<”或“=”，下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I)___ ________c(II)。
②对反应I，前10 min内的平均反应速率v(CH3OH) =____________，在其他条件不变下，若30 min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2 mol，则T1_________T2(填填“>”“<”或“=”)。若30 min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1mol H2O(g)，则平衡 ______________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
III脱硫：（1）用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3－。该反应的离子方程式是___________________。
（2）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42－。物质A的化学式为_____________，阴极的电极反应式是________________________。
27．（共12分）工业上“中温焙烧——钠化氧化法”回收电镀污泥中的铬已获技术上的突破。其工艺流程如下：
【查阅资料】
①电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al203、ZnO、CuO、NiO等物质；水浸后溶液中含有Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质；
②Na2CrO4转化成Na2Cr2O7离子反应方程式为：2 CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；③Na2SO4、Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表：
请回答：
（1）操作①的名称是_______,“水浸”后的溶液呈_______性；
（2）“焙烧氧化”过程中Cr(OH)3转化成Na2CrO4的化学方程式为___________；
（3）滤渣II的主要成分有Zn(OH)2和X，生成X的离子反应方程式__________；
（4）“酸化浓缩”时，需继续加入H2SO4，然后_______、结晶、过滤。继续加入H2SO4目的是__________；
(5)通过下列实验可测定产品中重铬酸钠的质量分数：称取重铬酸钠试样 1.310g，用100mL 容量瓶配制成溶液。移取25.00mL 溶液于碘量瓶中，加入适里稀硫酸和足量碘化钾(铬的还原产物为 Cr3+)，放于暗处 5min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.1500mol/L 标准溶液滴定，共消耗标准液36.00mL。滴定时发生的反应的离子方程式为：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；则所测产品中重铬酸钠的纯度为_____________。
(6)有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是_________．
A．配制溶液时，用托盘天平称取试样后，一般经溶解转移(含洗涤)、定容等步骤，配制成100mL溶液
B.滴定时，当最后一滴标准溶液滴入时，溶液变为蓝色，且半分钟内不变色，可判断滴定终点
C．滴定终点时俯视读数，测定结果偏低
28． (16分)为比较Cl2、Fe3+、SO2的氧化性，用下图所示装置进行实验，其过程如下：
①.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
②.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
③.当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。
④.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
⑤.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。
⑥.更新试管D，重复过程④，检验B溶液中的离子。
（1）棉花中浸润的溶液为__________。
（2）当A中足量固体加入36.5%密度为1.2g/ml盐酸100ml时，其反应转移的电子数目为______。
