日照市2015届高三12月校际联合检测化学试题
2014.12
试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共8页。满分100分。考试时间90分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写答题卡上规定的位置。考试结束后，将答题卡交回。
第I卷(选择题共48分)
注意事项：
1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
2．可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Cu 64
本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活和社会密切相关。下列说法不正确的是
A．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效
B．雾霾天车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象
C．硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品
D．不锈钢具有较强的抗腐蚀性，是因为在钢铁表面镀上了金属铬
2．下列关于物质的性质与应用相对应的是
A．氯气有毒，不可用作自来水的杀菌消毒
B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
C．硫粉具有还原性，可用于制造黑火药
D．Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂
3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 L 0.2mol• CH3COONa溶液中含有0.2NA个CH3COO—
B．标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为NA
C．常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NA
D．100 mL 18.4mol• 浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92NA
4．下列有关常见金属和非金属及其化合物的说法正确的是
A．Na、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应
B．CO2、NO、SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物
C．铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来
D．CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸
5．下列有关说法正确的是
A．纯碱溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
B．镀锡铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更易被腐蚀
C．将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
D．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A． 的溶液中：Na+、K+、SO 、ClO一
B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cu2+、CO 、NO3一
C．0.1 mol•L FeCl3溶液中：K+、NH4+、I一、SCN—
D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO 、SO
7．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．用醋酸溶液除水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
B．向FeBr2溶液中通入足量C12：Fe2++2Br一+C12==Fe3++Br2+2C1一
C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]一+CO2==Al(OH)3↓+HCO3一
D．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至中性：H++SO +Ba2++OH一==BaSO4↓+H2O
8．甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z是三种常见的单质。下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是
9．五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中Z元素原子的最外层电子数等于电子层数。下列判断正确的是
A．Z的氧化物可以做光导纤维
B．气态氢化物稳定性：M>R
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X
D．Z、M、R的原子半径依次增大，最高化合价依次升高
10．甲和乙两烧杯中各装有100mL 0.2mol•L AlCl3溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是
A．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致 B．甲中沉淀一定比乙中的少
C．甲中沉淀可能比乙中的多 D．乙中沉淀可能比甲中的多
11．向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)+bB(g) cC(g)。反应过程中，物质A的含量(A％)和C的含量(C％)随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．该反应在 温度时达到过化学平衡
B．该反应在 温度时达到过化学平衡
C．该反应的逆反应是放热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
12．T℃时，某浓度醋酸钠溶液的pH=10，下列说法一定正确的是
A．溶液中由水电离出的OH一离子浓度c(OH一)=1×10一10•L
B．溶液中存在：c(H+)•c(OH一)=l×10 mol2•L
C．溶液中存在：c(Na+)>c(CH3COO一)>c(OH一)>c(H+)>c(CH3COOH)
D．溶液中存在：c(CH3COOH)+c（CH3COO一)=c(Na+)
13．下列说法正确的是
A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等
B．若NaHA溶液的pH<7，则H2A一定是强酸
C．将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c(NH4+)=c(Cl一)
D．常温下，将pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=12
14．纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制电解液中OH一的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为：
2Cu+H2O Cu2O+H2↑。下列说法正确的是
A．钛电极发生氧化反应
B．阳极附近溶液的pH逐渐增大
C．离子交换膜应采用阳离子离子交换膜
D．阳极反应式是：2Cu+2OH一一2e一== Cu2O+H2O
15．下列根据实验操作和现象所得出的结论，正确的是
16．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
下列叙述不正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol•
C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q
