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2017江苏省高考压轴卷
化 学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127
选择题
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是
A. 从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁
B．应用高纯度单质硅制成光导纤维，提高信息传输速度
C. 研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等细颗粒物的产生
D．开发二氧化碳制成的全降解塑料，缓解日益严重的“白色污染”
2．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是
A. 质子数为8、中子数为10的氧原子： B. 氧原子的结构示意图：
C．水分子的电子式： D．乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H5
3．下列说法正确的是
A．石油的裂解、煤的干馏、蛋白质的盐析都是化学变化
B. C2H4Cl2、C5H12均只有两种同分异构体
C. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
D．已知25℃、101kPa，在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(aq) △H=-57.3kJ/mol。则相同条件下，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
4．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是( )
A．该反应中氮元素被氧化
B. 该反应中H2O2作还原剂
C．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液
D. 0.lmol/LNaCN溶液中含HCN和CN-总数目为0.1×6.02×1023
5. Q、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：Q 和X、W和Y分别位于同主族且W、Y质子数之和是Q、X质子数之和的2倍。下列说法正确的是
A. 原子半径的大小顺序：W>X>Y
B. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱
C. Z分别与Q、X形成的化合物中化学键类型相同
D. X的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强
6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.0.1mol/LFeC13溶液中：A13+、NH4+、Cl-、SCN-
B．使甲基橙变红色的溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
C. 的溶液中：Na＋、Fe3＋、I-、AlO2-
D. 水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K＋、Na+、CO32-、SO42-
7．从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。下列有关图示操作正确的是（ ）
A．用装置甲将海带灼烧成灰 B．用装置乙过滤得含I-的溶液
C．用装置丙分离出碘的CCl4溶液 D．用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl4
8．下列离子方程式正确的是
A. Fe3O4溶于足量稀硝酸：Fe3O4＋8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B. 4mol/LNaAlO2溶液与7mol/L盐酸等体积混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓＋A13+
C．与浓盐酸在加热条件下生成氯气：＋6Cl-＋6H+=十3Cl2↑+3H2O
D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
CH3CHO+1Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++NH3↑＋Ag+H2O
9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤
10．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示，图中有机废水中的有机物可用C6H10O5表示。有关说法正确的是
A. b 电极为该电池的负极
B. b 电极附近溶液的pH 减小
C. a 电极反应式：C6H10O5-24e-＋7H2O=6CO2↑＋24H+
D．中间室：Na+移向左室，Cl-移向右室
二、不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。
11．一种天然化合物X的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法中不正确的是
A．每个X分子中含有1个手性碳原子
B．化合物X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．1 mol化合物X最多能与5 mol NaOH发生反应
D．化合物X与溴水既能发生加成反应又能发生取代
反应
12．某柔性燃料电池（以甲醇为燃料，酸性介质）结构示意如图。下列有关说法正确的是
A．电池工作时，电子由A电极经外电路流向B电极
B．电池工作时，减少的化学能完全转化为电能