（3）过程⑥中检验B溶液中是否含有硫酸根离子的操作是___________。
（4）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性的是____同学，其氧化性顺序为____________。
过程④ B溶液中含有的离子 过程⑥ B溶液 中含有的离子
甲 有Fe3+无Fe2+ 有SO42－
乙 既有Fe3+又有Fe2+ 有SO42－
丙 有Fe3+无Fe2+ 有Fe2+
II. NaNO2是重要的防腐剂，+ 3价的氮易发生氧化反应且在酸性环境中不稳定。其5mol/L水溶液pH为9。某化学兴趣小组设计如下图所示装置制备亚硝酸钠。其操作是①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；②一段时间后停止加热。回答下列问题：
（1）B中观察的主要现象是__________，D装置的作用是____________。
（2）检验C中产物有亚硝酸钠的操作是_______，相应反应方程式为___________。
（3）经检验C中产物亚硝酸钠含量较少。a. 甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有其他杂质。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂是_______（写名称）。b. 乙同学认为除上述干扰因素外，还会有氧气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是___。
（4）由题给条件计算HNO2的Ka数值为______________。
。
29．（10分，每空1分）请回答下列有关小麦细胞代谢的相关问题：
（1）图甲曲线中，当光照强度为b点时，叶肉细胞中产生ATP的场所有 。当光照强度为800 lx时，光合作用过程中二氧化碳的吸收总量为 umol/（m2.s），当光照强度大于 lx时，细胞会表现出乙图细胞的生理状态。大棚种植蔬菜时，白天应控制光强为甲图中的_________（a、b、c、d）点最为理想。
（2）图丙表示某小麦的非绿色器官在氧浓度为a、b、c、d时，CO2释放量和O2吸收量的关系图，在图丙a、b、c、d四种浓度中,最适合该器官储藏的氧浓度是 ,二氧化碳释放量 ；细胞呼吸的底物是葡萄糖，则在氧浓度为b时，有氧呼吸消耗葡萄糖的量是无氧呼吸消耗葡萄糖的量的 倍。
（3）若将小麦放在特定的实验装置内研究温度对其光合作用与呼吸作用的影响（其余的实验条件都是理想的），实验以植物对CO2的吸收量与释放量为指标。实验结果如下表所示。
温度（℃） 5 10 15 20 25 30 35
光照下吸收CO2（mg/h） 1．00 1．75 2．50 3．20 3．75 3．50 3．00
黑暗中释放CO2（mg/h） 0．50 0．75 1．00 1．50 2．25 3．00 3．50
则昼夜不停地给予光照，该小麦生长的最适宜温度是_________℃；每天交替进行12h光照、12h黑暗，温度均保持在35℃的条件下，该植物能否生长 ，为什么? 。
30．（10分，除标明每空1分）激素作为一种化学信使，能把某种调节的信息由内分泌细胞携带至靶细胞。下图表示某高等动物激素的分泌及作用机制。请结合图中信息回答下列问题。
（1）由图可知，激素①主要通过影响________来调节生命活动。
（2）若结构乙表示胰岛B细胞，结构甲通过释放“某化学物质”可直接影响激素②的形成与分泌，该化学物质是____________，激素②的作用是能促进细胞_________葡萄糖，从而使血糖水平降低。
（3）结构甲、乙、丙中具有神经传导和激素分泌双重功能的是__________。
（4）若激素①表示雄激素，其进入靶细胞的方式是 ，物质a、b分别是 。若切除睾丸，则物质a、b含量都 (增加、不变、减少)
（5）若激素①是甲状腺激素，在寒冷环境中能促进人体产热的调节过程是________（填图中字母）同时人体皮肤减少散热的生理反应是___________。
31．（9分，每空1分）李克强在介绍2017年重点工作任务时表示，今年将要抓紧划定并严守生态保护红线，完成退耕还林还草1200万亩以上，在该项目实施时，要注意遵循相应的生物学规律。在一个简单的生态系统中，蝗虫种群首先迁入且迅速增长，在以后的几个月内，其它动物先后迁入。图甲表示蝗虫种群数量的变化，图乙表示几种生物形成的食物网，图1表示某县弃耕地紫茎泽兰入侵区，开展轻度、中度、重度入侵区的群落植物多样性调查的结果。请据图回答下列问题。
（1）其他种群迁入后，改变了生态系统的营养结构，抵抗力稳定性______________，恢复力稳定性 。
