江西省红色六校2015届高三第二次联考理综合试题
（分宜中学、莲花中学、任弼时中学、瑞金一中、南城一中、遂川中学）
命题学校：南城一中 瑞金一中
可能用到的相对原子质量：
H=1 O=16 C=12 N=14 Na=23 Al=27 Cl=35.5 K=39 Fe=56 Ba=137
第I卷（选择题，共126分）
一、选择题：本大题共18小题，每小题6分。在每小题给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关细胞的物质组成的叙述，正确的是（ ）
A.脂肪酸和核酸都含有氮和磷元素
B.叶绿体中色素都含有Mg元素
C.脂肪、糖原和淀粉都是贮能物质
D.细胞内的化合物都是以碳链为骨架的
生理过程 甲 乙 丙 …… 丁
染色体组数 2→1→2→1 1→2 2→4→2 ？
相关描述 性激素的作用 细胞膜功能体现 遗传信息不变 功能趋向专门化
2.下表为人体的一个卵原细胞从开始发生连续生理过程时细胞染色体组数的变化及各阶段相关特点描述，下列说法正确的是（ ）
A．甲过程DNA复制一次，细胞分裂两次，产生四个生殖细胞
B．甲和丙过程能够发生的突变和基因重组决定了生物进化方向
C．乙过程体现了细胞膜的信息交流功能，丁过程是遗传物质定向改变的结果
D．丁过程后可能会出现细胞的凋亡
3.生物分子间的特异性结合的性质广泛用于科学研究。以下实例为体外处理“蛋白质-DNA复合体”获得DNA片段信息的过程图。下列相关叙述错误的是（ ）
A. 过程①的酶作用于磷酸二酯键
B. 如图所示，过程①②两种酶的作用体现了生物分子特异性结合的特点
C. 若该“蛋白质-DNA复合体”是染色体片段，则不可能存在于原核细胞的拟核中
D. 如果复合体中的蛋白质为RNA聚合酶，则其识别结合的序列是mRNA的起始密码
4.下列有关育种的叙述中，错误的是（ ）
A．用于大田生产的优良品种不一定是纯合子
B．通过植物组织培养技术培育脱毒苗，筛选培育抗病毒新品种
C．诱变育种可提高突变频率，加速新基因的产生，从而加速育种进程
D．为了避免对三倍体无籽西瓜年年制种，可利用植物组织培养快速繁殖
5.下图为人体某过程的变化曲线。下列有关叙述中，正确的是（ ）
A．若该图表示正常人进食后血糖浓度变化，则AB段血液中胰岛素含量上升，肝脏在BD段起了重要作用
B．若健康人A点前从未接触过某病菌，该图A、C两点表示该病菌先后两次侵入此人体后引起的抗体浓度的变化，则AB、CD段产生抗体的浆细胞都来自两种细胞的分化
C．若该图表示正常人一天内体温变化，则说明人的体温随环境温 度的变化而波动
D．若该图表示在温度交替变化的环境中健康人的皮肤血流量变化，则AB段感受刺激的是温觉感受器，此时血液中明显增多的激素是肾上腺素和甲状腺激素
6．植物的生长发育与激素调节息息相关，下列关于植物激素调节的叙述，正确的是（ ）
A. 顶芽的幼嫩细胞可利用苏氨酸经一系列反应转变成生长素
B. 果实发育过程中仅生长素发挥重要作用，而促进果实成熟的主要是乙烯
C. 不同浓度的生长素处理生理状态相同的插条，生根数可能相同
D. 休眠的种子经脱落酸溶液处理后，种子的休眠期将会被打破
7.近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性。下列有关说法正确的是( )
A.乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
B.高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同
C.双氧水具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒
D.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸
8．下列方法或操作正确且能达到预期目的的是（ ）
序号 实验目的 方法及操作
① 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 用金属钠分别与水和乙醇反应
② 欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去
③ 证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中
④ 检验溴乙烷中的溴元素 将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液
⑤ 判断不同反应的反应速率的大小 比较不同反应的反应热数据的大小
A．①③④ B．②③④ C． ①②④ D．②③⑤
9．向Na2CO3，NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（ ）
A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3--
B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-
C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D．d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+
10. 的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有（不考虑立体异构）（ ）
A．7种 B．6种 C．5种 D．4种
11．有一无色溶液，仅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Cl-、SO42-、HCO－3、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是（ ）