C．A电极发生的电极反应为：
CH3OH－6e－＋H2O=CO2＋6H＋
D．B电极每消耗1 mol O2，电池中减少4 mol H＋
13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚
B 向1mL 0.1 mol·L-1 MgSO4溶液中，滴入2滴0.1 mol·L-1 NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴0.1 mol·L-1CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色 Ksp1Cu(OH)2]< Ksp1Mg(OH)2]
C 向蛋白质溶液中加入甲醛溶液和Na2SO4饱和溶液，均产生白色沉淀 蛋白质均发生了变性
D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液是钠盐溶液
14．H2S为二元弱酸。20℃时，向 0.100 mol·L-1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体（忽略溶液体积的变化及H2S的挥发）。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A．通入HCl气体之前：c(S2－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H+)
B．pH=7的溶液中：c(Cl－)＝c(HS－)＋2c(H2S)
C．c(HS－)=c(S2－)的碱性溶液中：c(Cl－)＋c(HS－)＞0.100 mol·L-1＋c(H2S)
D．c(Cl－)=0.100 mol·L-1的溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－)
15．两个容积均为2L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中发生反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，起始物质的量见下表。实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如下图所示，下列说法正确的是
容器 起始物质的量
NO CO
Ⅰ 1 mol 3 mol
Ⅱ 6 mol 2 mol
A．N点的平衡常数为0.04
B．M、N两点容器内的压强：P(M)＞2P(N)
C．若将容器Ⅰ的容积改为1 L，T1温度下达到平衡时c(CO2)＝0.25 mol·L-1
D．若将容器Ⅱ改为绝热容器，实验起始温度为T1，达平衡时NO的转化率小于16.7%
非选择题
16．(12分)湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L-1计算）：
氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cd(OH)2
开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.2
沉淀完全的pH 3.3 9.9 9.5
⑴浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式是
▲ 。
⑵除钴过程中，锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3。该微电池的正极反应式为 ▲ 。
⑶除铁时先加入适量KMnO4，再加入ZnO调节pH。
①除铁过程中，理论上参加反应的物质n(KMnO4): n(Fe2+)= ▲ 。
②除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为 ▲ 。
⑷若上述流程中投入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证： ▲ 。
⑸净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是 ▲ 。
17．(15分) 化合物G是合成抗过敏药喘乐氧蒽酸的中间体，可通过以下方法合成：
⑴化合物E中的含氧官能团名称为 ▲ 。
⑵B→C的反应类型为 ▲ 。
⑶D经还原得到E。D的分子式为C14H9O5N，写出D的结构简式 ▲ 。
⑷写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。
①分子中含有两个苯环；②能发生水解反应生成两种物质，其中一种能与FeCl3溶液发生显色反应，另一种能发生银镜反应；③分子中只有3种不同化学环境的氢。
⑸已知：Na2Cr2O7不能氧化（—R为烃基）。
请以和CH3OH为原料制备，写出合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下：
18．(12分)肼是一种强还原剂，用NaClO与NH3反应可用于生产肼（N2H4），其反应的化学方程式为：NaClO+2NH3= N2H4+NaCl+H2O。
⑴生产1000 g质量分数为25.6%的肼溶液最少需要 ▲ L（标准状况）NH3。
⑵工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量。测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下：取10.00 mL 碱性NaClO溶液试样，加入过量H2O2，将次氯酸钠完全还原（ClO3-在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性），加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸至酸性，再加入0.1000 mol·L-1 硫酸亚铁标准溶液30.00 mL，充分反应后，用0.01000 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点（Cr2O72-被还原为Cr3+），消耗该溶液20.00 mL。