（2）蝗虫种群3-7月是______________最激烈的时间段。3个月后，蝗虫种群的增长速率显著 ，从种间关系角度分析，其主要原因是__________________。
（3）若鸟类从蝗虫直接获得的食物占其食物总量的50%，则鸟类增加10 kg，至少需要草______________kg。
（4）若该系统为草原生态系统，适当放牧能_________（填增大或减小）草对光能的利用率。
（5）弃耕地群落中物种数目随紫茎泽兰入侵程度的增加而减少，调查说明外来物种的入侵能改变群落演替的_______________。
（6）用标志重捕法调查该地区某动物的种群密度时，由于该动物被捕一次后更难捕捉，往往导致调查结果______（偏高或偏低）．
32.（10分，每空2分）矮牵牛花品系红花和白花这对相对性状同时受多对等位基因控制（如A、a；B、b；C、c……），当个体的基因型中每对等位基因都至少含有一个显性基因时（即A_B_C……）才开红花，否则开白花。现有三个通过不同途径得到的纯种白花矮牵牛花品系，将它们相互杂交，得到如下结果。请回答（不考虑突变和交叉互换现象）：
杂交实验 亲本 后代表现型
1 品系1×品系2 全部白花
2 品系1×品系3 全部红花
3 品系2×品系3 全部白花
4 F1红花×品系1 红花:白花为1:3
5 F1红花×品系2 红花:白花为1:7
6 F1红花×品系3 红花:白花为1:1
（1）由上述实验结果可推知，该牵牛花的花色性状的遗传遵循__________定律，且至少由_______对等位基因控制，F1红花的基因型为_____________。（答题时请依次使用基因A，a，B，b，C，c．．．．．．等）
（2）根据以上分析，结合杂交实验的结果，可推知杂交实验1的亲本基因型的组合类型可能是____________________________________________________________________________。
（3）已知花色由花青素（一种小分子物质）存在情况决定，根据以上实验并结合所学知识，说明性状与基因间的关系为：______．
（二）选考题：共45分．请考生从给出的2道物理题、3道化学题、2道生物题每科任选一题做答，如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．【物理——选修3—3】（15分）
（1）（5分）下列说法中正确的是（ ）（选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．分子间作用力为零时，分子间的势能一定是零
B．碎玻璃不能拼在一起，并不是由于分子间存在着斥力
C．自然界一切过程能量都是守恒的，符合能量守恒定律的宏观过程都能自然发生
D．液晶既有液体的流动性，又具有光学各向异性
E．在轮胎爆裂这一短暂过程中，气体膨胀，温度下降
（2）（10分）一定质量的理想气体体积V与热力学温度T的关系图象如图所示，气体在状态A时的压强pA=p0，温度TA= T0，线段AB与V轴平行，BC的延长线过原点。求：
（i）气体从状态A变化到状态B的过程中，对外界做的功为10J，该过程中气体吸收的热量为多少；
（ii）气体在状态C时的压强pC和温度TC。
34.【物理—选修3-4】（15分）
（1）（5分）下列关于简谐振动的说法正确的是（ ）（选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．速度和加速度第一次同时恢复为原来的大小和方向所经历的过程为一次全振动
B．位移的方向总跟加速度的方向相反，跟速度的方向相同
C．一个全振动指的是动能或势能第一次恢复为原来的大小所经历的过程
D．位移减小时，加速度减小，速度增大
E．物体运动方向指向平衡位置时，速度的方向与位移的方向相反；背离平衡位置时，速度方向与位移方向相同
（2）（10分）玻璃三棱镜ABC,一光线以45°的入射角射到侧面AB上，光路如图所示，折射光线与AB面的夹角为600。若三棱镜的另一侧面AC上折射光线恰好消失。求：
（i）玻璃棱镜的临界角；
（ii）玻璃棱镜的顶角∠A
35．共15分（1）酒石酸钛配合物广泛应用于药物合成。酒石酸（结构如图所示）中羧基氧原子的轨道杂化类型分别是______________
（2）氰酸（HOCN）的结构式是_________，根据等电子体原理，可推测氰酸根离子的空间构型是____。
（3）FeBr2为只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图a，距一个Fe2+离子最近的所有Br-离子为顶点构成的几何体为_____________．
（4）二茂铁是最重要的金属茂基配合物，也是最早被发现的夹心配合物，包含两个环戊二烯基与铁原子成键．二茂铁的结构为一个铁原子处在两个平行的环戊二烯基环的之间，结构如图b所示，已知二茂铁的一氯代物只有一种．