A．肯定有Al3+、Mg2＋、Cl－¬，可能有NH＋4、 B．肯定有Al3+、Mg2＋、HCO－3，肯定没有MnO－4
C．肯定有K＋、Al3＋、MnO－4，可能有HCO－3 D．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋
12．电化学降解NO－3的原理如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．铅蓄电池的A极为负极，电极材料为Pb
B．铅蓄电池工作过程中每通过电路中2mol电子则消耗1molH2SO4
C．该电解池的阴极反应为
2NO3- + 6H2O + 10e- ＝ N2↑ + 12OH-
D．若电解过程中转移5moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（Δm左—Δm右）为14.4g
13．下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）
化学式 AgCl Ag2CrO4 CH3COOH HClO H2CO3
Ks或Ka Ksp=1.8×10-10 Ksp=2.0×10-12 Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是
c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
B．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5
C．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO2-3 + Cl2+H2O =HCO-3+Cl-+HClO
D．向浓度均为1×10-3mol•L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，CrO2-4先形成沉淀
14．在解一道由字母表达结果的计算题中，某同学解得位移结果的表达式为：x=F(t1+t2)2 m ，其中F表示力，t表示时间，m表示质量，用单位制的方法检查，这个结果 （ ）
A．可能是正确的 B．一定是错误的
C．如果用国际单位制，结果可能正确
D．用国际单位，结果错误，如果用其他单位制，结果可能正确
15. 如图,在x>0、y>0的空间有恒定的匀强磁场,磁感应强度的方向垂直于xOy平面向里,大小为B,现有四个质量及电荷量均相同的带电粒子,由x轴上的P点以不同的初速度平行于y轴射入此磁场,其出射方向如图所示,不计重力的影响,则（ ）
A. 初速度最大的粒子是沿①方向射出的粒子
B. 初速度最大的粒子是沿②方向射出的粒子
C. 在磁场中运动时间最长的是沿③方向射出的粒子
D. 在磁场中运动时间最短的是沿④方向射出的粒子
16．有一个带正电的金属球壳(厚度不计)，其截面图如图a所示, O为球心，球壳P处开有半径远小于球半径的小孔。以O点为坐标原点，过P点建立x坐标轴，A点是坐标轴上的一点， 轴上各点电势如图b所示。电子从O点以V0的初速度沿X轴方向射出，依次通过P、A两点。则下列关于电子的描述正确的是（ ）
A．在OP间电子做匀加速直线运动
B．在PA间电子做匀减速直线运动
C．在OP间运动时电子的电势能均匀增加
D．在PA间运动时电子的电势能增加
17．物体以某一速度冲上一光滑斜面（足够长），加速度恒定．前4s内位移是1.6m，随后4s内位移是零，则下列说法中错误的是（ ）
A．物体的初速度大小为0.6m/s B．物体的加速度大小为6m/s2
C．物体向上运动的最大距离为1.8m D．物体回到斜面底端，总共需时12s
18． 矩形导线框abcd放在分布均匀的磁场中，磁场区域足够大，磁感线方向与导线框所在平面垂直，如图（甲）所示。在外力控制下线框处于静止状态。磁感应强度B随时间变化的图象如图（乙）所示，t=0时刻，磁感应强度的方向垂直导线框平面向里。在0~4s时间内，导线框ad边所受安培力随时间变化的图象（规定向左为安培力正方向）应该是下图中的（ ）
二、选择题：本大题共3小题，每小题6分。在每小题给的四个选项中，有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
19．如图，水平传送带A、B两端相距S=3.5m，工件与传送带间的动摩擦因数μ=0.1。工件滑上A端瞬时速度VA=4m/s，达到B端的瞬时速度设为VB，则（ ）
A．若传送带不动，则VB=3m/s
B．若传送带以速度V=4m/s逆时针匀速转动，VB=3m/s
C．若传送带以速度V=2m/s顺时针匀速转动，VB=3m/s
D．若传送带以速度V=2m/s顺时针匀速转动，VB=2m/s
20.如图所示为一卫星绕地球运行的轨道示意图，O点为地球球心，已知引力常量为G，地球质量为M，OA=R，OB=4R，下列说法正确的是（ ）
A．卫星在A点的速率
B．卫星在B点的速率
C．卫星在A点的加速度
D．卫星在B点的加速度
21．如图甲所示的电路中，理想变压器原、副线圈匝数比为10：1，电流表、电压表均为理想电表，R是光敏电阻(其阻值随光强增大而减小)。原线圈接入如图乙所示的正弦交流 电压u，下列说法正确的是
A．电压u的频率为100 Hz B．电压表的示数为22V
C．照射R的光变强时，灯泡变暗 D．照射R的光变强时，电流表的示数变大
第II卷（非选择题，共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题(11题)
22.（4分） 在“验证机械能守恒定律”的实验中,选出一条纸带如下图所示.其中O点为起始点,A、B、C为三个计数点,打点计时器通过50 Hz的交流电源,用毫米刻度尺测得OA=11.13 cm, OB=17.69 cm, OC=25.9 cm.
