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2017届湖北省高考预测密卷（一）理综
2017高考理综预测密卷一
可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 Cl-35.5 S-32 N-14 K-39 Al-27 Na-23 Cu-64
一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，每题只有一项符合题目要求）
1．细胞是生物体结构和功能的基本单位,下列有关细胞的说法中不正确的是( )
A．免疫活性物质是由免疫细胞产生的发挥免疫作用的物质
B．细胞内呼吸作用与ATP的合成反应相关联
C．并非所有细胞中核糖体的形成都与核仁密切相关
D．在人体中，如果该死亡的细胞没有死亡，就可能导致细胞恶性增长
2．下列是人类探索遗传奥秘的几个经典实验，其中表述合理的是( )
A．孟德尔通过豌豆杂交实验发现了基因，萨顿用实验证明了基因在染色体上
B．格里菲思用肺炎双球菌感染小鼠的实验，证明了DNA是转化因子
C．沃森和克里克发现了DNA双螺旋结构，提出了DNA半保留复制方式的假说
D．噬菌体侵染大肠杆菌的实验除了证明DNA是遗传物质，蛋白质不是遗传物质
3. 政策放开了生不生，二孩难题怎么解？2017年，全面二孩政策实施一年了，一些家庭对生育二孩却有顾虑，说“好生不好养”。计划生育二胎的准父母们都期望能再生育一个健康的无遗传病的“二宝”。下列关于人类遗传病的叙述正确的是（ ）
A．中学生实践调查人群中的遗传病活动时，最好选取群体中发病率较低的单基因遗传病
B．常见的优生措施有避免近亲结婚、提倡适龄生育和进行产前检测等
C．通过基因诊断确定胎儿不携带致病基因，也能确定胎儿是否患染色体异常遗传病
D．胎儿所有先天性疾病都可通过产前诊断来确定
4．下列关于植物激素的叙述，不正确的是( )
A．在植物体内，细胞分裂素等激素的合成受基因组控制
B．赤霉素通过直接参与细胞代谢来促进细胞分裂
C．高等植物的赤霉素能促进成熟细胞纵向伸长和节间细胞伸长，使植株增高
D．赤霉素有促进种子萌发的作用，与脱落酸之间存在拮抗作用
5．某种甲虫以土壤中的落叶为主要食物，假如没有这些甲虫，落叶层将严重堆积，最终导致落叶林生长不良。下列叙述正确的是( )
A.该甲虫能促进落叶林的物质循环
B.该甲虫与落叶树之间为捕食关系
C.该甲虫属于生态系统成分中的初级消费者
D.落叶中有10%～20%的能量流入甲虫体内
6．ACC合成酶是植物体内乙烯合成的限速酶，下表是科学家以番茄ACC合成酶基因为探针，研究番茄果实不同成熟阶段及不同组织中该基因的表达情况。下列分析正确的是 ( )
果实成熟的不同阶段 叶片 雌蕊 雄蕊 根
绿果 变红 桃红 橙红 亮红 红透
- + ++ ++++ ++++ +++ - - + -
注：-表示该基因不表达，+表示该基因表达，+的数目越多表示表达水平越高。
A．绿果、雌蕊、叶片和根中无该基因及其转录产物，体现了细胞的基因选择性表达
B．橙红和亮红的果实细胞中该基因转录产物可能相对较多
C．该基因的表达水平在不同的组织和果实成熟的不同阶段无差异
D．果实中该基因表达水平高于叶片，说明前者的分化程度高于后者
7． 化学与生活息息相关。下列说法正确的是（ ）
A．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，是用了KNO3的还原性
B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种提取青蒿素的过程属于化学变化
C．加活性炭吸附水中小颗粒物，净化水质的方法属于物理方法
D．医用消毒洒精中乙醇的浓度为95%
8. 设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1Llmol·L-1NaClO溶液中含有阴离子的数目小于NA
B．Na2O2与足量的CO2反应生成1molO2，转移电子数目为2NA
C．两份2.7g 铝分別与100mL浓度为2 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA
D标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
9.T℃时，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g) △H=-Q kJ/mol (Q>0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：
容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化
A B C
① 2 1 0 0.75Q kJ
② 0.4 0.2 1.6
下列叙述中不正确的是（ ）
A．容器①、②中反应的平衡常数均为18
B．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJ
C．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率不变