①二茂铁的分子式为__________．
②穆斯堡尔谱学数据显示，二茂铁中心铁原子的氧化态为+2，每个茂环带有一个单位负电荷．因此每个环含有________个π电子．
③二茂铁中两个茂环可以是重叠的（D5h），也可以是错位的（D5d），它们之间的能垒仅有8～20kJ/mol．温度升高时则绕垂直轴相对转动，使得两种结构可以相互转换，转换过程中能量变化如图c．比较稳定的是__________结构（填“重叠”或“错位”）．
（5）氧化镍（NiO）是一种纳米材料，比表面积S(m2/g)是评价纳米材料的重要参数之一（纳米粒子按球形计）。基态Ni2+有_________个未成对电子，已知氧化镍的密度为ρg/cm3；其纳米粒子的直径为Dnm列式表示其比表面积 ____________m2/g。
36．
已知A是芳香烃，苯环上只有一个取代基，A完全加氢后分子中有两个甲基，E的分子式为C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其可以用来合成新型药物H，合成路线如图所示。
已知：
请回答下列问题：
（1）写出有机物A的结构简式：____________。有机物D中存在的官能团名称为_______________。
（2）上述反应过程中属于取代反应的有________________（填序号）。
（3）有机物H在一定条件下可以聚合形成高分子，写出该聚合物的结构简式：_______________________。
（4）写出H在氢氧化钠催化作用下的水解方程式：_________________________。
（5）有机物E有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：_________________。
a．存在苯环且苯环上核磁共振氢谱只有2组峰值
b．与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生砖红色沉淀
c．加入FeCl3溶液显色
（6）参照H的上述合成路线，设计一条由石油产品和NH2—CH(CH3)2为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH(CH3)2的合成路线：___________________________________________________________________（需注明反应条件）。
37.（15分）
现在国家大力提倡无纸化办公,但是每年仍然不可避免地产生大量废纸,其主要成分是木质纤维,人类正努力将其转化为一种新的资源——乙醇。下图是工业上利用微生物分解纤维素生产乙醇的基本工艺流程,请回答相关问题:
（1）将从土壤中获得的微生物培养在以 为唯一碳源的培养基上。纯化菌种时,为了得到单一菌落，常采用的接种方法有两种，即 和 。
（2）若①环节选择霉烂的木头,则②环节获得的酶中至少包括C1酶、 和 三种组分，其中能够将纤维二糖分解为葡萄糖的是____________________。
（3）在含纤维素的培养基中通常加入____________染料，此染料可与纤维素形成____________色复合物。用含有此染料的该种培养基培养纤维素分解菌时，培养基上会出现以该菌的菌落为中心的____________。我们可以通过此方法来筛选纤维素分解菌。
38.（15分）
下图表示我国首例绿色荧光蛋白转基因克隆猪的具体培育过程。
请据图回答下列问题:
（1）该培养过程涉及多种现代生物工程技术，属于分子水平的是 ，其原理是 。
（2）若要获得单个的成纤维细胞进行培养，需用 处理猪胚胎的部分组织。
（3）E过程中若要获得大量的卵母细胞需要对成年母猪采用 法以获得大量的卵细胞。
（4）G过程的名称是 ，H过程所选择的胚胎一般处于 期较合适。
（5）I过程需要在个体水平上检测 以验证该培养过程是否成功。
2017高考理综预测密卷二
参考答案
1．A
【解析】免疫活性物质不一定由免疫细胞产生，如溶菌酶，A错误；细胞内呼吸作用释放能量，一定与ATP的合成反应相关联，B正确；原核细胞没有核仁，但有核糖体，C正确；在人体中，如果该死亡的细胞没有死亡，就可能癌变，导致细胞恶性增长，D正确。
2．C
【解析】孟德尔提出的是遗传因子的概念，并没有发现基因，摩尔根利用假说演绎法证明基因在染色体上，A错误；格里菲斯用肺炎双球菌感染小鼠的实验，提出了存在转化因子，但转化因子是什么并不知道，B错误；沃森和克里克发现了DNA双螺旋结构，提出了DNA半保留复制方式的假说，C正确；噬菌体侵染大肠杆菌的实验证明DNA是遗传物质，但不能证明了蛋白质不是遗传物质，D错误。
3. B