(1) 这三个数据中,不符合有效数字要求的是 ,应该写成 .
(2) 在计数点A和B之间、B和C之间还各有一个点,重物的质量为1 kg,根据以上数据可知,当打点计时器打到B点时,重物的重力势能比开始下落时减少了 J,这时它的动能为 J.(取g=9.80 m/s2,保留三位有效数字)
23．（12分）为了测量某电池的电动势E（约为3V）和内阻r，可供选择的器材如下：
A.电流表G1（2mA 内电阻为 ） B.电流表G2（1mA 内电阻未知）
C.电阻箱R1（0～ ） D.电阻箱R2（0～ ）
E.滑动变阻器R3（0～ 1A） F.滑动变阻器R4（0～ 10mA）
G.定值电阻R0（ 0.1A） H.待测电池
I.导线、电键若干
I1（mA） 0.40 0.81 1.20 1.59 2.00
I2（mA） 0.20 0.40 0.60 0.80 1.00
（1）采用如图甲所示的电路，测定电流表G2的内阻，得到电流表G1的示数I1、电流表G2的示数I2如下表所示：
根据测量数据，请在图乙坐标中描点作出I1—I2图线，由图线可得出电流表G2的内阻等于 。
（2）某同学在现有器材的条件下，要测量该电池的电动势和内阻，采用了图丙的电路，若把电流表G2改装成量程为3V的电压表，则电阻箱②该调到 。把电流表G1改装成量程为0.5A的电流表，则电阻箱①该调到 。（结果保留两位数字）
（3）以G2示数I2为纵坐标，G1示数I1为横坐标，作出I2—I1图象如图丁所示，结合图象可得出电源的电动势为 V，电源的内阻为 。（结果均保留两位有效数字）
24．（12分） 某运动员做跳伞训练，他从悬停在空中的直升飞机上由静止跳下，跳离飞机一段时间后打开降落伞做减速下落。他打开降落伞后的速度图线如图甲所示。降落伞用8根对称的绳悬挂运动员，每根绳与中轴线的夹角均为37°，如图乙。已知人的质量为50 kg，降落伞质量也为50 kg，不计人所受的阻力，打开伞后伞所受阻力Ff与速度v成正比，即Ff＝kv (g取10 m/s2，sin 53°＝0.8，cos 53°＝0.6)。求：
(1) 打开降落伞前人下落的距离为多大？
(2) 求阻力系数k和打开伞瞬间的加速度a的大小和方向？
(3) 悬绳能够承受的拉力至少为多少？
25.（19分）如图，在xOy平面的y轴左侧存在沿y轴正方向的匀强电场，y轴右侧区域Ⅰ内存在磁感应强度大小B1= 匀 强磁场，区域Ⅰ、区域Ⅱ的宽度均为L，高度均为3L。质量为m、电荷量为 +q的带电粒子从坐标为（– 2L，– L）的A点以速度v0沿 +x方向射出，恰好经过坐标为[0，-( –1)L]的C点射入区域Ⅰ。粒子重力忽略不计。
（１）求匀强电场的电场强度大小E；
（２）求粒子离开区域Ⅰ时的位置坐标；
（３）要使粒子从区域Ⅱ上边界离开磁场，可在区域Ⅱ内加垂直纸面向内的匀强磁场。试确定磁感应强度B的大小范围，并说明粒子离开区域Ⅱ时的速度方向。
26．（15分）（Ⅰ）磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿Ca3(PO4)2、磷灰石Ca5F(PO4)3等。
（1）磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为____________。
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
2Ca3(PO4)2＋6SiO2 ＝ 6CaSiO3＋P4O10 10C＋P4O10 ＝ P4↑＋10CO↑
上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有 。
（3）白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可用CuSO4溶液冲洗解毒。白磷可与热的CuSO4溶液反应生成磷化亚铜，与冷溶液则析出铜，反应方程式分别（均未配平）为：
① P4＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4
② P4＋CuSO4＋H2O→Cu＋H3PO4＋H2SO4
反应①中，氧化剂为 ，若上述两反应中被氧化的P4的物质的量相等，则消耗的CuSO4的物质的量之比为 。
（Ⅱ）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料。一容器被离子交换膜分成左右两部分，如右图所示。若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段时间后右边可观察到的现象：
若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2mol NH4Al(SO4)2的溶液，右边充满含3mol Ba(OH)2的溶液，当有2mol SO2－4通过交换膜时(若反应迅速完全)，则左右两室沉淀的物质的量之比为 。