D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数大于2/3
10.亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白，亚氯酸钠（NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25 ℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出）。则下列分析正确的是（ ）
A．pH=3比PH=4时更适宜做漂白剂
B．“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。则NaClO2的有效氯含量约为1.57
C．亚氯酸钠在酸性条件下较稳定
D．25℃，pH=3时，NaClO2溶液中：c(Na+)+(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)
11.电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，下列有关说法不正确的是（ ）
(说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过)
A．a电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
B．产物丙为硫酸
C．d为阴离子交换膜
D．Na2SO4溶液浓度减小
12.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，m、n均为正整数，下列说法正确的是（ ）
A．离子半径：Rn+>W(n+1)+>Zm-
B．若Y的最高价氧化物对应的水化物HnYOm为强酸，则X的氢化物沸点一定比Y的氢化物的沸点低
C．若X的气态氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝，则标准状况下，18g Y的氢化物的体积为2.24 L
D．若R(OH)n为弱电解质，则W(OH)n+1可与KOH溶液反应
13.下列实验方案中，不能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 证明盐类水解是吸热反应 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深
B 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C 验证Br2的氧化性强于I2 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色
D 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色
二、选择题（本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）
14．半径为R的圆形线圈共有n匝，总阻值为R0，其中心位置处半径为r的虚线范围内有匀强磁场，磁场方向垂直线圈平面如图所示，若初始的磁感应强度为B，在时间t内均匀减小为0，则通过圆形线圈的电流为
A．nBπR2 B．nBπr2 C． D．
15．一游客在峨眉山滑雪时，由静止开始沿倾角为37°的山坡匀加速滑下。下滑过程中从A 点开始给游客抓拍一张连续曝光的照片如图所示。经测量游客从起点到本次曝光的中间时刻的位移恰好是40m。已知本次摄影的曝光时间是0．2s ，照片中虚影的长度L 相当于实际长度4m ，则下列结果不正确的是（ g＝10m/s2 , sin370＝0．6 , cos370＝0．8 ）
A．运动员在曝光的中间时刻的速度为
B．运动员下滑的加速度为5．0m/s2
C. 滑雪板与坡道间的动摩擦因数为
D. 滑雪板与坡道间的动摩擦因数为
16．如图所示的理想变压器，它的原线圈接在交流电源上，副线圈接一个标有“12V,100W”的灯泡，已知变压器原、副线圈的匝数比为18：1，那么小灯泡正常工作时：
A．原线圈消耗功率为90W
B．电流表的读数为0.65A
C．原线圈所接电压最大值为311V
D．电压表的读数为216V
17．如图所示，质量相同的两小球a、b分别从斜面顶端A和斜面中点B沿水平方向抛出，恰好都落在斜面底端，不计空气阻力，下列说法正确的是（ ）
A．小球a、b抛出时的初速度大小之比为2∶1
B．小球a、b到达斜面底端时的位移之比为∶1
C．小球a、b到达斜面底端时的动能之比为4∶1
D．小球a、b到达斜面底端时速度方向与斜面夹角之比为1∶1
18．以下是有关近代物理内容的若干叙述，其中正确的是（ ）
A．一束光照射到某种金属上不能发生光电效应，可能是因为这束光的光强太小
B．放射性元素与别的元素形成化合物时半衰期不变
C．任何金属都存在一个“极限频率”，入射光的频率大于这个频率，才能产生光电效应
D．处于基态的氢原子最不稳定
19．如图所示，电源电动势、内阻分别为E、r，闭合开关S，当滑动变阻器的滑片由左端向右端滑动时，下列说法正确的是（ ）（不考虑灯丝电阻随温度的变化，电压表为理想电表）
A．小灯泡L1变暗 B．电压表读数变大
C．小灯泡L2变亮 D．电容器带电量减少