【解析】为了便于调查和统计，调查人群中的遗传病最好选取群体中发病率较高的单基因遗传病，选项A错误；常见的优生措施有避免近亲结婚、提倡适龄生育和进行产前检测等，选项B正确；虽然胎儿不携带致病基因，但有可能患染色体异常遗传病，选项C错误；不是所有先天性疾病都可以通过产前诊断来确定，选项D错误。
4. B
【解析】植物激素的合成都受基因组的控制，细胞分裂素也不例外，A正确；植物激素对植物的生命活动起调节作用，但并不直接参与代谢过程，B错误；赤霉素最突出的作用是加速细胞的伸长，对细胞的分裂也有促进作用，它可以促进细胞的扩大，C正确；赤霉素作用促进种子萌发和果实发育，脱落酸促进种子休眠，二者体现拮抗作用，D正确。
5. A
【解析】该甲虫将落叶分解为无机物，供生产者再利用，促进了落叶林的物质循环，A项正确；该甲虫以土壤中的落叶为主要食物，属于分解者，与落叶树之间不构成捕食关系，B项、C项错误；10%～20%的能量传递效率适用于捕食食物链，D项错误。
6．B
【解析】绿果、雌蕊、叶片和根中含有相同的核基因，A项错误；橙红和亮红的果实细胞中该基因表达水平高，转录产物可能相对较多，B项正确；据表可知，果实成熟的不同阶段和不同组织中，该基因表达情况不同，C项错误；果实和叶片细胞均属于高度分化的细胞，该基因表达水平高低不能说明分化程度的高低，D项错误。
7．C
【解析】古代中国人已用麻黄治疗咳嗽，故A正确；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故B正确；硝石撞击易爆炸，故C错误；塑胶、玻璃、铝盘、废纸、桌布等垃圾属于可回收垃圾，故D正确。
8．A
【解析】①苯环不含有碳碳双键，1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA，错误；②乙烯和丙烯的最简式相同，均是CH2，则4.2 g乙烯和丙烯混合气中含有的极性链数目为0.6NA，正确；③标况下SO3不是气态，不能利用气体摩尔体积计算含有的电子数，错误；④常温下，1 L0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L0.25 mol/L NH4Cl溶液中铵根的水解程度不同，所含NH4+的数目不相同，错误；⑤NO2和N2O4的最简式相同，均是NO2，常温下，4.6g NO2和N2O4混合气体屮所含原子总数为0.3NA，正确；⑥在KClO3 + 6HCl(浓)=KCl + 3Cl2+3H2O反应中，每生成1 mol Cl2，转移的电子总数为5NA，错误；⑦氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L即1mol氯化氢时，断裂化学键的总数为1NA，故⑦错误；⑧高温下，16.8 g Fe（即0.3mol）与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子，正确，答案选A。
【考点定位】考查阿伏加德罗常数的计算
【名师点晴】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中铁与氧气和H2O的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点， 并通过练习加强理解掌握， 这样才能通过复习切实提高得分率。
9．C
【解析】A．将盐酸滴入NaHCO3溶液中有气泡产生，可知盐酸比碳酸酸性强，但无法证明氯的非金属性比碳强，故A错误；B．用pH试纸分别测定0.1mol·L-1的Na2SO3溶液和0.1mol·L-1的NaHSO3溶液的pH，根据溶液的pH可知HSO3-结合H+的能力比SO32-弱，故B错误；C．乙烯与SO2通入酸性KMnO4溶液中溶液褪色，原理均为发生氧化还原反应，故C正确；D．Mg(OH)2和Fe(OH)3的构型不一样，无法判断溶度积大小，故D错误；答案为C。
10．B
【解析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物，则A为氢元素，10电子化合物可能为甲烷、氨气、水、HF；已知甲+E2=丙+B2，甲+丙=丁，则E的电子为双原子分子，故E为Cl元素，则B为氮元素，且B、C相邻，则C为氧元素，故甲为NH3、乙为H2O、丙为HCl、丁为NH4Cl；D元素的最外层电子数与核外电子层数相等，原子序数大于氧元素，处于第三周期，最外层电子数为3，故D为Al元素，A．N3-、O2-、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3-＞O2-＞Al3+，A错误；B．H与O两种元素共同形成的10电子粒子有H2O、H3+O、OH-三种，B正确；C．Al元素在周期表中的位置可以是第三周期第ⅢA族，C错误；D．丁为NH4Cl，含有离子键、共价键，故D错误；答案选B。