（Ⅲ）某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用。通入一定量的N2后，在1500℃下与Cl2充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a和b。（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃。）
（1）若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为 _________。
（2）若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有
27．（14分）（Ⅰ）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
化学反应 平衡常数 温度℃
500 800
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)
K1 2.5 0.15
②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)
K2 1.0 2.50
③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g) K3
（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=
（用K1、K2表示）。500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、
CH3OH(g)、H2O (g)的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，
则此时 V正 V逆（填“ > ”、“=”或“<”）。
（2）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)-反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是 。
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是 。
（3）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2＋)= c(CH3COO－)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为 。
（Ⅱ）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。
（1）常温下，向10 mL 0.01 mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol•L-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系 ；
（2）称取6.0g含H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol•L-1 NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。第二份溶液滴加0.10 mol•L-1 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全。则原试样中H2C2O4•2H2O的的质量分数为_______ 。
28.(14分）某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原。
例如：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl
反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。
请回答下列问题：
（1）为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处制取CO2气体应选用的装置是 （填写“I”、“II”或“III”）,其离子方程式是 。装置B和C中应盛放的试剂分别是 ， 。
（2）观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是 ，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是 ，这步操作的目的是 。
（3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：
①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。
②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。
（4）请判断②中D装置生成固体的成分是钠的 （填“正盐”或“酸式盐”）。请用文字简要说明理由 。