①用H2O2与次氯酸钠反应的离子方程式为 ▲ 。
②实验中加热煮沸的目的是 ▲ 。
③计算样品中NaClO3的含量（以g·L-1表示），写出计算过程。
19．(15分)实验室中利用CoCl2·6H2O为原料制取三氯化六氨合钴1Co(NH3)6Cl3]的实验步骤如下：
已知：①Co(NH3)6Cl3在不同温度下水中的溶解度曲线如右图。
②在Co(NH3)6Cl3溶液中加入一定量盐酸有利于结晶。
③Ksp1Co(OH)2]=1.09×10-15，Ksp1Co(OH)3]=2×10-44。
⑴在实验过程中NH4Cl除作反应物外，还可防止在滴加氨水时c(OH-)过大，其原理是 ▲ 。
⑵氧化过程中加入氨水和H2O2在溶液中生成Co(NH3)6Cl3。
①氧化时须先加入氨水再加入H2O2，其原因是 ▲ 。
②该反应的化学方程式为 ▲ 。
③反应时需要控制反应温度在50 ℃~60 ℃之间，可采取的加热方式是 ▲ 。
⑶冰水冷却的目的是 ▲ 。
⑷请补充完整由过滤后所得滤渣获取Co(NH3)6Cl3的实验方案：将滤渣加入沸水中，充分搅拌，
▲ ，低温干燥。（实验中须使用的试剂：盐酸、乙醇）
20．(14分) 磷石膏是湿法生产磷酸排出的工业废渣，主要成分是CaSO4·2H2O。
⑴CaSO4·2H2O脱水反应相关的热化学方程式为：
CaSO4·2H2O(s)=CaSO4·H2O(s)+H2O(g) ΔH1＝83.2 kJ·mol-1
CaSO4·2H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(l) ΔH2＝26 kJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l) ΔH3＝-44 kJ·mol-1
则反应CaSO4·H2O(s)=CaSO4(s)+ H2O(g)的ΔH4＝ ▲ kJ·mol-1。
⑵用合适的还原剂可以将CaSO4还原，所得SO2可用于工业生产硫酸。
①以CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物。不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如右图1所示。在低于800 ℃时主要还原产物为 ▲ ；高于800 ℃时主要发生的反应的化学方程式为
▲ 。
②以高硫煤为还原剂焙烧2.5 小时，不同条件对硫酸钙转化率的影响如下图2所示。CaCl2的作用是 ▲ ；当温度高于1200 ℃时，无论有无CaCl2，CaSO4的转化率趋于相同，其原因是 ▲ 。
③以C作还原剂，向密闭容器中加入相同质量的几组不同C/S值（炭粉与CaSO4的物质的量之比）的混合物在1100 ℃加热，结果如上图3所示。当C/S值为0.5时，反应产物为CaO、SO2和CO2；当C/S值大于0.7时，反应所得气体中SO2的体积分数不升反降，其主要原因可能是
▲ 。
⑶利用反应CaSO4(s)+(NH4)2CO3(aq) CaCO3(s)+(NH4)2SO4(aq)可以将磷石膏转化为硫酸铵。若反应达到平衡后溶液中c(SO42-)=2.0 mol·L-1，此时溶液中c(CO32-)= ▲ 。
1已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，Ksp(CaSO4)=3.2×10-7]
21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
A．1物质结构与性质]
氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生如下反应生成单质镍的配合物：
Ni(OH)2+5CH3NC＝(CH3NC)4Ni +CH3NCO+H2O
⑴Ni2+基态核外电子排布式为 ▲ 。
⑵CH3NC（其结构简式为）分子中碳原子轨道的杂化类型是 ▲ ；
1 molCH3NC中σ键的数目为 ▲ 。
⑶用光气(COCl2)与甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。
①与COCl2互为等电子体的一种阴离子为 ▲ 。
②甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为 ▲ 。
⑷Ni单质的晶胞结构如右图所示，每个晶胞中含Ni原子数目为 ▲ 。
B．1实验化学］
实验室用镁还原硝基苯制取反式偶氮苯。实验原理如下：
2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O
已知：①Mg(OCH3)2在水中极易水解。
②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。
⑴在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的的原因是 ▲ 。
⑵反应结束后将反应液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤，滤渣用95％乙醇水溶液重结晶提纯。
①为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要 ▲ （填“缓慢加入”、“快速加入”）。
②烧杯中的反式偶氮苯转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是 ▲ 。
A．冰水 B．饱和NaCl溶液
C．95％乙醇水溶液 D．滤液
③抽滤完毕，应先断开 ▲ 之间的橡皮管，以防倒吸。
④重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。上述重结晶过程中的 ▲ 操作除去了不溶性杂质。
⑶薄层色谱分析中，极性弱的物质，在溶剂中扩散更快。某同学采用薄层色谱分析所得偶氮苯，实验开始时和展开后的斑点如图所示，则反式偶氮苯比顺式偶氮苯的分子极性 ▲ （填“强”或“弱”）。