D．若将容器①体积缩小为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ
第II卷(非选择题共52分)
注意事项：
第II卷包括4题，共52分。所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，只在试卷上答题不得分。
17．(12分)铝及其化合物用途广泛。工业上焙烧明矾【KAl(SO4)2•12H2O】可得到A12O3，反应的化学方程式为4KAl(SO4)2•12H2O+3S 2K2SO4+2A12O3+9SO2↑+48H2O。
请回答下列问题：
(1)在焙烧明矾的反应中，被氧化和被还原的元素质量之比是________________。
(2)焙烧明矾时产生的SO2可用来制硫酸。已知25℃、10lkPa时：
(3)工业上利用电解熔融的A12O3制备Al，其化学方程式是_____________________；电解时阳极和阴极材料均为石墨，电解时所消耗的电极是__________(填“阳极”或“阴极”)。
(4)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液，可以组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2。
①该电池的负极反应式为____________________；
②电池总反应的化学方程式为_____________________________________________。
18．(12分)已知两种相邻周期、相邻主族的短周期非金属元素X、Y，其最高价氧化物的水化物均为强酸。根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题：
(1)若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A和F的分子均为10电子微粒，则：
①F属于____________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
②反应I的化学方程式为____________________________________________。
③将1.92g铜粉与一定量的D的浓溶液反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12L(标准状况)，则反应消耗的D的物质的量为________________mol。
(2)若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34g mol ，则：
①将铜粉与D的浓溶液反应所得溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为____________ (填化学式)。
②将少景Na2Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生反应，无沉淀生成，请写出该反应的离子反应方程式_______________________。在该反应中若有74.5 g NaClO被还原，则转移电子的物质的量为_________mol。
19．(14分)某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题：
(1)按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称为_____________：实验过程中，装置B中观察的现象是_______________；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是______________(填化学式)。
(2)装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：___________________ _________________________________。
(3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列①～④中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为_______________(填序号)；然后再进行的
操作是从a处多次鼓入N2，其目的是________________________________。
(4)某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是_______________
________________(用离子方程式表示)。
20．(14分)化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。
(1)某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 。在lL密闭容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2，实验①、②、③中c(N2)随时间 的变化如下图所示：
实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v(NH3)=__________________；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的__________、__________(填字母编号)。
a．增大压强 b．减小压强 C．升高温度d．降低温度 e．使用催化剂
(2)已知NO2与N2O4可以相互转化： 。
①T℃时，将0.40 mol NO2气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c(N2O4)=0.05 mol•L ，则该反应的平衡常数K=_______________；
②已知N2O4在较高温度下难以稳定存在，易转化为NO2，若升高温度，上述反应的平衡常数K将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③向绝热密闭容器中通入一定量的NO2，某时间段内正反应速率随时问的变化如图所示。下列说法正确的是__________(填字母编号)。
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C． 时，NO2的转化率：a～b段小于 b～c段
(3)25℃时，将amol•L 的氨水与b mol•L一1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a___________b(填“>”、“<”或“=”)；用a、b表示NH3 H2O的电离平衡常数 =________________。
2014年高三校际联合检测
化学答案 2014.12
第I卷
选择题（共48分，每小题3分）
1．D 2．B 3．C 4．A 5．B 6．A 7．C 8．B 9．C 10．D
11．B 12．D 13．A 14．D 15．B 16．C
第Ⅱ卷
17．（12分，每空2分）
（1）1:2 （2）－152
（3）2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑ 阳极
（4）①Al＋4OH－―3e－=== [Al(OH)4]－
②Al＋3NiO(OH)＋NaOH＋3H2O ===Na[Al(OH)4]＋3Ni(OH)2
18．（12分，每空2分）
（1）①共价化合物 ②4NH3＋5O2=====高温催化剂4NO＋6H2O ③0.11
（2）①CuSO4 ②S2－＋4ClO－===SO42－＋4Cl－ 2
19．（14分，每空2分）
（1）分液漏斗 品红试纸退色，石蕊试纸变红 BaSO4
（2）C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）③②④ 赶尽装置中的空气，防止空气的CO2影响实验
（4）Fe＋2H＋=== Fe2＋＋H2↑
20．（14分）
（1）0.008mol•L－1•min－1 （2分） e（1分） c（1分）
（2）①5L•mol－1（2分） ②减小（2分）
③C（2分）
（3）＞（2分） （2分）
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