29．(11分)香樟是一种良好的绿化树种，主要分布在亚热带地区。为了将香樟引种到我国北方地区，科研人员研究了不同温度条件下香樟叶片的净光合速率(用单位时间单位叶面积吸收的CO2量表示）的变化情况，结果如下。请回答：
(1)A点，叶肉细胞释放的CO2来自________________(具体场所)。
(2)叶肉细胞中，与A点相比，B点特有的能量变化是：_______→_______。在此过程中，细胞吸收的CO2首先与________结合，所形成的产物接受_______提供的能量并被________ 还原，最终形成有机物。
(3)在研究30℃条件下光照强度对香樟叶片净光合速率的影响时，除了光照强度外，其他条件均保持相同的目的是_________________________________。
(4)由上图可知，光照强度为1500lx时，温度对香樟叶片净光合速率的影响表现为_____。
(5)影响香樟叶片光合作用的环境因素很多，在上述研究的基础上，请你提出一个需 一步探究的课题：____________________________________。
30. （10分）内环境稳态由神经系统、内分泌系统和免疫系统共同调节实现。下图中，甲表示病菌感染人体后，免疫细胞做出应答的部分过程；乙表示机体内环境稳态调节的相关机制。
（1）甲图所示过程主要体现的是__________免疫过程；图中细胞②是__________，该细胞的作用是通过产生__________，刺激相应的免疫细胞发挥作用。
（2）甲图中细胞④受到抗原刺激后其细胞周期会______，进一步分化为[⑦]______细胞，该细胞核内部分基因进行__________，合成了抗体。
（3）由图乙可知，对免疫细胞或免疫器官的调节，既可通过突触前膜释放的________直接进行调节，还可通过有关___________进行调节。
（4）若图乙中的神经元未受刺激，则按图示进行检测时，微型电流计的指针__________偏转
（5）某病人体内甲状腺激素偏低，当注射TRH后血清中TSH无反应，表明病变的器官可能是__________。
31. （10分）猫是XY型性别决定的二倍体生物，当猫细胞中存在两条或两条以上的X染色体时，只有一条X染色体上的基因能表达，其余X染色体高度螺旋化失活成为巴氏小体，如下图所示。请回答：
⑴利用显微镜观察巴氏小体可用__________染色。巴氏小体能用来区分正常猫的性别，理由是______________________________。
⑵显微镜下观察到某雌猫体细胞的细胞核中有2个巴氏小体，该雌猫的性染色体组成为_____。高度螺旋化的染色体上的基因由于_______ 过程受阻而不能表达。
⑶控制猫毛皮颜色的基因A（橙色）、a（黑色）位于X染色体上，基因型为XAY的猫毛皮颜色是__________。现观察到一只橙黑相间的雄猫体细胞核中有一个巴氏小体，则该雄猫的基因型为__________；若该雄猫的亲本基因型为XaXa和XAY，则产生该猫是由于其________（填“父方”或“母方”）形成了异常的生殖细胞，导致出现这种异常生殖细胞的原因是________________________________________。
32. （8分）为找出更好的污染治理措施，科研人员做了相关研究。图甲表示某地排污池下游河道中溶解氧及铵盐含量的测定结果，表乙表示对几种生物研究的相关结果。请回答。
（1）从生态系统的组成成分看，表乙中红假单胞光合细菌属于________________。
（2）取水样2L，摇匀后等量分装在黑、白2个瓶中。测得12h内黑瓶氧气下降量为2mg，1d内白瓶氧气增加量为6mg，不计温度影响，则一天内藻类实际产氧量为________mg/L。
（3）线虫以藻类为食，鲫鱼以藻类和线虫为食。若去掉线虫，鲫鱼的总能量变化趋势是__________，其原因是________________________________________。
（4）9～12天，水中溶氧量快速下降,其主要原因是_____________________。
（5）据表分析，治理水华效果最好的生物是_________，理由是________________________。
（二）选考题。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33.物理选做（略）34.物理选做（略）
33. ［物理——选修3—3］（15分）
（1）（6分）关于热现象和热学规律，下列说法中正确的是 。
A．布朗运动就是液体分子的无规则运动
B．晶体有确定的熔点，非晶体没有确定的熔点
C．热量不可能从低温物体传到高温物体
D．物体的体积增大，分子势能不一定增加
E．一定质量的理想气体，如果压强不变，体积增大，那么它一定从外界吸热
(2) (9分) 如图所示，一直立的气缸用一质量为m的活塞封闭一定量的理想气体，活塞横截面积为S，汽缸内壁光滑且缸壁是导热的，开始活塞被固定在A点,打开固定螺栓K，活塞下落，经过足够长时间后，活塞停在B点,已知AB＝h，大气压强为p0，重力加速度为g.