2017年江苏高考押题卷 化学答案解析
【答案解析】
1．【答案】B 【解析】A．海水中含有大量MgCl2，可从海水中获得MgCl2，并电解熔融氯化镁可制得金属镁，正确；
B．光导纤维的原料是二氧化硅，高纯度单质硅是半导体材料，错误；
C．研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物的产生，减少空气污染，正确；
D．开发二氧化碳制成的全降解塑料，可以缓解 “白色污染”，正确；故答案选B。
2．【答案】A
【解析】A．质子数为8、中子数为10的氧原子的质量数为18，正确；B．氧原子最外层为6个电子，错误；C．水分子是根据化合物，不存在离子键，错误；D．乙酸甲酯的结构简式为CH3COOCH3，错误；故答案选A。
3．【答案】C
【解析】A．石油的裂解、煤的干馏变化过程中发生化学反应属于化学变化，蛋白质的盐析是蛋白质溶解度减小析出，加入水会溶解属于物理变化，不是化学变化，错误；B．C2H4Cl2有两种同分异构体，C5H12有三种同分异构体正戊烷、异戊烷和新戊烷，错误；C．Na与H2O的反应生成氢气是熵增的放热反应，△S＞0△H＜0，则△H-T△S＜0，该反应能自发进行，正确；D．醋酸为弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，错误；故答案选C。
4．【答案】C
【解析】A．NaCN中C为+2价，Na为+1价，则氮元素的化合价为-3，反应前后N元素化合价不变，错误；
B．NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑，该反应中O 从－1降低为－2，H2O2作氧化剂，错误；
C．因为NaCN会水解，实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液防止水解，正确；
D．由于溶液的体积未知，无法计算0.lmol/LNaCN溶液中HCN和CN-总数目，错误。故答案选C。
5．【答案】D
【解析】由上述分析可知，Q为H，X为Na，W为O，Y为S，Z为Cl；A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小顺序：X＞Y＞W，错误；B．非金属性W＞Y，则W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强，错误；C．Z分别与Q、X形成的化合物分别为HCl、NaCl，分别含共价键、离子键，错误；D．短周期中金属性Na的最强，则X的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强，正确；故答案选D。
6、【答案】B
【解析】A．SCN-与Fe3+发生络合反应而不能大量共存，错误；B．使甲基橙变红色的溶液呈酸性，
酸性条件下离子之间不发生反应，可以大量共存，正确；
C．的溶液呈碱性，碱性条件下Fe3＋、I－不能大量共存，错误；
D．水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液呈酸性或者碱性，酸性条件下CO32-不能大量共存，错误；故答案选B。
7．【答案】C
【解析】A．灼烧应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中灼烧，错误；B．过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，错误；C．水与碘的四氯化碳溶液分层，图中分液装置可分离，正确；D．蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，错误；故答案选C。
8．【答案】B
【解析】A．Fe3O4溶于酸生成的Fe2+要被硝酸完全氧化为Fe3+，错误；B．4mol/LNaAlO2溶液与7mol/L盐酸等体积混合是发生的离子反应为4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓＋A13+，正确；C．与浓盐酸在加热条件下生成的氯气，既是氧化产物，又是还原产物，错误；D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基的离子反应为CH3CHO+21Ag（NH3）2]++2OH-CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，错误；故答案选B。
9．【答案】A
【解析】①由于酸性碳酸强于Al(OH)3，所以向NaAlO2溶液中通入CO2，会发生反应：NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3＋NaHCO3 .形成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3不稳定，受热分解变为Al2O3、H2O，Al2O3是离子化合物，电解得到Al，Al与Fe2O3在高温下发生铝热反应产生Fe和Al2O3，正确；
②S 与O2在点燃时反应产生SO2，而不是SO3，错误；③碱式碳酸铜与盐酸反应产生CuCl2，CuCl2溶液电解得到Cu和Cl2，正确；④Fe2O3与HCl反应生成FeCl3和H2O，FeCl3是强酸弱碱盐，水解产生Fe(OH)3、HCl，加热该物质的溶液，促进盐的水解，HCl逸出，得到的是Fe(OH)3，错误；⑤饱和NaCl溶液中通入NH3再通入CO2，会发生反应产生NaHCO3晶体，将其过滤出来，加热由于NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3，正确。
10．【答案】C
【解析】A．b电极上硝酸根离子生成N2应该是发生还原反应，错误；B．b电极反应式：2NO3-+10e-+6H2O ==N2+12OH- 故电极附近溶液的PH增大，错误；D．原电池工作时阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，错误。