20．假设某星球表面上有一倾角为的固定斜面，一质量为m=2．0kg的小物块从斜面底端以初速度12m/s沿斜面向上运动，小物块运动2．0s时速度恰好为零．已知该星球半径为R=4．8×103km,星球表面的重力加速度为（sin37°=0．6．cos37°=0．8），则
A．小物块和斜面间的动摩擦因数为0.25
B．小物块在斜面上运动距离为10m
C．该星球的第一宇宙速度为
D．该星球的第一宇宙速度为
21．如图所示，沿直线通过速度选择器的两种离子从狭缝S射入磁感应强度为B2的匀强磁场中，偏转后出现的轨迹半径之比为R1∶R2＝1∶2，则下列说法正确的是
A．离子带正电
B．离子的速度之比为1∶2
C．离子的电荷量之比为1∶2
D．离子的比荷之比为2∶1
第Ⅱ卷
三、非选择题（本题包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答，第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。）
22．（4分）在高中物理力学实验中，下列说法中正确的是（ ）
A．利用打点计时器在“研究匀变速直线运动规律”的实验中，可以根据纸带上的点迹计算物体运动的加速度
B．在“验证力的平行四边形定则”实验中，要使力的作用效果相同，只需橡皮条具有相同的伸长量
C．在“探究加速度与力、质量的关系”的实验中，需要先平衡摩擦力
D．在“验证机械能守恒定律”的实验中，应选取密度大体积小的物体
23．（9分）某实验小组想在实验室测量一电源的电动势及内阻，但电压表量程不够
①在下列三个电压表中选一个改装成量程为9 V的电压表
A．量程为1 V、内阻大约为1 kΩ的电压表
B．量程为2 V、内阻大约为2 kΩ 的电压表
C．量程为3 V、内阻为3 kΩ的电压表
选择电压表________串联__________kΩ的电阻可以改装成量程为9 V的电压表．
②利用一个电阻箱、一只开关、若干导线和改装好的电压表（标明所用电压表的符号，且此表可视为理想电表），请画出测量电源电动势及内阻的实验原理电路图．
③根据以上实验原理电路图进行实验，读出电压表示数为1．50 V时，电阻箱的阻值为15．0 Ω；电压表示数为2．00 V时，电阻箱的阻值为40．0 Ω，则电源的电动势E＝______V、内阻r＝________Ω．
24（15分）如图所示，水平光滑地面上停放着一辆小车，左侧靠在竖直墙壁上，小车的四分之一圆弧轨道AB是光滑的，在最低点B与水平轨道BC相切，BC的长度是圆弧半径的10倍，整个轨道处于同一竖直平面内，可视为质点的物块从A点正上方某处无初速度下落，物块开始下落的位置距水平轨道BC的竖直高度是圆弧半径的4倍，物块恰好落入小车圆弧轨道内滑动，然后沿水平轨道至轨道末端C处恰好没有滑出，小车的质量是物块的3倍，不考虑空气阻力和物块落入圆弧轨道时的能量损失，求：
①物块到达圆弧轨道最低点B时对轨道的压力是物块重力的几倍
②物块与水平轨道BC间的动摩擦因数
25（19分）如图甲所示，在竖直方向上有四条间距相等的水平虚线L1、L2、L3、L4，在L1、L2之间和L3、L4之间均存在匀强磁场，磁感应强度B大小均为1T,方向垂直于虚线所在的平面。现有一矩形线圈abcd，宽度cd=L=0．5m，质量为0．1kg，电阻为2Ω，将其从图示位置由静止释放（cd边与L1重合），速度随时间的变化关系如图乙所示，t1时刻cd边与 L2重合，t2时刻ab边与L3重合，t3时刻ab边与L4重合，已知t1-t2的时间间隔为0．6s，整个运动过程中线圈平面始终处于竖直方向，重力加速度g取10m/s2．求：
（1）线圈的长度
（2）在0-t1时间内，通过线圈的电荷量
（3） 0-t3时间内，线圈产生的热量
26． (12分)高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相关物质的溶解度数据见下表：
20℃ K2CO3 KHCO3 K2SO4 KMnO4
s(g/100g水) 111 33.7 11.1 6.34
已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液显紫红色。
实验流程如下,请回答：
（1）步骤①不应选在瓷坩埚中熔化的原因_____
（2）下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是_____ 。
A．通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全
B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全
C．取上层清液少许于试管中，加入还原剂如亚硫酸钠溶液，若溶液紫红色褪去，表明反应已歧化完全
D．用pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为10～11，表明反应已歧化完全
（3） 综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂是_____。
A．二氧化硫 B．稀醋酸 C．稀盐酸 D．稀硫酸
当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是_______________________