①求活塞停在B点时缸内封闭气体的压强；
②设周围环境温度保持不变，求整个过程中通过缸壁传递的热量Q(一定量理想气体的内能仅由温度决定)．
34.［物理——选修3—4］（15分）
（1）（6分）蝙蝠在喉内产生超声波通过口或鼻孔发射出来，超声波遇到猎物会反射回来，回波被蝙蝠的耳廓接收，根据回波判断猎物的位置和速度．在洞穴里悬停在空中的蝙蝠对着岩壁发出频率为34kHz的超声波，波速大小为340m/s，则该超声波的波长为 m，接收到的回波频率 （选填“大于”、“等于”或“小于”）发出的频率．
（2）（9分）如图所示，一个立方体玻璃砖的边长为a，折射率n=1.5，立方体中心有一个小气泡．为使从立方体外面各个方向都看不到小气泡，必须在每个面上都贴一张纸片，则每张纸片的最小面积为多少？
35.［物理——选修3—5］（15分）
（1）(6分)以下有关近代物理内容的若干叙述，正确的是
A．紫外线照射到金属锌板表面时能够发生光电效应，则当增大紫外线的照射强度时，从锌板表面逸出的光电子的最大初动能也随之增大
B．有10个放射性元素的原子核，当有5个原子核发生衰变所需的时间就是该放射性元素的半衰期
C．氢原子的核外电子由较高能级跃迁到较低能级时，会辐射一定频率的光子，同时氢原子的电势能减小，电子的动能增大
D．天然放射现象说明原子核内部是有结构的
E．重核的裂变和轻核的聚变过程都有质量亏损，都向外界放出核能
（2）（9分）如图所示，光滑水平直轨道上有三个滑块A、B、C，质量分别为mA＝mC＝2m，mB＝m，A、B用细绳连接，中间有一压缩的轻弹簧(弹簧与滑块不拴接)．开始时A、B以共同速度v0运动，C静止．某时刻细绳突然断开，A、B被弹开，然后B又与C发生碰撞并粘在一起，最终三滑块速度恰好相同．求B与C碰撞前B的速度．
36．【化学 选修2化学与技术】 （15分）
氨气是工农业生产中重要的产品，合成氨并综合利用的某些过程如下图所示：
（1）原料气中的氢气来源于水和碳氢化合物。请写出甲烷和水在催化剂和高温条件下反应的方程式： 。
（2）在工业生产中，设备A的名称为 ，A中发生的化学反应方程式是 。
（3）上述生产中向母液通入氨气同时加入 ，可促进副产品氯化铵的析出。长期使用氯化铵会造成土壤酸化，尿素适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，其水解的化学方程式是 。
（4）纯碱在生产生活中有广泛的应用，请写出任意两种用途： 。
（5）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。
①检验沉淀是否洗涤干净的方法是_________________________________。
②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为__________________________。
37．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
X、Y、Z、W四种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族下一周期元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。Z是同周期元素中离子半径最小的元素。W原子的价电子层上有两个运动状态不同的电子。请回答下列问题：
⑴X、Y两种元素的元素符号是： 、 。X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是： ；中心原子的杂化方式是： 。这种化合物不易作配体形成配离子的原因是 。
⑵X的氢化物易溶于水的原因是： 。
⑶Z的电子排布式是： 。根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Z属于 区。
⑷W与Y形成的化合物的晶胞边长为a pm。晶胞中含有________个W离子、W离子的配位数是 ，晶体的密度是________g•cm－3。(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数数值为NA)。
38. 【化学 选修5有机化学基础】（15分）
物质A有如下转化：
（1）A的分子式为 ， F的结构简式为 .。
（2）A→C的化学方程式为_______________________________，反应类型为__________。
（3）B的同分异构体中能与浓溴水反应，满足条件：①1 mol物质最多能消耗3 mol Br2②苯环上只有两个取代基③分子中只出现一个—CH3的结构有____________种。
（4）已知在一定条件下R1CH===CHR2―→R1CHO＋R2CHO，A在一定条件下氧化生成X、Y（A中酚羟基已被保护），X的分子式为C7H6O2，它是芳香族化合物，Y可进一步氧化得到一种还原性的二元羧酸。
①写出两类含有醛基X的同分异构体____________，____________。
②Y与乙二醇发生酯化反应形成高分子化合物的化学方程式为___________。
39．【生物——选修模块1：生物技术实践】（15分）
（1）传统发酵技术应用十分广泛，果酒和果醋就是常见例子。当发酵装置由果酒酿造转为果醋酿造时，首先要提高__________，并注意适时通过充气口__________。
（2）菊花的组织培养，一般选择__________（开花/未开花）植株的茎上部新萌生的侧枝；一般将pH控制在__________左右，温度控制在18至22℃，并每天光照12h。植物激素中，生长素和细胞分裂素是启动细胞分裂、__________和__________的关键性激素。
（3）植物芳香油的提取方法有蒸馏、压榨和萃取等，柑橘芳香油的制备通常使用__________法。为提高出油率，需要将柑橘皮干燥去水，并用__________浸泡。
40．【选修3——现代生物科技专题】（15分）
“滔滔”是我国第一例转入人体白蛋白基因的转基因试管牛，人们利用该转基因奶牛的乳汁生产人类血清白蛋白。
（1）试管动物实际上是体外受精与胚胎移植两项技术的综合运用。体外受精前需要对奶牛的精子进行_________处理。防止多精入卵的生理反应包括____________和__________。胚胎工程的终端环节是胚胎移植，移植后的胚胎能在受体子宫内存活的生理基础是不发生_______________________。
（2）人体白蛋白基因通常可以从基因文库中获取，含有一种生物所有基因的文库称为____________，获得人体白蛋白基因后可以利用________技术进行扩增。人体白蛋白基因一般利用____________技术导入牛的受精卵中，当受精卵分裂到囊胚期时，需要取囊胚的____________细胞进行性别鉴定，以确保发育成熟的牛能分泌乳汁。
江西省红色六校2015届高三第二次联考理科综合试题生物答案
1-6 CDDBAC
29.(除注明的外，每空1分，共11分)
（1）线粒体基质
（2）光能 化学能 C5 ATP [H]
（3）排除光照强度外的其他因素对实验产生的影响（或：排除无关变量的干扰）
（4）一定范围内，随温度升高，净光合速率升高，超过一定范围，随温度升高，净光合速率降低（2分）
（5）探究不同土壤类型对香樟叶片光合作用的影响（或：探究土壤肥力对香樟叶片光合作用的影响；或：探究土壤含水量对香樟叶片光合作用的影响…… 合理即给分）（2分）
30.（每空1分、共10分）
（1）体液 T细胞 淋巴因子
（2）缩短 浆 转录和翻译（或表达）
（3）神经递质 激素
（4）向左
（5）垂体
31.（除注明的外，每空1分，共10分）
（1）碱性染料（或改良的苯酚品红染液、龙胆紫染液、醋酸洋红染液三个之一）
正常雄猫体细胞中没有巴氏小体，正常雌猫体细胞中有巴氏小体（2分）
（2）XXX（2分） 转录
（3）橙色 XAXaY 父方 减数第一次分裂时XA、Y染色体没有分离
32. （除注明外，每空1分，共8分）
（1）生产者和分解者
（2）10
（3）增加 食物链缩短，能量浪费的少
（4）藻类大量繁殖后死亡增多，需氧细菌耗氧量增多
（5）红假单胞光合菌 不产毒素且对铵盐和有机物的去除率高（2分）
39．（除标注外，每空2分，共15分。）
（1）发酵温度 充气（1分）
（2）未开花 5．8 脱分化 再分化
（3）压榨 石灰水
40．（除标注外，每空2分，共15分。）
（1）获能（1分） 透明带反应 卵细胞膜反应 免疫排斥
（2）基因组文库 PCR 显微注射 滋养层
江西省红色六校2015届高三第二次联考理科综合试题化学答案
一、选择题
题号 7 8 9 10 11 12 13
答案 D B A D D C C
二、非选择题
26．（15分）
（Ⅰ）．（1） （1分）
（2） SiO2 P4O10 （2分，答对1个给1分）
（3）CuSO4 和P4 （2分，少答或错答不得分） 1：1（2分）
（Ⅱ）溶液由浅绿色变红色（2分） 2：3（2分）
(Ⅲ)（1）SiCl4+6NaOH =Na2SiO3+4NaCl+3H2O（2分）
（2）Cl－、OH－、AlO2－（2分）
27．（14分，每空2分）
（Ⅰ）（1）K1•K2（2分）； >（2分）
（2）加入催化剂（2分）；将容器的体积(快速)压缩至2L（2分，仅答加压的给1分）
（3） ×10－7（2分）
Ⅱ．（1）c(Na+)> c(HC2O4-)> c(H+)> c(C2O42-) > c(OH-)；（2分）
（2）21%。（2分）
28．（14分） （1）III （1分）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（2分）