（4） 通过用草酸滴定酸化后的KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度(质量分数)。
①滴定过程溶液中发生的离子反应为_______________________。
②称量wgKMnO4粗产品配制成100ml待测溶液，量取KMnO4待测液10.00ml，应选用________装置(填“A”或“B”)。
③滴定终点溶液的颜色变化是__________
④经测定每滴定10.00ml待测液平均消耗cmol/L草酸标准液VmL，样品纯度的表达式为____________ (高锰酸钾摩尔质量用M表示)。
27． (15分）二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
（1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示。若“重整系统”发生的反应中，则FexOy的化学式为_______________________。
（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚：
2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3 = -130.8 kJ/mol
①一定条件下，上述反应达到平衡状态后,若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_____________ (填代号)
A．逆反应速率先增大后减小 B．H2的转化率增大
C．反应物的体积百分含量减小 D．容器中值变小
②在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图2所示。T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0-5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=________________；KA、KB、Kc三者的大小关系是________________________ .
③上述合成二甲醚的过程中提高CO2的转化率可采取的措施有____________、____________ (回答2点）。
（3）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。已知常温下：NH3 • H2O的电离平衡常数Kb= 2×10-5 mol·L-1， H2CO3 的电离平衡常数K1 = 4× 10-7 mol·L-1， K2 = 4 ×10-11 mol·L-1。在 NH4HCO3，溶液中，c (NH4+)____c(HCO3- )(填或“＞”“＞”或“= ”）；计算反应NH4+ + HCO3-+H2O NH3.H2O + H2CO3的平衡常数K= __________________________。NH4HCO3,溶液物料守恒表达式为_______________。
（4）据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料。电解时生成乙烯的电极反应式为 ____________。
28． (16分）中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雌黄As2S3和雄黄As4S4都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。
（1）砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。
①Ⅰ中，氧化剂是_________。
②Ⅱ中，若0.5mol As4S4反应，转移14mol e-，写出Ⅱ的化学方程式：_________。
（2）Ⅲ中产物亚砷酸H3AsO3可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如下图所示。
①人体血液的pH在7.35 ～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是_________ 。
②下列说法不正确的是_________（填字母序号）。
a．n(H3AsO3)：n(H2AsO3-)＝1：1时，溶液显碱性
b．pH＝12时，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)
c．在K3AsO3溶液中， c((AsO33-)＞c(HAsO32-)＞c(H2AsO3-)
③将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，当pH调至11时发生反应的离子方程式是_________ 。
（3）P和As位于同主族元素，存在亚磷酸（H3PO3)，该酸与足量的NaOH溶液反应生成 Na2HPO3。
① Na2HPO3为________(填“正盐”或“酸式盐”），推测Na2HPO3溶液PH____7(填“>”“<”或“=”)。
②工业电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置示意图如下：