饱和NaHCO3¬ （1分）浓H2SO4（1分）
（2）高温（强热）（1分）打开III中的止水夹（1分）
排出该装置中的空气（1分）
（3）①4Na+3CO2 2Na2CO3+C（2分）②2Na+2CO2 Na2CO3+CO（2分）
（4）生成正盐。因为根据质量守恒定律可知，反应物共有三种元素，没有氢元素，因此不能生成酸式盐。（或生成正盐因为高温条件下碳酸氢钠不存在。）（其它合理答案均给分）（2分）
36．（15分）
（1）CH 4＋2H2O CO2＋4H2 或 CH 4＋H2O CO＋3H2（2分）
（2）沉淀池（1分）；NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓（2分）。
（3）NaCl（1分）；CO(NH2) 2+H2O＝2NH3↑+CO2↑（2分）
（4）制玻璃、制皂、造纸、纺织、印染等（2分，其它合理答案也给分）
（5）①往少量的最后一次洗涤所得滤液中加入稀H2SO4溶液（或AgNO3溶液），若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净；若无白色沉淀，则沉淀已洗涤干净。（2分）
② （3分
37．(15分)
⑴N、F 三角锥 ； sp3 ；（4分，每空1分）
F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易作配体形成配离子。（N、F、H三种元素的电负性：F>N>H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子使得氮原子上的孤对电子难形成配位键。）（2分）
⑵氨气与水反应，氨气可以与水形成氢键，氨气是极性分子（2分）
⑶1s22s22p63s23p1 （2分） p（1分） ⑷ 4（1分）；8（1分） （2分）
38、（15分） (1)C9H8O2 （2分）
F的结构简式：
（方程式2分，类型1分）
（3）3（2分）
（各2分）
（5）（2分）nHOOC-COOH+nHOCH2CH2OH HO-[-OCCOOCH2CH2O-]- n H +(2n-1)H2O
江西省红色六校2015届高三第二次联考理科综合试题物理答案
一、选择题(本题共8小题,每小题6分，共48分)
题号 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 B A D B D ABC BC BD
二、非选择题:
22、（4分）(1) 25.9 cm 25.90 cm
(2) 1.73 1.70
23.（12分）
（1）如图所示 200
（2） 0.40
（3） 2.7 8.6
24. 解析： (1)设打开降落伞时的速度为v0，下落高度为h0
h0＝v 202g＝20 m ２分
(2)设匀速下落时速度为v，则v＝5 m/s， 1分
由kv＝2mg，得k＝200 N•s/m。 1分
对整体：kv0－2mg＝2ma， 2分
a＝kv0－2mg2m＝30 m/s2 1分
方向竖直向上 1分
(3)设每根绳拉力为FT，以运动员为研究对象有：
8FTcos37°－mg＝ma， ２分
得：F＝312.5 N。 1分
由牛顿第三定律得，悬绳能承受的拉力至少为312.5 N 1分
25、(19分)⑴ 带电粒子在匀强电场中做类平抛运动.
……………………………………………………………………2分
……………………………………………………………2分
…………………………………………………………………1分
⑵ 设带电粒子经C点时的竖直分速度为 vy:、速度为v
………………………………………………2分
，方向与 轴正向成45° 斜向上………………………… 2分
粒子进入区域Ⅰ做匀速圆周运动，
解得： …………… 2分
由几何关系知，离开区域时的位置坐标： …………… 2分
⑶ 根据几何关系知，带电粒子从区域Ⅱ上边界离开磁场的半径满足
………………………………………………………………… 2分
得 ……………………………………… 2分
根据几何关系知，带电粒子离开磁场时速度方向与 轴正方向夹角
………………………………………………………………2分
33. 【物理——选修3-3】
（1） BDE
34.［物理——选修3—4］
（1）0.01（3分） 等于（3分）
（2）设纸片的最小半径为r，玻璃砖的临界角为C，则
（2分）
（3分）
解得 （2分）
则最小面积 （2分）
35.［物理——选修3—5］
（1）CDE
（2）解析 设共同速度为v，球A与B分开后，B的速度为vB，由动量守恒定律
(mA＋mB)v0＝mAv＋mBvB① （3分）
mBvB＝(mB＋mC)v② （3分）
联立①②式，得B与C碰撞前B的速度vB＝95v0. （3分）
点击下载：江西省红色六校2015届高三第二次联考理科综合试题
